弱電解質的電離平衡練習-帶答案2018

1、6弱電解質的電離平衡練習題班級姓名1、某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質的是（）A .液澳 B .干冰 C .蔗糖 D . BaSO2、下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）A .氯化氫易溶于水B .氯化氫的水溶液能導電C .液態(tài)氯化氫不導電D .氯化氫不易分解3、下列敘述中正確的是（）A .氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B .溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C .硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼是強電解質D . SO溶于水后部分電離，故 SO是弱電解質 4、某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是A .弱電解質 B .強電解質 C .非電解質 D .

2、不能確定其類型5、在同一溫度下，強電解質溶液 a,弱電解質溶液 b,金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后它們的導電能力（）A . a>b>c B . a=b=c C . c>a>b D . b>a>c6、在KHSO的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）A . K+ B , H+C , SQ2D . HSOT7、在含有酚配的0.1mol/L的氨水中加入少量的NHCl晶體，則溶液顏色（）8、在稀氨水中，加入 NHCl晶體， 少量NaCl,其中能使堿性增強的是A . B . C 9、電解質溶液導電能力的強弱決定于A .溶液中離子的濃度 BC .溶液的體積D10、

3、下列電離方程式中，錯誤的是A . Al 2（SO4） 3 = 2Al 3+3SO2BC . HI=H+ ID11、濃度相等的 H2SO3,NaHSO,A .變藍 B .變深 C .變淺 D .不變通入NH,煮沸， 加入NaOHK體，加入（ ）, D .（ ）,溶液的濃度.電解質本身的化學性質（ ）HF =H+ + F.Ba（OH）2 = Ba 2+2OHNaSO三種溶液中，c（SO3"）的排列順序是（）A .下> B .下 C . D .下12、下列事實能說明 CHCOOH1弱電解質的是（）A. 1 mol/L醋酸使石蕊試液變紅B.醋酸與NaCO反應放出CQC.鋅粉與同濃度的

4、HCl和CH3COO解液反應，鹽酸產(chǎn)生 H2快D.中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸消耗 0.1 mol/L 的 NaOH§?夜 10 mL13 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成的氫氣總量。可 向鹽酸中加入適量的：（）A、NaOH（固體）B、KNO （固體）C 、NHCl （固體）D 、CHCOONa14 .根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：（）酸HXHYHZ濃度mol/L0,10.50.911A%伯離度）0.30.150.10.310A、HXC> HY> HZ B.HZ > HX> HY

5、C.HY > HZ> HX D.HZ > HY> HX;15:把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是A.自來水 B ,0.5 mol / L 鹽酸 C . 0.5 mol / L HAc D , 0.5 mol / L KCl16:醋酸溶液中滴入稀氨水， 溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入氨水的體積 V的變化曲線是（）17、在溶液導電性實驗裝置里，分別注入氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則（）A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.燈光變亮D.燈光明暗程度變化不明顯18、在體積都為1L,

6、 pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入 0.65g大小相同的鋅粒，則下 列各圖比較符合客觀事實的是19、下列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是（A、向亞硫酸鈉溶液中加入液態(tài)澳：Na2SO + Br 2 + H 2O = NazSQ + 2HBrB 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫： AgNO + HCl = AgCl J + HNO3C 向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣： 2H2S + O2 = 2H 2。+ 2S JD.向 NaOH§液中通入少量氯氣：2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2O20、下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列

7、的()A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B .冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C.蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石 D .膽磯、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋼21、下表中物質的分類組合完全正確的是()編RABCD強電解質KNOH2SOBaSOHClO弱電解質HFCaCOHClONH - H2O非電解質SOCSH2OC2H50H22、NH-HO的電離平衡常數(shù)為 K=c(NH 4 )c(0H ) 。氨水中各離子和分子的濃度大小關 c(NH 3 H 2。)系為 ()A.c(NH :尸c(OH-)=c(NH 3 HO)B.c(NH 力c(0H-)>c(NH3 H20)C.c(NH j)=c(OH-)<c(NH

8、3 - H20)D.c(NH )<c(OH-)<c(NH 3 H20)23、有0.1 mol/L 的鹽酸、醋酸、硫酸各 50ml,試比較：(1)三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。(2)三種酸與足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生Hb的速率是 。(3)三種酸與足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積是 。(4)三種酸分別與 0.1 mol/L 的NaOH§液中和反應，消耗NaOH體積由大到小的順序是(5)三種酸的pH值由大到小的順序是 。24、有c(H+)=0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各 50ml,試比較：(1)三種酸的物質的量濃度由大到小的順序是 。(2)三種酸與足量的鋅反應，開始時產(chǎn)

9、生Hb的速率是 。(3)三種酸與足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積是 。(4)三種酸分別與 0.1 mol/L 的NaOH§液中和反應，消耗NaOH體積由大到小的順序是25、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中溶液中的導電能力如圖所示，請回答(冰醋酸為純醋酸)a、b、c三點，溶液中 c(H+)由小到大的順序為 若使c點溶液中c(CH3CO0)增大，c(H+)減少，可采取的措施有:; 。26.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 ,試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：(1)向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 ,有關的離子方程式 。(2)向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，原因 有關的離子方

10、程式27.根據(jù)電離平衡的影響因素填寫以下表格：實例NH3 - Hkg NlV+OH加入物質或措施平衡移動力向電離程度 c(OH)c(NH力導電能力H2OHClNaOHCHCOON4H加熱28.今有下列四種酸溶液：(A)c(H+)=0.1mol/L的鹽酸，(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸，(C)c (H+) =0.1 mol/L 的醋酸，(D) 0.01 mol/L 的醋酸。(1)四種酸中，c(H+)的大小關系是(用標號表示，下同) 。(2)四種溶液的溶質的物質的量濃度的大小關系是 。(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H+的物質的量的大小關系是。(4)取等體積的

11、四種溶液， 分別加入等量鋅粉，剛開始反應時反應速率的大小關系是 當反應結束后，發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余，則此酸為 。(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH容液，當完全中和時，消耗NaOH的物質的量的關系是。高二化學電離平衡、單項選擇題123456789101112BCCCDACCABBC13141516171819202122ADBBCAABAD23.(1)硫酸鹽酸醋酸(2)硫酸鹽酸醋酸(3)硫酸鹽酸二醋酸(4)硫酸鹽酸二醋酸(5) 醋酸鹽酸硫酸24. (1)醋酸鹽酸硫酸(2) 醋酸二鹽酸二硫酸(3)醋酸硫酸二鹽酸(4) 醋酸硫酸二鹽酸25、 c <a<b加Zn等活潑金屬 加Na2O等金屬氧化物 加NaOK堿加酸性比醋酸若的弱酸鹽，如NaCO。加CHCOON圄體26.A1O 2 + H + + H2O l(OH)3 Al3+3OH(1)鹽酸中的H與OF©合生成水，使平衡中c (OH)減小，平衡向右移動，Al( OH)沉淀不斷溶解；Al(OH) 3 +3H+=Al3+ +3H2O(2)苛性鈉溶液中OH結合H+生成水，使上述平衡中c(H+)