酸和堿的中和反應說課稿

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上酸和堿的中和反應說課稿 說課人:陳法來各位老師，今天我說課的課題是酸和堿的中和反應，這是義務教育人教版九年級化學下冊第十單元課題2第一課時的內容。一、說課流程教材分析、學情分析、學科模式、教學過程設計、板書設計、課堂評價。二、 教材分析（一）教材的地位及作用本課題為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。為下一單元鹽的學習做了鋪墊。酸堿中和反應往往無現象是需要解決的難點，中和反應在生活中常見的化合物和物質的化學變化兩個一級主題中有重要體現，中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶在學生以學習了一些酸堿的化學性質的基礎上來認識中和反應及其實際

2、生活中的應用價值；同時為了說明中和反應的產物而初步提出鹽慨念，起到了承上啟下的作用。 （ 二）、說教學目標 結合化學新課程標準中要求初中義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學生學習化學的興趣為主導的具體要求，本節(jié)課我確定的教學目標如下：1、知識與技能目標：（1）知道酸和堿發(fā)生了中和反應，能判別反應的類型為中和反應；（2）了解酸堿性對生命活動和農作物的影響；（3）了解中和反應在生活中的應用，能應用中和反應解決生活中的實際問題。 2、過程與方法目標：（1）學會借助指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應的探究方法；（2）在得出結論和分析原因的過程中體會從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方式；（3

3、）培養(yǎng)良好的實驗、學習習慣和方法，用所學知識解決實際問題的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀目標：（1）保持和增強對化學學習的好奇心和探究欲；（2）認識化學與人類生活、生產、健康的密切關系，體會化學的重要性；（3）培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。（三）、說教學的重點和難點 重點：中和反應的概念和應用 難點：中和反應的探究過程三、 學情分析關于中和反應的概念，學生可能會有錯誤的認識：凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。 教師須加以引導，掌握中和反應的實質，為高中學習“離子反應”，打下良好基礎。酸堿中和反應往往無現象是需要解決的難。具備了一定的問題探究能力，小組合作經驗，為合作探究奠定基礎。了解酸雨、水污染

4、，認識酸和堿能夠使酸堿指示劑變色為中和反應的應用做鋪墊 。四、 學科模式（一）設計理念注意從學生已有經驗出發(fā)，給每個學生提供平等的學習機會，讓學生以輕松愉快的心情認識中和反應，讓學生主動體驗探究中和反應滴定，讓學生了解中和反應在生活中的應，為每個學生的發(fā)展提供多樣化的學習評價方式（二）設計思路創(chuàng)設問題情景提出問題猜想設計實驗方案進行實驗探究交流反思數據處理 再反思提出新問題進行探究得出結論歸納與總結知識應用（三）五步三循環(huán)探究式學習模式創(chuàng)設情境，引入新課，合作探究，解決課題，討論歸納，小結課題，達標練習 ，鞏固新知拓展延伸，應用新知（四）教學原則 實驗為基礎、理論為線索，教師為主導、學生為主體

5、 ，關注生活化學，促進學生發(fā)展（五）、說教法 本節(jié)課采用情景教學、合作實驗探究、提問、啟發(fā)、激勵等教學方法。根據化學學科特點，從學生的認識規(guī)律出發(fā)，以實驗為基礎、理論為線索，以教師為主導、學生為主體，引導學生在已有的知識基礎上進行實驗探究，邊實驗、邊討論的探究性學習。突出學生獲取知識的主動性，同時發(fā)展學生的智能，讓學生掌握科學的學習方法。（六）、說學法由于九年級學生好動有意識的讓學生自己實驗，鍛煉實際動手能力和合作能力。在老師的引導下學生通過主動參與、親密合作、討論交流為主旨的學習方法，結合教師的難點課件演示加深學生對知識的理解，把學習、思考和內化的時間還給學生，使之成為課堂的主人。五、說教學

6、過程（一）知識回顧、設境激趣，導入新課同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗紙折好的白花噴少量酚酞噴適量的NaOH溶液花由白色變紅色噴適量HCl溶液花由紅色變白色。觀察現象，分析原因你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學習：課題2酸和堿的中和反應。（二）感悟新知、合作探究中和反應1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。 觀察：無現象 分析原因：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問題

7、，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究方案一:   稀NaOH溶液（無色） 滴酚酞溶液 振蕩 溶液變紅 滴加稀鹽酸振蕩溶液紅色變無色方案二:   稀鹽酸（無色） 滴酚酞溶液    振蕩 溶液無色 滴加稀NaOH溶液振蕩溶液無色變紅色方案三 稀NaOH溶液（無色）滴石蕊溶液振蕩  溶液變藍色滴加稀鹽酸振蕩溶液變紫色方案四:  稀鹽酸（無色） 滴石蕊溶液振蕩 溶液變紅色 滴加稀NaOH溶液振蕩溶液變紫色3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念 取適量方案1反

8、應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現象。 觀察討論 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？ 若反應過程中有明顯的實驗現象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。下列反應有何共同特點？NaOH+HCl= NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O（三）歸納總結 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ CO2+2N

9、aOH=Na2CO3+H2O 不是中和反應。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反應。1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發(fā)生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖展示反應的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+ H2O其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：         Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2、請同

10、學們總結反應的特點： (1) 上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。 （2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH- H2O（四）聯系生活：理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？2、酸性污水應如何轉為中性？3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學）1、改變土壤的酸堿性根據土壤

11、情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2、處理工廠的廢水工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。3、用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿 中和反應在我們日常

12、生活中還有哪些的應用呢？ 1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ 2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？四、達標練習，鞏固新知例1（2012株洲）如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述） 變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖下列有關認識錯誤的是（） A反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B反應前后元素的種類沒有變化C氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水D該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的變式2（2011嘉興）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意

13、圖，由此得出的結論錯誤的是（）A反應結束時溶液的pH=7 B反應前后元素的種類沒有變化C反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D該反應的實質是H+和OH-結合生成（五）拓展延伸，應用新知1. 下列物質之間的反應屬于中和反應的是 ( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是 ( )3、為了探究“NaOH+HCl”反應中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？（六）課堂小結：本節(jié)課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應