精選中考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題復(fù)習(xí)探究題附答案解析

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)社團(tuán)在老師的指導(dǎo)下開(kāi)展了 “模擬酸雨形成”的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（聯(lián)想與實(shí)驗(yàn)）模仿二氧化碳與水反應(yīng)進(jìn)行如圖一所示實(shí)驗(yàn)：i猷2-溶液的|蒸謠水5 2mL溶港變紅微熱后溶液仍為紅色2S的蒸 石酒制詠 滴滴溶新儲(chǔ)二 一 并一r圖一植物油斗卡片1二氧化焉與二氧化碳的化學(xué) 性質(zhì)相似，能與水反應(yīng)生成亞 疏酸（HjSOs）,亞硫酸也不 穩(wěn)定2 .整個(gè)實(shí)臉在通風(fēng)櫥中西亍口（問(wèn)題與猜想）亞硫酸不穩(wěn)定，為什么紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙?？其原因可能為：猜?:加熱不夠充分猜想2:與空氣中的氮?dú)庥嘘P(guān)猜想3:與空氣中的氧氣有關(guān)（實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證）填寫(xiě)表格中的空格。編P操 作現(xiàn)象1將圖一中紅色液體繼

2、續(xù)加熱至沸騰仍為紅色2如圖二所示，先通入適量的 SQ,然后用酒精燈微熱先變紅后變紫3如圖二所示，先通入適量的 SC2,再改通入氮?dú)猓詈笥镁凭珶粑?如圖二所示，先通入適量的SC2,再改通入 ,最后用酒精燈微熱（分析與結(jié)論）紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙脑蚴牵篐2SQ在空氣中會(huì)被氧化成另一種酸，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明是硫酸。（應(yīng)用與拓展）收集某硫酸廠（生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SQ）附近剛降到地面的雨水水樣，用 pH計(jì)測(cè)得每隔十分鐘數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定時(shí)間5:055:155:255:355:45PH4.954.944.864.854.85(1)分析表中數(shù)據(jù)，5:15至5:25時(shí)間段內(nèi)水樣中主要酸性溶質(zhì)有 ;(2)實(shí)驗(yàn)社

3、團(tuán)提出一種處理廢氣的方案如圖，利用CaCQ粉末、空氣為原料在高溫下吸收SC2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 餐潔凈的氣體硫酸廠 廢氣【答案】先變紅，后變紫02先變紅，加熱后仍為紅色高溫H2SC3、H2SC42CaCC3+2SC2+C22CaSC4+2CC2【解析】【分析】二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，不穩(wěn)定，易分解，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，加熱易分 解?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)與驗(yàn)證二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，不穩(wěn)定，易分解，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，加熱易分 解。編R操 作現(xiàn)象1將圖一中紅色液體繼續(xù)加熱至沸騰仍為紅色2如圖二所示，先通入適量的SC2,然后用酒精燈微熱先變紅后變紫3如圖二所示，先通入適量的 S

4、C2,再改通入氮?dú)猓詈笥镁凭珶粑嵯茸兗t，后變紫4如圖二所示，先通入適量的SC2,再改通入 02,最后用酒精燈微熱先變紅，加熱后仍 為紅色應(yīng)用與拓展(1)分析表中數(shù)據(jù)可以看出酸性在增強(qiáng)，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸 ，亞硫酸和氧氣生成硫酸，故5:15至5:25時(shí)間段內(nèi)水樣中主要酸性溶質(zhì)有H2SO3、H2SO4。(2)實(shí)驗(yàn)社團(tuán)提出一種處理廢氣的方案如圖，利用CaCQ粉末、空氣為原料在高溫下吸收SO2,亞硫酸鈣和二氧化硫和氧氣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式高溫2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO2?！军c(diǎn)睛】酸能使紫色石蕊溶液變紅，亞硫酸鈣和二氧化硫和氧氣高溫生成硫酸鈣

5、和二氧化碳。2.某同學(xué)在課外閱讀中得知：實(shí)驗(yàn)室用電石(主要成分Ca。)與水反應(yīng)制取乙快(C2H2)反應(yīng)的方程式為 CaG+2H2O=Ca(OH)2+QH2 T。在實(shí)驗(yàn)室中該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CQ溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。(提出問(wèn)題)濾液中溶質(zhì)的成分是什么？(猜想與假設(shè))猜想一：NaOH猜想二：NaOH, Ca(OHb猜想三：NaOH, Na2CO3(設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，向試管這 滴入適量的碳酸鈉溶液猜想一小成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中，向其中 加入過(guò)量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想成立寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生氣泡的

6、化學(xué)方程式：(拓展延伸) 若向Cu(NO3)2溶液中加少量 CaQ,充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意 ?！敬鸢浮俊驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】無(wú)白色沉淀生成 三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T【拓展延伸】 有氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色沉淀 密封保存【解析】試題分析：【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)反應(yīng)：Ca(OH+Na2CQ=CaCQ J +2NaOH,故取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)二：另取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中存在Na2CQ,故猜想三成立；產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2Na

7、Cl+h2O+CQ T【拓展延伸】 若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaQ,先后發(fā)生反應(yīng)：CaQ+2H2O=Ca(OH2+C2H2 T , Ca(OH+Cu(NO3)2= Ca(NQ)2+ Cu(OH J ,故產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣 泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色沉淀 根據(jù)上面的探究過(guò)程，可知電石能與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意密封保存 考點(diǎn)：Ca(OHR NmCQ的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷3.實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑有濃硫酸、堿石灰(CaO和NaOH的固體混合物)等，后者在潮濕的空氣中易變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的堿石灰展開(kāi)探究。查閱資料】堿石灰易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳氯化鈣溶液呈中性

8、，碳酸鈉溶液呈堿性 碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水溫度變化不明顯Ca(OH)分解溫度為580 C, CaCQ分解溫度為825 C, NazCQ的分解溫度為1744 C。提出問(wèn)題堿石灰是否變質(zhì)？其成分可能有哪些？進(jìn)行彳|想若沒(méi)有變質(zhì)，堿石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH;若變質(zhì)，該堿石灰中可能含有CaQ NaOH、Ca(OH，、Na2CO3、CaC。中的兩種或兩種以上。實(shí)驗(yàn)過(guò)程(1)驗(yàn)證堿石灰是否變質(zhì)：圖中的 B為干燥裝置，常用于固體干燥劑干燥氣體。現(xiàn)用A、B裝置檢驗(yàn)堿石灰是否變質(zhì)，取適量的無(wú)水硫酸銅和堿石灰樣品分別裝入A、B中，連接好A、B裝置，從 (填“喊d端向B中緩緩?fù)ㄈ胨魵猓^察 A裝置

9、中的現(xiàn)象為 一， 證明堿石灰已變質(zhì)。(2)驗(yàn)證堿石灰是否完全變質(zhì)：取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水使其充分溶 解，溶液變渾濁，用手觸摸試管外壁，溫度無(wú)明顯變化，證明堿石灰已完全變質(zhì)。則樣品 成分最多有一種可能性(填數(shù)字)。(3)為進(jìn)一步確定堿石灰樣品的成分，該小組繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并記錄如下：實(shí)驗(yàn) 編R實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取適量樣品于試管中，加入足量烝儲(chǔ)水使具充分溶解；過(guò)濾，得到濾渣 A和濾液B;向 濾液B中加入足量CaC2溶液，靜 置；。操作的主要目的是：操作的現(xiàn)象：樣品中一定有Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)一取干燥樣品50g,控制在600 c 內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷 卻后

10、稱(chēng)量；將中剩余固體控制在 850 c內(nèi)反 復(fù)加熱，冷卻后稱(chēng)量。操作中稱(chēng)得固體質(zhì)量為45.5g；操作固體質(zhì)量 無(wú)變化。樣品中一定沒(méi)有（填化學(xué)式）探究結(jié)論通過(guò)整個(gè)探究活動(dòng)分析得知堿石灰樣品的成分是 （填化學(xué)式），其中鹽的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為。反思與評(píng)價(jià)通過(guò)探究活動(dòng)，大家知道該堿石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，其中生成鹽的化學(xué) 方程式為;明白了堿石灰要密封保存的原因?！敬鸢浮縞白色無(wú)水硫酸銅迅速變藍(lán)3（阿拉伯?dāng)?shù)字或漢字均可）取操作中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚配試液（加入的試劑能檢驗(yàn)出 OH-均可）除盡溶液中的碳酸根 離子（或碳酸鈉）溶液變紅（加入的試劑能檢驗(yàn)出氫氧根離子且對(duì)應(yīng)現(xiàn)象正確均可）CaCO3Ca（

11、OH）2 Na 2cO3 63% CO2 2NaOH=NazCOs+H??！窘馕觥俊驹斀狻浚?） A裝置中裝有無(wú)水硫酸銅、B裝置中裝有堿石灰樣品，連接好 A、B裝置，檢驗(yàn)堿石灰樣品是否有干燥作用，從 c端向B裝置中緩緩?fù)ㄈ胨魵?，d端連接A裝置，若觀察A裝 置中的現(xiàn)象為白色無(wú)水硫酸銅迅速變藍(lán)，說(shuō)明樣品已沒(méi)有干燥作用，證明堿石灰已變質(zhì)。（2）取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水使其充分溶解，溶液變渾濁，可能是樣 品含有碳酸鈣而產(chǎn)生渾濁，也可能是樣品含有碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水后反應(yīng)生成碳酸鈣 引起，用手觸摸試管外壁，溫度無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品不含氧化鈣和氫氧化鈉，證明堿石 灰已完全變質(zhì)，樣品成

12、分組合可能有 Na2CO3和CaCQ、Ca OH 2和Na2CO3、Ca OH 2和Na2CO3和CaCO3,樣品成分最多有 3種可能性。（3）確保溶液沒(méi)有碳酸鈉后，可以用無(wú)色酚配判斷溶液是否含氫氧化鈣，根據(jù) Ca OH 2 分解溫度為580C, CaCO3分解溫度為825C, Na2CO3的分解溫度為1744C,加熱至 600 c,固體質(zhì)量減小，則樣品含 Ca OH 2,繼續(xù)控制在850c內(nèi)反復(fù)加熱，固體質(zhì)量不 變，則樣品一定不含 CaCO3,若如此，樣品一定含碳酸鈉。實(shí)驗(yàn) 編R實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取適量樣品于試管中，加入足量 烝儲(chǔ)水使具充分溶解；過(guò)濾，得到濾渣 A和濾

13、液B; 向?yàn)V液B中加入足量 CaC2溶液， 靜置；取操作中上層清液少許于試管 中，向試管中滴加酚血:試液。操作的主要目的是：除盡 溶液中的碳酸根離子。操作的現(xiàn)象：溶液變紅。樣品中一定有Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)一取干燥樣品50g,控制在600 c 內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷 卻后稱(chēng)量；將中剩余固體控制在850 c內(nèi)反復(fù)加熱，冷卻后稱(chēng)量。操作中稱(chēng)得固體質(zhì)量為45.5g;操作固體質(zhì)量無(wú)變 化。樣品中一定沒(méi)有 CaCO3探究結(jié)論由(3)詳解可知，通過(guò)整個(gè)探究活動(dòng)分析得知堿石灰樣品的成分是Ca OH 2、Na2CO3, Ca OH 2受熱分解生成氧化鈣和水，實(shí)驗(yàn)二中固體減少的質(zhì)量為生成水(水蒸氣)的質(zhì)量，

14、設(shè) 50g樣品中Ca OH 2的質(zhì)量為x,則600 cCa OH 2 CaO+H 2O7418x4.5g7418= x=18.5gx 4.5g50g-18.5g所以樣品中鹽Na 2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -100% 63%。50g反思與評(píng)價(jià)通過(guò)探究活動(dòng)，該堿石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中生成鹽Na?CO3的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O ,故堿石灰要密封保存。4.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。(1)通過(guò)分別稱(chēng)量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填標(biāo)號(hào)）。a.大理石和稀鹽酸b . NaOH和NaSO溶液（2）在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)

15、驗(yàn)過(guò)程中，固體質(zhì)量變化如圖一。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在ti前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是 _。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 go（3）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微觀示意圖如圖二?；卮鹣铝袉?wèn)題： 一個(gè)A分子由 個(gè)原子構(gòu)成；C分子中元素的質(zhì)量比 N:0=;該反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型為；上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是 _ （填標(biāo)號(hào)）。a.元素種類(lèi)b .原子種類(lèi)c .分子種類(lèi)【答案】a；溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點(diǎn)；2M什02聲本2MgO 1.6; 2; 7:16;化合反應(yīng)； c【解析】 【分析】 【詳解】（1）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，a中大理石和稀

16、鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以用來(lái)驗(yàn)證，b中氫氧化鈉和硫酸鈉不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2）從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在ti前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是剛開(kāi)始溫度較低，還沒(méi)有達(dá)到鎂條的著火點(diǎn)；發(fā)生的反應(yīng)是鎂 和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+ Q 彗_ 2MgO參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即固體增加的質(zhì)量，為 1.6g ; （3）根據(jù)微觀示意圖可知一個(gè)A分子由2個(gè)原子構(gòu)成；C分子中元素的質(zhì)量比 N:O= 14: 32=7: 16;該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種 物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是分子的種類(lèi)，而元素的種類(lèi)，原子的 種類(lèi)一定不變。

17、5.為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;試管b中有 色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為進(jìn)一步確定試管 a所得溶液中的 溶質(zhì)成分和試管b所得固體的組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。疏竣溶酒硫酸銅潺滿(mǎn)甲Z（提出猜想）（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一：FeSO;猜想二： （2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu;猜想四：Fe和Cuo（實(shí)驗(yàn)探究）甲圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。（總結(jié)交流）經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為上述猜想中正確的

18、是 。（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學(xué)取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入 33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 0.4g。計(jì)算：（3）原混合溶液中 HSO的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）原混合溶液中 CuSO和HSQ的質(zhì)量比 。（5）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】淺綠Fe+H2SC4=FeSC4+H2 T 紅 Fe+CuSO=FeSQ+Cu H2SC4 和 FeSQ 猜想二和猜想四 19.6g 160: 49 45.6%【解析】【分析】【詳解】鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸

19、亞鐵，觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SQ=FeSQ+H2T ；試管b中是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，有紅色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO=FeSQ+Cu；提出猜想：（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一為鐵和硫酸恰好反應(yīng)，無(wú)硫酸剩余，所以溶質(zhì)只有FeSQ；猜想二為硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為剩余的H2SQ和生成的FeSQ；總結(jié)交流：甲圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管 a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。說(shuō)明是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以是有鐵剩余和硫酸剩余的情況，對(duì)應(yīng)的正確猜想為猜想二和猜想四；設(shè)：溶液中H2SO4的質(zhì)量

20、為x,生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為V,消耗的鐵的質(zhì)量為 z。FH2SO4=FeSOH2 f56 981ixy 0.4g98 x=x=19.6g20.4g y152 y =y=30.4g2 o.4g y y56 z= z=11.2g20.4g則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為33.6g -11.2g=22.4g ；設(shè)：硫酸銅的質(zhì)量為a,生成的銅的質(zhì)量為 b,生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為c。F e-CuS04=FeS0+Cu5151601526422As a c b156 _ 22.4g 160 - a56 = 22.4g64 一 b56 _ 22.4g152 - c原混合溶液中a=64gb=25.6gc=60.8g

21、CuSQ和 H2SQ 的質(zhì)量比 64g : 19.6g =160: 49；完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【點(diǎn)睛】30.4g+60.8g192.4g+33.6g-0.4g-25.6g100%=45.6%。、沉淀質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于所有加入物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體 沒(méi)有參加反應(yīng)的不溶物的質(zhì)量。6.某校同學(xué)開(kāi)展以 燃燒的條件”為主題的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你作為成員一起來(lái)完成下列過(guò) 程。（說(shuō)明：進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組用到的儀器自行選擇）。（實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備）燒杯、鐐子、堪埸鉗、酒精燈、三腳架、水槽等（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）組別實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A相同大小的 棉花團(tuán)、酒 精用棉花團(tuán)分別蘸酒精

22、和 水，放到酒精燈火焰上1. 加熱片刻，I2.加熱較長(zhǎng)時(shí)間后， 蘸水的棉花團(tuán)燃燒起來(lái)nB相同大小的 濾紙和乒乓 球的碎片、 薄銅片把濾紙和乒乓球碎片分 開(kāi)放在薄銅片的兩側(cè)， 放在二腳架上加熱銅片 的中部一側(cè)的碎片先燃燒，一 段時(shí)間后另一側(cè)的碎片 也燃燒起來(lái)與A組中結(jié)論相同（填t ” IT）C蠟燭一支熄滅,一支繼續(xù)燃 燒燃燒需要有氧氣（或 空氣）（交流討論）同學(xué)們通過(guò)討論，正確解釋了得出A組結(jié)論I的原因（反思提升）從安全角度考慮應(yīng)注意避免因操作不當(dāng)引起的燙傷、燒傷等危險(xiǎn)；從知識(shí)角 度考慮有利于滅火原理的學(xué)習(xí)?！敬鸢浮空壕凭拿藁▓F(tuán)先燃燒酒精具有可燃性 水不具有可燃性I 將兩支蠟燭點(diǎn)燃，再用一個(gè)燒

23、杯把一支蠟燭罩住酒精具有可燃性，且著火點(diǎn)比棉花低【解析】【分析】本題主要考察控制變量法探究物質(zhì)燃燒條件的相關(guān)知識(shí)【詳解】(1)蘸酒精的棉花團(tuán)先燃燒(2)酒精具有可燃性，易燃燒(3)水不具有可燃性，加熱初期先將水汽化，然后才能點(diǎn)燃棉花(4)乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，乒乓球碎片燃燒時(shí)需要的溫度低(5)將兩支蠟燭點(diǎn)燃，再用一個(gè)燒杯把其中一支蠟燭罩住(6)酒精具有可燃性，且著火點(diǎn)的溫度比棉花低【點(diǎn)睛】熟練掌握燃燒的條件：1可燃物2氧氣3溫度達(dá)到著火點(diǎn)7.氫化車(chē)( CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料，登山運(yùn)動(dòng)員常用其作能源提供劑。(查閱資料) 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。鈣和氫化鈣都能與水反

24、應(yīng)，均生成氫氧化鈣和氫氣。(氫化鈣的制備)氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示(圖中固定裝置省略)。(1)裝置A中制取氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)裝置B的作用是。(3)裝置D的作用是。(4)裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是 。(樣品成分的猜想)通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：猜想一：全部是氫化鈣；猜想二： 。(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))現(xiàn)有 2.1g氫化鈣樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想二是否成立 (要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論)?！敬鸢浮縕n+2HCl=ZnC2+H2T吸收水蒸氣和氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣A中的水蒸氣進(jìn)入與鈣反應(yīng)Ca+H2 =CaH2氫化鈣和

25、鈣 取2.1 g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)量等于0.2 g,則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)量小于0.2 g,則猜想二成立.【解析】 【分析】 【詳解】(1)反應(yīng)物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，所以化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnC2+H2 T。(2)堿石灰能與鹽酸反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，所以堿石灰作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體。(3)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，與鈣反應(yīng)。(4)反應(yīng)物是鈣和氫氣，生成物是氫化鈣，反應(yīng)條件是加熱，所以化學(xué)方程式是： Ca+H2=CaH2。樣品成分的猜想由于鈣也是固體，如果鈣過(guò)量了，氫化鈣中會(huì)混有鈣，所以猜

26、想二是： 氫化鈣和鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取2.1 g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，然后通過(guò)計(jì)算判斷。設(shè)2.1g全部是氫化鈣生成氫氣質(zhì)量為x。CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H24242.1gx42 2.1g-=4 x解得x=0.2g所以取2.1 g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)量等于0.2 g,則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)量小于0.2 g,則猜想二成立。8.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：向一定量的NaHCQ溶液中加入一定量的稀 HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+ HCl=NaC+ CC2 T + H2O,待完全反應(yīng)后(假設(shè)反

27、應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出 )，對(duì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下探究。請(qǐng) 完成猜想，并根據(jù)問(wèn)題填空：(假設(shè)與猜想)猜想 1： 猜想 2： NaCl、NaHCO3猜想 3: NaCl、HCl猜想 4： NaC太 NaHCO3、 HCl同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為猜想4不成立，原因是 。(實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)用品pH試紙、鎂片、稀鹽酸、AgNO3溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取反應(yīng)后溶液，加 入稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想不成立(2)取反應(yīng)后溶液，滴 在pH試紙上試紙變色，對(duì)照比色尼pH7猜想3成立(3)取反應(yīng)后溶液，加 入氧化銅粉末固體溶解，溶液由 無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色猜想3成立，寫(xiě)出反應(yīng)的 化學(xué)

28、方程式：(4)取反應(yīng)后溶液，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想3成立（得出結(jié)論）猜想 3正確。（評(píng)價(jià)與反思）老師對(duì)同學(xué)們的探究過(guò)程給予了肯定，同時(shí)指出探究中存在著一處明顯的錯(cuò)誤，原因是（總結(jié)提高）依據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)用品，你還有什么不同的方案確認(rèn)猜想3是正確的。請(qǐng)寫(xiě)出種實(shí)驗(yàn)方案：?！敬鸢浮?NaCl碳酸氫鈉和鹽酸不能共存2 CuO+ 2HCl=CuC2+H2O猜想1、2、3中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產(chǎn)生，證明猜想 3成立?；蛉》磻?yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液 變紅色，證明猜想 3成立【解析】【假設(shè)與猜想】猜想 1根據(jù)反應(yīng)物是

29、否過(guò)量分析解答 ；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)稀鹽 酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成解答；（3）根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅（藍(lán)色）解答；【評(píng)價(jià)與反思】根據(jù)猜想1、2、3中都含有氯化鈉解答；【總結(jié)提高】根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品及猜想 3中含有鹽酸分析解答?！炯僭O(shè)與猜想】猜想 1碳酸氫鈉溶液與稀 鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，猜想2含有氯化鈉及可能過(guò)量白碳酸氫鈉，猜想3中含有氯化鈉及可能過(guò)量的稀鹽酸，故猜想 1為NaCl;同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為猜想4不成立，原因是碳酸氫鈉和鹽酸不能共存；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取反應(yīng)后溶液，加入稀鹽酸 ，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 溶液中不含碳酸氫鈉，故猜想2不成立；（3）取反應(yīng)后溶液，加入

30、氧化銅粉末 ，固體溶解， 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，故猜想3成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+ 2HCl=CuC2+H2O;【評(píng)價(jià)與反思】老師對(duì)同學(xué)們的探究過(guò)程給予了肯定，同時(shí)指出 探究中存在著一處明顯的錯(cuò)誤，原因是猜想1、2、3中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；【總結(jié)提高】取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產(chǎn)生，證明 猜想3成立（或取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜 想3成立）。9 .實(shí)驗(yàn)探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有尋找新的催化劑”的探究?jī)?nèi)容，實(shí)驗(yàn)中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下探究方案。（提出問(wèn)題）紅磚粉末能否作為過(guò)氧化氫溶液分

31、解的催化劑？如果能，效果如何？（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋I .聞相末氧化氫落涌0ABA中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn) 生大量能使帶火星木條 復(fù)燃的氣體產(chǎn)生的氣體是紅磚粉末能改變過(guò)氧 化氫分解速率n.向B試管中重新加入 5%的過(guò)氧 化氫溶液，反應(yīng)停止后過(guò)濾、洗滌、 干燥、稱(chēng)量濾渣又產(chǎn)生大量能使帶火 星木條復(fù)燃的氣體濾渣質(zhì)量等于ag紅磚粉末的在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變 化，能作過(guò)氧化氫分解 的催化劑m.喈L語(yǔ)粉末aGfnO:粉末| 0兩試管中均產(chǎn)生氣泡且紅磚粉末的催化效果沒(méi)有一氧化鎰粉末好-J 5mL5%的過(guò)目 國(guó)氧化氫溶液目CD（拓展應(yīng)用）己知CuSQ也可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑。向 101.

32、2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液g。中加入2g CuSQ粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 %的溶液，則生成氧氣實(shí)驗(yàn)探究二：實(shí)驗(yàn)室中的試劑一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)。淅河中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行探究。（提出猜想）1 .未變質(zhì) 2.部分變質(zhì) 3.完全變質(zhì)KOH變質(zhì)的化學(xué)方程不成立。CC2的體積和密度（查閱資料）KOH與NaOH性質(zhì)類(lèi)似，也能與 CO2反應(yīng)而變質(zhì)。寫(xiě)出式為（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體樣品，放在右圖所示裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定

33、變質(zhì)情況，你認(rèn)為這個(gè)方案是否可行，并說(shuō)明理由（3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)方案，進(jìn)一步探究變質(zhì)情況實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想2成立【答案】氧氣化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量C中產(chǎn)生氣泡較慢3.2g 2KOH+CO=K2CQ+H2O l不可行，因?yàn)镃O2能溶余水（或與水反應(yīng)），導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果誤差較大。另取少量樣品，配成溶液滴加足量CuC2溶液，靜置后滴加酚酗:溶液產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅色【解析】探究一過(guò)氧化氫在一定條件下分解生成氧氣；催化劑在能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。紅磚粉末的催化效果沒(méi)有二氧化鎰粉末好，所以用紅磚作催化劑的試管中生成氧氣的速率較慢；【拓展應(yīng)用】反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為

34、2g + %=100g,據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氧氣的質(zhì)量為101.2g+2g-100g=3.2g探究二：【查閱資料】KOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水， 變質(zhì)的化學(xué)方程式為 2KOH+CQ=K2CO3+H2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化 鉀、水、二氧化碳，氫氧化鉀和鹽酸不生成氣體，所以向樣品中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鉀，說(shuō)明氫氧化鉀變質(zhì)；（2）因?yàn)镃Q能溶于水（或與水反應(yīng)），該方法測(cè)定的二氧化碳偏少，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果誤差較大。（3）可利用碳酸鉀轉(zhuǎn)化成沉淀的方法測(cè)定碳酸鉀，用氫氧化鉀溶液呈堿性，能使酚酬:試液變紅。具體操作現(xiàn)象、結(jié)論是

35、：另取少量樣品，配成溶液滴加足量CaC2溶液，靜置后滴加酚酗:溶液；產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色；（說(shuō)明：設(shè)計(jì)思路為先除盡CC32-,然后證明OH-存在。合理即可）10 .氯化鎂是一種重要的化工原料，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)其開(kāi)展了系列研究。課題1:選擇制取氯化鎂的原料【查閱資料】 全球海水中含有的鹽類(lèi)總質(zhì)量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類(lèi)總質(zhì)量的百分含量如下表所示：離了ClNa+Mg2+Ca2+K+其他含量 55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料?！窘涣饔懻摗客瑢W(xué)們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。你認(rèn)為他

36、們的理由是課題2：由鹵水制取氯化鎂同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如題18圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂。過(guò)量氯化鈉港海，過(guò)量海鹵水r沉3 u過(guò)濾一 u康 一定條件下蒸發(fā)一煞化鎂固體（1）溶液X的名稱(chēng)是_。（2）部分同學(xué)認(rèn)為上述制取方案不夠完善，在過(guò)濾”操作后缺少 洗滌”操作，從而導(dǎo)致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質(zhì)是_。課題3:測(cè)定氯化鎂產(chǎn)品的純度（氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)制得的氯化鎂進(jìn)行純度測(cè)定。【實(shí)驗(yàn)步驟】稱(chēng)取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液； 充分反應(yīng)后，過(guò)濾；向所得溶液中加入幾滴無(wú)色酚配試液，溶液變紅，再逐滴加

37、入10%稀硫酸（密度為1.07g mL1）,并當(dāng)觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn)，停止加入稀硫酸； 計(jì)算氯化鎂樣品的純度?！締?wèn)題討論】（1）為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度，除上述數(shù)據(jù)外，實(shí)驗(yàn)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是（2）若缺少步驟，則會(huì)導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確，步驟 的操作是【答案】課題1鹵水中氯化鎂含量高 課題2 （1）鹽酸（2）氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣（三 者缺一不得分，也可混有其他合理雜質(zhì)）課題3【實(shí)驗(yàn)步驟】 玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩【問(wèn)題討論】稀硫酸反應(yīng)最后的體積或稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量，或加入酚酗:后混合溶液質(zhì)量與反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量或稀硫酸的 體積等。用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并【解析】

38、根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，課題1：選擇制取氯化鎂的原料?！静殚嗁Y料】【交流討論】同學(xué)們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。你認(rèn)為他們的理由是鹵水中氯化鎂含量高。課題 2：由鹵水制取氯化鎂。（1）溶液X的名稱(chēng)是鹽酸。（2）部 分同學(xué)認(rèn)為上述制取方案不夠完善，在過(guò)濾”操作后缺少 洗滌”操作，從而導(dǎo)致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質(zhì)是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣（三者缺一不得分，也可混有其他合理雜質(zhì)）。課題 3:測(cè)定氯化鎂產(chǎn)品的純度（氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。【實(shí)驗(yàn)步驟】向所得溶液中加入幾滴無(wú)色酚配試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g mL-1）,并用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩，當(dāng)觀察到溶

39、液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn)，停止加入稀硫酸。【問(wèn)題討論】（1）為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度，除上述數(shù)據(jù)外，實(shí)驗(yàn)還需測(cè)量 的數(shù)據(jù)是稀硫酸反應(yīng)最后的體積或稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量，或加入酚酗:后混合溶液質(zhì)量與 反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量或稀硫酸的體積等。若缺少步驟，則會(huì)導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確，步驟的操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并。11.某?；瘜W(xué)興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室里用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進(jìn)行有 關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（如圖所示）.飽和食鹽水石蕊紙?jiān)?濕潤(rùn)的石熱紙花A B C DEF回答下列問(wèn)題：（1）從分液漏斗中加入的藥品是 （2）從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮，裝置 A屬于 型氣

40、體發(fā)生裝置。（3）若進(jìn)入裝置 D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置 B的作用是 ，裝置C中盛 有的溶液是（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們看到裝置D中石蕊紙花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，下同）無(wú)明顯變化，E中濕潤(rùn)的石蕊紙花先變紅后褪色.對(duì)此，同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚的興 趣，于是繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。（查閱資料）I .氯氣（C12）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水（溶解性不大），并能 與水反應(yīng)：C12+H2r HCl+HClO （次氯酸）.n.氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用.（提出猜想）猜想 猜想2:氯水中的 猜想3:氯水中的（提出問(wèn)題）氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用？1：氯

41、水中的H2O具有漂白作用.HCl具有漂白作用.HC1O具有漂白作用.猜想4:氯水中的C2具有漂白作用.（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將石蕊紙花放入水中石蕊紙花_猜想1不成立將后糕紙花放入 中石蕊紙花變紅但不褪色猜想2不成立石蕊紙花先變紅后褪色猜想3（反思交流）同學(xué)們一致認(rèn)為，不用再做實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想4進(jìn)行探究，理由是：進(jìn)行氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，裝置 （填裝置序號(hào)）的現(xiàn)象已證明了C12不具有漂白作用。 錢(qián)程同學(xué)認(rèn)為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用實(shí)驗(yàn)裝置F中的蒸儲(chǔ)水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置 F中的蒸儲(chǔ)水換成了氫氧化鈉溶液，則最終反應(yīng)所得溶液中含有 的鹽類(lèi)物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）濃鹽酸；（2）

42、固液加熱；（3）除去氯氣中的HCl;濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將石蕊紙花放入水中石蕊紙花/、變色猜想1不成立將石蕊紙花放入 鹽酸中石蕊紙花變紅但不褪色猜想2不成立石糕紙花放入次氯酸中石蕊紙花先變紅后褪色猜想3成立【反思交流】D ;氯化鈉、次氯酸鈉?！窘馕觥吭囶}分析：（1）從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸；（ 2）濃鹽酸和二氧化鎰加熱反應(yīng)生 成氯化鎰、氯氣和水，從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮，裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置；（3）制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClB5MnCl2+Cl2f +2H2O,通過(guò)飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體，通過(guò)飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣，裝置C中盛有的溶液是濃硫酸；（4）水顯中性，石蕊在中性溶液中不變色；石蕊試液遇酸變 紅，探究如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將