湘教版九年級化學(xué)專題四第三單元難度偏大尖子生題（word有答案）

1、2019-2019 學(xué)年湘教版九年級化學(xué)專題四第三單元尖子生題一選擇題（共 20 小題）1現(xiàn)有如下反應(yīng)：NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，你推斷物質(zhì) X 的化學(xué)式為（）AN2BNO2 CNO DN2O2建立各種化學(xué)觀是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法中正確的是（） A根據(jù)元素觀，所有的物質(zhì)都是由不同的元素組成 B根據(jù)微粒觀，所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 C根據(jù)分類觀，氧化汞、二氧化錳和赤鐵礦石都是氧化物 D根據(jù)守恒觀，化學(xué)變化前后元素守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒3下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（） A因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等 B鐵絲在氧

2、氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大C100g 水與 100g 酒精混合后，質(zhì)量等于 200g，這符合質(zhì)量守恒定律D1g 氫氣在 9g 氧氣中完全燃燒生成了 10g 水4科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)。使 CO2 和 H2 發(fā)生反應(yīng)，生成一種化工原料乙烯 和水?；瘜W(xué)方程式為，2CO2+6H2=乙烯+4H2O，則乙烯的化學(xué)式為（ ） AC2H4 BC2H2 CCH3OH DC3H85汽車尾氣中排放的 CO 和某種氮的氧化物（用 R 表示）都是大氣污染物，目 前處理的措施是在汽車尾氣管中裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使這兩種有毒氣體在催化 劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO+2R N2+2CO

3、2則 R 的化學(xué)式為（）AN2O BNO CNO2 DN2O56下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（） A蠟燭燃燒時慢慢變短 B白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C鐵釘生銹后質(zhì)量增加D水結(jié)冰質(zhì)量不變7下列說法中符合“1+1=2”的事實的是（） A常溫下，1L 水與 1L 酒精混合后液體的體積等于 2L B常溫下，1g 鎂和 1g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為 2g C點燃時，1g 硫粉在 1g 氧氣中完全燃燒后生成 2g 二氧化硫 D點燃時，1g 碳在 1g 氧氣中完全燃燒后生成 2g 二氧化碳8在一定條件下，CO 和 H2 按照不同的比例反應(yīng)可合成多種有機化工原料，由CO 和 H2 通過化合

4、反應(yīng) 不能合成的物質(zhì)是（）A甲醇（CH4O） B甲醛（CH2O） C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）9如圖是四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。根據(jù)他們描述的內(nèi) 容，判斷他們所指的化學(xué)方程式是（）A3Fe+2O2Fe3O4 B2CO+O22CO2C2C+O2 2COD2NO+O22NO210 化 學(xué) 方 程 式 能 提 供 很 多 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 信 息 從 化 學(xué) 反 應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2中獲得的下列信息想敘述中，不正確的是（） A可以知道反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件分別是什么 B各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為 3：40：32：11C可以判斷出反應(yīng)物沒有氣態(tài)物質(zhì)參與

5、，生成物有氣體D反應(yīng)后所得固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律11化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，根據(jù)化學(xué)方程式可獲得許多信 息下列信息中：反應(yīng)物和生成物各是什么化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)反應(yīng)的條件各物質(zhì)間的微粒個數(shù)比，能根據(jù)化學(xué)方程式獲取的信息是（）A BCD12關(guān)于化學(xué)方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 的描述正確的是（）A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B16 份質(zhì)量的甲烷和 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下，生成 44 份質(zhì)量的二氧化 碳和 36 份質(zhì)量的水C1 個 CH4 分子和 2 個 O2 分子在點燃條件下，生成 1 個 CO2 分子和 2 個 H

6、2O 分 子D1 g CH4 和 2 g O2 在點燃條件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O13北京奧運會使用的“祥云”火炬燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠 色奧運”的理念該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CxH8+5O23CO2+4H2O，則 x 是A1B2C3D414用 I2O5 可以測定空氣受 CO 污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，關(guān)于這個反應(yīng)，下列說 法正確的是（）A參加反應(yīng)的 I2O5 的質(zhì)量等于生成 I2 的質(zhì)量 B參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的 CO2 中氧原子的總數(shù) C參加反

7、應(yīng)的 I2O5 和 CO 的質(zhì)量比等于生成 I2 和 CO2 的質(zhì)量比 D反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同15下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（） A工業(yè)上用氫氧化鈉溶液除去有害氣體 SO2：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B證明鐵能與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C正常雨水 pH 約為 5.6 的原因：CO2+H2O=H2CO3D實驗室用熟石灰制燒堿：Ca（OH）2+2NaCl=CaCl2+2NaOH16下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A二氧化碳溶于水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3B密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2P+O2

8、P2O5C除去銅中少量鐵粉的方法之一：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O17通過下列化學(xué)反應(yīng)不能達(dá)到目的是（）A制氯化鐵：2Fe+3CuCl22FeCl3+3Cu B用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4CuSO4+H2O C用硝酸鋇區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鉀：K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3D用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O18下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因：CO2+H2OH2CO3B醫(yī)療上用含氫氧化鋁的藥物中和過

9、多胃酸：AlOH+HClAlCl+H2O C工業(yè)上制取燒堿：Na2O+H2O2NaOH D鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O19下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（） A不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因：Fe+CuSO4FeSO4+Cu B工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3+2CO2Fe+2CO2C醫(yī)療上用堿性物質(zhì)治療胃酸過多：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2OD制取少量硫酸鋁：2AlCl3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6HCl20通過對下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的歸納，結(jié)論正確的是（）AC+O2 CO2，碳燃燒一定產(chǎn)生 CO2BCO+CuOCu+CO2，屬于置換反應(yīng)C

10、2HCl+FeFeCl2+H2，鐵桶不能裝鹽酸DNaOH+HClNaCl+H2O，氫氧化鈉可以治療胃酸過多二解答題（共 10 小題）21質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)（1）為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至 2.6g，天平平 衡（如圖 A 所示）然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后 再將裝置放置于天平上，觀察到總質(zhì)量為 g，從而驗證了質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律， 原因是（2）某反應(yīng)的微觀示意圖，如圖 B 所示X 的化學(xué)式是 從微觀角度分析，

11、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 （選填序號）a 原子種類 b 分子種類 c 元素質(zhì)量 d 分子質(zhì)量 e 分子數(shù)目22學(xué)習(xí)化學(xué)知識后，要學(xué)會從化學(xué)視角觀察物質(zhì)世界。（1）從組成角度看：水由 組成。（2）從微粒角度看：二氧化碳由 構(gòu)成。（3）從物質(zhì)分類看：五氧化二磷屬于 。（4）從變化角度看：化學(xué)變化中伴隨著能量變化。甲烷燃燒時伴隨著將化學(xué) 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能的過程。在化學(xué)變化中，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化遵循質(zhì)量守恒定律。硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)。據(jù)此回 答：X 處填寫 。4HNO34NO2+X+2H2O23媽媽使用“管道通”疏通下水道品名：管道通有效成分：氫氧化鈉、鋁粉、穩(wěn)定劑和緩蝕 劑適用范圍：各種管道 有效期：36 個月

12、（1）倒入產(chǎn)品，然后再緩慢倒入一小杯清水，觀察到冒出大量氣泡，請將反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完全：2Al+2NaOH+ =2NaAlO2+3H2，依據(jù)原理是 （2）反應(yīng)過程中，還看到管道通溶解，有大量水蒸氣，說明該反應(yīng) （填“吸收”或“放出”）熱量24觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2H2+O2 2H2O 2Cu+O22CuO（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不 同之處： （3）請你寫一個與上述三個化學(xué)反應(yīng)具有共同點的化學(xué)方程式 25通過學(xué)習(xí)，根據(jù)化學(xué)方程式的意義，

13、比較下列反應(yīng)：C+O2 CO22CO+O22CO2CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O上述四個反應(yīng)有什么共同點（至少答 3 條）：26方程式 S+O2SO2 可以給我們提供哪些信息？（寫出兩點） 27配平下列化學(xué)方程式（1） NH3+ O2 NO+ H2O（2） Fe（OH）3+ H2SO4 Fe2（SO4）3+ H2O（3） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O（4） Fe2O3+ COFe+ CO2（5） NH3+ CuOCu+ H2O+ N2（6） C6H6+ O2 CO2+ H2O28丙烷（分子式為 C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2x

14、CO2+yH2O， 其中 x、y 分別為： 29（1）配平反應(yīng)方程式： Fe+ HNO3 Fe（NO3）3+ NO H2O（2）請寫出反應(yīng)的方程式：發(fā)射衛(wèi)星火箭用聯(lián)胺（N2H4）作燃料，以四氧化二 氮（N2O4）作氧化劑，燃燒后的尾氣是氮氣和水蒸氣 30寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）電解水： 。（2）酒精（C2H5OH）完全燃燒： 。（3）用紅磷測定空氣中氧氣含量： 。（4）工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分 Fe3O4）在高溫下煉鐵： 。（5）實驗室中用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣： 。參考答案與試題解析一選擇題（共 20 小題）1現(xiàn)有如下反應(yīng)：NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，你

15、推斷物質(zhì) X 的化學(xué)式為（）AN2BNO2 CNO DN2O【解答】解：由 NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，前后鈉原子與氫原子的個數(shù)相同， 反應(yīng)前有 1 個氮原子和 3 個氧原子，反應(yīng)后有 2 個氮原子和 5 個氧原子，故 X 中含有 1 個氮原子和 2 個氧原子，故物質(zhì) X 的化學(xué)式為 NO2；故選：B。2建立各種化學(xué)觀是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法中正確的是（） A根據(jù)元素觀，所有的物質(zhì)都是由不同的元素組成 B根據(jù)微粒觀，所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 C根據(jù)分類觀，氧化汞、二氧化錳和赤鐵礦石都是氧化物 D根據(jù)守恒觀，化學(xué)變化前后元素守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒【解答】解：A

16、、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上 元素組成的純凈物；物質(zhì)不都是由不同的元素組成，例如氧氣是由氧元素組成的、 氫氣是由氫元素組成的，故錯誤；B、氫原子中不含有中子；錯誤； C、赤鐵礦石屬于混合物，錯誤； D、化學(xué)變化前后元素守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒； 故選：D。3下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（） A因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等 B鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大C100g 水與 100g 酒精混合后，質(zhì)量等于 200g，這符合質(zhì)量守恒定律D1g 氫氣在 9g 氧氣中完全燃燒生成了 10g 水【解答】解：A、煤燃燒生

17、成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳進(jìn)入空氣中，煤渣只是不 能燃燒的部分，故 A 錯誤。 B、鐵在氧氣燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，即氧氣和鐵的質(zhì)量之和等于四氧化三鐵 的質(zhì)量，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大，故 B 正確。 C、水和酒精混合沒有發(fā)生化學(xué)變化，而質(zhì)量守恒定律適用于用于解釋化學(xué)變化 中質(zhì)量問題，對物理變化不適用，故 C 錯誤。 D、根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2+O22H2O 可以知道：氫氣和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為 1：8，所以 1g 氫氣只能和 8g 氧氣完全反應(yīng)后，生成 9g水，故 D 錯誤。 故選：B。4科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)。使 CO2 和 H2 發(fā)生反應(yīng)，生成一種

18、化工原料乙烯 和水?；瘜W(xué)方程式為，2CO2+6H2=乙烯+4H2O，則乙烯的化學(xué)式為（ ） AC2H4 BC2H2 CCH3OH DC3H8【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中總共有 2 個碳原子，4 個氧原子和 12 個氫原子，而生成物中只有 8 個氫原子和 4 個原子，還少 2 個碳原子和 4 個氫原 子，因此乙烯的化學(xué)式為 C2H4。故選：A。5汽車尾氣中排放的 CO 和某種氮的氧化物（用 R 表示）都是大氣污染物，目 前處理的措施是在汽車尾氣管中裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使這兩種有毒氣體在催化 劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO+2R N2+2CO2則 R 的化學(xué)式為（）

19、AN2O BNO CNO2 DN2O5【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CO+2R2CO2+N2，反應(yīng)物中碳、 氧原子個數(shù)分別為 2、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氮原子個數(shù)分別為 2、4、2， 根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 2R 含有 2 個氮原子和 2 個氧原子，則每個 R 的分子由 1 個氮原子和 1 個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) R 的化學(xué)式為 NO。故選：B。6下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（） A蠟燭燃燒時慢慢變短 B白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C鐵釘生銹后質(zhì)量增加D水結(jié)冰質(zhì)量不變【解答】解：A、蠟燭燃燒后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化 學(xué)變化，減少消失是生成物跑

20、到空氣中了，符合質(zhì)量守恒定律； B、白磷燃燒是化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律； C、鐵定生銹是化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律； D、水結(jié)冰是水的三態(tài)變化，是物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D。7下列說法中符合“1+1=2”的事實的是（） A常溫下，1L 水與 1L 酒精混合后液體的體積等于 2L B常溫下，1g 鎂和 1g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為 2g C點燃時，1g 硫粉在 1g 氧氣中完全燃燒后生成 2g 二氧化硫 D點燃時，1g 碳在 1g 氧氣中完全燃燒后生成 2g 二氧化碳【解答】解：A、分子之間有間隙，1L 水與 1L 酒精混合后的體積小于 2L，故 A錯誤。B、1g 鎂和

21、 1g 硫酸并沒有完全反應(yīng)，即使完全反應(yīng)，由于氫氣的外逸質(zhì)量也不 會等于 2g，故 B 錯誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g 硫粉與 1g 氧氣會完全反應(yīng)，生成 2g 二氧化硫，故正 確。D、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2CO2 碳和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為 3：8，所以 1g 碳與 1g 氧氣充分反應(yīng)后不能得到二氧化碳 2g 液，故 D 錯誤。 故選：C。8在一定條件下，CO 和 H2 按照不同的比例反應(yīng)可合成多種有機化工原料，由CO 和 H2 通過化合反應(yīng) 不能合成的物質(zhì)是（）A甲醇（CH4O） B甲醛（CH2O） C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）【解答】解：“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排

22、放，即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到 100%， 也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變，CO 和 H2 在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比為 m： n，則只要各選項中的化學(xué)式能化為形式（CO）m（H2）n，都是正確的。 A、甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）1（H2）2，所以正確。 B、甲醛（CH2O）可變?yōu)椋–O）1（H2）1，所以正確。 C、乙醇（C2H6O）不能化為形式（CO）m（H2）n，所以錯誤。 D、乙酸（C2H4O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）2，所以正確。故選：C。9如圖是四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。根據(jù)他們描述的內(nèi) 容

23、，判斷他們所指的化學(xué)方程式是（）A3Fe+2O2Fe3O4 B2CO+O22CO2C2C+O2 2COD2NO+O22NO2【解答】解：從給出的限制中可以得到如下信息：是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成 物的質(zhì)量關(guān)系是 3：4：7，分子個數(shù)比為 2：1：2，反應(yīng)條件為點燃的反應(yīng)。 A、3Fe+2O2Fe3O4 的反應(yīng)的分子個數(shù)比不是 2：1：2，故 A 錯誤。B、一氧化碳燃燒的反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量比不是 3：4：7，故 B 錯誤。C、2C+O22CO 的反應(yīng)滿足以上要求，故 C 正確。 D、2NO+O22NO2 條件不是點燃，故 D 錯誤。 故選：C。10 化 學(xué) 方 程 式 能 提 供 很 多 有 關(guān)

24、反 應(yīng) 的 信 息 從 化 學(xué) 反 應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2中獲得的下列信息想敘述中，不正確的是（） A可以知道反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件分別是什么 B各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為 3：40：32：11C可以判斷出反應(yīng)物沒有氣態(tài)物質(zhì)參與，生成物有氣體D反應(yīng)后所得固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【解答】解：A、化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“”左邊的 是反應(yīng)物，右邊的是生成物，上方的是反應(yīng)條件，故選項說法正確。B、由化學(xué)方程式 C+2CuO2Cu+CO2可知，可以計算出各反應(yīng)物和生成物 的質(zhì)量比，其中各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為 3：40：32：11，故選項說法 正確。C、由

25、化學(xué)方程式可以判斷出反應(yīng)物沒有氣態(tài)物質(zhì)參與，生成物有氣體，故選項 說法正確。D、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。 故選：D。11化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，根據(jù)化學(xué)方程式可獲得許多信 息下列信息中：反應(yīng)物和生成物各是什么化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢各物質(zhì)之 間的質(zhì)量比化學(xué)反應(yīng)的條件各物質(zhì)間的微粒個數(shù)比，能根據(jù)化學(xué)方程式獲取 的信息是（ ）A BCD【解答】解：A、由化學(xué)方程式，可以確定：反應(yīng)物和生成物各是什么、各 物質(zhì)之間的質(zhì)量比、化學(xué)反應(yīng)的條件、各物質(zhì)間的微粒個數(shù)比。無法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。故選：B。12關(guān)于化學(xué)方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 的描述正確的是（）A

26、甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B16 份質(zhì)量的甲烷和 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下，生成 44 份質(zhì)量的二氧化 碳和 36 份質(zhì)量的水C1 個 CH4 分子和 2 個 O2 分子在點燃條件下，生成 1 個 CO2 分子和 2 個 H2O 分 子D1 g CH4 和 2 g O2 在點燃條件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O【解答】解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“”讀應(yīng)作“生成”，故選項讀法錯誤。 B、該反應(yīng)可讀作：每 16 份質(zhì)量的甲烷和 64 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反 應(yīng)生成 36 份質(zhì)量的水和 44 份質(zhì)量的二氧化碳，故選項讀法錯誤。 C、從微觀上，點燃

27、條件下，1 個甲烷分子和 2 個氧分子在點燃的條件下生成 2 個水分子和 1 個二氧化碳分子，故選項讀法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每 16 份質(zhì)量的甲烷和 64 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反 應(yīng)生成 36 份質(zhì)量的水和 44 份質(zhì)量的二氧化碳，故選項讀法錯誤。故選：C。13北京奧運會使用的“祥云”火炬燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠 色奧運”的理念該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CxH8+5O23CO2+4H2O，則 x 是A1B2C3D4【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式 CxH8+5O23CO2+4H2O，反應(yīng)后 3CO2、4H2O 中含 C、H、O 三種元素的原子個數(shù)分別為 3、8、10，而反

28、應(yīng)前 CxH8、5O2 中含 C、H、O 三種元素的原子個數(shù)分別為 x、8、10，利用反應(yīng)前后原子種類、 數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物 CxH8 的 x 的數(shù)值是 3。故選：C。14用 I2O5 可以測定空氣受 CO 污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，關(guān)于這個反應(yīng)，下列說 法正確的是（）A參加反應(yīng)的 I2O5 的質(zhì)量等于生成 I2 的質(zhì)量 B參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的 CO2 中氧原子的總數(shù) C參加反應(yīng)的 I2O5 和 CO 的質(zhì)量比等于生成 I2 和 CO2 的質(zhì)量比 D反應(yīng)物所含元素種類與生

29、成物所含元素種類不同【解答】解：（A）參加反應(yīng)的 I2O5 中的 I 元素質(zhì)量與生成的 I2 的質(zhì)量相等，故 A不正確。（B）化學(xué)反應(yīng)前后，氧原子的個數(shù)不變。故 B 正確。（C）反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之比與相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比相等，但物質(zhì)的質(zhì)量比不一 定相等，故 C 不正確。（D）反應(yīng)前后元素種類不變，故 D 不正確。15下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（） A工業(yè)上用氫氧化鈉溶液除去有害氣體 SO2：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B證明鐵能與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C正常雨水 pH 約為 5.6 的原因：CO2+H2O=H2CO3D實驗室用熟石灰制燒堿：C

30、a（OH）2+2NaCl=CaCl2+2NaOH【解答】解：A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故書寫錯誤；B 、 鐵 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 氯 化 亞 鐵 和 氫 氣 ， 正 確 的 化 學(xué) 方 程 式 為Fe+2HCl=FeCl2+H2，故書寫錯誤。 C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。 D、純堿和熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，而熟石灰與氯化鈉不反應(yīng)，故書寫錯誤。 故選：C。16下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A二氧化碳溶于水可發(fā)生

31、化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3B密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2P+O2P2O5C除去銅中少量鐵粉的方法之一：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O【解答】解：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為 CO2+H2OH2CO3；正確。B、紅磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為：4P+5O22P2O5； 錯誤。C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是三價鐵。正確的反應(yīng)方程式為： Fe+2HCl=FeCl2+H2；錯誤。 D、高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+CO2，錯誤。故選：A。17通過

32、下列化學(xué)反應(yīng)不能達(dá)到目的是（） A制氯化鐵：2Fe+3CuCl22FeCl3+3Cu B用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4CuSO4+H2O C用硝酸鋇區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鉀：K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3D用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【解答】解：A、金屬活動性順序中生成亞鐵，而不生成三價鐵，所以不可以通 過鐵和氯化銅的反應(yīng)制取氯化鐵。錯誤； B、碳粉和氧化銅只有氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，可以用于除去氧化銅，對應(yīng)的化學(xué) 方程式為 CuO+H2SO4CuSO4+H2O正確； C、硝酸鋇遇到硫酸會生成沉淀，遇到氫氧化鈉無明顯變化

33、，對應(yīng)的化學(xué)方程式 為 K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3正確； D、胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水。對應(yīng)的化學(xué) 方程式為 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O正確；故選：A。18下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因：CO2+H2OH2CO3B醫(yī)療上用含氫氧化鋁的藥物中和過多胃酸：AlOH+HClAlCl+H2O C工業(yè)上制取燒堿：Na2O+H2O2NaOH D鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O【解答】解： A、二氧化碳溶解于水反應(yīng)達(dá)到飽和時得到的是碳酸的飽和溶液，此時溶液的 pH

34、約為 5.6，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+H2OH2CO3正確； B、氫氧化鋁用于治療胃酸過多，符合客觀事實，但是在化學(xué)方程式書寫中氫氧 化鋁和氯化鋁的化學(xué)式錯誤，氫氧化鋁中鋁元素為+3 價，而氫氧根離子和氯離 子的化合價均為1 價，所以對應(yīng)化學(xué)式為 Al（OH）3 和 AlCl3對應(yīng)的正確化學(xué) 方程式為 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O錯誤； C、工業(yè)制取燒堿是用碳酸鈉和石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾蒸發(fā) 即可得到燒堿。對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH錯誤； D、鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)是金屬氧化物和酸的反

35、應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，過程中化合價不發(fā)生改變，所以生成的物質(zhì)為氯化鐵而不是 氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O錯誤。故選：A。19下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（） A不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因：Fe+CuSO4FeSO4+Cu B工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3+2CO2Fe+2CO2C醫(yī)療上用堿性物質(zhì)治療胃酸過多：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2OD制取少量硫酸鋁：2AlCl3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6HCl【解答】解：A鐵的活動性比銅強，所以可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該 反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵。反應(yīng)的方程式為：Fe+C

36、uSO4Cu+FeSO4；故正確； B工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO 的還原性，在高溫下和 氧 化 鐵 反 應(yīng) 生 成 鐵 和 二 氧 化 碳 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2故錯誤；C胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸，故錯誤；D氯化鋁和硫酸不反應(yīng)，故錯誤。 故選：A。20通過對下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的歸納，結(jié)論正確的是（）AC+O2 CO2，碳燃燒一定產(chǎn)生 CO2BCO+CuOCu+CO2，屬于置換反應(yīng)C2HCl+FeFeCl2+H2，鐵桶不能裝鹽酸DNaOH+HClNaCl+H2O，氫氧化鈉可以治療胃酸過多【解答】解：A、碳不完全燃燒會生

37、成一氧化碳，故 A 錯誤； B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故 B 錯誤； C、由于鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，所以，鐵桶不能裝鹽酸，故 C 正確； D、由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，氫氧化鈉不可以治療胃酸過多，故 D 錯誤。 故選：C。二解答題（共 10 小題）21質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)（1）為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至 2.6g，天平平 衡（如圖 A 所示）然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后 再將裝置放置于天平上，觀察到總質(zhì)量為 72.6；裝置沒有密閉或氣體逸出了

38、g，從而驗證了質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是（2）某反應(yīng)的微觀示意圖，如圖 B 所示X 的化學(xué)式是 SO2 從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 a （選填序號）a 原子種類b 分子種類c 元素質(zhì)量d 分子質(zhì)量e 分子數(shù)目【解答】解：（1）用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天 平上，觀察到總質(zhì)量為 50g+20g+2.6g=72.6g，從而驗證了質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒 定律，原因是裝置沒有密閉或氣

39、體逸出了（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類數(shù)目不變可知，X 的化 學(xué)式是 SO2從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類；分子種類一定變； 元素質(zhì)量不變，但屬于宏觀角度；分子質(zhì)量變化；分子數(shù)目可能變 故填：（1）72.6；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；裝置沒有密閉或氣體逸出了；（2）SO2；a22學(xué)習(xí)化學(xué)知識后，要學(xué)會從化學(xué)視角觀察物質(zhì)世界。（1）從組成角度看：水由 氫元素和氧元素 組成。（2）從微粒角度看：二氧化碳由 二氧化碳分子 構(gòu)成。（3）從物質(zhì)分類看：五氧化二磷屬于 氧化物 。（4）從變化角度看：化學(xué)變化中伴隨著能量變化。甲烷燃燒時伴隨著將化學(xué) 能轉(zhuǎn)變?yōu)?光

40、能和熱 能的過程。在化學(xué)變化中，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化遵循質(zhì)量守恒定律。硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)。據(jù)此回 答：X 處填寫 O2 。4HNO34NO2+X+2H2O【解答】解：（1）從組成角度看，水是由氫元素和氧元素組成的，故填：氫元素 和氧元素。（2）從微粒角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故填：二氧化碳分子。（3）從物質(zhì)分類看：五氧化二磷是由磷元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：氧化物。（4）從變化角度看：甲烷燃燒時伴隨著將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芎蜔崮艿倪^程， 故填：光能和熱。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：氫原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反應(yīng)后， 氫原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X 的化學(xué)式中

41、應(yīng)含有 H 的個數(shù)為：44=0， 應(yīng)含有氮原子的個數(shù)為：44=0，應(yīng)含有氧原子的個數(shù)為，1210=2，故 X 的化 學(xué)式中為 O2故填：O2。23媽媽使用“管道通”疏通下水道 品名：管道通有效成分：氫氧化鈉、鋁粉、穩(wěn)定劑和緩蝕 劑適用范圍：各種管道 有效期：36 個月（1）倒入產(chǎn)品，然后再緩慢倒入一小杯清水，觀察到冒出大量氣泡，請將反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完全：2Al+2NaOH+ 2H2O =2NaAlO2+3H2，依據(jù)原理是 質(zhì) 量守恒定律 （2）反應(yīng)過程中，還看到管道通溶解，有大量水蒸氣，說明該反應(yīng) 放出 （填“吸收”或“放出”）熱量【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)的

42、化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2故填：2H2O；質(zhì)量守恒定律；（2）反應(yīng)過程中，還看到管道通溶解，有大量水蒸氣，說明該反應(yīng)放出熱量 故填：放出24觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2H2+O2 2H2O 2Cu+O22CuO（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點： 反應(yīng)條件都是點燃 ； 都是化合反應(yīng) （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處： 氫氣與 O2 反應(yīng)是氣體與氣體反應(yīng)，另外兩個是固體與氣體間的反 應(yīng) （ 3 ） 請 你 寫 一 個 與 上 述 三 個 化 學(xué)

43、 反 應(yīng) 具 有 共 同 點 的 化 學(xué) 方 程 式3Fe+2O2Fe3O4 【解答】解：（1）反應(yīng)條件都是點燃，反應(yīng)類型都是化合反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)等 等故填：反應(yīng)條件都是點燃；都是化合反應(yīng)等（2）Mg 與 O2 反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)等故 填：氫氣與 O2 反應(yīng)是氣體與氣體反應(yīng)，另外兩個是固體與氣體間的反應(yīng)等（ 3 ） 符 合 這 兩 點 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： 3Fe+2O2 Fe3O4 故 填 ：3Fe+2O2Fe3O425通過學(xué)習(xí)，根據(jù)化學(xué)方程式的意義，比較下列反應(yīng)：C+O2 CO22CO+O22CO2CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+

44、3O22CO2+3H2O上述四個反應(yīng)有什么共同點（至少答 3 條）： 都為氧化反應(yīng) ； 反應(yīng)條件都為點燃 ； 生成物都為氧化物 【解答】解：由化學(xué)方程式分析可得，上述反應(yīng)的共同特點是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的 反應(yīng)，都為氧化反應(yīng)；反應(yīng)條件都為點燃；生成物都為氧化物 故答案為：都為氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件都為點燃，生成物都為氧化物26方程式 S+O2SO2 可以給我們提供哪些信息？（寫出兩點） 反應(yīng)物 為 S 和 O2；生成物為 SO2。 【解答】解：化學(xué)方程式 C+O2CO2 表示的意義有：反應(yīng)物是硫和氧氣。生成物是二氧化硫。反應(yīng)條件是點燃。故填：反應(yīng)物為 S 和 O2。生成物為 SO2。27配平下列化學(xué)方程式（1） 4 NH3+ 5 O2 4 NO+ 6 H2O（2） 2 Fe（OH）3+ 3 H2SO4 1 Fe2（SO4）3+ 6 H2O（3） 1 C2H5OH+ 3 O2 2CO2+ 3 H2O（4） 1 Fe2O3+ 3 CO2Fe+ 3 CO2（5） 2 NH3+ 3 CuO 3 Cu+ 3 H2O+ 1 N2（6） 2 C6H6+ 15 O2 12CO2+ 6 H2O【解答】解：（1）采用待定系數(shù)法，將氨氣的系數(shù)定位 1，則 NH3+O2NO+H2O， 然后同時擴大 2 倍，為 4NH3+5O24NO+6H2O；（2）采用待定系數(shù)法，將硫酸鐵的系數(shù)