離子大量共存規(guī)律總結(jié)(一次搞定)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子大量共存規(guī)律總結(jié) 本文導(dǎo)讀： 有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題?！昂酶改浮苯逃稍兙W(wǎng)是專業(yè)性家庭教育咨詢網(wǎng) 有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成這種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)

2、時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問題時(shí)缺乏信心等因素造成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg）（不溶），其他離子

3、基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。 、一些容易發(fā)生水

4、解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共

5、存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以

6、及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）。MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32HSSO2H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O例題分析:例1下列各組中的離