專題3從礦物到基礎(chǔ)材料專項訓(xùn)練

1、.從礦物到根底材料專項訓(xùn)練題組一硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1由石英制取純硅，通常要發(fā)生3個化學(xué)反響，對這3個反響的表達中不正確的選項是A有2個置換反響B(tài)3個反響均為氧化復(fù)原反響C有1個化合反響D在3個反響中硅元素均被復(fù)原答案D解析SiO2Si，置換反響；SiSiCl4，化合反響；SiCl4Si，置換反響。3個反響均為氧化復(fù)原反響，化合反響中硅元素被氧化。2以下反響中能說明二氧化硅是酸性氧化物的是ASiO22CSi2COBSiO24HF=SiF42H2OCSiO22NaOH=Na2SiO3H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO2答案C3在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業(yè)消費中，都需要的原料是A純堿

2、 B石灰石C石英 D黏土答案B解析煉鋼用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；制玻璃用純堿、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。4以下有關(guān)說法中正確的選項是A硅是非金屬單質(zhì)，與任何酸都不發(fā)生反響B(tài)SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液顯酸性C硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中不存在游離態(tài)D二氧化硅是酸性氧化物，可以與堿反響，但是不能與酸反響答案C解析硅在常溫下可以與氫氟酸反響，A項錯誤；SiO2不溶于水，也不能與水反響，B項錯誤；自然界中沒有游離態(tài)的硅，化合態(tài)的硅幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，C項正確；SiO2是酸性氧化物，但是可以與氫氟酸反響，D項錯誤。題組二鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用5以下有關(guān)從鋁土礦中提煉鋁的說法

3、不正確的選項是A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進展冶煉鋁C可用常見的復(fù)原劑把氧化鋁中的鋁復(fù)原出來D冶煉鋁的方法與工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法答案C解析鋁在地殼中只能以化合態(tài)存在，將鋁元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，必須采用化學(xué)方法，A項正確；冶煉鋁時先將鋁土礦經(jīng)化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為純潔的氧化鋁，B項正確；鋁化學(xué)性質(zhì)較活潑，常見的復(fù)原劑很難將氧化鋁復(fù)原為鋁，可采用電解法冶煉，故C項錯誤、D項正確。6以下離子方程式書寫正確的選項是A鋁與NaOH溶液反響：Al2OH2H2O=2AlO3H2B向NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlOCO

4、23H2O=2AlOH3COC鐵與FeCl3溶液：FeFe3=2Fe2DAl2O3和鹽酸反響：O22H=H2O答案B7某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 molL1的NaOH溶液至過量，以下關(guān)系圖正確的選項是答案C解析含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴參加1 molL1的NaOH溶液至過量，發(fā)生反響Mg22OH=MgOH2，得到沉淀0.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol，即20 mL；Al33OH=AlOH3，得到沉淀0.01 mol，消耗NaOH 0.03 mol，即30 mL。隨著反響的進展，沉淀量增大，共消耗NaOH溶液50

5、 mL。0.01 mol AlOH3會溶于過量的NaOH溶液中，AlOH3OH=AlO2H2O，消耗NaOH溶液10 mL，故沉淀到達最大量后，再加NaOH溶液，沉淀量減少，直至最后剩余0.01 mol MgOH2，C項正確。8有Mg、Al混合粉末10.2 g，將其溶于500 mL 4 molL1的鹽酸中，要使得到的沉淀最多，那么參加2 molL1的NaOH溶液的體積為A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL答案A解析反響過程如下：沉淀最多時，Mg2、Al3全部沉淀，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，故HCl應(yīng)和NaOH的物質(zhì)的量相等，VNaOH1 000 mL。9圖中橫

6、坐標為參加反響物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。 以下說法錯誤的選項是A曲線A：向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量B曲線B：向澄清石灰水中通入CO2至過量C曲線C：向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D曲線D：向含有等物質(zhì)的量的BaOH2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量答案D解析A項，AlO完全沉淀和AlOH3完全溶解所消耗的H之比為13，正確；B項，Ca2完全沉淀和CaCO3完全溶解所消耗的CO2之比為11，正確；C項，開場階段滴入的NaOH中和H，后來使Al3全部沉淀和使AlOH3完全溶解所消耗的OH之比為31，正確；D項，向BaOH2、KOH設(shè)各為1 mo

7、l混合溶液中通入CO2，CO2先與BaOH2反響：BaOH2CO2=BaCO3H2O，消耗1 mol CO2，再與KOH反響：2KOHCO2=K2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3，消耗1 mol CO2，最后使BaCO3溶解消耗1 mol CO2，即3個階段消耗的nCO2之比為111，錯誤。10向含有a mol AlCl3的溶液中參加含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是a molb mol mol mol0 4ab molA BC D答案D解析由Al33OH=AlOH3、AlOH3OH=AlO2H2O可知，0n沉淀a mol,0n沉淀 mol，故是可能的，當(dāng)3

8、ab4a時，也可能，而的值超過了 mol，是不可能的。題組三鐵、銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用11在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中參加鐵粉，充分反響后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，那么與鐵粉反響后的溶液中離子最多的是AFe3 BFe2CCu2 DH答案B解析殘渣用鹽酸處理有氣體放出說明鐵過量，那么溶液中Fe3、Cu2、H均已完全與Fe反響。12以下各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要參加的試劑。其中所加試劑正確的一組是選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案C解析A項中C

9、l2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3復(fù)原，D項除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。A中應(yīng)加適量鐵粉，B中可加足量鐵粉過濾后，向濾液中通足量Cl2，D中應(yīng)加適量稀H2SO4。13在硫酸鐵溶液中，參加a g銅，完全溶解后，又參加b g鐵，充分反響后得到c g剩余固體，且bc。那么以下判斷不正確的選項是A最后得到的溶液不含有Fe3B剩余固體可能為鐵、銅混合物C最后得到的溶液中只含Cu2D剩余固體不一定都是銅答案C解析由bc，說明一定有Cu生成，而Fe粉可能缺乏，也可能過量，即溶液中一定有Fe2，一定無Fe3，可能有Cu2，剩余固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe混合物。14為了驗證F

10、e3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的選項是A BC D答案C解析不反響，實驗方案及現(xiàn)象均錯；檢驗的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無關(guān)。題組四綜合應(yīng)用15鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石CaF2和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：答復(fù)以下問題：1寫出反響1的化學(xué)方程式：_。2濾液中參加CaO生成的沉淀是_，反響2的離子方程式為_。3E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：_。4電解法制鋁的化學(xué)方程式是_。答案1

11、2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O2CaSiO3AlOCO22H2O=AlOH3HCO3濃H2SO412HF3Na2CO32AlOH3=2Na3AlF63CO29H2O42Al2O34Al3O2解析結(jié)合Al2O3、SiO2與NaOH溶液反響后產(chǎn)物的性質(zhì)來分析流程圖一，根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來分析流程圖二，充分利用質(zhì)量守恒等來書寫方程式。1在參加NaOH溶液時，Al2O3和SiO2都能與NaOH反響，分別生成NaAlO2和Na2SiO3。2參加CaO后，SiO與Ca2結(jié)合生成難溶物CaSiO3；濾液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀A

12、lOH3，煅燒后生成Al2O3。3螢石能與濃硫酸反響生成CaSO4和HF氣體；HF、Na2CO3、AlOH3三者沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式。16晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用過量的碳復(fù)原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；粗硅與枯燥的HCl氣體反響制得SiHCl3Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3與過量的H2在1 1001 200 的溫度下反響制得純硅，SiHCl3能與水劇烈反響，在空氣中易自燃。請答復(fù)以下問題：1第一步制取粗硅反響的化學(xué)方程式為_。2粗硅與HCl氣體反響完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3沸點33.0 中含

13、有少量SiCl4沸點57.6 和HCl沸點84.7 ，提純SiHCl3采用的方法為_。3實驗室用SiHCl3與過量的H2反響制取純硅裝置如下圖加熱和夾持裝置略去：裝置B中的試劑是_，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是_。反響一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反響溫度以及_。答案1SiO22CSi2CO2蒸餾或分餾3濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成在題給反響溫度下1 1001 200 ，普通的玻璃會軟化SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空

14、氣解析3因SiHCl3與水劇烈反響，故A中產(chǎn)生的H2必須枯燥，因此B中的試劑為濃H2SO4，且C燒瓶需加熱，其目的是使SiHCl3汽化，加快其與H2的反響速率。石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D中有固體產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反響條件為1 1001 200 ，此溫度下普通的玻璃容易軟化。因高溫下H2與O2反響容易爆炸，故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。17向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開場滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀nmol與試劑體積VmL間的關(guān)系如下圖：1寫出“ab段和“cd段發(fā)生反響的離子方程式：_、_。2計算原溶液中Mg2、Al3、Cl的物質(zhì)的量濃度之比：_。3假如X、Y為一元強酸或一元強堿，那么cYcX_，圖中e點處V_填數(shù)字。答案1AlOH3OH=AlO2H2OAlOHH2O=AlOH3211531221解析假設(shè)X、Y為一元強酸或一元強堿，那么X是一元強堿，設(shè)為NaOH，Y是一元強酸，設(shè)為HCl。由Oa，Mg2、Al3被完全沉淀，消耗5 mL NaOH溶液，由ab，AlOH3恰好完全溶解，消耗1 mL NaO