高一化學(xué)推斷題的題型及解題技巧

1、高一化學(xué)推斷題的題型及解題技巧1、特殊顏色：焰色反應(yīng)：Na+ （黃色）、K-（紫色）；含Cu"的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e" 的溶液呈黃色；CuSOi粉未為白色，藍(lán)色絮狀沉淀為Cu（OH）：,紅褐色絮狀沉淀為 Fe（OH）3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSOi。2、特殊性質(zhì)：溶與水顯堿性的氣體是NH3 ;在空氣中能自燃的固體物質(zhì)是白磷；能使 澄清石灰水變渾濁，通入過量又變澄清的氣體有CO2 （無色無味）和SO：（刺激性氣 味）；7、能使品紅溶液褪色，加熱又更原的氣體是SO：；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO 白色）、AgCl （白色）、CuS （黑色）、P

2、bS （黑色）等；具有漂白性的物質(zhì)有 Cb、HC1O、H2O2. Na2O2. SO2等；有臭雞蛋氣味且能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的是 H2S；使淀粉變藍(lán)的是小3、特殊反應(yīng)條件：光照：HC1O、HNO3、AgBr、Agl的分解等；MnO?作催化劑： H9?、KC1O3的分解；加熱并用V2O5作催化劑：2SO?+O尸=2SCh等4、特征反應(yīng)：能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活撥的金屬：Na、Mg、Zn等；不穩(wěn)定 的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。2、能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)： 單質(zhì)：Al、Si ；鹽類：錢鹽；3、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：A1 ：兩性氧化物：A12O3 ； 4、

3、能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活撥的金屬單質(zhì)：Na、K 等；非金屬單質(zhì)：B：過氧化物：Na2O?等。下面把高一化學(xué)中常見的題型及解法分述如下：一、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}：例1.已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y、Zo元素 Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下 單質(zhì)A與某種常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和Co化合物D受熱催化分解，可制 得元素Y的單質(zhì)。元素X是，Z是 o寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 o寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 o分析：推斷題往往有明顯的特征反應(yīng)，解題時(shí)就以此為突破口。中“室溫下單質(zhì)A與 某種常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C

4、”在高一知識(shí)范圍里可鎖定在鹵素元素內(nèi)， 可推得A為“氯氣” ；“B和C”只可能在KC1與KC1O中選擇；中“受熱催化分解”中 的學(xué)生對(duì)“氯酸鉀在催化劑下受熱分解”十分熟悉，“Y可暫定為0，D暫定為氯酸鉀： 現(xiàn)在用條件加以檢驗(yàn)，正好相符。所以，元素X為氯元素，Z為鉀元素；方程式為ZKOH + CLnKCl+KClO+HS 中方程式略二、方程式敘述型推斷題：例2：有A、B、C、D、E五種色溶液，它們分別是碘化鈉、氯化鈣、硝酸銀、鹽 酸、碳酸鈉中的一種，把它們兩兩混合，反應(yīng)現(xiàn)象如下：（1）A+B不反應(yīng) （2） A、B、E分別與C混合都得到白色沉淀（3） C+D黃色沉淀 （4） A+E無色氣體（1）由

5、此推斷：（寫化學(xué)式）A； B； C； D 0（2）寫出以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：A+C： ； E+C： ；C+D： ： A+E： o分析：本題比較簡(jiǎn)單，給出具體的物質(zhì)，題給四個(gè)化學(xué)方程式，考察的是四種物質(zhì)之 間的相互關(guān)系，再推斷具體物質(zhì)。突破點(diǎn)是特殊顏色和特征反應(yīng)：白色沉淀可能是AgCl或 CaCO3,無色氣體只可能是8,，黃色沉淀只可能是Agl。答案：(1) A： HC1 B： CaCl2 C： AgNO3 D： Nai (E： Na2CO3)(2) A+C： CE+Ag-=AgCl I E+C： CO32-+2Ag-=Ag2CO3 IC+D： Ag-+I =Agl I A+E： 2H-+C

6、O32 =CO2 t +H9三、流程線式推斷題：例3、根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式(2)反應(yīng)(I)的方程式為(3)反應(yīng)(H)的離子方程為(4)反應(yīng)(I)中，當(dāng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時(shí)，消耗淡黃色粉末_g。分析：本題的突破I1在于物質(zhì)的特殊顏色。有兩處：(1)高一知識(shí)范圍內(nèi)談黃色固體 不多，有Na。：等；(2)黑色固體有C粉、MnO,粉末、CuO粉末，藍(lán)色溶液有CuSOi溶液 等；就是使用排除法也很快捷，逆推順證，A為銅粉，黑色固體為氧化銅。故正確答案為 (1 ) A： Cu ( 2 ) 2Na O 2+2C O z=2Na2C O 3+ O 2(3 ) CO

7、/+Ca2+=CaCO3 1(4) 15.6g四、表格型推斷題：例4、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越 大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成分為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短 周期元素的X值：元素LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：<x(Mg)<,<x(N)<.(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是.分析：本題是一道信息給予題，突破口在讀懂表格中“若x越大，其原子吸引電子能 力越強(qiáng)，

8、在所形成的分子中成分為帶負(fù)電荷的一方”的意義。表格給出的是同周期元素X 值的大小，無規(guī)律可尋，但隱含的同主族元素X值變化是一定規(guī)律的，特殊數(shù)據(jù)隱含信息 是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na與Be之間，同主族比Be小，同周期比 Na大，故0.93<x(Mg)vi.57,依此類推N的X值范圍。答案：(1) 0.93<x(Mg)L57,2.25<x(N) <3.44 (2)在同周期(電子層數(shù)相同)或同主族(最外層電子數(shù)相同)中,原子半徑越小X值越大五、框圖型推新題：例5、如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有甲、乙、丙、 丁四座工廠，各廠排出的廢液里

9、只含有Na?CO3、FeCb、Ca (OH)?、HC1中的一種，某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色：乙處河水呈紅褐色；丙處河水 由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)回答：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物各是（填化學(xué)式）；甲; 乙; 丙; 丁。（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：o（4）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是分析：本題立意較好。大處著眼于環(huán)保，小處著力于四種物質(zhì)之間性質(zhì)的考查，比 較簡(jiǎn)單。本題的突破點(diǎn)仍是特殊的顏色、性質(zhì)、反應(yīng)。只要能寫出四種物質(zhì)相互之間的反應(yīng)，本題可輕松解答。答案：(1) Ca (OH) 2 ； FeCl3

10、 ; HC1 ； Na2CO3 (2) Na*、Ca2+、Fe3-、H+、CE (3)Fe" + 3OH- = Fe (OH)式Fe (OH)3 + 3ET = Fe3+ + 3H2OCO32" + 2H+ = CO J+ H、O高中化學(xué)經(jīng)典推斷題一1、常溫下,A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3. 17g/L （標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是NaOH含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A BC D（2）試寫出有關(guān)化學(xué)方程式:A-BD->A 2、沈括夢(mèng)溪筆談中提到信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬,得到一種藍(lán)色 晶體.此晶

11、體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學(xué)式為:煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表 示）O3、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖 中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答卜列問題:寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、丙寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)反應(yīng)4、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）FF17/15（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的 2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反

12、應(yīng)都有紅棕色氣 體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在 水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92. 3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素 同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B固體屬于 晶體.5.短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B 之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。 請(qǐng)回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿

13、，寫出C的化學(xué)式 o（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿 的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）。用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系 （3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸。©C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。有人認(rèn)為“濃HSO可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃HBO,中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出 的結(jié)論是答案 1. (1) A Cl2B HC10D HC1(2)A-BHC1O+ HC1DfA MnOfHHCl (

14、濃)MnCl2+Cl31 +2H3O2、(1) ®CuS04 5H2O,Fe + CuSO4 = FeS04 + Cu3、(1) Na HC1 (2) 2Na + 2HR = 2NaOH + 出 t FeCls + 3NaOH =Fe (C»i) 3 ! + 3NaCl(1 分) C + 4HN0s (濃)A C0a t + 4N02 t + 2映 2Fj + Ch= 2Fe* +2C1GC+SiX2C0 t +Si (2 分)原子H2(g ) + Cl2 (g)= 2HC1 (g) ； C 4 = - 184.6kJ mol-15.NaA (2分)(2) 工地0+人儂-

15、Al (OH) 3 - A1+3OH c (Na*) +c (H+) = 2c(S2-)+c(HS3+c(OHD(3)3N6地0 = 2HNOs+NO (2 分)N6能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥N6高中化學(xué)經(jīng)典推斷題二1、己知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%, C、J 是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有 如下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學(xué)式：A. , B. , C. 。(2)反應(yīng)中每生成ImolF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為:。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o(4)寫出離子方程式分別為：反應(yīng)； 反應(yīng)O(5)反應(yīng)中，每1.00g

16、 C與足量的F作用，恢更到25放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式。，2、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144,反應(yīng)中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ： 1, D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)外其它反 應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水 大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）（1）A的化學(xué)式是；（2） E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：（3） 寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式：（4） 寫 出 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式：（5 ） 用離子方程式表示 H 溶液顯堿性的原 因 O3 .下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是

17、空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其 中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、 L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)：反應(yīng)在E的濃溶液中進(jìn)行，反 應(yīng)在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)、均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和 生成物沒有列出）。請(qǐng) 要 回 答: （D寫出C的電子式， I的化學(xué)式:（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（3）反應(yīng)的離子方程式為;由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是,由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境 是。4 .已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）?；?合物A是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XYiZM

18、c,組成A的四種元素都是短周期 元素、其原子序數(shù)之和為22, X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為&丫6珠，E的化 學(xué)式可表示為XM。請(qǐng)按要求回答下列問題：反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別 為、。（2）B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）化合物E是一種新型無機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（6 - XM）具有可與金剛石相媲美的硬 度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是。5. A是一種重要的礦石，B-I均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中D、H為氣體。J是有兩種元 素形成的化合物

19、，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純 鐵、鋁或鋁合金理想的用煙材料，它還是電絕緣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中反應(yīng)一是某工業(yè)流程的重要組成部分：試回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)和的離子方程式：,;（2）操作I和操作n的實(shí)驗(yàn)名稱分別是 和:（3） H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以 是。（4） J的化學(xué)式為其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和 _（5 ）有人說在反應(yīng)中選擇（NHJ2CO3比NH.HC03更好，其理由是6.己知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高 價(jià)氧

20、化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣 體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為： F的電子式為 o(2)反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，(3)若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干 得10. 16g固體Co則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。(假設(shè) 體積不變)高中化學(xué)經(jīng)典推斷題二參考答案1、(1) ALG； NaB； Cm(2 ) 1. 204 X10"(3)4NH3 4- 5034N0+6Ha0(4) 2A102"+C0a+

21、3H20=2Al(0H)s I +CO32" (AlO2"+CO2+2HaO=2Al(OH)3l +HCOs")； Al (0H)s+3H+=Al"+3H2O(5) CH<(g) 4-202(g) ziCOCg) +混0(1) ； AH=-889. 6kJ - mol-12、(1) ALC3(2) 取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說明有Na,存在。(3) 2NaCl+2H30= CL t + Cl21 +2Na0H(4) Al+3A103'+6 H2O=4A1(OH)31(5) AIO2+2 HiOAl(OH)3+ OH-3 .(1)

22、hMg (Oti) 2Lh=n：h+ ：ci："(2) 4Fe (OH) 34-O34-2H3O=4Fe (OH) $(3) Ag (NHa) 3+2H+ 4- Cl"=2NH<+AgCl I(4)C為固體 無氧(每空1分)C02+4H2->CH4 +2H204. (1)6(NH2)2CO f CsHN + 6NH3 + 382、4NO2 + O2+MO = 4HN0,x (2)66. 7% (3)做耐磨材料等。5. (1) 2A102'+C03+3Hj0=2A1 (OH)3|NH4+HCO3'+2OH-=NHs t +03、2HaO(2)過濾、

23、加熱(3)堿石灰(4) AIN,配位鍵(5)使用(NH4)2cos時(shí)，使用等量的NaOH溶液生成的NHa多6、(1) Cu(NO3)2, Na" ：O：p：f-Na+(2) 3F+ NOJ+ 4H+ = 3Fe* + NO t + 21t02Al十尸蟲。3©=人12。3十2"(3) 0.2 mol/L無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能 力。在解無機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有 關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條

24、件。（一）基本思路讀題（了解大意）f審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）f解題（抓突破I l）f推斷 （緊扣特征與特殊）f得出結(jié)論f正向求證檢驗(yàn)讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看 到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷 阱。審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信 息一“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反 應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推 法、逆推法

25、、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大 膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn) 證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識(shí)，再考慮不常見的特殊性的知識(shí)，二者缺一不 可。驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合， 則說明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求 寫名稱就不要寫化學(xué)式。（二）相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合 對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)未來的預(yù)測(cè)，對(duì)?？嫉臒狳c(diǎn)知識(shí)作如下歸納 題眼歸納一.金屬部分：1

26、.特征現(xiàn)象：（1）焰色反應(yīng)：Na（黃色）、k （紫色）（2）淺黃色固體：S或NaQ或AgBr（3）有色溶液：Fe* （淺綠色）、Fe> （黃色）、C（藍(lán)色）、MnO（紫色）有色固體:紅色（Cu、CuO FezOs）、紅褐色Fe（0H）3藍(lán)色Cu（0H）J黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgS PbS）黃色（Agl> Ag3POD白色Fe（0H）2、CaCO* BaSO> AgCK BaSOs有色氣體：CL （黃綠色）、NO：（紅棕色）特征反應(yīng)現(xiàn)象: (5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S93，+2H=S I +S0： t +H：0 (Na6Q + HzSOj(

27、6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S I +2HC1(7)通CO?變白色渾濁：石灰水(過量變清)、NafiCh、飽和Na2c。3、濃苯酚鈉、NaAlO：2.基本反應(yīng)：(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:0化合物雙水解:(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al、S1化合物：A12O3> A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。3 0H,如：A1 升 FH)3A-|(3)置換反應(yīng)：金屬f金屬金屬f非金屬(4)分解反應(yīng):硝酸鹽(3)電解反應(yīng)：電解二.非金屬部分：題眼歸納1 .非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):2 .置換反應(yīng):(1)非金屬f非金屬(2)非金屬f金屬3 .歸中反應(yīng):2H6+SCh=3S+2Hg4NH3+6NO U 4N2+6H2O4 .分解反應(yīng)：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):鏤鹽5 .特征網(wǎng)絡(luò):通式:6-特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 I X |錢鹽： （2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體0H I 二.典型例題1 .下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中, I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。