錯(cuò)題重做魯科版 高二化學(xué) 沉淀溶解平衡

1、第一章精選錯(cuò)題重做1以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是 ( )A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 鐵釘在稀硫酸中比在濃硫酸中更易被腐蝕C. 化工廠中的鐵鍋爐易因腐蝕而損壞D. 銀質(zhì)獎牌長期放置后，獎牌的表面變暗2下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是 ( )Aa為直流電源的負(fù)極Bd極發(fā)生的反應(yīng)為2H2e H2Cf電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應(yīng)3如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，下列組合符合這一情況的是 ( )a極板b極板

2、x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨銅負(fù)極NaC1C銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2+PtPt好漂亮的彩虹！4如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會形成一個(gè)倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是 ( )A藍(lán)、紫、紅 B紅、藍(lán)、紫C紅、紫、藍(lán) D紫、紅、藍(lán)5、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):今若制得Cl20.050摩爾,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( ).A、0.025摩爾 B、0.050摩爾 C、0.10摩爾 D、0.20摩爾6、按下圖裝置，若x軸表示流入陰極的 電子

3、的物質(zhì)的量，則y軸可表示： ( ) c(Ag+)； c(NO3 )；a棒的質(zhì)量； b棒的質(zhì)量；溶液的酸堿性。A B C D7、用鉑電極電解鹽R(NO3)n溶液，在陰極上析出m g R，在陽極上放出560 mL氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則R的相對原子質(zhì)量是 ( )Amn/10 B10m/n C20mn D10mn8將金屬A放入B(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：AB2=A2B，則下列說法中正確的是 ( )A. 常溫下，A和B可以與水反應(yīng)B. A與B用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則一定形成原電池，且B極上有H2放出C. A與B用導(dǎo)線連接插入B(NO3)2溶液中，一定構(gòu)成原電池D. 由A與B構(gòu)成的原電池中，A一

4、定是負(fù)極。9 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。放電充電氫鎳電池的總反應(yīng)式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是( )A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的堿性不斷增強(qiáng)B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 C. 電池充電時(shí)，氫元素被還原D. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2OH NiO(OH) eH2O10下列說法或表示方法正確的是 （ ）A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來的過程 C在稀溶液中：H+ + OH= H2O H= 57.

5、3 kJ/mol，若將0.5 mol純 H2SO4與含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。D在101kPa時(shí)2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=285.8kJ/mol11下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是 （ ） A當(dāng)H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B由C(s)0.5O2(g)= CO(g)的H=110.5kJmol1，知碳的焓變?yōu)?10.5 kJmol1C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)Dl molNaOH分別和l molCH3COOH、1mol

6、HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOHHNO312金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) （ ）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt13、用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽極質(zhì)量為（ ）A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g14、有

7、反應(yīng)和反應(yīng)： CH2=CH2（g）+ H2（g）=C2H6（g） CH3CH=CH2（g）+ H2（g）=C3H8（g） ,在相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng),釋放的熱量 （ ）A、多 B、少 C、相等 D、無法確定15、已知：2H2(g)+ O2 （g） =2H2O(l) H1 = - 571.6kJ/mol CO (g) + 1/2 O2(g)= CO2(g) H2 = - 282.9kJ/mol某氫氣和一氧化碳的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.4KJ熱量同時(shí)生成3.6克液態(tài)水，則原混合氣體中氫氣和一氧化碳的物質(zhì)的量之比為（ ）A、2：1 B、1；2 C、1：1 D、2：312345678910111

8、2131415成績_班級_姓名_dcba16、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極材料為_。其電極反應(yīng)式為_。(2)電解液d可以是_，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。 A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_。 (4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是( ) A.改用稀硫酸做電解液 B.適當(dāng)增大電源

9、電壓 C.適當(dāng)縮小兩電極間距離 D.適當(dāng)降低電解液溫度 (5)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_17.已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g). 某同學(xué)為了得到用天然氣制取碳黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)的H(298K)=74.848KJ/mol S(298K)=80.674Jmol-1K-1反應(yīng)的H(298K)=376.426KJ/mol S(298K)=220.211Jmol-1K-1 已知

10、焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題：(1)判斷該反應(yīng)高溫自發(fā)還是低溫自發(fā) (填“高溫”或“低溫”)。(2)判斷此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行由焓變還是熵變決定 (3)通過計(jì)算判斷此反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行(4)求算制取碳黑的允許溫度范圍18、從H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl 五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是_ ；以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)_ _ ；以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)_19、在100mlH2SO4與CuSO4的混合液中，用

11、石墨做電極電解，兩極上均收到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。第二章錯(cuò)題精選重做1、可逆反應(yīng)，mA(s)+nB(g) pC(g) H0,在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 A.m+np C. x點(diǎn)v正v逆；y點(diǎn)v正N B.M” “”或“”)，理由是 (3)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 _ 16、在一定溫度下冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示， 請回答以下問題：“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 a、b、c三點(diǎn)溶液的PH有小到大的順序?yàn)?若使C點(diǎn)溶液中C（CH3COO-）增大，溶液的PH也增大，可以采取的措施為: 17、在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸 c.醋酸三種酸： 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是_。當(dāng)三者pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_；當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_；將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是_。18、(1)某溫度（t0C）時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw = 。則該溫度（選填“大于”、