初中化學(xué)識(shí)記性知識(shí)整理修改

1、初中化學(xué)識(shí)記性知識(shí)整理一、元素符號(hào)18號(hào)兀素順序：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar氫氦鋰 鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂 鋁硅磷硫氯氬2. 金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（錫）Pb （ H） CU Hg Ag Pt （鉑）AU金屬活動(dòng)性越來(lái)越弱、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、名稱及化學(xué)式俗名名稱化學(xué)式俗名名稱化學(xué)式鎂Mg一鋁Al金屬JL鋅Zn鐵Fe單銅CU水銀汞Hg質(zhì)非金金剛石、石墨碳C氫氣H屬紅磷、白磷磷P氧氣Q硫磺硫S.氮?dú)釴a金屬生石灰氧化鈣CaO二氧化錳MnO氧化赤鐵礦主要氧化鐵Fe2C3磁鐵礦主要成分四氧化三Fe3物成分鐵

2、銹''鐵氧氧化銅CUO氧化鎂MgO化氧化汞HgC氧化鋁Al 2O物非金一水HO雙氧水過(guò)氧化氫HQ屬氧煤氣主要成一氧化碳CO五氧化二RQ化物分磷干冰二氧化碳CQ二氧化硫SQ酸鹽酸氫氯酸HCl硫酸H2SQ硝酸HNO碳酸H2CO堿可溶性火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH熟石灰、消石灰(石灰水、石灰漿的主要成分)氫氧化鈣Ca(OH)2難溶性氫氧化銅CU(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽食鹽氯化鈉NaCl石灰石、大理石碳酸鈣CaC(Q純堿、蘇打碳酸鈉NsbCO小蘇打碳酸氫鈉NaHCO硫酸銅CUSQ高錳酸鉀KMnO氯酸鉀KClO3'-一 氯化鈣CaCl2有機(jī)物天然氣的主要成分、沼氣

3、甲烷Chl醋酸乙酸ChlCOOH酒精乙醇C2H5OH葡萄糖C6H2G6注意區(qū)分：氨氣的化學(xué)式：NH氨水的化學(xué)式：銨根原子團(tuán)：NH4+三、元素及原子團(tuán)常見(jiàn)化合價(jià)口訣鈉鉀銀氫正一價(jià)，鎂鈣鋅鋇正二價(jià)，亞鐵正二鐵正三，銅汞正二氯負(fù)一，硅四鋁三氧負(fù)二，記住單質(zhì)為零價(jià)。負(fù)一氫氧(OH)硝酸(NQ-.)根，負(fù)二碳酸(CQ2-)硫酸(SO：-)根，正一價(jià)的是銨根(NHZ)。四、常見(jiàn)沉淀及不能共存的離子不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀：AgCl(Ag+ + Cl-= AgCl J)2+2-IBaSQ (Ba + SO4 = BaSQ J)不溶于水，溶于酸的白色沉淀：CaC(Q (Ca 2+ + CO32-= Ca

4、CQJ)2+ 2- IBaC(Q (Ba +CO = BaCQ J )Mg(OH) (Mg 2+ + 2OH-= Mg(OH)2 J )不溶于水的藍(lán)色沉淀：CU(OH)2 (CU + 2OH- = CU(OH) 2 J )不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)3 (Fe 3+ + 3OH= Fe(OH) 3 J )生成水分子：HaO(H+ + OH-=H2O )+ 2- + -生成氣體分子：CO2 (2H+ + CO 3 2-= CO2+ H2O 或 H+ +HCO3-= CO2+ H2O )+-NH3 (NH4+ + OH-=NH3+ H2O )五、物質(zhì)的主要用途或危害1. 單質(zhì)H2:最清潔的能

5、源（可再生、熱值高、產(chǎn)物無(wú)污染） 稀有氣體：氦氣球（密度小、性質(zhì)不活潑）、霓虹燈光源、充燈泡防氧化 碳:金剛石:劃玻璃； 石墨:電極、潤(rùn)滑劑；活性炭（吸附性） ：除異味、除色素防毒面具的填充物 Nb:食品防腐、防壓、 Q:醫(yī)療急救、焊接金屬；食物腐敗、金屬生銹等2. 氧化物H2O維持生命的必須物質(zhì)、廣泛運(yùn)用交通、工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、實(shí)驗(yàn)室等 CO:光合作用原料、氣體肥料、滅火劑、干冰作舞臺(tái)煙幕、制冷劑（升華）；量大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) CO:煤氣主要成分、作燃料；有毒污染空氣、危害健康 SQ、NO:導(dǎo)致酸雨CaO :和水反應(yīng)放熱，提供熱量3. 酸 硫酸：金屬除銹、蓄電池填充物、精煉石油等 鹽酸：金屬除銹、

6、胃液中助消化碳酸：碳酸飲料、改良?jí)A性土壤硼酸：氫氧化鈉不慎粘在手上，用大量水沖洗，再涂上硼酸4. 堿 NaOH化工原料、用于肥皂、印染等工業(yè)，生活中作清潔劑去油污 Ca（OH）2 :檢驗(yàn)CQ改良酸性土壤、雞蛋保鮮、建筑材料 Mg（OH）a、Al（OH） 3：中和胃酸過(guò)多 NH H2O液態(tài)氮肥5. 鹽 氮肥： NH4HCO3、（NH4）2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3、 CO（NH2）2磷肥： 磷酸二氫鈣、 過(guò)磷酸鈣、 磷礦粉 鉀肥： KCl復(fù)合肥： KNO3、 NH4H2PO4 NaCl :維持人體酸堿平衡、滲透壓平衡，Cl-促生鹽酸、調(diào)味品、生理鹽水、化工原料、腌漬食品、融化公路積雪

7、NaHCO發(fā)酵粉、干粉滅火器填充物、自制汽水原料、中和胃酸過(guò)多濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，再涂35%勺NaHCe溶液 NaaCO:發(fā)酵粉、泡沫滅火器填充物、用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) CaCO:建筑材料、補(bǔ)鈣劑、除 CaClb中的鹽酸6. 有機(jī)物CH:作燃料；大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也是一種溫室氣體CbH5OH消毒劑、燃料 、有機(jī)溶劑CHCoQH除水垢、酸性調(diào)味品聚乙烯塑料（熱塑性）、電木（熱固性）等：廣泛應(yīng)用造成白色污染六、常見(jiàn)的干燥劑：濃硫酸：干燥除氨氣外的其他氣體堿石灰（CaO、NaoH固體混合物）：干燥除CQ、SQ、HCl等酸性氣體外的其他氣體無(wú)水氯化鈣：干燥除氨氣外的

8、其他氣體七、常見(jiàn)物質(zhì)的色、態(tài)、溶解性1. 白色固體：MgQ P2Q、CaQ NaQlH Ca（QH）2、KClQ、KCl、N&CQ、NaCl、無(wú)水 CuSQ;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2. 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CUQ MnQ FesQh KMnQ為紫黑色3. 紅色固體：CU FezQ、紅磷硫：淡黃色 Cu2（QH）2CQ為綠色4. 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈黃色，其余溶液一般為無(wú)色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色）5. 具有刺激性氣味的無(wú)色氣體：NH3、 SQ2、 HCl無(wú)色無(wú)味的氣體： Q2、 H2、 N2、

9、CQ2、 CH4、 CQ注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體（有揮發(fā)性）。6. 有毒的氣體： CQ 液體： CH3QH 固體： NaNQ2 CuSQ 4 （可作殺菌劑 , 與熟石灰混合配成天 藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 ）八、化學(xué)之最人體中含量最多的金屬元素是鈣；1. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁；2.3. 海洋中含量最多的金屬元素是鈉；4. 地殼中或人體中或海洋中含量最多的元素是氧；5. 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓?.7. 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石；8.9. 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；10.11. 相同條件下密度最小的氣體是氫氣；12.13. 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬

10、是銀；14.15. 最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷； 日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵； 人體中含量最多的營(yíng)養(yǎng)素是水； 組成化合物種類最多的元素是碳； 熔點(diǎn)最小的金屬是汞；淮南萬(wàn)畢術(shù) “曾青得鐵則化為銅”16. 空氣中由多到少的物質(zhì)是：N2、Q、稀有氣體、CQ和其它氣體雜質(zhì);17. 地殼中含量最多的前四種元素是：Q、 Si、 Al、 Fe；18. 生物細(xì)胞中含量最多的前四種元素是：O、C、H、N。九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)及幾種決定關(guān)系質(zhì)子數(shù)決定元素種類 原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、主要化合價(jià)、化學(xué)性質(zhì)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù) 在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

11、在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)在陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)V核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量 金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng) 生成物是否有沉淀、氣體或水，及鹽、堿的可溶性，決定酸、堿、鹽間能否反應(yīng)十、物質(zhì)的組成和構(gòu)成：宏觀：物質(zhì)由元素組成微觀：物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮?dú)?、氨氣等由原子?gòu)成的物質(zhì)： 金屬、金剛石等由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅等十一、區(qū)分幾種材料金屬、合金屬于金屬材料棉、麻、蠶絲、羊毛、天然橡膠屬于天然材料塑料（聚乙烯 - 熱塑性、電木- 熱固性）合成纖維（滌綸、錦綸等）合成橡膠屬合成材料 然材

12、料、合成材料都屬于有機(jī)高分子材料碳纖維屬于復(fù)合材料十二、化學(xué)元素與人體健康人體缺乏鐵元素會(huì)引起貧血人體缺乏碘元素會(huì)引起甲狀腺腫大人體缺乏氟元素會(huì)引起齲齒人體缺乏鋅元素會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良人體缺乏鈣元素幼兒、青少年會(huì)引起佝僂病，成年人、老年人會(huì)引起骨質(zhì)疏松人體缺乏維生素A會(huì)引起夜盲癥人體缺乏維生素 C會(huì)引起壞血病十三、日常生活中廣泛應(yīng)用的物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式1. 溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬 _Hg_2. 石墨電極、鉛筆芯的主要成分C3. 璀璨奪目的鉆石_C4. 最清潔的單質(zhì)燃料，理想的綠色能源H 25. 用作食品保護(hù)氣的單質(zhì)氣體，也是空氣中含量最多的氣體N 26. 供動(dòng)植物呼吸的一種氣體

13、_ 02_7. 最常見(jiàn)的溶劑(液態(tài)氧化物)H2O8. 有毒且可作氣體燃料的氧化物_CO9. 用作人工降雨或制冷劑的.干冰210. 空氣中三大污染氣體 CO、SO2、NO11. 胃酸的主要成分12. 用于除鐵銹的酸_ HCI、稀HbSQ13. 汽水中含有的一種酸 _ H2CO_ _14. 重要的化工原料，清除油污用的燒堿NaOH碳酸水15. 用作改良酸性土壤的堿 _ Ca(OH) 2_ .用作改良?jí)A性土壤的物質(zhì)16. 用作調(diào)味品的食鹽_17. 用于消除公路積雪的常見(jiàn)的鹽 NaCl18. 裝飾材料大理石的主要成分 CaCO19. “侯氏制堿法”所生產(chǎn)的“堿”NQCO20. 鐵銹的主要成分Fe 2O

14、21. 發(fā)酵粉的主要成分之一，俗稱小蘇打的鹽NaHeO22. 一種藍(lán)色沉淀_ CU(OH) 223. 用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種紫黑色固體_ KMnQ_24. 用于生產(chǎn)洗滌劑的純堿 NazCQ25. 食品包裝袋中的干燥劑生石灰 _CaQ_26. 造成溫室效應(yīng)的氣體 CQ 2 、CH_，造成酸雨的氣體 SQOL、NQ27. 化石燃料-天然氣的主要成分_CH28. 用于消毒的碘酒中的溶劑C 2QH29. 加入汽油中作汽車燃料的有機(jī)物C2H5QH30. 家庭中用于除水垢的酸CH 3CQQH31. 能作補(bǔ)鈣劑的鹽 CaCQ332. 廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)物質(zhì)NaaCQ33. 常用于治療胃

15、酸過(guò)多癥的一種鹽NaHCQ34.用于冰箱中除異味的物質(zhì)活性炭C35.溶于水溫度升高的物質(zhì)NaoH 固體、濃H2SQ ,與水反應(yīng)溫度升高的物質(zhì)Cao36.溶于水溫度降低的物質(zhì)NH 4NQ37.溶于水溫度不變的物質(zhì)NaCl十四、根據(jù)情景，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式1 .鐵釘在空氣中與氧氣和水蒸氣等物質(zhì)相互作用容易生銹;占燃鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2Q 亠亠 FesQ （火星四射，生成黑色固體）占燃2. 一種淡黃色粉末在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。S+Q 2SQ23. 白熾燈內(nèi)放入少量紅磷，除去燈泡內(nèi)氧氣的化學(xué)原理；測(cè)定空氣中氧氣含量；用紅磷占燃燃燒做煙幕彈 。4P+5Q22P 2Q5占燃

16、4. 軍事上，用鎂條燃燒做照明彈。2Mg+Q 22MgQ5 家用煤氣燃燒的反應(yīng)；煤爐上層發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；氣體氧化物的燃燒點(diǎn)燃2CQ + 022CQ6 .天然氣（沼氣、瓦斯、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）在空氣中燃燒CH + 2Q 2點(diǎn)燃CQ2 + 2H 207 .二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，試液變紅的原因。CQ + H 2O = H2CG;加熱紅色又褪去的原因是H2CO = CO2 + H2O高溫&碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)：C + CO 2丄=2CO 該反應(yīng)是 吸熱反應(yīng)。9 宇宙飛船上利用氫氣和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)做燃料電池（最清潔或高能燃料燃燒）占燃2H2 + O 2亠亠2H2O ,該裝置

17、中 化學(xué) 能直接轉(zhuǎn)化為 熱能。通電電解水的反應(yīng)2H2O2H2 + O 2 ,該反應(yīng)中電 能直接轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能。10采用“固熱型”發(fā)生裝置制氧氣的反應(yīng)Mno 22KClO32KCl + 3O 2、 2KMnO4KdMnO+MnO2 + O2;采用“固液常溫型”發(fā)生裝置制氧氣的反應(yīng)2H 2Q 2H2O + O2°11檢驗(yàn)一氧化碳時(shí)，還原氧化銅驗(yàn)產(chǎn)物；將一種氣體通入黑色粉末中，粉末由黑變紅且生成使澄清石灰水中變渾濁的氣體。CO + CUOCU + CO212. 檢驗(yàn)氫氣時(shí)，還原氧化銅驗(yàn)產(chǎn)物；黑色粉末變紅，且生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)。Ha + CUOCU + H 2。13實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反

18、應(yīng)原理Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ; Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 214. 鐵制器皿不適宜盛放鹽酸或硫酸的原因；鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。Fe + 2HCl= FeCl 2 + H 2; Fe + H 2SQ = FeSO4 + H 215. “曾青得鐵則化為銅”（曾青指硫酸銅）；濕法煉銅的原理；不能用鐵制器皿配制波爾多液的原因。Fe + CUSO4 = FeSO4 + CU16. 用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)）溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe 2 O3+ 6HCl =2 FeCl 3+3 H2QFe2 O3 +3H2SQ=

19、 Fe2（SO4） 3+ 3 H2。17 滴有酚酞試液的燒堿溶液，滴加稀鹽酸，紅色消失。NaQH + HCl =NaCl + H 2O18. 稀硫酸與熟石灰發(fā)生的中和反應(yīng)（放熱） H 2SO + Ca （QH 2 = CaSO 4 +2 H 2O19. 用石灰石制生石灰的反應(yīng)；貝殼煅燒成生石灰；烈火焚燒若等閑。工業(yè)上制二氧高溫化碳的反應(yīng)CaCO3CaO + CQ 20. 用生石灰做干燥劑的反應(yīng)；粉身碎骨渾不怕。CaO + H2O = Ca （OH 2該反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)。21檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)；石灰漿或石灰乳用來(lái)抹墻砌磚，一段時(shí)間變硬；長(zhǎng)期盛放石灰水的瓶子內(nèi)壁常附有一層白色物質(zhì)；要留清白在人間

20、。CQ + Ca （OH 2 =CaCOj +HO22.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)原理；用碳酸鈣作為補(bǔ)鈣劑的反應(yīng)；用稀鹽酸除去熱水瓶膽中的水垢或除去盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色物質(zhì)；雞蛋殼浸泡在稀鹽酸中。CaCO +2HCI =CaCI 2 + CO2 + H2O23敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)（除去一氧化碳中的二氧化碳）CO +2NaOH=NaCQ+H2用酸、堿、鹽三種不同類別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)（1）Na2CQ+2HCI=2NaCI+CO +HQ （也是泡沫滅火器的反應(yīng)原理）；（2） Na2CQ+ Ca （OH 2=2NaOH + CaCOJ（工業(yè)上純堿制燒堿的反應(yīng)，也可用此反應(yīng)除去氫氧化鈉中

21、的碳酸鈉）；（3）NqCO+ CaCI 2=2NaCl + CaCO3 J。（除去氯化鈉中的碳酸鈉）24鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：Mg + 2HCI = MgCl 2 + H 2該反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)。25.鹽酸腐蝕鋁制飯盒。2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2o26 用胃舒平片（內(nèi)含氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多。AI （OH 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H 2 O27. 小蘇打治療胃酸過(guò)多癥。NaHOHCI =NaCI +CO2 + H2O28. 實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料。點(diǎn)燃GHsOH + 3O22CO + 3H 2。29 用廢銅浸入含硝酸銀廢液中回收銀。CU + 2AgNO3

22、= 2Ag + CU （ No） 230.鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵。高溫4CO + Fe3O3Fe + 4CO 231 高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）；紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。高溫3CO + Fe2O2Fe + 3CO 232. 向氧化銅中加入稀硫酸，黑色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。CuO+ HSQ = CuSO4 + H 2033. 向苛性鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀。CUS（O+2NaOH = CU（OH） 2 J + NazSO34. 用火堿溶液吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，以減少污染。SO2+2NaOH= NaSO+ H2O35. 動(dòng)植物的呼吸作用。

23、CH2O6 +6O2 =6CO + 6H 2。光照36 .植物的光合作用。 6CO + 6H 2 =GHi2Q +6O2葉綠體十五、物質(zhì)的鑒別、推斷和除雜（一）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)特征離子所加試劑（或方法）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫離子（H）石蕊溶液PH試紙鋅粒鐵銹或氧化銅粉末碳酸鈉粉末變紅色PH< 7鋅粒溶解，有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液呈黃色有大量氣泡產(chǎn)生氫氧根離子（OH）酚酞或石蕊溶液PH試紙CUSQ或FeC3溶液變紅色（或變監(jiān)色）PH> 7產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或紅褐色沉淀碳酸根離子（CO ）加稀鹽酸，再通入澄清的石灰水中有氣泡產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁銨根離子（NH4）加熟石灰研磨或加堿溶液受熱（如NaQH有

24、刺激性氣味氣體產(chǎn)生硫酸根離子（SQ2）硝酸鋇溶液，再加稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯離子（Cl ）硝酸銀溶液，再加稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（二）鑒別物質(zhì)的原則和方法原則：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇試劑或方法，根據(jù)特征現(xiàn)象得出正確的結(jié)論。 常用的方法： 顏色對(duì)比法（物質(zhì)的顏色或顏色變化） 氣體生成法（有氣體產(chǎn)生或產(chǎn)生氣體的顏色、氣味） 沉淀法（沉淀生成或沉淀的顏色） 燃燒法（燃燒時(shí)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象） 綜合法具體操作：（1）取待測(cè)物，（2）加入適當(dāng)試劑或選擇方法，（3）觀察現(xiàn)象，正確描述（4）得出正確的結(jié)論。（三）物質(zhì)的推斷解題思路：審題，關(guān)鍵在于“尋找突破口” ，然后順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未

25、知物的推斷。 1以物質(zhì)特征顏色為突破口固體顏色：Fe、C CUOMn® FesQ （黑色）；CU紅磷、FezQ （紅色）； 溶液顏色： CuCl2、 CuSO4、Cu（ NO3） 2（藍(lán)色）；FeCl 2、 FeSO4、Fe （ NO3） 2（淺綠色）； FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe（NO3） 3（黃色）。 火焰顏色：S在Q中燃燒（藍(lán)紫色）；S、Hb在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO CH在空氣中燃燒（藍(lán)色）。2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見(jiàn)固體單質(zhì)有 Fe、CU、C、S；氣體單質(zhì)有 H2、 N2、 O2；無(wú)色氣體有 H2、 N2、 O2、CO、 CO2、CH4、 SO2；常溫下呈液

26、態(tài)的物質(zhì)有 H2O。3以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有Q參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（KClQ或HQ分解制O）;高溫（CaCO分解，C還原CUQ FebOs ,CO還原FebQ）;加熱（KClQ、KMnO分解制C2, H2、CO還原CUO。4以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是COb。能使黑色CUO變紅（或紅色FebO變黑）的氣體是 H或CQ固體是CO能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是 Q,熄滅的氣體是CQ或Nb；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是ObO*能使白色無(wú)水CUSO粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。在Q中燃燒火星四射的物質(zhì)是 Fe。在空氣中

27、燃燒生成 CQ和HO的純凈物是有機(jī)物，如 CH、CHOH等。5以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量最多的元素是 0,含量最多的金屬元素是 Al 人體中含量最多的元素是 O 空氣中含量最多的元素是 N 形成化合物最多的元素是 C 質(zhì)子數(shù)最少的元素是 H 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是Hb 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是HbO自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH（12）人體中含量最多的物質(zhì)是H2O 空氣中含量最多的氣體是 N2（11）最常用的溶劑是 HbO6.以基本反應(yīng)類型為突破口（四）物質(zhì)除雜的方法和原則“除雜”即“提純”，方法很多，主要原理是利用雜質(zhì)的不同性質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為不同狀

28、態(tài)的物質(zhì), 再利用適當(dāng)?shù)牟僮鲗⑵溥M(jìn)行分離，根據(jù)其原理主要是物理方法和化學(xué)方法。三原則：不增，即在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；不減，即不能減少被提純的物 質(zhì)的質(zhì)量，所加試劑不得與被提純物質(zhì)反應(yīng)；易分，雜質(zhì)便于分離即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和 水。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法:1.物理方法方法適用范圍或原理舉例物 理 方 法過(guò)濾法（1）固體與液體混合物的分離（2）可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié) 晶 法蒸發(fā)（1）分離溶質(zhì)與溶劑（2）除去易揮發(fā)的雜質(zhì)氯化鈉混有鹽酸降溫可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同KNQ中含少量Na

29、Cl2.化學(xué)方法（請(qǐng)按具體方法選擇試劑）方法實(shí)例（括號(hào)為雜質(zhì)）除雜試劑操作方法溶解法銅粉（鐵粉）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀法NaOH( NQCO)氫氧化鈣溶液過(guò)濾化氣法NaCI(NazCO)稀鹽酸/加熱法CaO(CaCO高溫燃燒/吸收法Hb(HCI)氫氧化鈉溶液/置換法FeSO(CUSQ)鐵粉過(guò)濾（五）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)和除雜氣體名稱檢驗(yàn)方法除雜二氧化碳（CQ）澄清石灰水變渾濁氫氧化鈉溶液吸收水蒸汽（H2C）白色無(wú)水硫酸銅粉末變監(jiān)色濃硫酸或堿石灰一氧化碳（CQ通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)澄清的石灰通過(guò)灼熱的氧化銅水檢驗(yàn)其生成物氧氣（Q）帶火星的木條復(fù)燃灼熱的銅網(wǎng)氯化氫氣體（HCl）硝酸銀溶液，產(chǎn)

30、生白色沉淀飽和碳酸氫鈉溶液或水氨氣（NH）石蕊溶液（試紙）變藍(lán)色/氮?dú)猓∟b）燃燒的木條熄滅，且不使澄清的石灰水 變渾濁。/注意：除雜時(shí)：先除其他氣體，最后除水。（先除雜，后干燥）驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)：先驗(yàn)證水，再驗(yàn)證其它的氣體氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體如何檢驗(yàn)區(qū)分并寫(xiě)出其中的化學(xué)方程式。答：取三種氣體，分別點(diǎn)燃，將一個(gè)冷卻而干燥的燒杯罩在火焰的上方，有水珠出現(xiàn)的是氫氣 和甲烷，無(wú)水珠出現(xiàn)的是一氧化碳。再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清的石灰水，變渾濁的是甲烷， 不變渾濁的是氫氣。氫氧化鈉溶液敞口放置空氣中一段時(shí)間，可能會(huì)變質(zhì)含有碳酸鈉。問(wèn)題1 :如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)方法一：取樣加入過(guò)量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則

31、已變質(zhì)。方法二：取樣加入適量 Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則已變質(zhì)。方法三：取樣加入適量 BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則已變質(zhì)。問(wèn)題2 :如何證明這瓶氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)加入過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，觀察濾液是否變紅色。 若濾液變紅色，則說(shuō)明是部分變質(zhì)；若濾液沒(méi)有變紅色，則說(shuō)明已經(jīng)全部變質(zhì)了。問(wèn)題3 :若氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，如何將雜質(zhì)除去加入適量的Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，然后過(guò)濾取濾液。十六、制取氣體（一）常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置1人pj JBL固-固加熱型固液常溫型排水法向上向下排空氣

32、法排空氣法（二）三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:CQQ氯酸鉀（KCIQ）和二氧化錳、鋅和稀鹽酸（HCI）石灰石或大理石藥品（CaCo）和稀鹽酸高錳酸鉀（KMnQ、或稀硫酸（HSQ）過(guò)氧化氫（H2Q2）固+液與二氧化錳固 +液 固+固或固+液1、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳MnQ 2實(shí)驗(yàn)室制氫氣：2KCIQ3 2KCI +CaCQ+2HCI = CaC23QZn + 2HCI =ZnCI 2 + H 2+ CO2 + H2O2實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣Zn + H 2SQ =ZnSQ + H 2 反應(yīng)2KMnQK2MnQ+ MnQ+ Qb原理3實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣MnQ 2 一A2H

33、Q -2HaQ + Q2 收集向上排空氣法排水法（Q不易溶于水）排水法（H2難溶于水）方法（CQ密度比空氣大）向上排空氣法（Q密度比空向下排空氣法（H2密度比空氣氣大）?。z驗(yàn)方法通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁，則為CQCO + Ca（OH） 2=CaCOJ +H2O用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣 瓶中，若木條復(fù)燃，是氧氣， 否則不是氧氣。點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色。則該氣體是氫氣。驗(yàn)滿方法用燃著的木條放在瓶口，若火焰熄滅，則已滿。用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣 瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿。注意事項(xiàng) 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面以下 不能用排水法收集 試管口

34、要略向下傾斜（原 因是什么） 加熱時(shí)先讓試管均勻受熱 排水法收集完氧氣后，先 撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水 槽中的水倒流，使試管破裂）點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度/十七、重要實(shí)驗(yàn)步驟及所用儀器:1. 配制溶液：計(jì)算、稱量、溶解（天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒）2. 粗鹽提純：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈）化學(xué)方程式匯總一、化合反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)占燃占燃1.鎂在 Q中燃燒 2Mg+02 2MgO 6.磷在 Q中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃 2P2Q點(diǎn)燃2. 鐵絲在 Q中燃燒3Fe+2QFesC43. 銅在空氣中燃燒 2Cu+22CuO 8.占燃4.

35、 鋁在 Q 中燃燒 4Al+3O 22A2C3、， 亠施“點(diǎn)燃7.硫在Q中燃燒S+O2SO2占燃 碳在O中充分燃燒 C+O2CO2占燃9.碳在Q中不充分燃燒 2C+O2CO占燃5.氫氣在空氣中燃燒 2f + O 22H2O(2) 化合物與氧氣反應(yīng)10. 一氧化碳在氧氣中燃燒2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CQ(3) 某些氧化物與水反應(yīng)11.二氧化碳和水反應(yīng)CO2 + H 2OH2CO12.生石灰溶于水 CaO + H20C a( OH) 2(4)其它13.木炭在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)C + CO22CO二、幾個(gè)分解反應(yīng)14.電解水2H2O通電2H2+ O 215.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣16.實(shí)驗(yàn)室

36、用高錳酸鉀制氧氣Mno 23 .2KMnO 4K2MnO+ MnO + O2 2KCO2KC + 3O 217.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣2H 2Oa MnO 2 2HO + O218.碳酸不穩(wěn)定分解2COCO2 + H2O19.高溫煅燒石灰石CaCO3 咼溫 CaO + CQ 三、置換反應(yīng)(1) 氫氣、碳還原氧化物:20.氫氣還原氧化銅H 2 + CUOCU + H 2021.木炭還原氧化銅C + 2CuO咼溫2Cu + CO2 22.焦炭還原氧化鐵2Fe2Q +3C咼溫4Fe +3CO2 23.焦炭還原四氧化三鐵Fe 3。4+2C咼溫3Fe +2CO2(2) 金屬單質(zhì)+酸鹽+ 氫氣24. 鋅和

37、稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 226. 鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 227. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl= FeCl 2 + H 228. 鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H 229. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H 230. 鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+ 3H2SO4 = Al 2(SO4 ) 3+3 H231. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)2 Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H 2（3） 金屬單質(zhì) +鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽25. 鋅和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn + 2

38、HCl = ZnCl2 + H 232. 鐵和硫酸銅的反應(yīng)（濕法煉銅） Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （曾青得鐵則化為銅）33. 鋁和硫酸銅的反應(yīng)2Al+3CuSO4 = 3Cu +Al 2（SO4） 334. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu （NO3）2 四、復(fù)分解反應(yīng)1）金屬氧化物 +酸鹽 +水Fe 2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H 2O35. 氧化鐵（鐵銹）和稀鹽酸反應(yīng)36. 氧化鐵（鐵銹）和稀硫酸反應(yīng)Fe 2O3+ 6HCl =2 FeCl 3+3 H2O；37. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)38. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)（2） 酸 +堿鹽 +水39. 鹽酸和燒堿反應(yīng)40. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)41. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)CuO+ 2HCl = CuCl2 + H 2OCuO+ H2SO4 = CuSO4 + H 2OHCl + NaOH= NaCl+ H 2 O2HCl + C a( OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O2HCl +C u( OH