初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單

1、、初中常見化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)疋義由兩種或兩種以上的 物質(zhì)生成另一種種物 質(zhì)的反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生 成其他幾種物質(zhì) 的反應(yīng)。由一種單質(zhì)與一種 化合物反應(yīng)生成另 一種單質(zhì)和化合物 的反應(yīng)。兩種化合物相互 交換成分生成兩 種新的化合物的 反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 金屬活動(dòng)性順序表金屬的活動(dòng)性順序表 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H CU Hg Ag Pt AU(一般不使用 K Ca、(2) 排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。Na)(3) Fe與排在其后的金屬的鹽溶液反應(yīng)也只能生成亞鐵

2、鹽。(4) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：一般要有氣體或沉淀或水生成。三、常見化學(xué)反應(yīng)方程式(一) 、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO2、 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2C2點(diǎn)燃 Fes43、 鋁在空氣中燃燒： 4AI + 302點(diǎn)燃 2A234、 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃 2H2C5、 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5C2 點(diǎn)燃 2P2C56、 硫粉在空氣中燃燒：S + Q點(diǎn)燃 SQ7、 碳在氧氣中充分燃燒：C + Q點(diǎn)燃 CQ8、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + Q 點(diǎn)燃 2C09、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + CQ高溫2C010、 一氧化碳在氧氣中燃燒

3、：2C0 + Q點(diǎn)燃 2CO211、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H20 = H2C0j12、生石灰溶于水： CaO + Ho = Ca（OH）13、 無水硫酸銅作干燥劑：CUSO + 5H2 = CUSO 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl15、氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH16、 三氧化硫溶于水：SOfe + H2O = WSO17、Na2O+CQ=Na2CQ（二）、分解反應(yīng)18、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO? 2HO + O219、 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +

4、O220、 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2 + O2 21、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O + CQ 22、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCQ高溫 CaO + CO 23、 加熱堿式碳酸銅： Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CQ 24、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KClO3 MnQ2和厶2KCl + 3Q 25、 硫酸銅晶體受熱分解：CuSQ 5H2OCUSQ + 5出0（三）、置換反應(yīng)26、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CUSQ = FeSQ + CU27、 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO + H228

5、、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H229、 氫氣還原氧化銅：H2 + CUO CU + H2O30、 木炭還原氧化銅： C + 2CuO高溫 2Cu + CO 31、 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫 H2 + CO32、 焦炭還原氧化鐵：3C + 2FeO3高溫 4Fe + 3CO 33、Ca（HCC3）2= CaCO + H2O + CQ (四)、復(fù)分解反應(yīng)34、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaQH = NaCl + HO35、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KQH = KCl + 2Q36、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + CU (QH2 =CuC2

6、+ 2H2Q37、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (QH2 =CaQ + 2H2Q38、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(QH)=FeC3 + 3H2Q39、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AI(QH)3 = AlC3 + 3H2O40、硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SQ + 2NaQH = NaSQ + 2H2O41、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO + CU(QH)2=CUSQ + 2H2Q42、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SQ + 2Fe(QHp = FQ(SOI)3 + 6H2Q43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ + 2HCl =CaGI + H2Q + CQ 44、碳酸鈉與稀

7、鹽酸反應(yīng)：Na2CQ + 2HCl =：=2NaCl + HC + CQ 45、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCQs + 2HCl =MgC2 + H2Q + CQ 46、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl + AgNQ =AgCl J + HNo47、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CC3 + H2SQ =：=Na2SQ4 + H2Q + CQ 48、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO + BaC2 :=BaSQ J + 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaQH + CUSQ =：=CU(QH2 J + N®SQ50、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaQH + FeC3 =Fe(QH)3 J + 3NaCl51、氫氧

8、化鈉與氯化鎂：2NaQH + MgC b =Mg(QH)2 J + 2NaCl52、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(QH)2 + Na2CO3 =：=CaCQ J + 2NaQH53、 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNQ= AgCl J +0N354、硫酸鈉和氯化鋇： Na2S04 + BaC2 = BaSOJ + 2NaCl二、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)55、氫氣還原氧化銅： H2 + CUQ CU + H2O56、木炭還原氧化銅： C + 2CuQ高溫2Cu + CQ 57、焦炭還原氧化鐵：3C + 2FqO3高溫 4Fe + 3CQ 58、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe4高溫3Fe + 2

9、CQ59、氧化碳還原氧化銅：CO + CUO CU + CQ60、氧化碳還原氧化鐵：3CO + FqO3 高溫 2Fe + 3CO61、一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO + FeO4 高溫 3Fe + 4CO2三、自然界中的水:62 .電解水：2H2O 通電 2H2 + 02 63 .生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca(OH264 .二氧化碳可溶于水：H2O + CQ=H2CO3四、質(zhì)量守恒定律：65 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO66 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CUSQ = FeSQ + CU67 .氫氣還原氧化銅： H2 + CUO CU + H2O五、碳和碳

10、的氧化物：(1) 碳的化學(xué)性質(zhì)68.碳在氧氣中充分燃燒：C + Q點(diǎn)燃CO269 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫 2Cu + CQ 70 . 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2F33高溫 4Fe + 3CO (2) 煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))71.煤爐的底層：C + C2點(diǎn)燃CO2 72 .煤爐的中層： CQ + C高溫一 2CO73 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + Q點(diǎn)燃2CC2(3) 二氧化碳的制法與性質(zhì)：74 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCOfe + 2HCl = CaQ + H2O + CQ 75 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + C0276 .二氧化碳

11、可溶于水：H2O + CQ=H2CO377 .高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCOfe高溫 CaO + CO 78 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OHk + CQ = CaCO J + HzOCaCQ+H2O+CQ=Ca(HCO)2(4) 一氧化碳的性質(zhì)：79 .一氧化碳還原氧化銅：CO+ CUO CU + CO280 .一氧化碳的可燃性：2CO + Q點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：81 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQ 六、燃料及其利用：82 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O83 .酒精在空氣中

12、燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3比084 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + Q 點(diǎn)燃 2H2O七、金屬(1) 金屬與氧氣反應(yīng)：85 . 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃一 2MgO86 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2OO點(diǎn)燃Fes487.銅在空氣中受熱： 2Cu + Q 2CuO88.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3O2 = 2A23(2)金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))89.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 =:ZnSO + H2 90.鐵和稀硫酸Fe + TSO =FeSQ + H2 91鋁和稀硫酸2AI +3H2SQ=Ab(SOI)3 +3H292.鎂和

13、稀鹽酸 Mg+ 2HCI =MgC2 + H2(3)金屬單質(zhì) +鹽(溶液)新金屬+新鹽93.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CUSO = FeSQ + CU94鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CUSO =Zn So + CU95.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：CU + Hg(NO3)2= CU(NC3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：96 . 3CO+ 2Fe>3 高溫 4Fe + 3CQ 八、酸、堿、鹽97. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FezQ + 6HCl =2FeC3 + 3比098. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe23 + 3H2SQ =Fe(SO4)3 + 3H2O99. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CUO

14、 + 2HCl =CuQ + H20100. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CUO + H2SQ =CUSQ + H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))101 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaoH = NaCl +HO102. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) = CaCh + 2HO103. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AI(OH)3 = AIC3 + 3HhO104. 硫酸和燒堿反應(yīng)： HhSO + 2NaOH =Na2SQ + 2HhO(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽105.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCOfe + 2HCl =CaQ + H2O + CQ 106 碳酸鈉與稀

15、鹽酸反應(yīng)：:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + HO + CQ 107.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl= NaCl + HO + CC2108.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SQ + BaC2=BaS(C J + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物鹽+水109. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CQ = Na2CO3 + H2O110. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =NazSQ + H2O111 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SQ = NazSQ + H2O112. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCo J + H2O113. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OHa + SQ = CaSO J + H2O(2) 堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3) 堿+鹽另一種堿+另一種鹽114. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2 + Na2CO3 =CaCQJ + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽115. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CUSQ = FeSQ + CU(2) 鹽+酸另一種酸+另一