高二上期期末考試化學(xué)試卷(理科)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二上期期末考試化學(xué)試卷（理科）說明：1 本試卷分第I卷和第II卷，將第I卷的正確選項的代號填寫在第II卷前面的答題欄內(nèi)，第II卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2 本試卷滿分100分，90分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5 Ca40Fe56第I卷（選擇題共46分）一、 選擇題（本大題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于紅磷、白磷的敘述中，不正確的是（）A它們互為同素異形體B.在一定條件下，它們可以相互轉(zhuǎn)化C都能燃燒，生成五氧化二磷D.都應(yīng)保存在水中2廢舊金屬的最好處理方法是（）A

2、回收利用B.埋藏地下C.丟入垃圾桶D.投入江河3.下列物質(zhì)中，既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A. KHCO3 B.(NH4)2CO3 C.Al(OH)3 D.KCl4下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是（）A.NH3B.H2OC.CO2D.N25在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c (NH4+)最大的是（）A. NH4NO3 B.NH4HSO4 C.NH4Cl D.NH4HCO36硝酸亞鐵溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 。若向其中加入少量鹽酸，則溶液的主要變化是（）A.變黃B.變淺C.綠色加深D.無明顯變化7在下列金屬的化合物中，

3、只能用電解法提煉金屬的是（）A. Fe2O3 B.CuO C.NaCl D.Ag2O8某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過2s后它的濃度變成了0.8mol/L，在這2s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（）A. 0.2mol·L-1·s-1 B. 0.1 mol·L-1·s-1 C. 0.4 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-19.通常情況下，下列各組氣體能大量共存的是（）A. O2、H2、N2 B.N2、NH3、HCl C.O2、H2、F2 D.NO、H2、O210生產(chǎn)新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）

4、的化學(xué)反應(yīng)式為：Fe(NO3) + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl+H2O，配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)是（）A.3B.4C.6D.811.下列反應(yīng)中，要得到相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物質(zhì)的量最多的是（）A.氧化銅和硝酸反應(yīng)B.銅和濃硝酸反應(yīng)C.銅和稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)12.只用一種試劑就能將NH4NO3、 (NH4)2SO4、 KCl、 K2SO4四種無色溶液區(qū)分開。這種試劑是（）A. NaOH溶液 B.AgNO3 溶液C. BaCl2 溶液D.Ba(OH)2溶液13.在一密閉容器中反應(yīng)aA(g) bB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不

5、變，將容器壓縮到原來的一半，B的物質(zhì)的量濃度為原平衡的1.8倍，則發(fā)生的變化是（）A.正、逆反應(yīng)速率減小B.平衡不移動C.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.平衡向逆反應(yīng)方向移動14.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A 熔點(diǎn)比生鐵的低B 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵快C 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D 常溫下在濃硝酸中可被鈍化15可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）v正（H2）B.V正（N2）V逆（NH3） C.2V正（H2）3V逆（NH3）D.V正（N2）3V逆（H2）16以下關(guān)于硝酸的敘

6、述中正確的是A 稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B 銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物一般是一氧化氮C 濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性D 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化17下列方程式中能表示水解反應(yīng)的是A 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 B.HCO3H2OCO32H3OC.HNO3H2O=NO3H3O D. Fe33H2OFe(OH)33H18下列離子方程式中正確的是A 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B 向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸：AlO24H=Al32H2OC 將銅片投入FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2D Al2(SO4)3溶液和氨水反應(yīng)：Al3

7、3OH=Al(OH)319.在一體積可變的密閉容器中，壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)平衡發(fā)生移動的是AH2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)B. 2SO2(g)O2(g) 2SO3（g） D. C(s)CO2(g) 2CO(g)20下列各組離子在PH=1的溶液中可以大量共存的是AK、Fe3、HCO3、SCNB.Na、Fe2、I、NO3C. Al3、Na、AlO2、SO42D. NH4、Al3、NO3、Cl21若以W1和W2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是（硝酸的密度比純水大）A

8、2W1W2B. 2W2=W1 C. W1W22W1 D. W22W122.0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是A c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)B c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)C c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)c(NH4)D. c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)23.甲、乙兩燒杯中各盛有100m L3mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液；向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束時測得生成的氣體體積甲乙23（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則加入鹽酸中鋁粉的質(zhì)量是A2.7克B.

9、3.6克C. 5.04克D. 4.05克第二卷（非選擇題共54分）二、 填空題（本大題包括5個小題，共41分）24（8分）（1）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的現(xiàn)象是，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）向明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。25（5分）右圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的一個燃料電池的裝置。請回答下列問題：（1）a溶液是燃料電池的電解質(zhì)溶液，下列物質(zhì)最適宜a溶液的是（填寫a溶液的代號）；AKOH溶液B.蒸餾水C. 無水乙醇D. 液氨 （2）根據(jù)你所選擇的a 溶液，寫出A電極的電極反應(yīng)式26、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了測定鋁原子的相對原子質(zhì)量的實驗（簡易裝置如右圖所示

10、）。該實驗主要操作步驟的順序為：用砂紙擦去鋁條表面的氧化膜，稱得質(zhì)量為ag，并系于銅絲未端；錐形瓶中加有足量的NaOH溶液，廣口瓶中裝有足量的水，連接好裝置；檢查裝置氣密性；將溫度恢復(fù)至室溫，正確操作后讀出量筒中水的體積為b mL。請回答下列問題：（1） 用手掌捂熱錐形瓶，裝置乙中可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（2） 的操作是（3） 如果鋁條表面的氧化膜末除去，會導(dǎo)致實驗結(jié)果（填：“偏大”、“偏小”、或“不變”）。（4） 若該實驗是在101Kpa,25下進(jìn)行的，其水蒸氣的影響忽略不計，此時氣體的摩爾體積約為24.0L/mol，則鋁原子的相對原子質(zhì)量的計算式M(Al)= (不必簡化)。27、（6分）用實驗確

11、定某酸HA是弱電解質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量的濃度的HA溶液、鹽酸。分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）甲同學(xué)方案中所測得溶液的PH1（填“”、“”或“”）時，才能說明HA是弱電解質(zhì)。（2）乙同學(xué)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。A 裝鹽酸溶液的試管中放出氫氣的速率快B 裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快C

12、 兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快（3）請你再補(bǔ)充一種可以證明HA是弱電解質(zhì)的方法。28（10分）某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖回答下列問題：（1）A、B、C的化學(xué)式分別是：A，B，C。（2）FA的化學(xué)方程式是。（3）B溶液D的離子方程式是。三、 計算題（本大題包括2小題，共13分）29、 氫氧化鈣和氯化銨各10.7g，混合后在加熱條件下，使其充分反應(yīng)。計算：（1） 所得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？（2） 若將所得氨氣全部溶于水制得200mL氨水，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？30、（7分）水的電離平衡如右圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25水達(dá)到電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到

13、100，水的電離平衡在B點(diǎn)，則此時水的離子積從變化到。（2）100時，將PH8的Ba(OH)2溶液與PH5的鹽酸混合，欲使混合溶液的PH7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是。（3）100時，將PH11的Ba(OH)2溶液10mL稀釋100mL，則稀釋后的溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是多少？上期期末試題化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)（理科）一、 選擇題（本大題包括23小題，每小題2分，共46分）題號123456789101112答案DADCBACBADBD題號1314151617181920212223答案DDCCDCADCBD二、 填空題（本大題包括5小題，共41分）24（8分）（1）鎂條劇

14、烈燃燒，集氣瓶內(nèi)壁附著有魄粉末和黑色顆粒物質(zhì)。2Mg +CO22MgO+C (各2分)（2）Al3+ +3OH-=Al(OH)3Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O (各2分)25（5分）（1）A（2分）（2）H22OH2e-2H2O（3分）26（12分）（1） 廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面（2） 把銅絲向下插入，使鋁條完全浸入NaOH溶液中（3） 偏大（4） （各3分）27（6分）（1）（2）B（3） 取少量NaA溶液，測其PH，若PH7，即可證明HA是弱電解質(zhì)（其它合理答案均得滿分）（各2分）28.（10分）（1）AFe B. FeCl3 C.Fe (OH)3 (各2分)（2）Fe2O3 + 2Al 2Fe +Al2O3 (2分)（3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(2分)（合理答案也得分）三、 算題（本大題包括2小題，共13分）