中考化學(xué)復(fù)習(xí)-酸堿鹽綜合突破

1、.酸堿鹽綜合打破一、酸堿性的測(cè)定指示劑石蕊試液、酚酞試液酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色二、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7 酸性越強(qiáng)，pH越小堿性溶液的pH值>7 堿性越強(qiáng)，pH越大中性溶液的pH值7 如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH7注意：1pH試紙測(cè)出的pH值為114的整數(shù)。2pH試紙不能潤(rùn)濕，否那么測(cè)出的結(jié)果可能有誤差。假設(shè)用潮濕的pH試紙測(cè)以下溶液的pH值，那么造成的誤差情況如下：稀硫酸pH偏高；氫氧化鈉溶液pH偏低；氯化鈉溶液pH無影響。三、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬酸鹽氫氣：置換反響Mg2HClMgCl2H2 MgH

2、2SO4MgSO4H2Zn2HClZnCl2H2 ZnH2SO4ZnSO4H2Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H22Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2SO433H2 2. 金屬氧化物酸鹽水：復(fù)分解反響CuO2HClCuCl2H2O CuOH2SO4CuSO4H2OFe2O36HCl2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O MgO2HClMgCl2H2O MgOH2SO4MgSO4H2O Al2O36HCl2AlCl33H2O3. 非金屬氧化物堿 鹽水； 檢驗(yàn)CO2：CaOH2CO2CaCO3H2O吸收CO2：2NaOHCO2N

3、a2CO3H2O吸收SO2：2NaOHSO2Na2SO3H2O吸收SO3：2NaOHSO3Na2SO4H2O注意：此類反響雖然是兩種化合物反響生成另外兩種化合物，但并未互相交換成分，故不屬于復(fù)分解反響。4. 中和反響：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響。注意：生成鹽和水的反響并不一定就是中和反響。例如，金屬氧化物與酸反響以及非金屬氧化物與堿反響也生成鹽和水，但這一類反響并不屬于中和反響。本質(zhì)：H與OH結(jié)合生成H2O。書寫規(guī)律：陰陽(yáng)離子互換，化合價(jià)不變，氫離子和氫氧根離子個(gè)數(shù)相等。2KOHH2SO4K2SO42H2O CaOH22HNO3CaNO322H2O特點(diǎn)：均為放熱反響，大部分中和反響沒有明

4、顯現(xiàn)象。注意：利用酸堿指示劑的變色可以檢驗(yàn)酸堿混合后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化。同時(shí)，指示劑也可用來判斷酸堿何時(shí)恰好完全反響。四、鹽的化學(xué)性質(zhì)來源:Zxxk 1. 鹽鹽新鹽新鹽AgNO3NaClAgClNaNO3來源:Z+xx+k BaCl2Na2SO4BaSO4NaClCaCl2Na2CO3CaCO3NaCl條件：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀。2. 鹽堿新鹽新堿Na2CO3CaOH2 CaCO3 NaOHFeCl33NaOH FeOH33NaCl條件：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀。CuSO42NaOHCuOH2 Na2SO42NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O3. 鹽酸新鹽新

5、酸反響物中鹽可不溶AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HClCaCO32HClCaCl2CO2H2ONa2CO32HCl2 NaClCO2 H2O條件：生成物中有沉淀或氣體或水。說明：鹽酸能與碳酸鹽和AgNO3反響，硫酸能與碳酸鹽和可溶性鋇鹽反響，鑒別稀鹽酸和稀硫酸一般用BaCl2 或BaNO32。4. 金屬鹽新鹽新金屬置換反響ZnCuSO4ZnSO4Cu在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。注意：1不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因?yàn)樗鼈兓顒?dòng)性太強(qiáng)，會(huì)直接與溶液中的水反響；2鐵

6、參加的置換反響生成的都是亞鐵鹽。五、復(fù)分解反響1. 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。2.字母表達(dá)式：ABCDADCB3.發(fā)生條件：生成物中有氣體放出、有水生成或有沉淀產(chǎn)生。注意：特殊情況：碳酸和氨水都是常溫下不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)，常常會(huì)分解成氣體和水。如：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O4.本質(zhì)：是酸、堿、鹽所解離出的離子互相結(jié)合，生成沉淀、氣體或水使粒子數(shù)目減少的過程。5.類型：1鹽鹽新鹽新鹽 2鹽堿新鹽新堿 3鹽酸新鹽新酸 4酸堿鹽水5酸金屬氧化物鹽水注意：非金屬氧化物與堿反響生成鹽和水不屬于復(fù)分解反響。六、物

7、質(zhì)溶解性1酸都溶。2溶堿有五個(gè)：鉀、鈉、銨、鈣、鋇KOH、NaOH、NH3·H2O、CaOH2、BaOH2。3鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。4鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。5硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。6碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨K2CO3、Na2CO3、NH42CO3，剩下都不溶。7另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。例題1 以下各組物質(zhì)，能在pH1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl解析：能共存意味著不能反響，除了要

8、注意各組物質(zhì)內(nèi)部不能反響排除了A，BaCl2與Na2SO4會(huì)反響生成沉淀，還要特別注意此題是在pH為1.5的環(huán)境中，說明溶液呈酸性，其中有大量的氫離子，故能與氫離子反響的都不能共存。排除B。因?yàn)镹a2CO3會(huì)與酸反響。還有一個(gè)要求是溶液必須無色，在溶液中會(huì)顯色的離子都要排除排除C，因?yàn)镃uSO4有顏色。答案：D例題2 今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反響有 A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè) 解析：用連線的方法進(jìn)展分析不會(huì)遺漏，兩種物質(zhì)能結(jié)合成難溶性物質(zhì)的都能生成沉淀。答案：B例題3 某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混

9、合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與參加氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如以下圖所示，那么溶液中的溶質(zhì)一定有 和 ，一定沒有_和 ，可能有 。解析：開場(chǎng)沒有沉淀產(chǎn)生說明一定沒有硫酸，因?yàn)楹髞砩闪顺恋恚f明一定有碳酸鈉或氯化銅，但開場(chǎng)不生成沉淀說明一定還有會(huì)影響沉淀生成的鹽酸。既然有鹽酸，說明碳酸鈉不存在，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)不能共存。說明后來與氫氧化鋇生成沉淀的是氯化銅。無法證明氯化鈉是否存在。產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化銅。答案：氯化銅 鹽酸； 碳酸鈉 稀硫酸； 氯化鈉 【方法提煉】物質(zhì)的鑒別鑒別通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)展定性識(shí)別，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)

10、的氣味、溶解性、溶解時(shí)的溫度變化等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。物質(zhì)鑒別的技巧：察其顏色，觀其狀態(tài)，審其變化。1. 不同溶液鑒別：本質(zhì)是離子鑒別，試劑選擇的一般順序是首先考慮用酸H2SO4、HCl，然后考慮用指示劑石蕊，第三是可溶性鋇鹽BaCl2，第四是硝酸銀AgNO3，最后考慮用其它鹽Na2CO3、CuSO4，詳細(xì)鑒別時(shí)，根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特點(diǎn)選擇。2. 兩種物質(zhì)互相鑒別就找性質(zhì)差異。3. 三種物質(zhì)之間鑒別，假如是酸、堿、鹽就用紫色石蕊試液，假如三種物質(zhì)中有酸就考慮用Na2CO3，三種物質(zhì)中有Na2CO3就用酸，既無酸又無Na2CO3就選擇CuSO4，主要還是利用復(fù)分解反響發(fā)生的條件，選擇適宜的試劑

11、，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)展鑒別。例題 以下各組物質(zhì)中，不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的互相反響，就能將它們鑒別出來的是 A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 來源:Zxxk D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl解析：此題難度中等。A中為黃色，先被鑒別，用可鑒別NaOH，但無法鑒別和；B中僅有HCl與反響，無法一一鑒別；C中與HCl和NaCl均可產(chǎn)生AgCl沉淀，無法鑒別HCl和NaCl；D中各取少量溶液兩兩混合，能與其他三種溶液中的兩種產(chǎn)生白色沉淀的是，不能與其他三種溶液產(chǎn)生白色

12、沉淀的為HCl，再取少量HCl滴入另外兩種待測(cè)溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，無氣泡產(chǎn)生的是Na2SO4。答案：D【方法提煉】物質(zhì)的除雜1. 除雜的原那么來源:1參加試劑只與雜質(zhì)反響。即試劑一般與雜質(zhì)反響，不與所需物質(zhì)反響，簡(jiǎn)記為“不能玉石俱焚。除雜過程中不能增加新的雜質(zhì)，且盡可能不減少所需物質(zhì)，可簡(jiǎn)記為“不增、不減。注意環(huán)保，即要求所選用的試劑和方法，不能產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)，簡(jiǎn)記為“綠色環(huán)保。保持原狀，即除雜完畢前，要恢復(fù)所需物質(zhì)原有狀態(tài)?？珊?jiǎn)記為“不能改頭換面。2. 除雜的方法根據(jù)溶解性；化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀。例題 除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方

13、法均正確的一組是 選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACuSO4溶液H2SO4溶液過量的氫氧化鈉溶液過濾BHNO3溶液HCl溶液過量的AgNO3溶液過濾CCuCuO過量的稀鹽酸溶解、過濾 DCO2CO氧氣點(diǎn)燃解析：A選項(xiàng)中過量的氫氧化鈉溶液和CuSO4溶液、H2SO4溶液都能發(fā)生反響，違背“不能玉石俱焚原那么；B選項(xiàng)中AgNO3溶液過量，增加了新雜質(zhì)，違背“不增、不減原那么；D選項(xiàng)中CO2含量高，CO為雜質(zhì)只有少量，故CO無法點(diǎn)燃；只有C選項(xiàng)中稀鹽酸只和CuO反響，生成的溶液和過量的稀鹽酸可以通過過濾除去。答案：C答題時(shí)間：30分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl3

14、5.51.原創(chuàng)以下各組物質(zhì)的反響，無法判斷反響是否發(fā)生的是 A. Fe和CuSO4溶液B. Zn和稀H2SO4C. NaOH溶液和稀鹽酸D. 澄清石灰水和CO22.原創(chuàng)以下數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH ，有關(guān)它們的說法正確的選項(xiàng)是 牙膏89 胡蘿卜67 橘子汁34 食醋23A. 橘子汁的酸性比食醋強(qiáng) B. 用潮濕的pH試紙蘸取食醋測(cè)其pHC. 胡蘿卜汁顯堿性 D. 胃酸過多的人不宜多吃橘子3.原創(chuàng)以下實(shí)驗(yàn)室的做法正確的選項(xiàng)是A. 保存濃鹽酸 B. 保存固體氫氧化鈉 C. 稀釋濃硫酸 D. 點(diǎn)燃酒精燈4. 化學(xué)肥料對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收起著重要的作用，從外觀即可將其與其他化肥區(qū)別開來的是 A. 硫酸鉀B. 碳

15、酸氫銨C. 磷礦粉D. 硝酸鉀5. 為區(qū)別氫氧化鈉和石灰水，在以下每組的兩支試管中分別盛放氫氧化鈉和石灰水，向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴參加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，以下有關(guān)量的變化與所參加的稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系，不正確的是 7. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是 A. CaCO3CaOH2 B. MgMgO C. Na2CO3NaOH D. H2OH28. 以下各組離子能在指定溶液中大量共存且無色透明的一組是 A. 在稀鹽酸中：Ba2、CO32、Zn2 B. 在氫氧化鈉溶液中：H、Mg2、ClC. 在氯化鈉溶液中：K、Ca2、NO3

16、D. 在硫酸銨溶液中：Na、Cu2、OH9. 以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是 A. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，搜集氣體B. 除去CaO中的少量CaCO3：參加足量稀鹽酸，充分反響C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液，過濾D. 除去CuNO32溶液中的少量AgNO3：參加足量銅粉，充分反響后過濾10. 海邊盛產(chǎn)貝殼，其主要成分為CaCO3。以貝殼和純堿為原料消費(fèi)燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：1A的化學(xué)式是 。2寫出步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 。3在工業(yè)上，熟石灰可用于消費(fèi)燒堿。在農(nóng)業(yè)上，它的一種用處是 。11. 某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反響發(fā)生的條

17、件，選用了以下部分藥品進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液1為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是 。2選擇 填序號(hào)兩種物質(zhì)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，其化學(xué)方程式為 。3以下反響中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反響能發(fā)生的是 填序號(hào)。A. 鋅與稀硫酸反響 B. 天然氣燃燒 C. 石灰石與稀鹽酸反響 D. 過氧化氫分解12. 歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，連線表示兩物質(zhì)互相反響。1為了驗(yàn)證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色；2圖中A所代

18、表的物質(zhì)類別是_；3鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于去除鐵銹主要成分是Fe2O3，該反響的化學(xué)方程式是_；4為了驗(yàn)證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是_填一種即可；5鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反響的快慢，需要控制不變一樣的量是_填序號(hào)。A. 兩種金屬的形狀 B. 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 反響容器的大小 D. 溫度1. C 解析：A項(xiàng)中溶液由藍(lán)色變成淺綠色，有顏色變化；B項(xiàng)中有氣體H2生成；D項(xiàng)中有沉淀CaCO3生成；而C項(xiàng)中無明顯現(xiàn)象。2. D 解析：用潮濕的pH試紙測(cè)pH會(huì)稀釋被測(cè)溶液，導(dǎo)致得到的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；pH小于7為酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；胡蘿卜pH大于7為堿性；橘子顯酸性，胃酸過多

19、的人不宜多吃。3. A 解析：保存液體用細(xì)口瓶，保存固體用廣口瓶，保存酸性物質(zhì)用玻璃塞，保存堿性物質(zhì)用橡膠塞，氫氧化鈉是堿，應(yīng)該用橡膠塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿?zé)跐u漸注入水中，不能懸空，同時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精燈要用火柴或打火機(jī)點(diǎn)燃，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. C 解析：氮肥與鉀肥一般是可溶性的，大多數(shù)為白色晶體；磷肥一般為灰白色，難溶于水。5. B 解析：氫氧化鈉、氫氧化鈣均為堿，溶液都顯堿性，指示劑不能鑒別，排除A項(xiàng)和C項(xiàng)；氫氧化鈉和石灰水與硫酸銅反響均能生成藍(lán)色絮狀沉淀，排除D項(xiàng)；碳酸鈉與氫氧化鈉不反響，但與石灰水會(huì)生成沉淀，故B正確。6. D 解析：隨著稀鹽酸的參加，

20、反響物氫氧化鈉越來越少，直到完全反響，生成物氯化鈉越來越多，直到反響完畢質(zhì)量不再改變，A、C項(xiàng)正確；pH開場(chǎng)時(shí)大于7，隨著酸的參加，pH逐漸減小，當(dāng)恰好中和時(shí)pH等于7，酸過量時(shí)小于7，B項(xiàng)正確；加的稀鹽酸越多，溶液中的水就越多，因?yàn)橄←}酸中含有水，故D項(xiàng)中曲線不正確。7. A 解析：A中碳酸鈣要先鍛燒分解成氧化鈣，再與水反響，才能生成氫氧化鈣；B中Mg與O2反響可生成MgO；C中參加溶液可生成NaOH；D中電解水可生成H2。8. C 解析：共存是指互相間不反響，無色透明是指沒有顏色、沒有沉淀。A項(xiàng)中的碳酸根會(huì)與鹽酸反響，且與不能共存；B項(xiàng)中氫氧化鈉會(huì)與鎂離子生成沉淀；D項(xiàng)中銅離子有顏色且會(huì)與氫氧根離子反響產(chǎn)生沉淀；C中各離子之間不反響。9. D 解析：此題考察物質(zhì)的除雜。A選項(xiàng)中氧氣不能與氧化銅發(fā)生反響，因此將含有少量氧氣的氮?dú)馔ㄟ^灼熱的氧化銅不能將氧氣除去，應(yīng)通過灼熱的銅粉方可除去O2；B選項(xiàng)中氧化鈣與碳酸鈣都能與稀鹽酸發(fā)生反響；C選項(xiàng)中氫氧化鈉雖然能