走進化學世界知識點

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一單元 走進化學世界知識點一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學?；瘜W還要研究自然界不存在的物質(zhì)。2、古代化學：發(fā)現(xiàn)和利用火，隨后制造陶瓷、青銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料等。四大發(fā)明兩項屬于化學。商朝開始煉銅，春秋戰(zhàn)國時冶鐵。宋代開始煉銅。我國古代的三大化學工藝是：造紙、火藥、冶煉青銅。2.近代科學家 道爾頓和阿伏加德羅 提出了物質(zhì)由原子和分子構(gòu)成的，分子破裂和原子重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。創(chuàng)立了原子論和分子學說 ，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。3.原俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)了 元素周期律并制出元素周期表 ，使學習化學變得有規(guī)律

2、可循。4.現(xiàn)在，化學家已能對化學世界進行微觀探索，并正在探索利用納米技術(shù)制造具有特定功能的產(chǎn)品，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。1nm = 10-9 m。5.到21世紀初，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過 3000 萬種，但組成它們的元素其實只有 100多種。6.近年來，綠色化學（又稱環(huán)境友好化學）的提出，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著 的方向發(fā)展，化學必將使世界變得更加美好。四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染7.某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的 密度 。固液體是克每立方厘米，氣體是克每升。8.我們知道，當溫度升高時，固態(tài)的

3、冰會變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做 熔點，把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰，液體沸騰的溫度叫做_沸點。沸點隨大氣壓強而變化。單位面積上受到的壓力叫壓強。標準大氣壓強有近似值和精確值。9.沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做 物理變化，如我們?nèi)粘？吹降钠蛽]發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭熔化都屬于物理變化；生成其它物質(zhì)的變化叫做化學變化，又叫 化學反應(yīng)，我們?nèi)粘？吹降哪静娜紵?、鐵生銹等都屬于化學變化。古代人們利用化學工藝制得的產(chǎn)品有： 陶瓷、青銅器、鐵器、紙、火藥、酒10.化學變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為 顏色改變、放出氣體、生成沉淀 等?；瘜W變化不但生成其它物質(zhì)，而且還伴隨

4、著能量的變化，這種量變化表現(xiàn)為 等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生。11.我們將物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做 化學性質(zhì) 。如生活中，鐵能在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠，煤和木材中的碳可以在空氣中燃燒生成二氧化碳并發(fā)光、放熱等。有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象不一定是化學變化。12.物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做 物理性質(zhì) 。如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、等都屬于物理性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。【解題警示】化學變化和化學性質(zhì)的聯(lián)系：在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列關(guān)鍵字：“能”、“不能”、“會”、“可以”、“易”、不易、”難”、“就”、等。如：

5、木材燃燒_化學變化 鐵生銹_化學變化木材能燃燒_化學性質(zhì)_ 鉄（在潮濕的空氣里）易生銹_化學性質(zhì)_鐵在干燥的空氣里難生銹_化學性質(zhì)_ 物質(zhì)的變化已經(jīng)、了、在、物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。 聯(lián)系是：在化學變化的過程中一定同時發(fā)生物理變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學變化。 二、走進化學實驗室1.化學是一門以實驗為主的科學，化學的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過 得到的。2.學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的 _觀察、記錄、分析_等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證 化學原理，學習科學研究的方法并獲得化學知識。2.蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色

6、、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。3.點燃蠟燭，會發(fā)現(xiàn)火焰分 外焰、內(nèi)焰、焰心，最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。 外焰 最亮；取一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，約1秒后取出，發(fā)現(xiàn)處在火焰最外層最先變黑，說明這一層火焰溫度最高；取一個干燥的燒杯照在火焰上，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒生成了水，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯倒入少量澄清石灰水，振蕩

7、，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水 變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了 水和二氧化碳 。蠟燭由碳、氫元素組成。（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟燭復燃。4.通過對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究可知，吸入的空氣中含有的 氧氣含量比呼出的氣體多，而含有的二氧化碳含量和 水含量比呼出的氣體中少。此實驗也可用于植物微生物的呼吸。光合作用是消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳。5.化學探究活動體現(xiàn)了化學學習特點的三個“關(guān)注”：（1） 關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點以及如石蠟?zāi)芊袢紵?、其燃燒后產(chǎn)物能否使澄清石灰水變渾濁等。（2） 關(guān)注物質(zhì)的變化。如石蠟受熱時是否熔化，燃燒時是否發(fā)光、放熱并有二氧化碳氣體和

8、水蒸氣生成等。（3） 關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象 。即不是孤立地關(guān)注。6、科學探究的一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價。6.實驗室取用藥品，要注意“三不”，其內(nèi)容是：（1）不能用手接觸藥品 （2）不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品。（3）不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。7.固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用固體藥品一般用 鑰匙 ，塊狀藥品用 鑷子 夾取。用過的鑰匙或鑷子要立即用 干凈的紙 擦凈，以備下次使用。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在試管壁上，可先使試管傾斜，然后把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。3、固體藥

9、品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽一橫二送底三直立 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。(一橫二放三慢豎8.要嚴格按照規(guī)定的用量取藥，如果實驗沒有說明用量，就應(yīng)該取用最少量，即液體用1-2毫升，固體只要 蓋滿試管底部。9.液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞， 倒放 在桌子上，然后拿起瓶子，使瓶上的標簽向著手心。（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。試管要傾斜，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。10.液體藥品通常放在細口瓶里。在實驗室中應(yīng)注意節(jié)約藥品。取用一定量的液體藥品，

10、常用量筒量出體積，量取液體時，量筒必須放平穩(wěn)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)。11、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。用完的滴管立即用水清洗。滴瓶的滴管不用水清洗。12、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻

11、，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。11.使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽 蓋熄 ，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。12、用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶?？梢灾苯蛹訜岬膬x器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 。只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）?？?/p>

12、用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿?？捎糜谝后w加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶12.有下列儀器：A 試管，B 燒杯，C 燒瓶，D 蒸發(fā)皿，E 量筒。中給液體加熱可用的儀器是 ABCD ，給固體加熱可用的儀器是 AD，可以直接在火焰上加熱的儀器是 AD，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱的是 BC。13.給試管里的液體加熱時液體體積不要超過試管容積的 1/3 ，在加熱過程中要不斷地移動試管，且試管與桌面成 450 角，避免液體加熱時沖出傷人，試管口不可朝著 自己或他人。鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管

13、夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處。14.做實驗必須用干凈的儀器，否則會影響實驗效果。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下 ，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4）砝碼用鑷子夾取

14、。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。第二單元 我們周圍的空氣知識點一、空氣1.最早通過實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成結(jié)論的科學家是拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。

15、能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱 ；（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開集氣瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)水面上升，約占集氣瓶容積的1/5；由此得出的結(jié)論是氧氣占空氣總體積的 1/52.空氣的成分按體積計算，大致是 氧氣 占21%， 氮氣 占78%， 稀有氣體 占0.94%， 二氧化碳占0.03%以及其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。所以說，空氣的成分以氮氣為主，其中氧氣約占空氣體積的1/5， 氮氣 約占空氣體積的4/5。3.稀有氣體包括氦、氖。氬、氪、氙 等。4.純凈物指 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如氮氣、氧氣；混合物指 由兩種或多種物質(zhì)混合

16、而成的物質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，它們各自 保持 自已的化學性質(zhì)，如 空氣 、自然界的水、溶液。5.寫出下列物質(zhì)的化學式：（1）氧氣 O2（2）二氧化碳CO2（3）氮氣N2（4）五氧化二磷P2O56.氧氣有兩方面的主要用途：一是供給呼吸，二是 支持燃燒。7.氮氣具有廣泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣可以延長使用壽命等。8.稀有氣體是一種重要的氣體，它們都沒有顏色、沒有氣味化學性質(zhì)很不活潑。9.排放到空氣中的有害氣體和煙塵，對空氣造成了污染。全球氣候變暖、臭氧層被破壞和酸雨的形成等都與空

17、氣污染有關(guān)。有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等 空氣污染的危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）10.空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括 空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣1.通常情況下，氧氣是一種無色、無味

18、的氣體，密度大于空氣。氧氣不易溶于水，液氧是淡藍色液體，固態(tài)氧是 淡藍色雪花狀固體。2.寫出下列化學方程式及反應(yīng)現(xiàn)象：(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（1）木炭在氧氣

19、中燃燒 _ 現(xiàn)象劇烈燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體（2）硫在空氣中或氧氣中燃燒_ 現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。（3）鐵絲在氧氣中燃燒 _ 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量3.做鐵絲燃燒的實驗時，為什么要把鐵絲繞成螺旋狀？為什么要在鐵絲下端系一根火柴梗？為什么要在集氣瓶厎放少量水或鋪一層細沙？答：為了增大鐵絲的受熱面積。提高局部溫度、引燃鐵絲。防止高溫的生成物濺落炸裂瓶底。4.氧氣的化學性質(zhì) 比較活潑 ，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于 氧化反應(yīng) ，氧氣在反應(yīng)中提供氧，具有 氧化性。5.物質(zhì)在氧氣中燃

20、燒是較劇烈的氧化反應(yīng)，而有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做 緩慢氧化，如鐵生銹。 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。6.工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的 沸點不同，分離出氧氣。將空氣液化，然后蒸發(fā)， 氮氣 先蒸發(fā)出來，余下的是液態(tài)氧。此過程為 物理 變化。7.實驗室可以用加熱高錳酸鉀的方法制備氧氣，其反應(yīng)的化學方程式為_實驗前先檢查裝置的氣密性；固定試管時，試管口要略下傾；為防止高錳酸鉀粉末擴散，應(yīng)在試管口放置一團棉花；要停止實驗時，應(yīng)先把導管從水中移出，再停止加熱。還可以用_ 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合

21、物的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為_。也可以采用在二氧化錳催化劑分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為_.（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條

22、放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)8.因為氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；因為氧氣的 密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。若用向上排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否已收集滿的方法是 在瓶口放帶火星的木條，若復燃證明已收集滿。9.在化學反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，但本身的_質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)稱為催化劑。一個反應(yīng)的催化劑可以有多種，如MnO2 可作過氧化氫的催化劑， CuO也可作該反應(yīng)的催化劑。9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)

23、：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元 自然界的水 知識點一、水的組成 分子和原子1.水是世界上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅 江河湖海中含有水各種生物體內(nèi)也都含有水。純水和蒸餾水是純凈物，其它水為混合物。溶液是混合物。2.電解水時，兩只玻璃管都有氣泡產(chǎn)生，連接電源負極的一端的管內(nèi)匯集的是 氫氣 ，連接電源正極的一端的管內(nèi)匯集的是 氧氣 ，它們的體積比約為2:1 。用帶火星的木條去檢驗正極產(chǎn)生的氣體，木條 復燃 ；用燃著的木條去檢驗負極產(chǎn)生的氣體，能燃燒。水通電分解的變化可用化學方程式表示為2H2O 通電 2H2+ O2這說明水

24、是有 氧元素和氫元素組成的?；瘜W反應(yīng)前后，元素種類不發(fā)生變化。3.氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣小，且是相同條件下密度最小的氣體。氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰，混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸。化學反應(yīng)的文字表達式：、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。4.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；.由不同種元素組成的純凈物叫化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是 氧元素的，叫做氧化物。5、構(gòu)成

25、物質(zhì)的微粒由分子、原子、離子。5.分子的質(zhì)量和體積都 很小 。如1個水分子約是3×10-26kg，一滴水中大約有1.67×10 21個水分子。6.分子總是在不斷的運動。氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散及水在常溫下的揮發(fā)等都是分子運動的結(jié)果。在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因。具有揮發(fā)性的物質(zhì)都能說明分子在不斷運動。濃氨水會使酚酞溶液變紅。7.分子間是有間隔的，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占的體積不同，就是因為其分子間的間隔不同的緣故；氣體容易壓縮是因為它們分子間的間隔大，液體、固體不易壓縮是因為它們分子間的間隔小。物體的熱脹冷

26、縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。兩種液體混合，它們的總體積小于二者體積之和。8.分子是由原子構(gòu)成的，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的。9.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化，如水變?yōu)樗魵鈺r，水分子本身沒有變化，水的化學性質(zhì)也沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，它的分子發(fā)生了變化。如水電解時，水分子變成了氫分子和氧分子?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。10.在化學變化中，分子分成了原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化，原子是發(fā)生化學變化的

27、最小微粒。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、水的凈化與作用 水資源保護1.純水是無色、無味、清澈透明的液體。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有許多 可溶性和不溶性雜 ，因此常呈渾濁。2、水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。凈化程度由低到高的是沉淀、吸附、過濾、蒸餾。3、沉淀適用范圍：除去不溶于水的大顆粒物質(zhì)。分為靜置沉淀和吸附

28、沉淀；靜置沉淀是將凈化的水放置一段時間，使不溶物沉下來；吸附沉淀是水中加入明礬，生成膠狀物對雜質(zhì)吸附產(chǎn)生沉淀。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水 的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。5、過濾操作適用范圍：用于分離難溶性固體與液體，除去不溶性雜質(zhì)。所需儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗。注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承

29、接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損3.吸附：市場上出售的凈水器里裝有活性炭，其作用是吸附水中的雜質(zhì)。既可吸附可溶性雜質(zhì)也可吸附不溶性雜質(zhì)。能除臭和色素。因為活性炭的結(jié)構(gòu)疏松。4蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法，凈化程度較高。常用來制取蒸餾水。屬于物理變化。4.易生水垢的水中含有可溶性鈣、鎂化合物較多，叫硬水；這種水可以通過物理或化學的方法轉(zhuǎn)化成含可溶性鈣、鎂化合物較少的軟水。區(qū)分硬水和軟水可用肥皂水。泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是軟水。軟化硬水的方法蒸餾、煮沸。5用硬水洗衣服，既浪費肥皂，又洗不干凈；鍋爐用水硬度高了，會形成水垢，浪費燃料，還會使管道局部過熱，引

30、起管道變形或損壞，甚至還可能引起爆炸。引起結(jié)石。6.自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)，總儲量約為1.39×10 18 m3，地球地表約71%被水覆蓋。7.海洋是地球上最大的儲水庫，它不僅繁衍著無數(shù)水生動植物，還蘊藏著豐富的化學資源，是人類的資源寶庫，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。8.地球上淡水資源并不充足，僅占總儲水量的2.53%，且主要分布在兩級和高山的冰雪及永久凍土帶中，難以利用，可利用的只約占其中的30.4%。9.我國的人均水量約占世界人均水量的1/4，居世界 80多位。我國水資源總量為2.8×1012，為世界第六。

31、10.為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護水資源，一方面要 節(jié)約用水 ，另一方面要防止水體 污染。11、節(jié)約用水的措施：第一，工業(yè)用水要重復利用；第二，農(nóng)業(yè)用水改澆灌為噴灌、滴灌；第三，改不間斷用水為分段用水；第四，改舊式馬桶為節(jié)水型馬桶。11.水體污染是指大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人體健康、生活以及生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。12、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。第四

32、單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點一、元素 離子1.原子是居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，由于 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以整個原子不顯電性。2.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有一種氫原子的原子核中沒有 中子3.原子的質(zhì)量很小，使用、記憶不方便。國際上一般采用相對原子質(zhì)量表示原子的質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它（標準）相比較 所得到的比值4.科學家測定：一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，跟相對原子質(zhì)量標準比較均約等于1；跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上一、原子的構(gòu)成：體積小質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

33、原子核()中子：不帶電原子 繞原子核做高速轉(zhuǎn)動 不帶電電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷1構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。不是所有的原子核都有質(zhì)子和中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正

34、電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）注意：1相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。 2在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。3. 相對原子質(zhì)量的近似值為：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在化學計算中算相對原

35、子質(zhì)量用質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。此點為重點。 1、元素是具有相同 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定元素種類和原子種類。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe地殼中含量較多的非金屬元素是 氧、金屬元素是 鋁；空氣中含量最多的元素是氮，前兩位是氮、氧元素 ；生物細胞中含量前四位的元素：氧、碳、氫、氮，生物體中含量最多的元素是 氧。3、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：4、元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。4、元素符號的書寫：記住常見元素的符號6、元素的分類：金屬元素、非金屬元素（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）、稀有氣體元素。金屬元素中汞

36、是唯一的液態(tài)金屬；非金屬元素中溴是唯一的液態(tài)非金屬。7.O2 、P2O5 、SO2 ，這三種物質(zhì)的分子里都含有 氧原子，這些原子都具有相同的 核電荷數(shù)，因此統(tǒng)稱為 氧元素8.寫出下列元素符號或元素的名稱氮N ;氫H;氧O;氯Cl;硫S;鉀K;鈣Ca;銅Cu.Hg汞; F氟; Fe鐵; K鉀_（.第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小 ） 9.從宏觀上看，二氧化硫是由 氧元素和硫元素組成的；從微觀上看，二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的一個二氧化硫分子由：1個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成的。3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)分

37、只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱11.元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期,每個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）因此共有7個周期，16個族。 12、同一周期元素原子電子層數(shù)相同：電子層數(shù)=周期數(shù)；同一族元素原子最外層電子數(shù)相同：最外層電子數(shù)=主族數(shù)13、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)14、

38、元素周期表中每一方格提供的信息（以氫為例）15、每一周期由金屬元素向非金屬元素過度，最后結(jié)尾的是稀有氣體元素。16、核外電子排布規(guī)律：第一，第一層最多容納兩個電子；第二，第二層最多容納八個電子；第三，最外層最多容納八個電子；第四，第一層為最外層時，最外層最多容納兩個電子。12.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 其中 表示+16表 示 ，弧線表示 電子層，8表示第二電子層上有 8個電子。它的最外層電子數(shù)為 6，在化學反應(yīng)中容易得到電子變成 陰離子。13.金屬元素的原子,最外層電子一般 少于4個,在化學反應(yīng)中易 失去,電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子，最外層電子一般 多于4個，在化學反應(yīng)中易 得到

39、 電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。14.在化學反應(yīng)中，金屬元素原子 失去最外層電子，非金屬元素的原子 得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。15帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的離子叫陽離子失去電子；帶負電荷的離子叫陰離子得到電子。15.鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去 1個電子形成鈉離子，離子符號為Na ；每個氯原子得到 1個電子形成氯離子，離子符號為 Cl，這兩種離子由于靜電引力而結(jié)合成氯化鈉NaCl ，也稱作離子化合物。1、核外電子的排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖鉀19

40、鈣20溴35碘127鐵26鉻24錳25銅29鋅30金79汞80銀47鉛823、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子的表示方法離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可以省略不寫。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3S

41、O42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。 6、離子和原子的區(qū)別：在結(jié)構(gòu)上：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（重點）；在電性上：原子不選電性，陽離子帶正電，陰離子帶負電；在符號上，原子用元素符號，離子用離子符號。7、原子和離子的轉(zhuǎn)化：陽離子得到電子變成原子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子。8、原子和離子的相同點：都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，質(zhì)量、體積都很小，不停運動，有間隙。10.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬氣體單質(zhì)，多數(shù)氧化物（非金屬氧化物）；直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、金

42、鋼石、石墨，直接由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：有金屬元素的化合物。二、化學式 化合價1.用元素符號和數(shù)字的 組合表示物質(zhì)組成的式子，叫化學式。因為每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學式只有一個?；瘜W式也叫分子式，只能表示純凈物，不能表示化合物。2、化學式意義：宏觀有兩條：第一，表示某種物質(zhì)；第二，表示某種物質(zhì)的組成（元素）；微觀有兩條：第三，表示某種物質(zhì)的一個分子；第四，表示某種物質(zhì)的一個分子構(gòu)成（用原子的種類和個數(shù)2.化學式CO2表示的意義有：（1）表示二氧化碳這種 物質(zhì)；（2）表示二氧化碳是由 碳元素和氧元素組成的；（3）表示1個二氧化碳 分子；（4）表示1個二氧化碳分子是由 1

43、個碳原子和2個氧原子組成的。3.寫出下列化合物的讀法NaCl _ Fe3O4 _5.在單質(zhì)中,元素的化合價零;在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。6.化學式的書寫方法單質(zhì):由同種元素組成的純凈物.化合物:由不同種元素組成的純凈物（1）單質(zhì)化學式的寫法:單質(zhì)種類書寫方法舉例稀有氣體用元素符號表示He Ne Ar 金屬和固態(tài)非金屬用元素符號表示Fe S C 非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子的數(shù)字H2 O2 N2 也就是說：氟、氯、溴、碘、氫、氧、氮的單質(zhì)的化學式，在元素右下角表2，其余單質(zhì)的化學式都用元素符號表示。 （2）、化

44、合物（有兩種元素組成）根據(jù)名稱從右至左，讀出的原子個數(shù)直接寫，金屬在左邊，非金屬在右邊，氧化物中氧元素在右邊，其他元素在左邊。（3）、化合物的讀法：從右至左讀成某化某。（4）“某化某”化學式的書寫方法： 氧化銅 氯化鉀 （5）兩種以上元素的化合物讀作：氫氧化某、某酸某。（6）“氫氧化某” 化學式的書寫方法：氫氧化鉀 氫氧化銅 （7）“某酸某” 化學式的書寫方法：氯酸鉀 碳酸鉀 4、化合價的概念：用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的化學性質(zhì)。有正負價之分。5、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價，符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為一，不能省略。6、常見元素、原子團化合價口訣：一價氫

45、氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅氮磷五；二三鐵，二四碳；二四六硫錳多七；銅汞二價最常見；負一價硝酸氫氧根；負二價硫酸碳酸根；正一價是銨根；正負化合價為零；單質(zhì)化合價為零。7、書寫規(guī)則：（氧負氫正，金屬為正非金屬為負）。在單質(zhì)中,元素的化合價零;在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。用交叉法寫化學式：第一步，寫元素符號，正價居左，負價居右；第二部，標出元素化合價；第三步，將化合物中各元素化合價絕對值交叉寫于元素符號右下角；第四步，寫出化學式。化合價絕對值要劃到最簡。4.在化合物中，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價.非金屬元素與金屬元素

46、化合時,非金屬通常顯負化合價,金屬通常顯正化合價。5、根據(jù)化學式求化合價：求誰就設(shè)誰為x，依據(jù)化合物中正負化合價和為零。具體做法是：各元素化合價乘以該元素右下角數(shù)字之和為零?？勺兓蟽r要計算才確定。6、元素化合價與離子關(guān)系：元素或原子團的化合價=離子帶的電荷數(shù)；化合價符號與離子電性一致。7、元素各個方向的意義：前邊表示原子或離子個數(shù)；右上角表示離子所帶的電荷數(shù)；右下角表示原子個數(shù)；正上方表示化合價。硫酸銅 硫酸鋁 7.用化學符號表示：(1)2個鋁原子_;(2)3個二氧化硫分子_;(3)4個硫酸根離子_1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2N2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2H2O3、離子符

47、號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價 6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O8、化合價與離子關(guān)系：第一，元素或原子團的化合價=離子帶的電荷數(shù)；第二，元素帶的化合價與離子的電荷性一致。9、常見元素的相對原子量：氫1氦4鋰7鈹9硼11碳12氮14氧16氟19氖20鈉23鎂24鋁27硅28磷31硫32氯35.5氬40鉀39鈣40溴80碘127鐵56鉻52錳55銅64鋅65金197汞201銀108鉛2078.化學式中 各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量；也就是等于將某原

48、子的相對原子量乘以它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。9.根據(jù)化學式計算：重點（1）相對分子質(zhì)量。將某原子的相對原子量乘以它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。（2）元素的質(zhì)量比。該原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)再除以另一個原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的積。 （3）元素的質(zhì)量分數(shù) =該原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)再除以化合物的相對分子量文字表達式：蠟燭燃燒：第五單元 化學方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律方案一：密閉系統(tǒng)中；實驗現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大，后變小，天平平衡。反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。文字表達式：方案二：開放系統(tǒng)中；鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。反映前后總

49、質(zhì)量相等。文字表達式：方案三：在開放系統(tǒng)中，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，天枰指針右偏，氣體逸出，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。文字表達式：方案四：在開放體系中；實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，天平右偏；白煙氧化鎂散逸到空氣中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。文字表達式：1.參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律.質(zhì)量守恒定律適應(yīng)任何化學反應(yīng). 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。4、總物質(zhì)指所有的反應(yīng)物和生成物。第三點非常

50、重要。在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，一定要考慮該體系是開放的還是封閉的。反應(yīng)物與外界空氣接觸的是開放體系，一般沒有說明的是開放體系。有氣體參加反應(yīng)或者生成氣體的反應(yīng)，可能會漏記氣體質(zhì)量，會使反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。2.化學變化的過程實際上就是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程，化學變化前后原子的 種類、數(shù)目和質(zhì)量并沒有改變。因此，表現(xiàn)在宏觀上是反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變、是守恒的。（原子的“三不變”）3.為了從宏觀角度和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可以把化學反應(yīng)的過程歸納為：（1）五個不改變,即宏觀上元素種類、反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變，微觀上， 原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。（2）兩個一定改

51、變，即物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變。（3）兩個可能改變，即分子總數(shù)、元素的化合價可能改變。二、化學方程式1.用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫化學方程式。2、化學方程式的意義：表明化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。表明化學反應(yīng)進行時需要的條件。表明化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的粒子數(shù)量關(guān)系。表明化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。3、化學方程式的讀法：讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；讀出各粒子之間的個數(shù)比；讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2.化學方程式提供的信息:_反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件;反應(yīng)物生成物的分子總數(shù)、元素的化合價；各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系；反應(yīng)類型等。3.書寫原則：一是必須以_客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不

52、存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；二是必須遵循_質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各種原子的種類與數(shù)目保持不變。在書寫時，使左右兩邊原子數(shù)相等。4、配平化學方程式的方法：最小公倍數(shù)法：將反應(yīng)式兩邊各種元素的原子，用最小公倍數(shù)法使其數(shù)目相等。觀察法：含有原子團的反應(yīng)，若原子團沒有發(fā)生變化，可將作為一個整體。先配原子團。原子團有氫氧根、碳酸根、硝酸根、硫酸根和銨根。分數(shù)二倍法：有單質(zhì)存在的反應(yīng)式，先配平化合物各元素，在配平單質(zhì)中的元素，有分數(shù)時，再通分。4.化學方程式書寫步驟： 寫： 正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用“”連接； 配： 各化學式前配上適當化學計量數(shù);使“”兩邊各原子的總數(shù)相等;改： 將“”改成“=”。注 注明反應(yīng)發(fā)生條件表示加熱，點燃、加熱、催化劑寫在等號上方。標 標明反應(yīng)條件和“”“”；（如果反應(yīng)物和生成物中都有固體和氣體就不必注明）5.利用化學方程式進行計算的解題步驟：（1）設(shè)出未知量（2）寫出反應(yīng)的化學方程式（3）找出已知量和未知量（4）列出比例式，計算未知量（5）簡明的寫出答案第六單元 碳和碳的氧化物知識點一、金剛石 石墨 C60 1.金剛石、石墨、C60 都是由碳元素組成的單質(zhì)。但是由于它們的原子排列方式不同