知識(shí)講解-制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(基礎(chǔ))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（基礎(chǔ)）編稿：房鑫 審稿：于冬梅【高考展望】一、考綱要求1、了解制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法和要求。2、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，得出物質(zhì)制備的最佳途徑。二、高考動(dòng)向 根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的要求，依據(jù)正確的化學(xué)原理，結(jié)合題給的信息和提供的藥品和儀器，運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)知識(shí)和技能，對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、裝置和方法所進(jìn)行的統(tǒng)一規(guī)劃，選擇最佳方案，達(dá)到制取某種物質(zhì)的目的。【方法點(diǎn)撥】一、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路和要求物質(zhì)制備設(shè)計(jì)是用簡(jiǎn)單原料(可以提供或簡(jiǎn)單制備獲得)在一定的實(shí)驗(yàn)條件下直接合成或經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)獲得所要得到的物質(zhì)。在設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要使

2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程達(dá)到和保持某種狀態(tài)、發(fā)生某種特定的變化，并得到理想的結(jié)果，就必須注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制?？刂茖?shí)驗(yàn)條件實(shí)際就是對(duì)影響制備結(jié)果的干擾因素進(jìn)行排除的過(guò)程。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，對(duì)鞏固元素化合物知識(shí)和掌握好各類(lèi)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力都是有益的。1、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的一般思路是：(1)物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案，方案一般已包括實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。(2)針對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種方案，要對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：理論上要科學(xué)。操作

3、上要簡(jiǎn)單可行。原料用量要節(jié)約。要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。2、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的要求：原理正確、步驟簡(jiǎn)單；條件適宜、操作方便；原料豐富、價(jià)格低廉；節(jié)省試劑、安全防污；產(chǎn)品純凈、易于提純。二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)常見(jiàn)的干擾因素1、制備某物質(zhì)時(shí)需要的原料中混有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)原料、產(chǎn)品有影響，不利于產(chǎn)品的獲得。2、制備的物質(zhì)穩(wěn)定存在需要特定的環(huán)境，需要?jiǎng)?chuàng)造適合這種物質(zhì)存在的環(huán)境。3、被測(cè)量的物質(zhì)引入其他雜質(zhì)使測(cè)量結(jié)果偏小，或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中沒(méi)有把相關(guān)反應(yīng)物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成欲測(cè)量的物質(zhì)，致使測(cè)量結(jié)果偏小。4、被檢驗(yàn)的物質(zhì)中混有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)和被檢驗(yàn)物質(zhì)具有相似性質(zhì)，導(dǎo)致檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，必須將其除去。5、實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生

4、雜質(zhì)物質(zhì)或剩余尾氣，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染或危害實(shí)驗(yàn)者的安全。6、實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生影響。三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)須關(guān)注的細(xì)節(jié)1、制備氯化鐵、氯化鋁、氯化鎂、氮化鎂、硫化鋁等易水解的物質(zhì)及易受潮的物質(zhì)，必須在干燥的氣氛中完成；2、點(diǎn)燃或加熱通有氫氣等可燃性氣體的裝置前，必須檢查氣體的純度；3、做易被氧化的物質(zhì)（NO、氫氧化亞鐵等）生成或性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，要排除裝置和溶液中的空氣；4、加熱操作先后順序的選擇；5、拆卸的順序（先撤管后撤燈；先撤燈后停氫等）?！镜湫屠}】類(lèi)型一、鐵的化合物的制備實(shí)驗(yàn)例1、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3

5、·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是 。(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法： 。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_。該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)【思路點(diǎn)撥】在整個(gè)分析過(guò)程中，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、每種裝置的作用，如何操作、預(yù)期觀察到的現(xiàn)象等等這些問(wèn)題均需解決好。另

6、外，在制FeCl3·6H2O晶體時(shí)要注意防止水解。【答案】 (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)黑色固體變紅，右端管壁有水珠(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色(4)將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，過(guò)量鹽酸抑制FeCl3水解【解析】解答試題第一部分，利用學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。題目設(shè)計(jì)首先從教材中學(xué)生非常熟悉的鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)入手，在對(duì)教材中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)和改進(jìn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步用具有創(chuàng)新的新實(shí)驗(yàn)取而代之。解答試題第二部分，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高。由固體Fe3O4制取FeCl3·

7、6H2O ，要綜合利用氯氣能氧化FeCl2、HCl能抑止FeCl3水解等知識(shí)?！究偨Y(jié)升華】本試題緊密聯(lián)系教材，該題主要是對(duì)考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、知識(shí)遷移能力、分析和創(chuàng)新能力進(jìn)行考查。舉一反三：【高清課堂：例5】【變式1】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如

8、圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 。(2)在試管里加入的試劑是 。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_?！敬鸢浮糠椒ㄒ唬?1)稀H2SO4 鐵屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二 (1)稀 H2SO4 鐵屑 (2)NaOH溶液 (3)檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。【解析】方法一：（1）Fe2+

9、易水解，要加入稀H2SO4減弱其水解程度；Fe2+易被空氣中O2氧化，要加Fe粉，將被氧化的Fe3+還原成Fe2+。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2減少。方法二：（3）兩支試管，試管是開(kāi)口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管中，所以制取FeSO4應(yīng)放在試管中，而在試管中盛不含O2的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可從試管內(nèi)短管處排出試管內(nèi)空氣，經(jīng)過(guò)止水夾通入試管中，再排盡試管內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出，氣壓將試管內(nèi)FeSO4等液體通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管內(nèi)，在此壓液過(guò)程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了空氣中O2的氧化，使得F

10、e（OH）2能保持更長(zhǎng)時(shí)間。類(lèi)型二、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生成實(shí)驗(yàn)例2、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 （2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： （6）

11、反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。【思路點(diǎn)撥】解實(shí)驗(yàn)題，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)原理，依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇合適的實(shí)驗(yàn)藥品及儀器，通過(guò)分析相關(guān)的反應(yīng)推導(dǎo)出可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）a、b（2）干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3十5O24NO6H2O（6）NH4 NO3【解析】 “實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻保纱诵畔⒖芍迫〉獨(dú)鈶?yīng)選擇a裝置；制取氫氣應(yīng)選擇b裝置。甲裝置中裝有濃硫酸，起干燥作用，另外可以通

12、過(guò)觀察兩導(dǎo)管口冒氣泡速率觀察氣流速率，以便于控制氣體流速；由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且在常壓下轉(zhuǎn)化率不大，反應(yīng)得到的混合氣體中含有大量的氫氣和氮?dú)?，因此乙裝置中不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，乙中的溶液是氨水，通入空氣時(shí)有氨氣逸出，在紅熱鉑絲的作用下被氧氣氧化，由此可以看出反應(yīng)放熱；氨氣催化氧化產(chǎn)生的NO可繼續(xù)氧化為NO2，最終轉(zhuǎn)化為HNO3，與氨水反應(yīng)后產(chǎn)生硝酸銨?！究偨Y(jié)升華】此題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性質(zhì)。舉一反三：【變式1】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水

13、生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)A裝置可用來(lái)觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量。實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?，其目的是_，A中的藥品是_；(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是_；(5)C裝置用來(lái)收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是_；若用a g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到b g 三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于_； (6)為了減輕實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境的污染，

14、請(qǐng)你設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，用簡(jiǎn)要文字回答：_?！敬鸢浮?1)SO2(g)+O2(g) SO3(g)，H=-98.3kJ/mol(2)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H2SO4(3)給催化劑加熱；(4)防止溫度過(guò)高，降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性(5)降溫，使SO3凝結(jié)成晶體；或×100%(6)將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(或通入盛有足量堿石灰的干燥管等) (只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分)本題實(shí)驗(yàn)室模擬再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，考查制備原理、實(shí)驗(yàn)操作、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)。類(lèi)

15、型三、物質(zhì)制備的綜合實(shí)驗(yàn)例3、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫(xiě)該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 ；(4)驗(yàn)證CO的方法是 ?！舅悸伏c(diǎn)撥】制氣凈化干燥收

16、集尾氣處理【答案】（2）儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水汽D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE澄清石灰水吸收未反應(yīng)的CO2(3)可以通過(guò)控制加酸的量，來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出(4)點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁?！窘馕觥窟@里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要按要求畫(huà)裝置簡(jiǎn)圖即可。驗(yàn)證CO的方法：此問(wèn)答案很多可以

17、點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象?！究偨Y(jié)升華】實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等。本題實(shí)驗(yàn)原理并不復(fù)雜，思路顯然不唯一，因而以上提供的參考答案并不算完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯(cuò)？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過(guò)多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH之類(lèi)強(qiáng)堿）。舉一反三：【高清課堂：例1】【變式1】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四

18、氯化硅（反應(yīng)溫度450500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵

19、元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_（填寫(xiě)元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?！敬鸢浮浚?）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利

20、流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；答案(1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2+2H2O(2)平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl(4) 否；KMnO4溶液自身可作指示劑；4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強(qiáng)是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。S

21、iCl4的沸點(diǎn)很低，只有57.7，而反應(yīng)的溫度達(dá)幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2反應(yīng)時(shí)，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5Fe2MnO4 ,n(Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3mol。W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。例4、某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬