九年級(jí)第09講第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律及計(jì)算(解析版)A4

1、.第09講_質(zhì)量守恒定律及計(jì)算知識(shí)圖譜質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用知識(shí)精講一質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解1“參加意味著反響物中過(guò)量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。2“總和意味著把各種狀態(tài)的反響物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。 3化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律的原因注意：分子的數(shù)目可能變，元素的化合價(jià)可能變。4 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用1解釋問(wèn)題 解釋化學(xué)反響的本質(zhì)生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素提醒偽科學(xué)的謊話問(wèn)題。 解釋化學(xué)反

2、響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反響物或生成物。 2確定反響物或生成物的質(zhì)量確定反響物或生成物的質(zhì)量時(shí)首先要遵循參加反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。3確定物質(zhì)的元素組成理解在化學(xué)反響前后，元素的種類不發(fā)生改變?？赏ㄟ^(guò)計(jì)算確定詳細(xì)的元素質(zhì)量。 4確定反響物或生成物的化學(xué)式比較反響前后各種原子個(gè)數(shù)的多少，找出原子個(gè)數(shù)的差異。但不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 5確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 或相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，首先尋找兩種質(zhì)量的物質(zhì)，再根

3、據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計(jì)算得出。注意觀察物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 6確定化學(xué)反響的類型斷定反響的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反響物、生成物的種類和質(zhì)量從數(shù)值上看，反響物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)最增加。假如是微觀示意圖，要比照觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進(jìn)展判斷。7判斷化學(xué)方程式是否正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的對(duì)與否關(guān)鍵是看等號(hào)兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時(shí)注意化學(xué)式書(shū)寫是否有誤。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定義；2化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律原因；3質(zhì)量守恒定律應(yīng)用二重難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用。三易錯(cuò)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律只能用于化學(xué)反響，對(duì)于不是封閉體系的化學(xué)反

4、響仍遵守質(zhì)量守恒定律。題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1 以下說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是A 2g氫氣和1g氧氣反響生成3g水B 1g氫氣和1g氧氣反響生成2g水C 3g氫氣和9g氧氣反響生成12g水D 1g氫氣和8g氧氣反響生成9g水例1.1.2 在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反響，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO那么x=例1.1.3 氫氟酸HF對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精巧圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字氫氟酸與玻璃發(fā)生的反響可以表示為：SiO2+4HFX+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 可能含有氫元素B 可能含

5、有氧元素C 一定含有硅元素、氟元素D X是一種氧化物例1.1.4 ：和表示不同元素的原子某反響的微觀示意圖如圖，關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是_A 只含和B 含有和C 只含D 只含隨堂練習(xí)隨練1.1 發(fā)射“嫦娥一號(hào)的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼x，氧化劑是四氧化二氮N2O4，反響的化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O，那么X的化學(xué)式為A H2B CH4C C2H8ND C2H8N2隨練1.2 觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 反響前的物質(zhì)都是化合物B 反響后的粒子一定是水分子C 反響前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D 反響前后分子種類一定發(fā)生變化化學(xué)方程式的意義知識(shí)精講一化學(xué)方

6、程式的含義1化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子。2化學(xué)方程式的讀法有三種，詳細(xì)以化學(xué)方程式：為例，表達(dá)如下：1碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；2每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；3每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反響生成一分子二氧化碳。3化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：1表示反響物、生成物和反響條件可簡(jiǎn)記為“反、生、條；2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；3表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。二重難點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。三易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)方程式可表示各物質(zhì)之間真實(shí)參與反響

7、的質(zhì)量比與各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比。題模精講題模一：化學(xué)方程式的意義例2.1.1 對(duì)化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A 氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成水B 兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子等于兩個(gè)水分子C 兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成兩份質(zhì)量的水D 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成水例2.1.2 以下關(guān)于化學(xué)方程式的讀法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成五氧化二磷B 在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反響，生成五氧化二磷C 在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D 在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全

8、反響，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷例2.1.3 化學(xué)變化中不能實(shí)現(xiàn)的變化是 A 一種分子變成另一種分子B 一種離子變成另一種離子C 一種原子變成另一種原子D 一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)例2.1.4 關(guān)于化學(xué)方程式，四位同學(xué)表達(dá)了以下說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 各物質(zhì)的質(zhì)量比為4：5：2B 反響物都是單質(zhì)C 是化合反響D 反響后固體質(zhì)量增加隨堂練習(xí)隨練2.1 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A 反響中的反響物和生成物B 各反響物、生成物之間的質(zhì)量比C 化學(xué)反響速率的快慢程度D 反響發(fā)生所需要的條件隨練2.2 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O的描繪正確的選項(xiàng)是A 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下

9、，反響生成二氧化碳和水B 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C 1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D 1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O課后作業(yè)作業(yè)1 如圖為某反響的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A 反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變B 分子在化學(xué)變化中不可再分C 該反響是化合反響D 反響物和生成物均由分子構(gòu)成作業(yè)2 Sb2O5是一種重要的阻燃劑用X來(lái)生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為：X+2H2O2Sb2O5+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為A SbO2B Sb2O

10、3C HSbO3D H3SbO4作業(yè)3 某化學(xué)反響的微觀示意圖如圖，圖中“和“分別表示不同種原子，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 反響前后元素的種類發(fā)生了變化B 反響前后分子的種類發(fā)生了變化C 反響前后原子的種類發(fā)生了變化D 反響前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生了變化作業(yè)4 亞氯酸鈉NaClO2是一種性能優(yōu)良的漂白劑，它與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl4ClO2+5NaCl+2XX的化學(xué)式為A H2B H2O2C H2OD HClO作業(yè)5 在化學(xué)反響前后一定發(fā)生改變的是A 元素種類B 原子種類C 物質(zhì)種類D 原子數(shù)目作業(yè)6 如圖是反映某個(gè)化學(xué)反響里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，以下對(duì)此變化的描繪中，

11、正確的選項(xiàng)是A 充分反響后，乙+丙=甲的質(zhì)量B 物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C 此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律D 此化學(xué)反響是分解反響作業(yè)7 一定條件下，以下物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 反響后X的質(zhì)量為1.5gB X中一定含有碳元素和氧元素C X中一定含有碳元素和氫元素D X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1作業(yè)8 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)觀察化學(xué)方程式可得到很多信息請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3濃4NO2+O2+2H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息1_；2_；3_作業(yè)9 從中獲取的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 在反響前后，元素的種類沒(méi)有變化B 在常溫下氫氣與氧氣

12、混合就可以發(fā)生反響C 4g氫氣與32g氧氣完全反響，可以生成36g水D 在反響前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變作業(yè)10 不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是反響：2H2O22H2O+O2反響：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A 反響和反響都有氣體生成B 反響和反響是在不同條件下進(jìn)展的C 反響和反響都放出熱量D 反響和反響的反響物中都含氧元素作業(yè)11 觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO21通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)：_；_。2以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與

13、另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_。答案解析質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1【答案】D【解析】 氫氣和氧氣反響的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O可知?dú)錃夂脱鯕夥错憰r(shí)的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣和8g氧氣反響生成9水例1.1.2【答案】 1.4【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；例1.1.3【答案】C【解析】 由反響的化學(xué)方程式SiO2+4HFX+2H2O，可知：反響前  反響后Si原子    1       0O原子 

14、    2       2H原子     4       4F原子     4       0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)F原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正

15、確；應(yīng)選C例1.1.4【答案】B【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，反響后含有2個(gè)，2個(gè)和1個(gè)，而反響前如今只有1個(gè)和一個(gè)，故乙中含有2個(gè)和一個(gè)，觀察選項(xiàng)，應(yīng)選B隨堂練習(xí)隨練1.1【答案】D【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變，由化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O可知，該反響中，反響物中含有4個(gè)N，8個(gè)O；生成物中已有6個(gè)N，2個(gè)C，8個(gè)O和8個(gè)H，還差2個(gè)N，2個(gè)C，8個(gè)H在X中，那么X的化學(xué)式為C2H8N2應(yīng)選D隨練1.2【答案】D【解析】 A、反響中與 都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為

16、化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然 中原子的個(gè)數(shù)比是2：1，但反響物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反響，類似于一氧化碳和氧氣反響產(chǎn)生二氧化碳，因此反響后的微粒不一定是水分子，故B錯(cuò)誤；C、反響前的三個(gè)分子中共含有2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反響后的二個(gè)生成物的分子中含2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反響前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反響前的分子是和，反響后的分子是，所以反響前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確；應(yīng)選項(xiàng)為：D化學(xué)方程式的意義題模精講題模一：化學(xué)方程式的意義例2.1.1【答案】D【解析】 A、在反響中“+讀作“和，應(yīng)選

17、項(xiàng)讀法錯(cuò)誤B、“讀應(yīng)作“生成，從微觀上可讀作：點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反響生成2個(gè)水分子，應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤C、該反響可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反響生成36份質(zhì)量的水，應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤D、該反響可讀作：點(diǎn)燃條件下，氫氣跟氧氣反響生成水，應(yīng)選項(xiàng)讀法正確例2.1.2【答案】B【解析】 A、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成五氧化二磷，正確；B、化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反響的微粒個(gè)數(shù)比，錯(cuò)誤；C、在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子，正確；D、在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成284份質(zhì)量的五氧化二

18、磷，正確；例2.1.3【答案】【解析】 A、化學(xué)變化可以把一種分子變成另一種分子，例如臭氧變化成氧氣，臭氧分子變化成了氧分子，故A不符合題意B、化學(xué)變化可以把一種離子變成另一種離子，例如，鐵與硫酸銅反響，溶液中銅離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，故B不符合題意；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不能再分，故C符合題意；D、化學(xué)變化可以把一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)，例如臭氧變化成氧氣，故D不符合題意應(yīng)選C例2.1.4【答案】A【解析】 A、在化學(xué)方程式中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為31×4：16×10：31×4+16×10=31：40：71，所以A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)是由同種元

19、素組成的純潔物，磷和氧氣符合單質(zhì)的定義，所以B正確；C、化合反響是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響，該反響符合要求，所以C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，磷和氧氣的質(zhì)量總和等于五氧化二磷的質(zhì)量，五氧化二磷的質(zhì)量大于磷的質(zhì)量，所以D正確隨堂練習(xí)隨練2.1【答案】C【解析】 A、在化學(xué)方程式中，等號(hào)前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反響物，所以正確B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和之比表示反響物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價(jià)化學(xué)反響速率的快慢程度，所以錯(cuò)誤D、在化學(xué)方程式中，等號(hào)上下標(biāo)的是反響的條件，所以正確隨練2.2【答案】C【解析】 化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)

20、之一，掌握化學(xué)方程式的含義、理解方化學(xué)方程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵化學(xué)方程式可表示：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+應(yīng)讀作“和，“應(yīng)讀作“生成A、在反響中“+讀作“和，該反響可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反響生成二氧化碳和水，應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤B、該反響不能讀作，1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水；從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤C、從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O

21、分子，應(yīng)選項(xiàng)讀法正確D、該反響可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，那么1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反響，應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤應(yīng)選C課后作業(yè)作業(yè)1【答案】D【解析】 認(rèn)真閱讀分子模型和反響的模擬圖，結(jié)合化學(xué)變化的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律和分子、原子之間的關(guān)系結(jié)合圖示分析即可根據(jù)化學(xué)反響的微觀示意圖，分析參加反響的微粒和反響后微粒的構(gòu)成，分析分子、原子的變化及反響類型A、由化學(xué)反響的微觀示意圖微粒的變化可知，原子的個(gè)數(shù)在反響前后沒(méi)有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)反響的微觀示意圖微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可分，故B錯(cuò)誤；C、該

22、反響由反響前的一種分子變成了反響后的兩種新分子，是分解反響，故C錯(cuò)誤；D、反響物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D正確；應(yīng)選項(xiàng)為：D作業(yè)2【答案】B【解析】 此題考察物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來(lái)解答在化學(xué)反響中遵循質(zhì)量守恒定律，即反響前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變比較反響前后的原子的種類和個(gè)數(shù)可以完成對(duì)X的化學(xué)式的推斷從X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反響前有4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，反響后有2個(gè)Sb原子、4個(gè)H原子、7個(gè)O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷在X中含有2個(gè)Sb原子、3個(gè)O原子，即其化學(xué)式為：Sb2O3應(yīng)選B作業(yè)3【答案】B

23、【解析】 A、反響前后原子種類沒(méi)有發(fā)生改變，故元素的種類不變，故A錯(cuò)誤；B、反響前后分子種類發(fā)生了改變故B正確；C、反響前后原子的種類沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、反響前后原子的質(zhì)量、種類、數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生變化，故反響前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B作業(yè)4【答案】C【解析】 由亞氯酸鈉NaClO2與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反響前后的原子個(gè)數(shù)相等，那么：反響前：鈉原子5個(gè)，氯原子9個(gè)，氧原子10個(gè)，氫原子4個(gè)；反響后：鈉原子5個(gè)，氯原子9個(gè)，氧原子8個(gè)，那么2X中氧原子2個(gè)和氫原子4個(gè)，故其X的化學(xué)式為H2

24、O應(yīng)選C作業(yè)5【答案】C【解析】 化學(xué)變化的本質(zhì)是新物質(zhì)的形成，這個(gè)過(guò)程要發(fā)生分子的破裂和原子的重新組合，在這個(gè)過(guò)程中要遵循質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反響中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過(guò)程，因此原子種類、原子數(shù)目及元素種類一定不變，而在化學(xué)反響中生成新的物質(zhì)，那么物質(zhì)的種類必然改變故C正確應(yīng)選C作業(yè)6【答案】D【解析】 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反響前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反響物A、充分反響后，參加反響的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，無(wú)法確定甲乙丙三

25、種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、化學(xué)反響中均遵守質(zhì)量守恒定律，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確應(yīng)選：D作業(yè)7【答案】B【解析】 在該反響中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反響物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反響的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g4.9g=1.4g，其反響的表達(dá)式為乙醇+氧氣二氧化碳+水+XA、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g×=1.2g，反響后二氧化碳中

26、氧元素的質(zhì)量是2.2g×=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，兩者中氧元素的和與反響的氧氣質(zhì)量相等，因?yàn)橐掖贾羞€含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反響的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g×=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素1.2g0.6g：2.3g×=3：4；作業(yè)8【答案】 1反響物是硝酸，反響條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水；2在光照或加熱條件下，每1個(gè)硝酸分子分解生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子；3每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水