化學(xué)初三下8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、.第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)參考課時(shí)：2課時(shí)1 教學(xué)目的1.1 知識(shí)與技能： 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響。 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響，能用置換反響解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進(jìn)展簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。1.2 過程與方法： 學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)展加工。1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于考慮、勇于理論、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)精神。 理解化學(xué)與日常生活和消費(fèi)的親密關(guān)系，進(jìn)步學(xué)生解決實(shí)際問題

2、的才能。2 教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)2.1 教學(xué)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序。2.2 教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反響的判斷。3 專家建議教材內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，金屬的化學(xué)性質(zhì)如與氧氣、鹽酸等反響以及反響的規(guī)律性知識(shí)如金屬活動(dòng)性順序，金屬資源的利用如鐵的冶煉以及冶煉時(shí)有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算，金屬資源的保護(hù)如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊金屬的回收利用等。教材比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容，涉及的范圍很廣，包括了它們的性質(zhì)、用處和資源保護(hù)等多方面的內(nèi)容，與以往的初中教材相比，表達(dá)了義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)習(xí)的全面性；注意從學(xué)生的生活經(jīng)歷和實(shí)驗(yàn)事實(shí)

3、出發(fā)，采用比照的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受純金屬與合金的性質(zhì)、金屬與氧氣以及鹽酸等反響的不同，以加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用處的關(guān)系的理解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的特性；注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)才能的培養(yǎng)，尤其注意對(duì)一些重點(diǎn)內(nèi)容如置反響、金屬活動(dòng)性順序、金屬腐蝕的條件等采用探究的方式，通過實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深化討論，并歸納得出結(jié)論；在活動(dòng)與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)才能，同時(shí)使他們獲得新知識(shí)；注意對(duì)學(xué)生進(jìn)展金屬資源保護(hù)意識(shí)的教育，注意介紹一些新科技成果如形狀記憶合金等，以事實(shí)來說明化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。4 教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論聯(lián)絡(luò)實(shí)際拓展視野發(fā)揮想象提快樂趣。5 教學(xué)用具老師：

4、鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。6 教學(xué)過程6.1 第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)情境引入多媒體展示以下實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。問題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色? 不是本質(zhì)顏色的原因是什么？學(xué)生活動(dòng)學(xué)生討論并填寫以下表格并交流：任選兩種物質(zhì)本色觀察到的顏色是否變色原因猜測(cè)                   猜測(cè)鎂條、鐮刀變色的原因。鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉的詳細(xì)含

5、義是什么？學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反響，有的不能。如化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4。銜接生活小知識(shí)綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，外表也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？老師講解這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反響，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。問題從剛剛的生活小常識(shí)中你有什么啟示？學(xué)生猜測(cè)：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反響?；顒?dòng)與探究：探究金屬能否與酸反響。從以下幾方面進(jìn)展觀察金屬是否有氣體產(chǎn)生速度用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象&#

6、160;               學(xué)生完成表格，討論、交流。知識(shí)情景再現(xiàn)觀察漫畫。補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反響的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？學(xué)生答復(fù)：不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反響。金屬種類不同，與酸反響的劇烈程度不一樣。產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。學(xué)生書寫上述反響的化學(xué)方程式：板演老師指導(dǎo)Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2問題1：根據(jù)與酸反響的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反響，即它們

7、的金屬活動(dòng)性如何？問題2：上述反響是否是我們學(xué)過的化合反響、分解反響？上述幾個(gè)反響有何共同點(diǎn)？學(xué)生討論、歸納小結(jié)Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。置換反響的定義。聯(lián)想與運(yùn)用：1.多媒體展示：以下反響是否都是置換反響？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)展詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅銅鋅合金與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。反思小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了

8、金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？穩(wěn)固與練習(xí)課本P141、3、4。課后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反響。6.2 第二課時(shí)復(fù)習(xí)穩(wěn)固你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。能與O2反響：4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸或稀硫酸反響：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2質(zhì)疑激趣小故事奇怪的天平：興趣化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天

9、平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會(huì)兒，將鋁球取出，天平漸漸地傾斜了。是天平出了缺點(diǎn)，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 學(xué)生猜測(cè)：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反響，而另一種沒有。學(xué)生驗(yàn)證猜測(cè)老師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。學(xué)生探究，完成下表：藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液        鋁與硫酸鎂溶液        老師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐，完成下表中的任意兩個(gè)。反響物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

10、            學(xué)生交流。問題：同學(xué)們剛剛吃“自助餐的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反響而不能與硫酸鎂溶液反響，知道了天平不平衡的原因。學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學(xué)生分析：鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。老師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活

11、動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au。問題與啟示問題：是不是所有的金屬都能與酸反響？是不是所有的金屬都能互相從其化合物的溶液里置換出來？啟示：金屬與酸發(fā)生反響的條件。金屬與金屬化合物溶液反響的條件。小結(jié)歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反響、與酸反響、與金屬化合物溶液反響。金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反響的條件。練習(xí)與穩(wěn)固1教材P145、6、7、82以下物質(zhì)能由金屬與酸直接反響生成的是A.CuCl2  B.FeCl3  C.ZnCl2  D.AgCl3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度g/cm3熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息答復(fù)以下問題：試推斷該金屬可能的一種用處。該金屬的活動(dòng)性比銅。填“強(qiáng)或“弱請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜測(cè)驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論        假設(shè)這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>