高二化學練習題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高二化學練習題及答案 高二化學 第卷 一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項中， 只有一項是符合題目要求的。 1、取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數(shù)應 A、恰好在15mL處 B、在10mL-15mL之間 C、小于15mL D、大于15mL、化學反應2X 2YZ，要使正反應速率降低，X ) 的濃度增大應采取的措施是 ANa+、Ba2+、AlO2-、CO32- BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32- CCu2+、H+、C1-、NO3- DH+、K+、CI-、SO42- 4、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使

2、氫氣生成速率加快的是 A. 加熱B. 改用硝酸 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用鐵片,改用鐵粉、能影響水的電離平衡，并使溶液中c>c的措施是 A將水加熱煮沸，測得pH=6B向純水中投入一小塊金屬鈉 C向水中加入NH4Cl固體D向水中加入Na2CO3固體、下列反應完全后沒有沉淀的是 ACa2溶液與FeCl2溶液攪拌 BBa2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸 DBaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH 7、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是 A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C亞硫酸鈉 D硫酸鈉、下列事

3、實與電化學無關的是 A鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接 B紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層 C白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕 D家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬 9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A2135B21534C4231D35241 10、在密閉容器中進行下列反應 :X+Y Z+2W ,該反應中Z的百分組成 在不同條件下的變化如圖所示,下列說法正確的是 A. 正反應為放熱反應, W為氣體 B. 正反應為放熱反應,W為固體 C. 正反應為吸熱反應, W為固體或液體 D. 正反應為放熱反應, W為固體或液體 11、常溫下,下列各組溶液混合

4、后，溶液的PH一定大于7的是 A. 含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 B. pH=的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合 CpH=的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合 DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合 12、有關右圖裝置的敘述正確的是 A該裝置中Fe為陰極， 電極反應為： Fe3eOH=FeB這是電解NaOH溶液的裝置 C這是一個原電池裝置 D該裝置中Pt為負極，電極反應為： OH2O e=4OH 13、某學生設計一水果電池：他把一鐵片和銅片用導線連接好，然后將鐵片和銅片 平行插入一新鮮西紅柿中，導線中接一個靈敏電流計敘述正確的

5、A電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn) B金屬鐵會被腐蝕 C銅片作負極 D鐵表面有氣體逸出 14、根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為 A+B2+=A2+B D+2H2O=D2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AE2+>B2+>A2+>D2+ CD2+>E2+> B2+> A2+ BD2+>A2+>B2+>E2+ DA2+>B2+>D2+>E2+ 15、某同學在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取21.5g食鹽，用量筒量取5.30 mL鹽酸，用廣泛pH試紙測得某溶液的p

6、H是9.5，滴定實驗中，用去15.10 mL NaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是。 A B C D 16、在密閉容器中發(fā)生反應：xA+yB zC，達平衡時測得A 的濃度為0.5mol / L，在溫度不變的條件下將容器的容積擴大到兩倍，使再達平衡，則得A的濃度降低為0.mol / L，有關判斷正確的是Ax+y 17、PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的 pH>a，則該電解質(zhì)可能是 A. AgNOB. H2SO4 C. NaOH D.K2SO4 18、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的 反應是：Ag+e

7、-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液 AB19、下圖 為直流電源， CD 為電后，使 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn) c、d兩點短路下列敘述正確的是 Aa為直流電源的負極 Be極發(fā)生還原反應 Cc極發(fā)生的反應為2H2eH2 Df 電極為鋅板 20112012學年度第一學期高二化學期末考試卷 第卷 一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項中， 只有一項是符合題目要求的。 第卷 二、填空題。本大題共3小題。 20、如圖是鋼鐵的一種電化

8、學腐蝕， 該鋼鐵發(fā)生的是腐蝕； 正極的電極反應式： ； 負極的電極反應式： ； 任舉3種鐵的防護措施：、 、 。1、在一定條件 ,可逆反應：nA+ nB pC達到平衡，若： A、B、C都是氣體，減小壓強平衡向正反應方向移動，則m+n與p的大小關系是： A、C是氣體，增加B的量平衡不移動，則B應為 A、C是氣體，且m+n = p，增大壓強可使平衡移動，則平衡 移動。 加熱可使C的質(zhì)量增加，則正反應是反應。2、現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺 錐形瓶 酸式滴定管與堿式滴定管 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 天平 濾紙 量筒 過濾漏斗；現(xiàn)有下列藥品： NaOH固體 標準NaOH溶液 未知濃度鹽酸 蒸餾水 碳酸鈉溶

9、液。 試回答下列問題： 高二化學月考試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量C:1 H:1 O:16Na：23 一、選擇題 1下列敘述正確的是 A電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然氣是二次能源D. 水煤氣是一次能源 . 下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是： 燃燒時發(fā)生氧化反應充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)+-10. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+OH=H2O H=57.3kJmol。向 1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應時的熱AH1>H2>H BH1H3>H 11. 已知熱化學方程式： H2O = H2 + H2+ 效應

10、H 1、H2、H3的關系正確的是 1-1 O2H = +241.kJ·mol 1-1 O2 = H2O H = 285.kJ·mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量 A. B. C. D. . 下列說法正確的是 A. 化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 C. 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D. 吸熱反應不加熱就不會發(fā)生 4、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵時釋放的能量。已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol

11、，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol， HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2+Cl2=2HCl的反應熱等于 A.18kJ/molB. 18kJ/molC. 86kJ/molD.6kJ/mol 5. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣 C用鐵和鹽酸反應放出氫氣D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫 6、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A、鋁片與稀H2SO4反應B、Ba28H2O與NH4Cl的反應 C、灼熱的炭與CO2反應D、甲烷在O2中的燃燒反應 7、800時1mol焦炭和水蒸氣反應

12、生成一氧化碳和氫氣，反應熱H=+131.3kJ·mol-1 ，它表示 A、碳和水反應吸收熱量131.3kJ B、1mol C和1mol H2O反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量 C、1mol C跟1mol H2O反應吸收131.3kJ的熱量 D、固體碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量 8. 下列關于蓋斯定律的說法不正確的是 A不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同 B反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關 C有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到 D根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中H直接相加即可得總反應熱 9. 1

13、g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 A.C + H H= +131.kJ·mol-1 2O = CO + HB. C+ H2O = CO + H2 H= +10.9kJ·mol-1 C. C+ HCO + H-1 2O = H= +131.kJ·mol D. C+ H2O = CO + H2 H= +131.kJ·mol-1 2 A吸熱88kJB 吸熱2.4kJ C放熱44kJD 吸熱4kJ 12. 相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：H2+ 12O H-1 2=2OH1= -Q1 kJ? mol 2H=

14、H-1 2+O22O H1= -QkJ? mol 2Hg）+O2H-1 2=O H1= -QkJ? mol則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是 A. Q1=Q2Q> Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 13. 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2+1/2O2=H2O；H=285.kJ/mol ；CO+1/2O2=CO2；H=283.0 kJ/mol C8H18+25/2O2=CO2+9H2O；H=551kJ/mol ；CH4+2O2=CO2+2H2O；H= 890.kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱

15、量最少的是 AH2BCO CC8H18DCH4 14. 在3g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2/3體積。且有： C +1 2占 O2 = CO ；2H = 110.kJ/mol ， CO + 1 2 O2 = CO2 ；H = 28kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 A172.kJ B 114kJC283kJ D17.kJ 15完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是 A 0.2Q B 0.1Q CQD 10Q 16已知兩個熱化學方

16、程式： CO2=CO2H 393.5kJ/mol； 2H2O2=2H2OH 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是 A11 B12C2D3 17.下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.mol/L NaOH溶液反應 B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應 C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應 D等體積0.mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

17、 18.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率： =0.45mol A10 BC50D2501.C+CO2 2CO；H10，反應速率v1，N2+3H2 2NH3；H20，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變 化是 A同時增大B同時減少Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大 22. 四位同學同時進行反應：A3B2C2D 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v= 0.15mol/v= 0.6mol/ v= 0.4mol/v= 0.45mol/。其中，反應進行得最快的是 AB C D 23.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是

18、A.降溫 B.加壓C.加催化劑 D.加大反應物濃度 24、將 N、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：甲 v=mol/；乙 v=mol/；丙 v= 1mol/。在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率 A.甲 > 乙 > 丙B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 > 甲 > 丙D.甲 > 丙 > 乙 25. 100 mL mol·L1 H2 SO4 跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響 生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 A碳酸鈉溶液 B水 CH2SO4溶液 D硝酸鈉溶液 二、填空題

19、26某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為_反應。中和反應都是 _反應。 27.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑I：C +O = CO2 H10 再燃燒水煤氣：CO+O =CO2 H3 途徑I放出的熱量 途徑II放出的熱量。 H1、H2、H3、H4的數(shù)學關系式是。 12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為。8.現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表 物質(zhì) H CO CH4 燃燒熱 85.83.00.3 請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱

20、化學方程式_； _； _。 作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大_的進入量或減少_的進入量。29. 已知下列反應的反應熱為： CH-1 3COOH+2O2=CO2+2H2O H1= -70.kJ? mol C+O-1 2 = CO2 H= -393.kJ? mol 2H-12+O2 =H2O H= -71.kJ? mol 試計算下列反應的反應熱：C+2H2+O2 =CH3COOH H= _。 0. 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。 已

21、知：N-122O2 =2NO2 H67.kJ?mol N-1 2H4O2= N22H2O H53kJ?mol 肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 。 已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_ 31.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強為p，并在一定溫度下使其發(fā)生反應： H2+I2=2HI H 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率 ，理由是 。 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2蒸氣,反應速率 ，理由是 。 保持容器容積不變，向其中

22、加入1molN2,反應速率 。 降低溫度，反應速率 。 加正催化劑，反應速率 。 三、計算題 32、由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ， 則氫氣的燃燒熱是多少？ 33.將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2AB+nC,反應到3min時容 器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應速率為 v=1.2mol/。 求化學方程式中的計量數(shù)n的值 以B的濃度變化表示該反應的平均速率。 答案：adaaa cbddd bbbcd acbcbadccb 26.放熱、放熱 7、等于2H1=2H

23、2+H3+H4 C+1/2O = CO H3=_110.35kg/mol 8、空氣天然氣9、 H=-488.3kg/mol 0、2N2H4+NO2=N2 +4H2O H1135.kJ?mol -1 N2+H2=2NH3 H92kJ?mol -1 31、保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率 ，理由是 。 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2蒸氣,反應速率 ，理由是 。 保持容器容積不變，向其中加入1molN2,反應速率 。 降低溫度，反應速率 。 加正催化劑，反應速率 。2、-285.8kg/mol3、3 0.mol/ 高2008級化學試題 考生須知： 1全卷

24、分試卷I和試卷，全卷共7頁，有四大題，32小題，滿分為100分?？荚嚂r間90分鐘。 2試卷I答案必須做在機讀卡上，試卷就答在試題卷中相應位置上。 3請用鋼筆或藍、黑色圓珠筆將姓名、準考證號分別填寫在機讀卡上、試卷的相應位置上。 4解答本卷時可能用到的相對原子質(zhì)量： H1，C12，N14，O16，Na23， Mg-24，Al-27，Cl35.5， Ca40， Ba137 試卷 一、選擇題 1下列氣體中不能用排空氣法收集的是 ACOBNO CNODNH3 2在一定條件下在密閉容器中進行的反應：P+QR+S 。下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 AP、Q、R、S的濃度相等 B P

25、、Q、R、S在密閉容器中共存 C用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等 D正、逆反應都在進行并且P、Q、R、S的濃度不再變化 3.下列各反應的化學反應方程式或離子反應方程式中，屬于水解反應的是 ACO32-+H2OHCO3-+OH- BHCO3-+OH-CO32-+H2O CCO2+H2OH2CODH2O+H2OH3O+OH- 4相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為 A1:1 B1:C2:D3:4 5.在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為 A3:1 B1:C1:D2:1 6. 某元素R最外層有5個電子，它

26、的含氧酸鉀鹽的化學式不可能是 AKROBK3ROCKRODK2RO4 7在標準狀況下，在三個干燥燒瓶內(nèi)，分別裝有：甲干燥純凈的NH3，乙一半空氣一半HCl，丙為NO2與O2體積比為4:1的混合氣體,然后分別做噴泉實驗,則三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A:1:B5:5:C1:1:1 D無法確定 8某溶液能與鋁片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是 ANa+、NO3-、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、Cl-、K+ CK+、I-、NO3-、H+ DNH4+、NO3-、Na+、HCO3- 9.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀，若先通入另一種氣體后再通入SO氣體，則可以

27、看到有沉淀生成，這種氣體不可能是 A HCl BClCNHDNO1 10.一定條件下，在2L密閉容器中進行反應3H2+N22NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的反應速率為0.01mol·L1·S1。則這段時間為 A10s B30s C20s D40s 11.在一定條件下，反應2SO2+O22SO3達到化學平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后18O存在于 AOB SOCSODO2、SO2和SO3 12.在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 A反應的

28、化學方程式為：MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到了化學平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍 13.下列有關pH變化的判斷中，正確的是 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 隨溫度的升高，純水的pH增大 C 隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 14在一定溫度不同壓強下，可逆反應XY + Z 中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)與反應時間的關系有以下圖示，正確的是 15合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是 減壓 加壓 升溫 降溫 及時從平衡混合物中分離出NH充入N2或H加催化劑 減小N2或

29、H2的量 A. B. C. D. 16.對于KHSO4在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離出的離子是 A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4- 17.將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A.溶液中c和c都減小 B.溶液中c增大 C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大 18常溫時，以下4種溶液pH最小的是 A0.01mol ·L-1醋酸溶液 B0.02mol ·L-1醋酸與0.02mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液 C0.03mol ·L-1醋酸與0.01mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液 DpH

30、 =的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液 19.關于小蘇打溶液的表述正確的是 Ac=c+c+ Bc+c=c+c+c CHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 D存在的電離有NaHCO3=Na+HCO32-，HCO3-=H+CO32-，H2O=H+OH-0.313K時，水的Kw=3.8×10-14,若在313K時，c=1×10-mol/L的溶液 A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D無法判斷 21.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是 編號 HX YOH 溶液的體積關系 強酸 強堿 強酸 強堿 強酸

31、 弱堿 弱酸 強堿 A B C D 22.一定體積的pH為2的鹽酸溶液和pH為11的NaOH溶液混合后恰好完全反應，二者的體積比為 A1:1 B10:1 C1:10 D1:100 23.下列物質(zhì)中，加入10mL鹽酸溶液時，其pH不會變的是 A20mL NH4Cl溶液 B20mL同一濃度的鹽酸溶液 C10mL 水 D10mL稀NaOH溶液 24.下列反應達到化學平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是 A2NO2N2O4 B3O22O3 CH2+I22HI DNH4HCO3NH3+H2O+CO2 二、填空題 2625時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積Vb、pH=b的某

32、一元強堿溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?a值可否等于3_，其理由是_ _; a值可否等于5_，其理由是_ _; _ a的取值范圍是_。 27.有四種含鋁元素的化合物A、B、C、D，并且能發(fā)生如下反應： A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOHB+NaCl 向D溶液中滴入鹽酸能生成沉淀，當鹽酸過量時沉淀又溶解。 則A、B、C、D的化學式分別為 A_、B_、C_、D_； 反應有關的離子反應方程式為 _ 三、實驗題 28填空 圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。 圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_， A.是a mL B.是mL C.一定大于a mL D.一定大于mL 若圖表示50mL滴定管中液面位置，A與C間刻度相差1mL，如刻度A為4，則液面讀數(shù)為_mL。 29.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。 圖1 圖2 圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒