九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元化學(xué)學(xué)案

1、授課時(shí)間: 課題 1 1 原子的構(gòu)成 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.1. 知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2.2. 理解原子不顯電性的原因。 3.3. 初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 知識(shí)準(zhǔn)備（學(xué)生口述交流） 1.1. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2.2. 原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？ 學(xué)習(xí)研討 （一）原子的構(gòu)成 【自主學(xué)習(xí)】 1.1. 閱讀課本第 70717071 頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖 4 4- -1 1 后同桌互相描述一下原子 的結(jié)構(gòu)。（提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。） _ _ 原子_ 2.2. 分析教材第 7070 頁表 4 4 1

2、 1、4 42 2,思考并回答下列問題： 構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分? 原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電 ？為什么？ 是否所有原子核內(nèi)都有中子？ 同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是不是一定相等 ？ 不同種類原子質(zhì)子數(shù)有何不同？ 交流反饋 （二）相對(duì)原子質(zhì)量 【自主學(xué)習(xí)】 11閱讀教材第 7171 頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。 原子種t原 、子質(zhì)量（單位：kg） 氫 1.6701.670X 1010-27 氧 2.6572.657X 1010-26 碳 1.9931.993X 1010-26 鐵 9.2889.288X 1010-

3、26 22請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 3.3. 運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算上表中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【交流反饋】 【思考討論】 1.1. 相對(duì)原子質(zhì)量有沒有單位？ 2.2. 結(jié)合上面第 3 3 題回答：兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系? 3.3. 分析下表，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有 何關(guān)系？ 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子相對(duì) 寸原子質(zhì)量 （近似值 氫 1 1 0 0 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 6 1212 氧 8 8 8 8 8 8 1616 鈉 1111 1212 1111 2323 鐵 262

4、6 3030 2626 5656 44課后習(xí)題 4 4 【合作學(xué)習(xí)】 同桌互相提問，從元素周期表中或 154154 頁附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 課后習(xí)題 1 231 23 授課時(shí)間： 課題 2 2 元素 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.1. 理解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 2.2. 知道元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的 元素符號(hào) 3.3. 初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān) 該元素的一些其他信息。 知識(shí)準(zhǔn)備 電解水的實(shí)驗(yàn)說明水是由什么組成的？ 學(xué)習(xí)研討 （一）元素 【自主學(xué)習(xí)】 1.1. 觀察、比較下

5、表中兩種碳原子和三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn) 幾種原子的構(gòu)成 原子 名稱 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù) 相對(duì)原 子質(zhì)量 碳 6 6 6 6 1212 碳 6 6 8 8 1414 氫 1 1 0 0 1 1 氫 1 1 1 1 2 2 氫 1 1 2 2 3 3 2.2. 上表中有兩種元素，你能試著說說什么叫元素嗎 ？（同桌交流） 追問：元素能否論個(gè)數(shù)？ 33閱讀課本 7373 頁圖 4 4- -4 4 及 7474 頁資料，進(jìn)一步理解元素的概念 填空：地殼中含量居前四位的元素是： _ 、 _ 、 生物細(xì)胞中居前兩位的元素是： _ 、 _ 【合作學(xué)習(xí)】 1.1. 討論課本 7373 頁的問題，思考：

6、物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 元素會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？ 3 3 分鐘 2.2. 我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗儭把a(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加 碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？ 3.3. 元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原子 =1 兒糸 區(qū)別 聯(lián)系 （二）元素符號(hào) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本 7474 頁一 7676 頁第一段，完成下列問題: 1 1 為什么要使用元素符號(hào)？國際上對(duì)元素符號(hào)是怎樣規(guī)定的？ 2.2. 書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意什么？ 3.3. 一個(gè)元素符號(hào)能表示幾個(gè)涵義？ 4.4. 元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于

7、哪 一類嗎？ 【交流反饋】 當(dāng)堂訓(xùn)練】 1 1P P、 5P 5P 分別表示什么意義？ 2 2課后習(xí)題 1 1- -4.4. （三）元素周期表簡介 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本 76 76 頁，完成下列填空： 1 1元素周期表共有 7 7 個(gè)橫行， 18 18 個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè) 個(gè)縱行叫做一個(gè) _ 。 2 2元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)， 元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。 【活動(dòng)探究】 完成課本 76 76 頁“活動(dòng)與探究”中的內(nèi)容 【合作學(xué)習(xí)】 同桌互相檢查元素符號(hào)的記憶情況 _ ，每一 叫做 _ , , 它 課題 3 3 離子 第一課時(shí) 授課時(shí)間： 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 1

8、. 知道原子核外電子是分層排布的。 2.2.觀察 I I1818 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元 素性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)研討 （一）核外電子的排布 【自主學(xué)習(xí)】 11閱讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，思考以下問題。 我是一個(gè)小、 小、小電子， 在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這 個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)； 我們?cè)陲w， 卻怎么也飛不高。 因?yàn)檫@老頭長得 很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤， 卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成， 中 子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好 把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。 思考：猜想一下原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？向你

9、的同學(xué)說一說你 想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 【合作學(xué)習(xí)】 2. 2. 閱讀課本 7878 頁圖文。 5 5 分鐘 科學(xué)家是怎樣定義電子層的？同桌交流 (1)(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖(含有 8 8 個(gè)電子的氧原子中，這 8 8 個(gè)電子究竟怎樣 繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢 ? ?)。 3.3. 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表 4 4- -4 4 中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？ (學(xué)生上黑板試畫核電荷數(shù)從 1 118 18 的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ) 4.4. 從課本上找出什么是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 思考：不同原子

10、的核外電子排布有無一定規(guī)律 ？ 原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？ 原子核外第二層最多有幾個(gè)電子？ 原子核外最外層最多有幾個(gè)電子？ 1 1 1818 號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 ？它 們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？ 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是什么？ 【思考交流】 （列表比較）元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì) 3 3 分鐘 兀素種類 最外層電 子數(shù) 得失電子趨 勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬兀素 非金屬兀素 稀有氣體元 素 當(dāng)堂訓(xùn)練 課后習(xí)題 1. 1. (1 1) (2 2) (3 3) 2.2.課題 3 3 離子 第二課時(shí) 授課時(shí)間： 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.1. 探究分析 NaCl NaCl 的形成過程，

11、了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu) 成物質(zhì)的一種粒子。 2.2. 理解物質(zhì)與構(gòu)成粒子間的關(guān)系。 知識(shí)回顧 11畫出 NaNa 與 MgMg、F F 與 ClCl 原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考這兩組元素的化學(xué) 性質(zhì)如何 ? ? 2.2.想一想：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么， 得失電子的結(jié)果怎樣呢 ? ? （二）離子的形成 【自主學(xué)習(xí)】 1.1.提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示 意圖 通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖， 討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子 該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？。 2. 2. 閱讀課本 7979

12、頁第二段圖文。 6 6 分鐘 找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例說說書寫離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。 【思考交流】 比較原子與離子 閱讀課本 7979 頁最后圖示 歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系 化合物 同種元素 單質(zhì) 組成 元素 表示符四單素符號(hào)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 元素周期表 化合價(jià) 意義【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 不同種元素 物質(zhì) 表示符號(hào)一化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 原子核 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量 陰離子 陽離子 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 質(zhì)子 中子 金屬 非金屬 稀有氣體 化合物 氧化物 -酸 堿 鹽 構(gòu)成 分子 原子 離子 結(jié)構(gòu) 分類純凈物 單質(zhì) 單元測(cè)試題 一、選擇題（下列各題只有一個(gè)正確

13、選項(xiàng)，每小題 2 2 分，共計(jì) 2020 分） 1 1小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚兒全死了。下列解釋合理的是（ ） C C.涼開水中幾乎不含水分子 D D .涼開水中幾乎不含氧氣 2 2.下列符號(hào)只具有微觀意義的是（ ） A A . H H2 B B. H H2SOSO4 C C. 2H2H2O O D D. C C2H H2 3.3. 氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分, 受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領(lǐng)域。已 氮、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別如下圖。請(qǐng)推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為 （）（） A A. SiSi3N N4 B B. SiSi4N N3 C C. SiSi3N N7 D D. SiSi?”？ 4

14、.4. 下列關(guān)于 FeFe、FeFe2+、FeFe3+的說法中，正確的是（ ） A A .它們結(jié)合其他原子的個(gè)數(shù)相同 B B .它們的質(zhì)子數(shù)不同 5.5. 我國在 19931993 年成功制取了一種由相對(duì)原子質(zhì)量為 1818、核電荷數(shù)為 8 8 的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ ） A A .種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 3232 B B .這種氧原子和氫原子構(gòu)成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為 2020 C C.這種氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 1010 A A .涼開水中幾乎不含氧元素 B B .涼開水中幾乎不含氧原子 能承 8 4 知 C C.它D D.它們的核外電子數(shù)不同 D D .這種氧

15、原子的核外電子數(shù)為 1010 6.6. 測(cè)得某溶液中僅含有 NaNa*、MgMg2+ SOSO42、ClCl四種離子，其中離子個(gè) 數(shù)比為 NaNa*： MgMg2+ : ClCl = 4 = 4 : 5 5 : 8 8,若設(shè) NaNa*為 4n4n 個(gè)，則 SOSO42 的離子 數(shù)為（） 如上圖，這四位同學(xué)描述的可能是下面的同一個(gè)化學(xué)符號(hào) （） A. HCIO B A. HCIO B . O C.NOO C.NO 2- D D . H H2O O F F 列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的 B.B.O O； A A. 2n2n 7 7. B B . 3n3n C C. 6n6n D D . 8n8n 袤示一子 中有三*卑F ) C C. O Q D. & ； :*總由質(zhì)沖 尤堀組皮 A A .相同分子 B B .相同原子 C C.相同元素 D D.相同單質(zhì) 1010.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“”和“O”分別表示兩種含 二、填空 n個(gè)水分子 _ ，2 2 個(gè)鐵離子 _ ，2 2 個(gè)銨根離子 _ 22右面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：序號(hào)填空: