高中化學(xué)全課本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)記憶新人教版必修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)各章必記知識(shí)點(diǎn)第一章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，Ca

2、Cl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。7、溶液中SO42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。8、Cl-檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-；酸化的目的是 防止碳酸銀等沉淀的生成 。9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后

3、者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。11、常見的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。12、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫或紫紅色)、Fe(SCN)2+ (血紅色或紅色)；淀粉溶液+I2顯藍(lán)色 溴、碘的單質(zhì)在幾種溶劑中的顏色：?jiǎn)?質(zhì)水苯汽油、四氯化碳溴橙黃橙紅橙紅橙紅碘棕黃紫紅紫紅13、儀器的洗滌標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁水膜均勻附著，既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗干凈。若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選不同的“洗滌劑”區(qū)別對(duì)待。如：殘留物洗滌劑久置石灰水的瓶壁上的白色固體（CaCO3）鹽酸鐵銹鹽酸制氯氣時(shí)殘留的二氧化錳濃鹽

4、酸（溫?zé)幔┚弥肍eCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）鹽酸容器壁上附著的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附著的硫二硫化碳或熱NaOH溶液試管壁上的銀鏡稀硝酸二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、注意“同種微粒公式算”的途徑2、微?；プ儼茨Q（個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）3、CB誤差分析法 俯、仰視必會(huì)畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣） 偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀釋或濃縮定律C濃B·V濃體=C稀B·V稀體5、CB、S之間換算式：CB=（1000）/M ; =S/(100+S)6、CB配制一般操作計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻7、阿伏伽德羅定律及其推論 “三同必一同”（

5、同T、P、V必同N或n） “二同成比例”等溫等壓: V1:V2=n1:n2 M1:M2=1: 2=D等溫等容: P1:P2= n1:n2(均來自于PV=nRT或PM=RT)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以

6、用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。二、離子反應(yīng)1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。4、強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）

7、和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“=”。5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤判斷主要含符合事實(shí)滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）配比正確（量的多少比例不同）。8、常見不能大量共存的離子：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+與

8、S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN-）注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。三、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。2、失去電子（偏離電子）化合價(jià)升高被氧化是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。得到電子（偏向電子）化合價(jià)降低被還原是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、標(biāo)

9、出氧化還原電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目有“雙線橋法”，要點(diǎn)是“同種元素前指后，得失個(gè)數(shù)標(biāo)上頭”“單線橋法”要點(diǎn)是：“失指得，上標(biāo)數(shù)”。5、能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)必須符合 ：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑6、 氧化還原反應(yīng)規(guī)律守恒律（得失電子守恒）強(qiáng)弱律（自發(fā)進(jìn)行必滿足“雙強(qiáng)變雙弱”、“一劑遇兩劑先與強(qiáng)反應(yīng)”）。7、氧化還原強(qiáng)弱判斷法知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。第三章 金屬及其化合物一、 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、5000年前使用的青銅器，3

10、000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。 怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變

11、為Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3白色粉末。8寫出鈉在空氣中加熱、鐵在O2中燃燒、鈉和水的反應(yīng)、Al2O3溶于NaOH溶液、Al和NaOH溶液、Fe和水蒸氣的反應(yīng) 的方程式 二、 幾種重要的金屬化合物1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+2H2 。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以 加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl

12、2溶液由白色沉淀的是Na2CO3 。 加等濃度的HCl放出氣體快的是 NaHCO3 。3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為 黃 色。4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 。6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，

13、加快了反應(yīng)速度，最后生成 氣體 的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是 67.2 L。7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO 、Fe2O3 、 Fe3O4 。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Fe3O4+8H+=Fe2

14、+2Fe3+4H2O 。10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反應(yīng)，F(xiàn)e3+變紅色，不變色的溶液中通入Cl2也可變色。12、寫出 Fe2+和Cl2；FeBr2和足量Cl2；FeCl3和Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13、Fe3+和下列哪些離子不能大量共存？Br-

15、、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- （下畫線的不能大量共存）。第四章 非金屬及其化合物一、 無機(jī)非金屬材料的主角硅1、 構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。2、 SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。3、 凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。4、 SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。5、 硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為 SiO32-+2H+=H2SiO3 。

16、凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。6、 正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O·Al2O3·6SiO2 7、 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。二、 富集在海水中的元素氯1、 氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O ，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。2、 實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。3、 鐵和Cl2反應(yīng)方程式為 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火

17、焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。4、 Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為 Cl2+H2O=HCl+HClO ，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人?，久置的氯水?huì)變成稀鹽酸。5、 氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。6、 檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。三、 硫和氮的氧化物1 硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。2 SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為 SO2+H2O H2SO3 ，該溶液能

18、使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。3 鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。4 SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時(shí)證明二者都存在。5 SO2具有氧化性的方程為： 2H2S+SO2=3S+2H2O ,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6 SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。7 自然固氮反應(yīng)為，人工固氮反應(yīng)方程為，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。8 NO為無色有毒氣體，與O2迅速

19、生成紅棕色NO2氣體，它們都是汽車尾氣排放的主要有毒氣體。9 pH<5.6的雨為酸雨，酸雨除含H2SO3外還含H2SO4和HNO3。10 1 mol C2H8N2（偏二甲肼）和2 mol N2O4可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，正好生成CO2、N2、H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16NA個(gè)。11 SO2主要來源是煤和石油的燃燒，和含硫礦物的冶煉；NO、NO2主要來源于汽車尾氣。四、 氨、硝酸、硫酸1、 把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反應(yīng)方程為：。2、 易溶于水的NH3，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是：極易溶于水的NH3溶于滴管擠出的水中而使容器內(nèi)的壓強(qiáng)突然小于外界壓強(qiáng)。3、 表示氨水有刺激性

20、氣味，顯堿性的方程式為 ： 。4、 分別沾有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近而不接觸時(shí)，有白煙現(xiàn)象，方程式為： NH3+HCl=NH4Cl 。5、 NaCl中含NH4Cl雜質(zhì)，怎樣除去（方程式）？ 加熱至固體質(zhì)量不變 （NH4ClNH3+HCl）。 6、 常見銨鹽遇強(qiáng)堿均在加熱條件下能生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出在溶液中反應(yīng)的離子方程式:NH4+OH-NH3+H2O 7、 實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方程式為: 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ，也可用加熱濃氨水或濃氨水中加固體燒堿（生石灰）來制氨氣。8、 工業(yè)氨氧化法制硝酸的三個(gè)方程式為: 、 。9、 硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示劑、OH-、CaO、活潑金屬），濃硫酸還具有三大特性：吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性。10、 干燥氣體用到濃硫酸的吸水性，溶解Cu用到濃硫酸的酸性和氧化性；和NaOH反應(yīng)顯示酸性；和紅熱C反應(yīng)顯示其氧化性。11、 寫出Cu分別和濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)方程式 、。寫出稀硝酸和Cu發(fā)生反應(yīng)的方程式 ，能寫出離子方程式的寫出離子方程式：12、常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4C