蘇教版高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《原子核外電子的排布》教案-新版

1、第一單元原子核外電子運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征教 學(xué) 目 標(biāo)知識(shí)與技能1能用電子排布式表小136方兀系的核外電子排布2了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外的能級(jí)分布過(guò)程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能 力和普想象能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程 和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)136方兀系的核外電子排布教學(xué)難點(diǎn)原子核外的能級(jí)分布教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)基礎(chǔ)知識(shí)二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1 .構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循卜列順序：1s、2s、2p

2、、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f講解構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一【討論后口述】如 E(3d)>E(4s)、E(4d) > E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d) > E(7s)、E(4f) > E(5p)、E(4f)>E(6s)等。> O O 0 ® ® ® ® o ® ®©.0教學(xué)過(guò)教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體

3、活動(dòng)2 .能量最低原理：原子核外電子盡先占有能量最低的軌道（即優(yōu)先進(jìn)入能量低的能級(jí)）3 .泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè) 自旋方向不同的2個(gè)電子4 .洪特規(guī)則：在能量相同軌道上的電子，將盡先分占不同軌道且自旋方向相同5 .洪特規(guī)則特例：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的原 子軌道形成全仝（s、p、d、f ）、牛酒（s、p、 d5、f7）全滿（s2、p6、d10、f14）時(shí)，原子能量、穩(wěn) 定。（二）原子核外電子的表小1 .電子排布式電子排布式的書(shū)寫(xiě)格式：元素符號(hào)；軌道符號(hào)；軌道順序按電子層由里到外和 s、p、d、f的順序； 電子個(gè)數(shù)（右上角）如2 .軌道表小式軌道表示式的書(shū)寫(xiě)格式元

4、素符號(hào)；軌道框（一個(gè)軌道一個(gè)框，能量相同 的軌道連在T）；電子自旋狀態(tài)（用“N”展示）；理解識(shí)記能量低寫(xiě)出Na： 1s22s22p63s1程軌道符號(hào)（軌道框卜面）如 Na： LLLJ LLLI LtHI_tLw2 s2r>J幾個(gè)名詞：1 .原子實(shí)：原子核外內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部 分2 .外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實(shí)的剩 余部分3 .價(jià)電子：土族元素的外圍電子排布式，也就是土族元 素的最外層電子課本P144.基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱(chēng)為基態(tài)原認(rèn)真理解，舉例子。教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)教5 .激發(fā)態(tài)：較圖能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而百）o如基態(tài)原子的電子 吸

5、收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。6 .光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài) 一激發(fā)態(tài)）生活中應(yīng)學(xué)和放出（基態(tài)一激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜原用過(guò)程子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。光是電子釋放能量的 重要形式。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜 線鑒定元素課堂練習(xí)1 .下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A. Al 1s22s22p63s23p1DB. O2- 1s22s22p6C. Na+ 1s22s22p6D. Si1s22s22p22 .寫(xiě)出下列基態(tài)原子的電子排布式和軌道表示式(1) N(2) NeA(3) 29Cu(4) Ca3,若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d1

6、5s2,則下列說(shuō)法正確的是()A.該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B .該元素原子核外有5個(gè)電子層C .該元素原子最外層共有3個(gè)電子D .該元素原子M能層共有8個(gè)電子4.下列微粒的核外電子的表示方法是否正確？若不正確請(qǐng)說(shuō)明理由并改正(1) C旺E tin1s 2s 2pF71 It It I;(2) P原子外圍電子軌道式3s 3p(3) Cr原子的外圍電子排布式3d44s1(4) Fe2+ 1s22s22p63s23p63d449(小結(jié))能畫(huà)出1-36電子排布式作業(yè)P16 T8 T9板 書(shū) 計(jì) 劃二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1 .構(gòu)造原理：2.能量最低原理：3.泡利不相容

7、原理：4.洪特規(guī)則：（二）原子核外電子的表小1.電子排布式2.軌道表小式反饋以自學(xué)為主，識(shí)記能級(jí)圖。課后練習(xí)1 .某同學(xué)在總結(jié) 構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：在 同一原子里，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在 ”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。2 .按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題。A的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B的原子3P軌道上得到1個(gè)電子后 不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子 的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子； E原子的外圍電子排布為3s23p6。(1)寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式 (至少寫(xiě)出5個(gè))：；(2)寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得