高二化學(xué)選修4化學(xué)平衡學(xué)案

1、第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)學(xué)案）教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2能力和方法目標(biāo)（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。（2）通過(guò)從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過(guò)溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。（3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。教學(xué)過(guò)程：一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)正反

2、應(yīng)：，逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：_可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指請(qǐng)判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開(kāi)始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提： 實(shí)質(zhì)：_ 標(biāo)志：例題：在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧氣

3、中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。例題：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：1. 逆：2. 等：3. 定：4. 動(dòng)： 5. 變：6. 同：四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行衡量（1）V正=V

4、逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說(shuō)明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 （2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問(wèn)題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷： 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀

5、態(tài). 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài). 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).課堂練習(xí)：1化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）。（A）可逆反應(yīng) （B）任何反應(yīng) （C）部分反應(yīng) （D）氣體反應(yīng)2在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）。 （A）正=逆 0時(shí)的狀態(tài) （B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)（C）c（NO2）

6、=c（N2O4）的狀態(tài)（D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)3下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）。（A）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（B）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂（C）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂（D）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成 第三節(jié)化學(xué)平衡（第2課時(shí)學(xué)案）教學(xué)目標(biāo)：1.了解等效平衡的含義及其分類.2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義3.知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)：1.了解等效平衡的含義及其分類.2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義3.知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)

7、：1.了解等效平衡的含義及其分類.2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義教學(xué)過(guò)程：一.等效平衡及其分類：1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開(kāi)始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。2.等效平衡規(guī)律： 等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平

8、衡狀態(tài)。在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡跟蹤練習(xí)：1.在一

9、個(gè)固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣) PC(氣)。平衡時(shí)，C的濃度為WmolL。若容器的容積和溫度不變，起始時(shí)加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為WmolL，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是 A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=p C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3 2.在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2 molA和1 molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為W mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比

10、作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD3.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣) xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則x、y的值分別為 A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3二.化學(xué)平衡常數(shù)：1

11、、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： k=在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）、平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。 即，K=f （T）。平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K的意義K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小

12、，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小跟蹤練習(xí)1.對(duì)反應(yīng)2N02(氣) N204(氣)，在溫度不變時(shí)=K是個(gè)常數(shù)數(shù)；稱為化學(xué)平衡常數(shù)，在弱電解質(zhì)溶液中也是如此。欲使比值增大，在溫度不變時(shí)應(yīng)采取 A.體積不變，增加N02物質(zhì)的量 B.體積不變，增加N204物質(zhì)的量 C.使體積縮小到原來(lái)的一半D.使壓強(qiáng)不變充入N2 2.對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系：=K，式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800時(shí)，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(氣)相互混合并加熱到800，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率

13、約為 A.16.7 B.50 C.66.7 D.83 3.已知可逆反應(yīng)2NO(g) N2(g)+02(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_(kāi)；三.轉(zhuǎn)化率若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為： M的轉(zhuǎn)化率= 反應(yīng)中已消耗的M的量×100% 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入M的量 那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。跟蹤練習(xí)1.x、y、z都是氣體

14、，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率 A.80 B.20 C.40 D.60 2：已知在450時(shí)，反應(yīng) H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 A、50 B、0.02 C100 D無(wú)法確定3：在2升的密閉容器中2molSO2和一定量的氧氣，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，問(wèn)在反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ）A 1.6mol B1.2mol C

15、大于1.6mol 小于1.2mol第三節(jié)化學(xué)平衡（第3課時(shí)）學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：1.化學(xué)平衡移動(dòng)的意義。2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)重點(diǎn)：2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)難點(diǎn)：3.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)過(guò)程：1、化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象：可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響觀察試驗(yàn)2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小

16、生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度。化學(xué)平衡向移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。舉例：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。練習(xí) FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 溶液由淺綠色變成黃色(D) 溶液由淺

17、綠色變?yōu)樯罹G色思想：由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？（答案：C）二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。對(duì)于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使

18、化學(xué)平衡向著移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。練習(xí) 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） （A） 恒溫恒壓充入氨氣（B） 恒溫恒壓充入氮?dú)猓–） 恒溫恒容充入氦氣（D） 恒溫恒壓充入氦氣注意3：加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體

19、積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動(dòng)。復(fù)習(xí)： 對(duì)平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)猓胶庀蛞苿?dòng)。 （2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？（4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。三.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。大家觀察試驗(yàn)2-7，得出結(jié)論：600400200

20、壓強(qiáng)如果升高溫度，平衡向的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向的方向移動(dòng)。練習(xí)： 可逆反應(yīng)2A+B 2C， C%在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如圖所示?；卮?(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)。(2)若c是氣態(tài)，則A為態(tài)，B為態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為態(tài)，c為態(tài)。答案：（1）吸，擴(kuò)大，（2）氣，氣（3）氣，固態(tài)或液態(tài)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：.催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。練習(xí) 1、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ） A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。 B

21、、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2、在密閉容器中，反應(yīng)2HI =H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） A減小容器體積 B降低溫度 C加入催化劑 D恒容下充入HI氣體 3、等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d

22、 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A態(tài)，B態(tài)，D態(tài)。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是反應(yīng)。答案：（1）2，1，3，2（2）氣，固態(tài)或液態(tài)，氣（3）放鞏固練習(xí)：1某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B恒壓，充入HI（g），開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小，C恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低2在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，

23、向該溶液中加入少量的下列物質(zhì) 后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液3在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ） A1 B2 C3 D4根據(jù)以下敘述回答和題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平

24、均速率為0.01mol·L-1·min-1，則4上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（ ）A1 B2 C3 D45上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來(lái)量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ ）A20% B25% C33% D50%61molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同 壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是Aa=1，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=27下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大B加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)8往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件