碳和碳的氧化物總結(jié)

1、一、 碳單質(zhì)的種類和性質(zhì)1、 碳的單質(zhì)有金剛石、石墨、無定形碳、碳60及碳納米管等。 顏色狀態(tài)硬度導電性熔點用途金剛石無色正八面體結(jié)構很大不導電很高鉆石裁玻璃制鉆頭石墨深灰色細鱗片狀固體很軟導電很高潤滑劑電極制鉛筆芯木炭等無定形碳具有疏松多孔的結(jié)構，有吸附性（物理性質(zhì)）2、碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)差別大，原因是碳原子排列方式不同。 碳的各種單質(zhì)的化學性質(zhì)都相同，原因是它們都由碳原子構成。注：單質(zhì)一定是由同種元素組成的。 同種元素不一定只組成一種單質(zhì)。 由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。二、碳的化學性質(zhì)：1、常溫下，碳的化學性質(zhì)具有穩(wěn)定性，不活潑。2、可燃性： 充分燃燒：

2、（ Mc/Mo23/8） 不充分燃燒： （ Mc/Mo23/4）3、還原性： 與金屬氧化物的反應： 與非金屬氧化物的反應：三、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)和用途： 一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味氣體密度比空氣略小，難溶于水無色無味氣體密度比空氣大，可溶于水。能制成“干冰”化學性質(zhì)可燃性一氧化碳+氧氣 二氧化碳無助燃性無無氧化性無二氧化碳+碳 一氧化碳還原性一氧化碳+氧化銅 銅+水無與水反應無二氧化碳+水 碳酸與堿反應無二氧化碳+堿 碳酸鹽+水毒性劇毒無、但不供人和動物呼吸用途燃料、還原劑滅火、化工原料、溫室肥料、干冰做制冷劑1）反應原理：四、實驗室制取二氧化碳：二氧化碳實驗室制法4）裝

3、置圖2）反應物：固體（大理石或石灰石）和液體（稀鹽酸3）反應條件：常溫，不需要加熱5）收集方法：向上排空氣法6）驗滿方法：燃著的木條置于瓶口，若木條熄滅，則收集滿缺一不可同時具備五、燃料及其利用： 可燃物 燃燒與滅火： 燃燒的條件： 氧氣（或空氣） 達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）具備一個即可滅火清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離滅火的原理 隔絕氧氣（或空氣） 使溫度降到著火點以下 燃料的種類 化石燃料 ：煤、石油、和天然氣 其它燃料：乙醇、氫氣等 燃料燃燒對環(huán)境的影響：酸雨、溫室效應、各種有害氣體及粉塵的排放。化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 燃燒與能量：放熱現(xiàn)象：如燃料

4、的燃燒 吸熱現(xiàn)象：如碳與二氧化碳的反應 燃料與能源：燃料是能源的一種，能源分為可再生性能源和不可再生性能源。六、幾種常見氣體的鑒別：氣體檢驗方法現(xiàn)象氫氣點燃純氫氣火焰淺藍與空氣混合點燃有暴鳴聲氧氣用帶火星木條木條復燃氯化氫濕潤的蘭色石蕊試紙試紙變紅通入硝酸銀溶液白色沉淀氨氣濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍一氧化碳點燃并將產(chǎn)物通入石灰水蘭色火焰及白色的沉淀二氧化碳通入澄清的石灰水白色沉淀甲烷點燃、在火焰上方罩一干燥燒杯，并加入澄清石灰水蘭色火焰，水及白色沉淀七、乙醇、甲烷和氫氣1、甲烷:沼氣、天然氣的主要成分。 酒精是正在研究應用的一種“綠色能源”。氫氣是未來最理想的能源化學名稱甲烷 乙醇 氫氣化學式

5、CH4 C2H5OH H2物理性質(zhì)無色、無氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 無色透明、具有特殊氣味的液體、易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，可溶解多種有機物。 無色、無味、最輕的氣體，難溶于水化學性質(zhì)1、具有可燃性，燃燒時火焰明亮并呈藍色，同時放出大量的熱。CH4+2O2CO2+ 2H2O 能燃燒，同時放出大量的熱。C2H5OH+3O22CO2+ 3H2O 1、具有可燃性，純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，同時放出大量的熱。H2+O2=2H2O2、具有還原性：H2+CuO=H2O+CU制法一般是石油的伴生物。沼氣的主要成分也是甲烷。實驗室制法是用堿石灰和醋酸鈉在加熱條件下反應。高粱、玉米和薯類等經(jīng)過發(fā)酵、