全套高中化學(xué)人教版課后習(xí)題答案

1、高一化學(xué)必修 1 課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)1C 2C 3 CD 4 略 5乳化原理或萃取原理6 利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 7不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先 取樣，再滴入氯化鋇溶液 和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)1 D 2 B 3B 4B5 65 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10-3mol )6 這種操作會使得結(jié)果偏低， 因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)， 相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失 714mL8 n(Ca) ： n(Mg) ：n(Cu) ：

2、n(Fe)=224 ：140 ：35 ：29 1) 0.2mol2)Cu2+ ： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10 40 (M=40 g/mol ，該氣體的相對分子質(zhì)量為 40。)第一章復(fù)習(xí)題1 C 2B 3A 4 BC 5 C6 (1) 不正確。 (標(biāo)況下 )(2) 不正確。 (溶液體積不為 1L )3) 不正確水標(biāo)況下不是氣體 )正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比)7.(1) 5%(2) 0.28molL8.L鐵粉、Fe CU過濾過濾FeSO4 70蒸發(fā)結(jié)晶FeS 容液2.樹狀分類法略第二章第一節(jié)1.9.1.42 g，操作步驟略。5.分散系分散質(zhì)粒子

3、大小主要特征舉例濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1 ? 100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){7.6. BD膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是范圍膠體粒子的大小在 1100nm膠體的應(yīng)用，例如明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等第二章第二節(jié)1 ? 水溶液熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 0H-金屬離子或銨根離子 酸根離子H+ + 0H-=H20兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì) NaoH=Na+OH- CuCI2=Cu2+2CI-Fe

4、2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(1) SO42-+Ba2+=BaS CO32-+2H+=H2O+CO2 Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 2AI+3Hg2+=3Hg+2AI3+(4)不反應(yīng)。10 . ( 1 )可溶銅鹽+強(qiáng)堿二可溶鹽+Cu(OH)2(2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿二可溶鹽+” 2O 強(qiáng)酸 +可溶鹽 =可溶鹽 +H2O+CO2 )強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 可溶銅鹽 +Fe= 可溶鐵鹽 +Cu1 1 .金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物

5、，因此既不是電解質(zhì) , 也不是非電解質(zhì)C 4. C 5. C 6. B第二章第三節(jié)1.電子氧化還原失去 氧化還原 得到 還原 氧化2 . O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質(zhì)等3 .氧化 S+O2= 點燃 =SO2 還原4. C 5. D 6. C 7. C B 8. B C 9. (1)還原劑 H2 氧化劑 02 轉(zhuǎn)移電子 4e-(2) 還原劑 P 氧化劑 02 轉(zhuǎn)移電子 20e-(3) KCI03 既是氧化劑又是還原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e-(4) 還原劑 H2 氧化劑 W03 轉(zhuǎn)移電子 6e-10 .略第二章復(fù)習(xí)題1 .( 1)A 組 C02

6、 ； B 組 非金屬單質(zhì)或氣體等(2) 2Cu+02+H20+C02=Cu2(0H)2C03還原性C; S 和 KN03A 5. C 6. D 7. B 8. C 9. A 10 . B02 ; D 組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等轉(zhuǎn)移 4e-1 . 稀硫酸1H+0H-=H20 C032-+2H+=H20+C02 2H+S042-+20H-+Ba2+=2H20+BaS0412 .該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。I Ag+CI-=AgCICa2+CO32-=CaCO3 J CaCO3+2H+=Ca2+2O+CO2若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2+CO32-=BaCO3 J BaCO3+2

7、H+=Ba2+H2O+CO2 J第三章第一節(jié) 1 .實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油 沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O( 白色固體 ) 2Na+O2= 加熱 =Na2O2 (淡黃色固體 )2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(2)2AI+6 H+=2AI3+3H Zn+Cu2+=Z n2+Cu2. B 3. B 4. D 5. D 6. A7.3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2(3)2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3 H28 . 6.72L(0.3mol )9. Al 放出的氫

8、氣多第三章第二節(jié)1 . 2Na2O2+2H2O= 4NaOlH+O2轉(zhuǎn)移 2e-轉(zhuǎn)移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22 .酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性3.白色沉淀沉淀不消失 生成白色沉淀沉淀逐漸消失4. D 5. B 6. B 7. C 8 . D 9 . D10 . 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+轉(zhuǎn)移 2e-11 .先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移 4e-第三章!三O3 21-2g0.2 mol10 . 55%21 X 103第三章復(fù)習(xí)題1 . B 2 . C 3 .

9、D 4 . D 5 . A 6 . C7 ?略8 開始時濃燒堿溶液吸收 C02，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H29 . CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10 取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液， 若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有 化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出

10、現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有11.53%1: 1放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鉆 玻璃觀察火焰顏色，K+ ;在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶AI3+ ;向另一支試管中滴加氯SO42-。第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1 . （1）（2）（3 2.材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅硬、熔點高、穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH不溶于水溶液反應(yīng)。陶瓷不透明、堅硬、熔點穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與 HF、高、不溶于水NaoH溶液反應(yīng)。3. Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4 J +Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4 ,書上為

11、了簡便，就把它寫成了硅酸 ）4. B （注：SiO2+4HF = SiF4 T +2H2O ; NaOH 與 SiO2 的反應(yīng)太慢，故并不選 D。）5 ?玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反應(yīng)發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。6?河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2 T （注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8. 半導(dǎo)體。用于二極

12、管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9. （1）還原劑（2 ）化合反應(yīng)置換反應(yīng) 還原劑（3） SiO2 （沙灘物質(zhì)）一一 Si （粗）一一 Si （純）一一集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10 . （1 ）同：最外層電子數(shù)都是 4;異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而 SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。13%11.7%75.3%

13、11. (1) n (Na2O ): n (CaO)： n (SiO2 ) = 62: 56:60 =1 : 1: 6化學(xué)式為：Na2O ? CaO ? 6SiO2（2）純堿：72 t石灰石:81 t石英:246 t12 .略第四章第二節(jié)(P87課后習(xí)題)1 .氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCIO ，生成的HCIO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素(漂白)及把細(xì)菌、病毒殺死。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀產(chǎn)生白色沉CI2+H2O=HCI+HCIO,溶液淀CI-+Ag+=AgCI J滴在藍(lán)色石先變紅后褪鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白蕊試紙

14、上色滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3 .略 4. D 5. C 6 . B 7. C8. 漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物(其實，“漂粉精”只是商人 為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義)。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。9. 因為一旦發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClo，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密圭寸。10 .防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實驗。11. (1)這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。(2)吸收 CI2 : CI2+2OH- = CI

15、-+CIO-+H2O，減輕其污染。12 . (1) CI2+2Br- = Br2+2CI- CI2+2I- = 12 + 2CI-(2) Br2+2I- = 12+2Br-(2)純堿溶13 . (1 )可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀;(4)取極液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感； (3 )分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；14 . (1) 1.43 g (2)要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會殘留大量CI2。故必須多取反應(yīng)物(這就是理論與實際的不同之處)。15 .略第四章第三節(jié) (P95 課后習(xí)題 )1 . CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2Ca

16、SO4? 2H2O 2 . ( 1 )高溫下促使 N2 、 O2 化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使 N2 、 O2 放電反應(yīng)。 (2) 2NO+2CO 催化劑 CO2+N2(3) 3. A4. C 5. C 6 . D 7. D 8. C誹化 5|9 . ( 1 )2SO2+O22SO3 ( 2 ) CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O ( 3 )3NO2+H2O=2HNO3+NO10 . (1) 1280 kg= 1.28 t(2) 448 m3(3) 720 t11.略第四章 第四節(jié)( P103 課后習(xí)題)1 . (1 )酸性(酸的氧化性)( 2)吸水

17、性( 3)脫水性 (4)強(qiáng)氧化性 (5)強(qiáng)氧化性2 . B 3. C 4. B 5. AB (但要明確，這二者的紅色是不同的)6. A 7. C 8 . D9 .可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu ( NO3 ) 2+2NO T +4H2O Ba2+SO42- = BaSO4J10 . 請與你的同學(xué)討論解決 性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2 可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO 可選用無 CaCl2 干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與

18、 NO 化合。也不宜用堿 石灰。NH3 可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。 CaCI2+8NH3=CaCI2 ? 8NH3 (類似于結(jié)晶水合物 )。12 . (1) 1.0 mol ? L-1 0.5 mol ? L-1(2) 1.0 mol ? L-1 1.0 mol ? L-1 1.5 mol ? L-1(3) 1.5 mol ? L-1 (實際上等于溶液里 SO42- 的濃度 )13.略第四章章復(fù)習(xí)題 ( P107 )1 . Mno 2+4HCl (濃)AMn CI2+2H2O+CI2 T MnO2 HCl KMnO42. ( 1 )N2 N2 不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)(2)NH3NH3 易液化且汽化時能吸收大量的熱( 3)NH3NH3+H+ = NH4+( 4)銨鹽 NH4+oH- NH3 T +H2o3. ( 1 )2