高二化學(xué)有機(jī)物燃燒規(guī)律總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有機(jī)物燃燒規(guī)律總結(jié)燃燒通式為：CxHy (x) O2 x CO2 H2O CxHyOz (x) O2 x CO2 H2O一、氣態(tài)烴燃燒體積的變化若水為液體，燃燒后體積縮小，減小值只與烴中氫原子數(shù)目有關(guān)CxHy + (x+ y/4) O2 x CO2+ y/2 H2O V （x） x 0 V后V前=-(1+)當(dāng)溫度>100，水為氣態(tài)，總體積變化也只與氫原子數(shù)目有關(guān)CxHy + (x+ ) O2 x CO2+ H2O V （x） x V后V前=x+-1-（x+）=-1當(dāng) V>0，>1，y>4。分子式中H大于4的氣態(tài)烴都符合。當(dāng) V=0，=1，y=4

2、。CH4，C2H4,C3H4，C4H4符合。當(dāng) V<0，<1，y<4。只有C2H2符合。例1、體積為10mL的某氣態(tài)烴，在50mL足量O2里完全燃燒，生成液態(tài)水和體積為35 mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定），此烴的分子式是（    ）A、C2H4               B、C2H2           

3、60;   C、C3H6             D、C3H8解析：因?yàn)樗疄橐后w，由燃燒通式得出體積差為(1y/4)，由差量法有1：(1y/4)=10mL:(10mL+50mL-35mL)，求得y6，選D。二、烴的物質(zhì)的量與燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系根據(jù)烷烴通式CnH2n+2，n(烷烴)n(H2O)n(CO2)； 根據(jù)烯烴通式CnH2n， n(H2O)n(CO2)；  根據(jù)炔烴通式CnH2n-2，n(炔烴)n(CO2) n

4、(H2O)。例2、由兩種烴組成的混合物，已知其中之一為烯烴。燃燒1mol該混合物，測得產(chǎn)生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，試求混合烴的組成情況？解析：由于烯烴：n(H2O)n(CO2)，所以得出n(H2O)n(CO2)4.4mol-0.4mol=n(烷烴)、n(烯烴)= 1mol- n(烷烴)= 0.6mol，設(shè)烷烴為CmH2m+2、烯烴為CnH2n，得出0.4m+0.6n4 mol，在m、n的取值范圍內(nèi)討論有3組符合題意，即：m1和n6；m4和n4；m2和n7。三、等質(zhì)量的不同烴完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O的情況    C/H個(gè)數(shù)比越大，生

5、成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多（12gC耗32gO2，等質(zhì)量的12gH2耗3×32gO2）；實(shí)驗(yàn)式相同的不同烴，上述三者對應(yīng)都相等。例3、完全燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（    ）A、乙炔、乙烯     B、乙炔、丙烷       C、乙烷、環(huán)丙烷        D、丙烷、丁烯解析：烯烴和環(huán)烷烴C/H=1/

6、2；烷烴C/H1/2；炔烴C/H1/2，所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于烯烴，選A。四、總質(zhì)量一定的兩種有機(jī)物以任意比混合，完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O為定值CO2或H2O為定值，兩種有機(jī)物滿足C或H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，包括實(shí)驗(yàn)式相同的情況；消耗O2不變，滿足實(shí)驗(yàn)式相同。例4、某種含三個(gè)碳原子以上的飽和一元醛A和某種一元醇B，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量不變。（1）醇B應(yīng)符合的組成通式？（2）醇B的分子結(jié)構(gòu)滿足的條件？解析：飽和一元醛的通式為CnH2nO，與醇混合燃燒符合題干條件，二者實(shí)驗(yàn)式應(yīng)相同，由此推出二者通式也相同；與飽和一元

7、醇的通式相比，此醇分子中應(yīng)含有一個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳環(huán)。五、等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物完全燃燒，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氫原子個(gè)數(shù)相等；消耗O2相等，燃燒通式中O2系數(shù)相等，或?qū)⒎肿邮阶冃?，提?(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。例5、燃燒等物質(zhì)的量的有機(jī)物A和乙醇用去等量的O2，此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的水量是A的1.5倍，A反應(yīng)后生成的CO2 是乙醇的1.5倍，A是 （    ）A、CH3CHO     B、C2H5COOH    C、CH

8、2=CHCOOH      D、CH3-CH(CH3)-OH解析：由乙醇分子中C、H的個(gè)數(shù)，可確定A的分子式為C3H4Ox，再由消耗O2相等，可確定A中氧原子為2，選C。六、總物質(zhì)的量一定的不同有機(jī)物以任意比混合1、消耗O2和生成水為定值：兩分子式滿足H相等，相差n個(gè)C，同時(shí)相差2n個(gè)O。2、消耗O2和生成CO2為定值：兩分子式滿足C相等，相差n個(gè)O，同時(shí)相差2n個(gè)H。例6、有機(jī)物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)，消耗的O2和生成的水的物質(zhì)的量也不變。（1）A、B組成

9、必須滿足的條件？（2）若A是CH4，則符合上述條件的化合物B中相對分子質(zhì)量最小的是？并寫出含有CH3的B的兩種同分異構(gòu)體？解析：B比CH4多一個(gè)C，兩個(gè)O，分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)為：CH3COOH和HCOOCH3。七、根據(jù)有機(jī)物完全燃燒消耗O2與CO2的物質(zhì)的量之比，推導(dǎo)有機(jī)物可能的通式將CaHbOc提出若干個(gè)水后，有三種情況： V(O2)/V(CO2) 1，通式為Ca(H2O)n； V(O2)/V(CO2) 1，通式為(CaHx)m(H2O)n； V(O2)/V(CO2) 1，通式為(CaOx)m(H2O)n例7、現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物，燃燒時(shí)所消耗O2和生成的CO2的體積比為5

10、4(相同狀況),按照上述要求,該化合物的通式可表示為？(最簡化的通式) 并寫出這類化合物相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式？解析：因?yàn)閂(O2)/V(CO2) 541，所以通式為(CaHx)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的關(guān)系可得出：通式為(CH)m(H2O)n；CH3CHO（由于H數(shù)為偶數(shù)，m=2，n=1）。八、根據(jù)有機(jī)物完全燃燒生成水與CO2的量或比例，推導(dǎo)分子式或通式    根據(jù)CO2與H2O的物質(zhì)的量多少或比值，可以知道C、H原子個(gè)數(shù)比，結(jié)合有無其他原子，可以寫出有機(jī)物的分子式或通式。例8、某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成物n(H2O) n(CO2

11、) 11，由此可以得出的結(jié)論是(  )A、該有機(jī)物分子中CHO原子個(gè)數(shù)比為121    B、分子中CH原子個(gè)數(shù)比為12C、有機(jī)物必定含O                                D、無法判斷有機(jī)物是否含O解析：由H2O和CO2的物質(zhì)的量比

12、可以確定通式為：CnH2nOx，無法確定氧，選B、D。九、有機(jī)物燃燒產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)的規(guī)律    分子式能改寫為(CO)m（H2）n形式的物質(zhì)，完全燃燒后的產(chǎn)物與過量Na2O2反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量與原物質(zhì)的質(zhì)量相等。例9、某溫度下mg僅含三種元素的有機(jī)物在足量O2 充分燃燒。其燃燒產(chǎn)物立即與過量Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了mg。（1）下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 （    ）A、C2H6O2       B、C6H12O6   

13、      C、C12H22O11        D、(C6H10O5)n（2）A是符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為？解析：（1）C D    （2）HCHO十、不完全燃燒問題     有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)物中會有CO生成，而CO不能被堿石灰等干燥劑吸收。例10、1L丙烷與XLO2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體為aL(在120，1.01×105Pa時(shí)測定)。將aL混合氣體通過足

14、量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若ab=6，則X的值為(    )                                         

15、60;                         A、4            B、4.5            C、5.5

16、             D、6    解析： 假設(shè)1L丙烷完全燃燒，應(yīng)產(chǎn)生3 L CO2和4 L水蒸氣，通過足量堿石灰后全被吸收，因此 ab=7，由此ab=6斷定為不完全燃燒，再經(jīng)原子守恒可確定X=4.5（先考慮H恒，水蒸氣一定為4L，V（CO2）=6L-4L=2L，由C守恒：V（CO）=（3-2）L，由氧守恒：X=+2+）。 強(qiáng) 化 練 習(xí)1120時(shí)，1體積某鏈烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含碳原子

17、數(shù)不可能的是（ ）A1 B2 C3 D42下列各組有機(jī)物不管它們以任何物質(zhì)的量比混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，在完全燃燒是，耗氧量恒定不變的是：（ ）3AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8 CC5H10和C6H6 DC3H8和C4H63有機(jī)物A、B只可能是烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù))：（ ）A.8n B.14n C.18n D.44n4兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）A. CH4 C

18、2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H65有機(jī)物A、B的分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的2種或3種，若將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)，要求達(dá)到：(1)消耗的O2和生成的H2O的物質(zhì)的量也不變，則A、B組成滿足的條件是 (2)消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量也不變，則A、B組成滿足的條件是 6化合物CO、HCOOH和OHC-COOH（乙醛酸）分別燃燒時(shí)，消耗的O和生成的CO的體積比都是1：2。后兩者的分子式可以分別看成是(CO)(H2O)和(CO)2(H2O)。也就是說：只要分子式符合(CO)m(H2O)n（和均為正整數(shù)）的各種有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的O和生成的CO的體積比總是1：2。現(xiàn)有一些只含、三種元素的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的O和生成的CO的體積比是3：4。 1這些有機(jī)物中，相對分子質(zhì)