化學(xué)必修二前兩章練習(xí)題

1、期末化學(xué)練考題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32Al-27K-39 Mg-24 Fe_56208 一80 Hg ,一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 1992年，我國(guó)取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是 它的中子數(shù)為（A. 80B . 288C. 208D. 1282,下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（A.C . H2O和 H2QD . Q和 Q3 .下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（A. N的電子式:B .二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC. NaCl的電子式:D . F的結(jié)構(gòu)示意圖:4 . XY是元素周期表VDA族的

2、兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 X的強(qiáng)C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)5 .某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH ,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A. HXO B . HXO C . HXO D . H2XO6 .在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)排列順序正確的是（A. HF>HCl>HBr>HIB HCl>HBr>HI>HFC HBr>HI>HF>HClD HF>HI>

3、HBr>HCl7下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是()A.穩(wěn)定性：HCl>HS>HFB .堿性：NaOH >KOH>Mg(OH)C.酸性：HClO>WSO>HPOD .還原性：I-<Br-<Cl-8下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量9下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是()A Na2O2B KOHC CaCl2D CO210關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述

4、正確的是( )A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為 8D.原子的次外層電子數(shù)都是 811 .已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n12 .下列微粒半徑由大到小的排列是（A. Al Mg NaB.Cl-,S2-,O2-C .P3-,S2-,Cl-D.K+、Cl-,S2-13 .已知aA+、bB2+、cC、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 A、R G D四種元素的 敘述正確的

5、是（）A.原子半徑：A>B>C>D B .原子序數(shù)：b>a>c>dC 離子半徑：D>C>B>A D .失電子能力：B>A,得電子能力：D>C14 .元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化15.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.甲烷在氧氣中燃燒C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D. Ba（OH） - 8HO與 NHCl 反應(yīng)16 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如

6、圖所示，已知 X最外層電子數(shù)為2,則下列 敘述中正確的是（）A. Z 一定是活潑的金屬元素B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C. 1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 2molD. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性17 .下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（A .稀硫酸 B .無(wú)水乙醇C .蔗糖 D18 .短周期元素A B、C的位置如圖所示，已知 B C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）.C、Al、PB、Mg SiA. Be Na AlC. Q P、Cl19 .下列敘述錯(cuò)誤的是（）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電

7、能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) 在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)碳棒不能用來(lái)作原電池的正極A.只有B. C. D. 20 .把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a 為負(fù)極；c、 d 相連時(shí)，電流由d 到 c； a、 c 相連時(shí)， c 極上產(chǎn)生大量氣泡，b、 d 相連時(shí)， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：（） 。A a > b > c > dB a > c > d > bC c > a > b > dD b >

8、 d > c > a21 .假設(shè)C+CQCO（£反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率是，反應(yīng) N+3H2NH（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的速率，當(dāng)同時(shí)升高兩反應(yīng)的溫度時(shí)，和的變化情況為（）A.減增 B .同時(shí)增大 C .同時(shí)減少D .增減22在一定條件下，反應(yīng)A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g） ，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（）A. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成，同時(shí)就有n molB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成，同時(shí)就有2n molAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有n molB2生成，同時(shí)就有2n molAB分解23.將N和H置于2L密閉容器

9、中，反應(yīng)2min后，生成。在這段時(shí)間內(nèi)，用 N濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A. L 1 - min 1B. - L 1 - min 1C. L 1 - min 1D. - L 1 - min 124可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O 2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O 2 的同時(shí)生成2n molNO單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O 2 的同時(shí)生成2n molNO2用N NO Q的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)B、 C、D、25 .右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不O

10、2+2HO+4e=4OH正確的是()A. a極是負(fù)極 B .正極的電極反應(yīng)是:C.電子由b通過(guò)燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池、填空題26 .鹵族元素包括> > 、> (填元素符號(hào))，隨核電荷數(shù) 遞增，它們的原子半徑依次 ,單質(zhì)的氧化性依次 。27 .用電子式表小：H2O2的電子式 MgO的電子式KCl的形成過(guò)程H2O的形成過(guò)程28 .下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，第(1) (4)小題用元素符號(hào)或化手式回答，(5)(8)小題按題目要求回答。周期I An am aIV AV AVI AVU AO1A2DEGI3BCFH(1) 表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不?S潑

11、的是,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是, 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 .(2) 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是一酸性最強(qiáng)的元素是,呈兩性的元素是 .(3) A分別與D E、F、G H形成的化合物中，最穩(wěn)定的-(4)在B、C、E、F、G H中，原子半徑最大的是-(5) A和D組成化合物的結(jié)構(gòu)式 一(6) A和E組成化合物的化學(xué)式 一(7) 用電子式表示B和E組成化合物的形成過(guò)程 (8) B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式29 .已知A B、C、D E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A元素原子形成 的離子核外電子數(shù)為零；C、D E三種元素的最高價(jià)氧

12、化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B, D。 畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式(4)A、B C三種元素形成的化合物為,所含的化學(xué)鍵類型為 0(5)B、G D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?(用離子符號(hào)表 示)。30 .在下列化合物中：HQ NaO L NaCL、KOH C® NHCl、NaQ,請(qǐng)?zhí)羁眨?1)只由非金屬組成的離子化合物是 ,(2)含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是,(3)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。31 .

13、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)反應(yīng)物為 生成物為(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為;(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(Z尸,(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了 3 min ,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡 (填是或否)32 .在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。電極反應(yīng)式為,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為銀為極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是一銀片上觀察到的現(xiàn)象是三、計(jì)算題：33、由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出

14、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，求消耗鐵多少克有多少mol電子通過(guò)了導(dǎo)線34.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物 A、B,發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g) = 3C(g)。反 應(yīng)2 min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的 mol L-1降到mol L-1。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí) B的濃度是 molL-1。求：(1)2 min 末 B、C的濃度。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。題號(hào)12345678910答案DBDCBDCACB題號(hào)11121314151617181920答案ACBCCDACBB題號(hào)2122232425答案BCBBC26. F、Cl、Br、I 增大 (3) 減弱27. HQ電子式 MgO電子式 KCl 形成過(guò)程 H2。形成過(guò)程28. (1) Ne F F 2 Na Na Cl Al (3) HF (4) Na(5) CH電子式(6) NH (7) NaN形成過(guò)程(8) Al2Q+2OH=2AlO2-+HO29. (1)氧 鋁 Na0勺