化學(xué)選修6二單元檢測試卷8

1、絕密啟用前選修6二單元8*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 2010年上海世博會將實現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是（ ） A部分國家的展館使用可降解的建筑材料 B把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理 C某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能 D停車場安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣2. 下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是（）A3d54s1 B3d44s2 C3d

2、94s2 D3s13p63. 襯衣領(lǐng)口因汗?jié)n而產(chǎn)生的黃斑的主要成分為（）A食鹽B淀粉C堿類D蛋白質(zhì)4. 發(fā)展“綠色食品”，避免“白色污染”，增強環(huán)保意識是保護(hù)環(huán)境、提高人類生存質(zhì)量的重要措施。通常所說的“白色污染”是指()A冶煉廠的白色煙塵 B石灰窯的白色粉塵C聚乙烯等白色塑料垃圾 D白色建筑廢料5. 酯和油脂的水解又稱為（ ）A中和反應(yīng) B不可逆反應(yīng) C取代反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)6. 下列推論正確的是（）ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3BNH4為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性

3、分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子7. 一種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為：，當(dāng)它完全水解時，不可能得到的產(chǎn)物有（）ACH3CH2COOH BCH3COOH CCH3OH D8. 鹽是一類常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是（ ）金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部9. 由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()10. 對某無色溶液中所含離子進(jìn)行鑒別，根據(jù)實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )實驗事實結(jié)論A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失一定有Cl 存在 B 通人CO2生成白色沉淀，CO2過量沉淀也不消失一定有A

4、1O2 存在C 通人Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)一定有I 存在D加入紫色石蕊試液，溶液變紅色一定有OH 存在11. NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為A、3:1B、1:3C、1:2D、2:112. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）。所含離子NO3SO42H+M濃度/（mol·L1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+13. 根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+

5、完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（ ）A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6 B加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe C先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+直接沉淀 14. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A室溫下，pH4的醋酸和pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH> 7BpH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到

6、白色沉淀產(chǎn)生15. 2005年11月，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，引發(fā)松花江水環(huán)境污染。已知主要污染物為苯、苯胺(C6H5NH2)和硝基苯等，為了凈化水質(zhì)，在取水口投放活性炭，下列有關(guān)說法不正確的是()A苯燃燒時產(chǎn)生明亮的帶有濃煙的火焰B硝基苯不屬于芳香烴C利用活性炭凈化水質(zhì)的過程是化學(xué)變化D硝基苯是帶有苦杏仁味的油狀液體，密度比水大，在水中具有極高的穩(wěn)定性16. 下列物質(zhì)屬于油脂的是( )。 潤滑油 花生油 石蠟A. B. C. D.17. 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(

7、OH)3、I2CFe2S3、I2 DFeS、S、Al(OH)318. 下列實驗方案合理的是()A用過量的氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物C用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物D為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)19. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是（）A甲為C，X為O2B甲為SO2，X為NaOH溶液C甲為Fe，X為Cl2D甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液20. 生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述不正確的是（）A.魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生腥臭味，應(yīng)當(dāng)

8、用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋B.“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化C.被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛D.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題21. 一水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過

9、程：Cu(NH3)4SO4·H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： 圖3（1）方案1的實驗步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：a.

10、 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。評卷人得分三、計算題22. 一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時間后得一固體混合物A。然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應(yīng)結(jié)束后測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.5g。用電火花引爆氣體，冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：原來金屬鈉的質(zhì)量。固體A中各組分的質(zhì)量。23. 將W g木炭與同時裝入一個裝有壓力表體積不變

11、的密閉容器中，壓力表所示壓強為，高溫下容器中木炭與均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時，反應(yīng)后壓強P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是_。（2）以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍_。(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、P)，寫出該函數(shù)表達(dá)式：_。評卷人得分四、推斷題24. 下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)。為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。熔融(580)AX+YGYF電解EBCFFDHAMMIJKLX試回答下列有關(guān)問題： M的化學(xué)式 ，Y在實驗室中的

12、用途 （列舉一例）。X的熔點為801，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的： 。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。評卷人得分五、填空題25. CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L1)，應(yīng)選用的儀器是_。a燒杯b玻璃棒c量筒d容量瓶(2)上述裝置中，A是_，NaHCO3溶液可以吸收

13、_。(3)上述裝置中，B物質(zhì)是_。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_。a氯化鈉溶液b稀醋酸c稀硫酸d正己烷(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_，后溶出_。(6)上述測定實驗中，連續(xù)_，說明樣品已經(jīng)恒重。26. 正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展

14、。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，

15、剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。27. 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)碘是_(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用_方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I26KOH=5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象

16、是_。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。步驟洗滌晶體的目的是_。參考答案一、單項選擇1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】D【解析】蛋白質(zhì)是有機物，附著在衣服上變質(zhì)而發(fā)黃。其余三個選項都有一定的溶解性，能溶解掉。4.【答案】C【解析】 “白色污染”指廢棄塑料制品對環(huán)境造成的污染

17、，這些塑料通常呈白色，故稱“白色污染”。因此C項正確。5.【答案】C【解析】酯與油脂的水解是可逆反應(yīng)，中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是對于無機物之間的反應(yīng)而言6.【答案】B【解析】由于氨分子之間存在氫鍵，故其沸點比磷化氫的高；CO2是分子晶體，SiO2為原子晶體；丙烷不是直線型分子，而是鋸齒型。7.【答案】C【解析】該有機物發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)是及，而且水解規(guī)律是“失啥得啥”， 補OH，O補H，NH補H。故C項不可能。8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】C【解析】考查氮及化合物的應(yīng)用12.【答案】D【解析】陰離子所帶的負(fù)電荷的濃度為：1×2mol·L1+2×

18、1mol·L14mol·L1，陽離子所帶的正電荷濃度為：1×2mol·L1，根據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42不共存，所以M為Mg2+。13.【答案】C【解析】14.【答案】B15.【答案】C【解析】由于苯中碳的含量比較高，所以苯燃燒時會帶有濃的黑煙；烴只含碳、氫兩種元素，因此硝基苯不屬于烴；活性炭凈化水主要是利用其吸附性，屬于物理過程。16.【答案】C17.【答案】D【解析】氧化性Fe3>I2>S，首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終相當(dāng)于2FeCl3Na2S=2FeCl22NaClS，而后Na2S分別與FeCl2和AlCl3發(fā)生

19、復(fù)分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)生成FeS和Al(OH)3。18.【答案】B【解析】因為Al3和Fe3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于氨水，故A不正確；I2和NH4Cl在加熱時，I2升華而NH4Cl分解都轉(zhuǎn)化為氣體，故不能用加熱法分離；因為粗鋅中含有不活潑的雜質(zhì)，鋅與雜質(zhì)、稀硫酸能形成原電池，加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)，可更快得到氫氣。純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)較慢；長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物的主要成分是由氯化鐵水解得到的不溶于水的氫氧化鐵和氧化鐵。故實驗方案A、C、D不合理，方案B合理。19.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，若甲為Fe、X為Cl2，則

20、乙為FeCl3，此時乙(FeCl3)與X(Cl2)不反應(yīng)，C錯。20.【答案】B【解析】魚腥味主要是胺類物質(zhì)引起的，胺類物質(zhì)水解顯堿性，用水沖洗可以稀釋胺類物質(zhì)，加食醋可以中和胺類物質(zhì)，故選項A正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與酸反應(yīng)是化學(xué)變化，但洗滌劑去油是憎水基親油的結(jié)果，屬于物理變化，故選項B錯誤；氨水、碳酸氫鈉溶液顯堿性，可以與甲酸反應(yīng)，故選項C正確；某些有機物能夠使蛋白質(zhì)變性，選項D正確。二、實驗題21.【答案】（1）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時促進(jìn)了Cu(NH3)42+ 電離產(chǎn)生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4

21、·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結(jié)晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO4·H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水?！窘馕觥勘绢}所示的制取過程和課本的銀銨溶液的配置過程類似。綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實驗操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開漏斗與

22、安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時促進(jìn)了Cu(NH3)42+ 電離產(chǎn)生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結(jié)晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO4·H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水。教與學(xué)提示：實驗、化學(xué)平衡

23、移動、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和實驗有密切聯(lián)系的。在高考復(fù)習(xí)的教學(xué)中盡量還原、復(fù)原課本實驗，盡量將課本實驗綜合化是重要的復(fù)習(xí)思路。三、計算題22.【答案】（1）2.3g（據(jù)鈉元素守恒）(2) Na:0.46g Na2O2:2.34g Na2O:0.62g【解析】由鈉元素守恒可得，原來金屬鈉的質(zhì)量。23.【答案】（1） （2）； （3）四、推斷題24.【答案】Al2O3 用作干燥劑 降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源 Cl2、H2和NaOH2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OAl33AlO26H2O4Al(OH)3五、填空題25.【答案】(1)abc(2)CuSO4溶液或酸性KM

24、nO4溶液HCl氣體或酸性氣體(3)無水CaCl2偏低(4)bd(5)石蠟CaCO3(6)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001 g【解析】(1)考查等體積比濃度的溶液配制，用量筒量取等體積水與濃鹽酸，倒入燒杯，攪拌混合即可。(2)由于制備得到的CO2中含H2S以及反應(yīng)揮發(fā)出的HCl，因此可通過CuSO4溶液除去H2S，通過飽和NaHCO3溶液除去HCl。(3)固體B應(yīng)為無水CaCl2，可除去CO2中的H2O(g)。如果CaCl2失效，則氣體為CO2與H2O(g)的混合氣體，其平均分子量小于CO2的分子量，因此測定結(jié)果偏低。(4)要溶于CaCO3應(yīng)選用稀醋酸，不能用稀H2SO4，因為H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4，微溶于水。正己烷用于溶解石蠟。(5)先用正己烷溶解石蠟，才能使其中的CaCO3與醋酸充分接觸發(fā)生反應(yīng)，使二者達(dá)到最大溶出量。(6)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g，說明已經(jīng)恒重26.【答案】(1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被