魯教版化學(xué)九年級下冊9.2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案(3)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)內(nèi)容】金屬的化學(xué)性質(zhì)一一金屬與鹽溶液的反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】1 .認(rèn)識常見金屬與某些鹽溶液的置換反應(yīng)。2 .通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活 動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3 .通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實驗現(xiàn)象差別 分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。4 .通過對濕法煉銅的介紹，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情?！窘虒W(xué)重難點】金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】藥品：鋅片、銅絲、鐵絲、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸 鋅溶液、多媒體課件

2、。儀器：銀子、試管夾、試管架、試管、砂紙?！窘虒W(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【回顧復(fù)習(xí)】【提問】1 .金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？2 .背誦金屬活動性順序。3 .金屬活動性順序是按照怎樣的順序 排列的，中間為什么會有非金屬元素氫元 素？它肩什么意義？【創(chuàng)設(shè)情境，引入新課】化學(xué)趣味小組的張一同學(xué)，從實驗室借 來一臺天平，在天平的兩個托盤里各放兩只 大小和重量都相等的燒杯，再向兩只燒杯中思考并以小組為單位搶 答。通過復(fù) 習(xí)，使上節(jié)課 內(nèi)容與本節(jié)課 銜接起來，為 學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容 奠定基礎(chǔ)。分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又將兩個質(zhì)量 相等的鐵球分別放入兩個燒杯之中，這時大平兩端

3、繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鐵球取 出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病， 還是其它什么原因？實驗探究:實驗1.在三支盛有硫酸銅溶液的試管中分別放入鐵絲、銅絲、鋅片，過一會取出, 觀察現(xiàn)象。實驗2.在三支盛有硝酸銀溶液的試管中分別放入鐵絲、銅絲、鋅片，過一會取出, 觀察現(xiàn)象。實驗3.在三支盛有氯化鈉溶液的試管中分別放入鐵絲、銅絲、鋅片，過一會取出,觀察現(xiàn)象。鐵與硫酸銅銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)1.通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鈉、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序?2.如何設(shè)計實驗證明?觀察實驗、思考、討論。分組實驗、觀察記錄，完 成卜表，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方 程式。硫酸銅 溶液

4、硝酸銀 溶液氯化鈉 溶液鋅鐵銅實驗1:說明的鋅、鐵活動 性比銅強。實驗2:說明鋅、鐵、銅的 活動性比銀強。實驗3:說明鋅、鐵、銅的 活動性比鈉弱。思考回答：本實驗?zāi)茏C明 鈉比鋅活潑，鐵比銅，銀比銅 活潑。但/、能證明鋅與鐵誰更 活潑？思考回答把鋅放入硫酸亞鐵溶液望。通過實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生感受到鐵與硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液之間可能發(fā)生了某些反應(yīng)。設(shè)計疑問，激發(fā)學(xué)生的探究欲引導(dǎo)學(xué)生探究金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象,實驗結(jié)果進行分析，獲得結(jié) 論的能力。培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識 設(shè)計實驗，進 行活學(xué)活用培養(yǎng)學(xué)生 書寫化學(xué)方程 式的技能。培養(yǎng)學(xué)生 通過對金屬活 動性順序的學(xué) 習(xí)，

5、能對有關(guān) 的置換反應(yīng)進 行簡單的判斷培養(yǎng)學(xué)生 分析問題，歸3.對照金屬活動性順序，找出金屬和 鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律【結(jié)論】有些金屬與鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成 新鹽和新金屬。【板書】金屬+鹽一新金屬+新鹽【強調(diào)】1 .由于K、CA、Na三種金屬的性質(zhì) 特別活潑，不遵循這個規(guī)律。2 .鹽必須溶于水。【投影】1 .判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 TCu+2HCl = CuCl2+H2 T Cu+FeSQ=CuSO4+Fe Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2=Zn+Hg(N

6、O 3)2【提問】以上能發(fā)生的反應(yīng)是什么類型？中；把鐵放入硫酸鋅溶液 中。學(xué)生分組進行實驗。每組選一名學(xué)生代表在黑 板上寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4 +Cu Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 學(xué)生分組討論，總結(jié)出： 上述金屬的活動性由強到弱順 序，鈉、鋅、鐵、銅、銀。總結(jié)：在金屬活動性順序 中，排在前面的金屬可以把排 在后面的金屬從其鹽溶液中置 換出來。討論、回答能發(fā)生，不能，因 為在金屬活動性順序中，Cu排 在H后，不能，因為Cu排 在Fe后，

7、不能，因為AgCl 不溶于水，不能，因為Fe排 在Zn后。置換反應(yīng)【提問】初中化學(xué)階段，共學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng) 類型？【講解】在這些反應(yīng)中，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)是從反應(yīng)物和生成物 的物質(zhì)類別分的，屬于基本反應(yīng)類型，而中 和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氧化反應(yīng)、還原反 應(yīng)是從得氧失氧的角度分類的，不屬于基本 反應(yīng)類型?，F(xiàn)把四種基本反應(yīng)總結(jié)如下【板書】1 .化合反應(yīng)：A+B+=C2 .分解反應(yīng)：C= A+B+3 .置換反應(yīng)：A+BC=B+AC4 .復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB 【跟蹤練習(xí)】1 .下列化學(xué)變化各屬于什么反應(yīng)類型： 2H2O+O2=2H2O 3C+2Fe2O3=2Fe

8、+3CO2 2H2。2=2出0+。2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22 .舉一個既不是基本反應(yīng)類型，也不 是氧化還原反應(yīng)的例子。思考回答化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)還原反應(yīng)中和反應(yīng)置換反應(yīng)思考、理解、記憶思考回答是化合反應(yīng)；是分解 反應(yīng)；是置換反應(yīng)；是 復(fù)分解反應(yīng)；是氧化還原反 應(yīng)。納問題的能力。通過對四 種基本反應(yīng)類 型的分析，加 深對四種基本 的理解通過對應(yīng) 習(xí)題的練習(xí)， 加深對四種基 本的理解和應(yīng) 用。Ca(OH)2+C02=CaC03 J +H2O觀看視頻，思考通過對濕法煉銅的了我國濕法煉銅早于歐洲1700多年 【播放視頻】濕法煉銅?！疚沂切【臁繉W(xué)生分組討論，設(shè)計實驗Zu 0解，激發(fā)愛國 熱情，樹立正 確的科學(xué)觀。通過習(xí) 題，加深學(xué)生 對金屬的化學(xué) 性質(zhì)的理解和 應(yīng)用。黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會 上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行 詐騙活動。因為黃銅（銅鋅合金）單純從顏 色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難 區(qū)分，請你設(shè)計多個實驗方案鑒別真假黃 金。4.【課后小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對金屬的化學(xué)性 質(zhì)有了哪些認(rèn)識？說說金屬活動性順序及 其應(yīng)用。什么是置換反應(yīng)？舉例說明。談?wù)?你在實驗探究中有哪些收獲？1 .在金