九年級第09講第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律及計算(解析版)A4

1、.第09講_質(zhì)量守恒定律及計算知識圖譜質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用知識精講一質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2對質(zhì)量守恒定律的理解1“參加意味著反響物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。2“總和意味著把各種狀態(tài)的反響物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。 3化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律的原因注意：分子的數(shù)目可能變，元素的化合價可能變。4 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用1解釋問題 解釋化學(xué)反響的本質(zhì)生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素提醒偽科學(xué)的謊話問題。 解釋化學(xué)反

2、響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反響物或生成物。 2確定反響物或生成物的質(zhì)量確定反響物或生成物的質(zhì)量時首先要遵循參加反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。3確定物質(zhì)的元素組成理解在化學(xué)反響前后，元素的種類不發(fā)生改變?？赏ㄟ^計算確定詳細(xì)的元素質(zhì)量。 4確定反響物或生成物的化學(xué)式比較反響前后各種原子個數(shù)的多少，找出原子個數(shù)的差異。但不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。 5確定某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量運用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 或相對原子質(zhì)量時，首先尋找兩種質(zhì)量的物質(zhì)，再根

3、據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計算得出。注意觀察物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。 6確定化學(xué)反響的類型斷定反響的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反響物、生成物的種類和質(zhì)量從數(shù)值上看，反響物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)最增加。假如是微觀示意圖，要比照觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進(jìn)展判斷。7判斷化學(xué)方程式是否正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的對與否關(guān)鍵是看等號兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時注意化學(xué)式書寫是否有誤。三點剖析一考點：1質(zhì)量守恒定義；2化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律原因；3質(zhì)量守恒定律應(yīng)用二重難點：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用。三易錯點：質(zhì)量守恒定律只能用于化學(xué)反響，對于不是封閉體系的化學(xué)反

4、響仍遵守質(zhì)量守恒定律。題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1 以下說法符合質(zhì)量守恒定律的是A 2g氫氣和1g氧氣反響生成3g水B 1g氫氣和1g氧氣反響生成2g水C 3g氫氣和9g氧氣反響生成12g水D 1g氫氣和8g氧氣反響生成9g水例1.1.2 在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反響，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO那么x=例1.1.3 氫氟酸HF對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精巧圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字氫氟酸與玻璃發(fā)生的反響可以表示為：SiO2+4HFX+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，以下說法正確的選項是A 可能含有氫元素B 可能含

5、有氧元素C 一定含有硅元素、氟元素D X是一種氧化物例1.1.4 ：和表示不同元素的原子某反響的微觀示意圖如圖，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是_A 只含和B 含有和C 只含D 只含隨堂練習(xí)隨練1.1 發(fā)射“嫦娥一號的長三甲火箭燃料是偏二甲肼x，氧化劑是四氧化二氮N2O4，反響的化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O，那么X的化學(xué)式為A H2B CH4C C2H8ND C2H8N2隨練1.2 觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識，判斷以下說法正確的選項是A 反響前的物質(zhì)都是化合物B 反響后的粒子一定是水分子C 反響前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D 反響前后分子種類一定發(fā)生變化化學(xué)方程式的意義知識精講一化學(xué)方

6、程式的含義1化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子。2化學(xué)方程式的讀法有三種，詳細(xì)以化學(xué)方程式：為例，表達(dá)如下：1碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；2每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；3每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反響生成一分子二氧化碳。3化學(xué)方程式的含義也有三個，它們分別是：1表示反響物、生成物和反響條件可簡記為“反、生、條；2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；3表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。三點剖析一考點：化學(xué)方程式的意義。二重難點：化學(xué)方程式的意義。三易錯點：化學(xué)方程式可表示各物質(zhì)之間真實參與反響

7、的質(zhì)量比與各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比。題模精講題模一：化學(xué)方程式的意義例2.1.1 對化學(xué)方程式的說法中正確的選項是A 氫氣加氧氣在點燃的條件下反響生成水B 兩個氫氣分子和一個氧氣分子等于兩個水分子C 兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反響生成兩份質(zhì)量的水D 氫氣和氧氣在點燃的條件下反響生成水例2.1.2 以下關(guān)于化學(xué)方程式的讀法，錯誤的選項是 A 磷和氧氣在點燃的條件下反響生成五氧化二磷B 在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反響，生成五氧化二磷C 在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D 在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全

8、反響，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷例2.1.3 化學(xué)變化中不能實現(xiàn)的變化是 A 一種分子變成另一種分子B 一種離子變成另一種離子C 一種原子變成另一種原子D 一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)例2.1.4 關(guān)于化學(xué)方程式，四位同學(xué)表達(dá)了以下說法，其中錯誤的選項是A 各物質(zhì)的質(zhì)量比為4：5：2B 反響物都是單質(zhì)C 是化合反響D 反響后固體質(zhì)量增加隨堂練習(xí)隨練2.1 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A 反響中的反響物和生成物B 各反響物、生成物之間的質(zhì)量比C 化學(xué)反響速率的快慢程度D 反響發(fā)生所需要的條件隨練2.2 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O的描繪正確的選項是A 甲烷加氧氣在點燃條件下

9、，反響生成二氧化碳和水B 1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C 1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D 1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O課后作業(yè)作業(yè)1 如圖為某反響的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子以下說法中正確的選項是A 反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變B 分子在化學(xué)變化中不可再分C 該反響是化合反響D 反響物和生成物均由分子構(gòu)成作業(yè)2 Sb2O5是一種重要的阻燃劑用X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為：X+2H2O2Sb2O5+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為A SbO2B Sb2O

10、3C HSbO3D H3SbO4作業(yè)3 某化學(xué)反響的微觀示意圖如圖，圖中“和“分別表示不同種原子，以下說法正確的選項是A 反響前后元素的種類發(fā)生了變化B 反響前后分子的種類發(fā)生了變化C 反響前后原子的種類發(fā)生了變化D 反響前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生了變化作業(yè)4 亞氯酸鈉NaClO2是一種性能優(yōu)良的漂白劑，它與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl4ClO2+5NaCl+2XX的化學(xué)式為A H2B H2O2C H2OD HClO作業(yè)5 在化學(xué)反響前后一定發(fā)生改變的是A 元素種類B 原子種類C 物質(zhì)種類D 原子數(shù)目作業(yè)6 如圖是反映某個化學(xué)反響里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，以下對此變化的描繪中，

11、正確的選項是A 充分反響后，乙+丙=甲的質(zhì)量B 物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C 此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律D 此化學(xué)反響是分解反響作業(yè)7 一定條件下，以下物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：以下說法正確的選項是A 反響后X的質(zhì)量為1.5gB X中一定含有碳元素和氧元素C X中一定含有碳元素和氫元素D X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1作業(yè)8 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語觀察化學(xué)方程式可得到很多信息請你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3濃4NO2+O2+2H2O，寫出你得到的三點信息1_；2_；3_作業(yè)9 從中獲取的信息錯誤的選項是A 在反響前后，元素的種類沒有變化B 在常溫下氫氣與氧氣

12、混合就可以發(fā)生反響C 4g氫氣與32g氧氣完全反響，可以生成36g水D 在反響前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變作業(yè)10 不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是反響：2H2O22H2O+O2反響：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A 反響和反響都有氣體生成B 反響和反響是在不同條件下進(jìn)展的C 反響和反響都放出熱量D 反響和反響的反響物中都含氧元素作業(yè)11 觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO21通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：_；_。2以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與

13、另兩個的一點不同之處_。答案解析質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1【答案】D【解析】 氫氣和氧氣反響的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O可知氫氣和氧氣反響時的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣和8g氧氣反響生成9水例1.1.2【答案】 1.4【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；例1.1.3【答案】C【解析】 由反響的化學(xué)方程式SiO2+4HFX+2H2O，可知：反響前  反響后Si原子    1       0O原子 

14、    2       2H原子     4       4F原子     4       0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個Si原子和4個F原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正

15、確；應(yīng)選C例1.1.4【答案】B【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，反響后含有2個，2個和1個，而反響前如今只有1個和一個，故乙中含有2個和一個，觀察選項，應(yīng)選B隨堂練習(xí)隨練1.1【答案】D【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變，由化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O可知，該反響中，反響物中含有4個N，8個O；生成物中已有6個N，2個C，8個O和8個H，還差2個N，2個C，8個H在X中，那么X的化學(xué)式為C2H8N2應(yīng)選D隨練1.2【答案】D【解析】 A、反響中與 都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為

16、化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然 中原子的個數(shù)比是2：1，但反響物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反響，類似于一氧化碳和氧氣反響產(chǎn)生二氧化碳，因此反響后的微粒不一定是水分子，故B錯誤；C、反響前的三個分子中共含有2個原子和4個原子共6個原子，反響后的二個生成物的分子中含2個原子和4個原子共6個原子，反響前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反響前的分子是和，反響后的分子是，所以反響前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確；應(yīng)選項為：D化學(xué)方程式的意義題模精講題模一：化學(xué)方程式的意義例2.1.1【答案】D【解析】 A、在反響中“+讀作“和，應(yīng)選

17、項讀法錯誤B、“讀應(yīng)作“生成，從微觀上可讀作：點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反響生成2個水分子，應(yīng)選項讀法錯誤C、該反響可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反響生成36份質(zhì)量的水，應(yīng)選項讀法錯誤D、該反響可讀作：點燃條件下，氫氣跟氧氣反響生成水，應(yīng)選項讀法正確例2.1.2【答案】B【解析】 A、磷和氧氣在點燃的條件下反響生成五氧化二磷，正確；B、化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反響的微粒個數(shù)比，錯誤；C、在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子，正確；D、在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成284份質(zhì)量的五氧化二

18、磷，正確；例2.1.3【答案】【解析】 A、化學(xué)變化可以把一種分子變成另一種分子，例如臭氧變化成氧氣，臭氧分子變化成了氧分子，故A不符合題意B、化學(xué)變化可以把一種離子變成另一種離子，例如，鐵與硫酸銅反響，溶液中銅離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，故B不符合題意；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不能再分，故C符合題意；D、化學(xué)變化可以把一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)，例如臭氧變化成氧氣，故D不符合題意應(yīng)選C例2.1.4【答案】A【解析】 A、在化學(xué)方程式中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為31×4：16×10：31×4+16×10=31：40：71，所以A錯誤；B、單質(zhì)是由同種元

19、素組成的純潔物，磷和氧氣符合單質(zhì)的定義，所以B正確；C、化合反響是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響，該反響符合要求，所以C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，磷和氧氣的質(zhì)量總和等于五氧化二磷的質(zhì)量，五氧化二磷的質(zhì)量大于磷的質(zhì)量，所以D正確隨堂練習(xí)隨練2.1【答案】C【解析】 A、在化學(xué)方程式中，等號前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反響物，所以正確B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比表示反響物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價化學(xué)反響速率的快慢程度，所以錯誤D、在化學(xué)方程式中，等號上下標(biāo)的是反響的條件，所以正確隨練2.2【答案】C【解析】 化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語

20、之一，掌握化學(xué)方程式的含義、理解方化學(xué)方程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵化學(xué)方程式可表示：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時，“+應(yīng)讀作“和，“應(yīng)讀作“生成A、在反響中“+讀作“和，該反響可讀作：甲烷和氧氣在點燃條件下，反響生成二氧化碳和水，應(yīng)選項讀法錯誤B、該反響不能讀作，1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水；從微觀上，1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子，應(yīng)選項讀法錯誤C、從微觀上，1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O

21、分子，應(yīng)選項讀法正確D、該反響可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，那么1gCH4和4gO2在點燃條件下能充分反響，應(yīng)選項讀法錯誤應(yīng)選C課后作業(yè)作業(yè)1【答案】D【解析】 認(rèn)真閱讀分子模型和反響的模擬圖，結(jié)合化學(xué)變化的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律和分子、原子之間的關(guān)系結(jié)合圖示分析即可根據(jù)化學(xué)反響的微觀示意圖，分析參加反響的微粒和反響后微粒的構(gòu)成，分析分子、原子的變化及反響類型A、由化學(xué)反響的微觀示意圖微粒的變化可知，原子的個數(shù)在反響前后沒有發(fā)生改變，故A錯誤；B、由化學(xué)反響的微觀示意圖微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可分，故B錯誤；C、該

22、反響由反響前的一種分子變成了反響后的兩種新分子，是分解反響，故C錯誤；D、反響物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D正確；應(yīng)選項為：D作業(yè)2【答案】B【解析】 此題考察物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答在化學(xué)反響中遵循質(zhì)量守恒定律，即反響前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變比較反響前后的原子的種類和個數(shù)可以完成對X的化學(xué)式的推斷從X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反響前有4個氫原子、4個氧原子，反響后有2個Sb原子、4個H原子、7個O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷在X中含有2個Sb原子、3個O原子，即其化學(xué)式為：Sb2O3應(yīng)選B作業(yè)3【答案】B

23、【解析】 A、反響前后原子種類沒有發(fā)生改變，故元素的種類不變，故A錯誤；B、反響前后分子種類發(fā)生了改變故B正確；C、反響前后原子的種類沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D、反響前后原子的質(zhì)量、種類、數(shù)目都沒有發(fā)生變化，故反響前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故D錯誤；應(yīng)選B作業(yè)4【答案】C【解析】 由亞氯酸鈉NaClO2與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反響前后的原子個數(shù)相等，那么：反響前：鈉原子5個，氯原子9個，氧原子10個，氫原子4個；反響后：鈉原子5個，氯原子9個，氧原子8個，那么2X中氧原子2個和氫原子4個，故其X的化學(xué)式為H2

24、O應(yīng)選C作業(yè)5【答案】C【解析】 化學(xué)變化的本質(zhì)是新物質(zhì)的形成，這個過程要發(fā)生分子的破裂和原子的重新組合，在這個過程中要遵循質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反響中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，因此原子種類、原子數(shù)目及元素種類一定不變，而在化學(xué)反響中生成新的物質(zhì)，那么物質(zhì)的種類必然改變故C正確應(yīng)選C作業(yè)6【答案】D【解析】 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反響前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反響物A、充分反響后，參加反響的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，應(yīng)選項說法錯誤B、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙三

25、種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，應(yīng)選項說法錯誤C、化學(xué)反響中均遵守質(zhì)量守恒定律，應(yīng)選項說法錯誤D、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項說法正確應(yīng)選：D作業(yè)7【答案】B【解析】 在該反響中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反響物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反響的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g4.9g=1.4g，其反響的表達(dá)式為乙醇+氧氣二氧化碳+水+XA、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g×=1.2g，反響后二氧化碳中

26、氧元素的質(zhì)量是2.2g×=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，兩者中氧元素的和與反響的氧氣質(zhì)量相等，因為乙醇中還含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反響的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g×=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素1.2g0.6g：2.3g×=3：4；作業(yè)8【答案】 1反響物是硝酸，反響條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水；2在光照或加熱條件下，每1個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子；3每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水