魯教版九年級化學(xué)《酸堿中和反應(yīng)》【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題】(帶答案及解釋)

1、7.4酸堿中和反應(yīng)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題、單選題（共9題；共18分）C. CD. D1 .下列數(shù)據(jù)是一些食物的近似pH,其中呈堿性的是（）pH2.93.33.54.56.36.67.68.0食物A.蘋果汁B.葡萄汁C.牛奶D.雞蛋清A. AB. B2 .下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）24A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多硫酸B.用熟石灰改良酸性土壤D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留D.雞蛋清4 .下列應(yīng)用符合中和反應(yīng)原理的是（A.用濃H2SO4干燥O2C.用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛B.用熟石灰改良酸性土壤D.用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料5 .下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH

2、,其中呈堿性的水果是（）A.菠蘿 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.蘋果 pH=4.7D.柿子 pH=8.36.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中C. A點時的溶液能使酚血:試液變紅B. B點表示此時液體為純凈物D. C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫7 .常溫下，一些食物的近似 pH如表，其中顯堿性的是（）A.檸檬汁B.菠蘿汁C.牛奶D.雞蛋清食物檸檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清PH2.1 -2.83.3-5.26.3-6.67.6- 8.08 .鹽酸和氫氧化鈉溶液混合時，下列有關(guān)反應(yīng)敘述不正

3、確的是（）A.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和稀鹽酸混合，溶液的 PH值一定不等于78 . a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則 a不一定大于bC.氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鈉離子和氯離子結(jié)合生成了氯化鈉、填空題（共4題；共13分）9 .在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯里滴入幾滴酚酗:溶液，溶液呈 色，pH ;再 用 慢慢滿加稀硫酸，同時用 不斷攪拌，直到溶液 時，pH ,證明酸、堿正好完全反應(yīng)，這個反應(yīng)稱為 反應(yīng)。10 .將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最 終溶液顯

4、色；如果將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和燒堿兩種溶液充分混合后，加 入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯 色。11 .為了探究鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示的實驗。實驗中可觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是 。IV01一海官葡It浴鹿的氫叱用溶液12 .位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH為4.2,是世界上 性最強的湖。該湖水是否適宜一般作物的灌溉 。(是"或 番”)三、實驗探究題(共1題；共7分)13 .某化學(xué)課堂圍繞 酸堿中和反應(yīng)”在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)(1)演示實驗將一定

5、量的稀 H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什 么呢？假設(shè)彳#想針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4、 H2SO4 和 NaOH猜想四：。乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是一(3)實驗探究丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酗:溶液、鐵片、Na

6、2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案進(jìn)行探究。實驗方案加入酚酬:溶液加入鐵片滴入溶液實驗操作1 »山|«帙片I口_實驗現(xiàn)象溶液不變色產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論溶液中后H2SO4溶液中H2SO4有溶液中有H2SO4得出結(jié)論通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。(4)評價反思老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究給予肯定。同時指出實驗方案不能得出正確結(jié)論, 原因是。請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進(jìn)行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象四、綜合題(共2題；共11分)pH隨滴入溶液體積變化的曲線。14 .如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液I III I .。5 10 15 20滴入溶海

7、體積血(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的 pH 7 (填 大于"或 小于“或 等于")(2)根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將 (填 氫氧化鈉溶液"或 鹽酸”，下同)滴入 中，理由是。(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。15 .向滴有幾滴酚配的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)上述過程的實驗現(xiàn)象為 (2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)匚前皮_廠,。, !(3)氨水(NH3?N2O)也能使酚酬:變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種

8、相同離子，該離子是 。(填離子符號)答案解析部分一、單選題1 .【答案】D【解析】【解答】由表中數(shù)據(jù)可知雞蛋清的溶液pH 大于7，顯堿性，D 不符合題意。故答案為：D ?！痉治觥咳芤旱膒H 小于7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH 越大堿性越強；pH 等于7，溶液呈中性。2 .【答案】A【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用的濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確B 、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤C、 Al （ OH ） 3 與胃液中的鹽

9、酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤D 、 NaOH 溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤故選：A【分析】 中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可3 .【答案】D【解析】【解答】解： A、檸檬汁的pH為2.12.8,小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、菠蘿汁的pH為3.35.2,小于7,顯酸性，故選項錯誤.C、牛奶的pH為6.36.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤.D、雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性，故選項正確

10、.故選： D【分析】當(dāng)溶液的pH 等于 7 時，呈中性；當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于 7 時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關(guān)系是正確解答此類題的關(guān)鍵4 .【答案】B【解析】【解答】解： A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)，故 選項錯誤. B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應(yīng)，是酸和堿反應(yīng)生成 鹽和水的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確C、用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛，是利用羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不是利用了中和反應(yīng)，故選項錯誤D 、 用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料

11、，能減少白色污染，不是利用了中和反應(yīng)，故選項錯誤故選：B【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可5 .【答案】A【解析】 【解答】 解： A、 菠蘿的 pH=5.1 ， 小于7， 顯酸性， 故選項錯誤B、 草莓的 pH=3.1 ，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、蘋果的pH=4.1，小于7,顯酸性，故選項錯誤.D、柿子的pH=8.5,大于7,顯堿性，故選項正確.故選 A【分析】當(dāng)溶液的pH 等于 7 時，呈中性；當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于 7 時，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可6 .【答案】C【解析】【解答】

12、 A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A 錯；B 、 B 點對應(yīng)的pH 等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中含有氯化鈉和水，所以屬于混合物，故B 錯；C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酗:試液在堿性溶液中顯紅色，故 C正確；D 、 C 點的 pH 繼續(xù)減小，說明酸過量，故溶液中含有生成的氯化鈉和和過量的氯化氫兩種溶質(zhì)，故D 錯；故選C【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH 大于7，鹽酸呈酸性，其pH 小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH 等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性7 .

13、【答案】D【解析】【解答】解： A、檸檬汁的pH為2.12.8,小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、菠蘿汁的pH為3.35.2,小于7,顯酸性，故選項錯誤.C、牛奶的pH為6.36.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤.D、雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性，故選項正確.故選： D【分析】當(dāng)溶液的pH 等于 7 時，呈中性；當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于 7 時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可8 .【答案】D【解析】【解答】A、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等.反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOH=NaCl+H 2O36.5 40可以看

14、出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40 份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH 小于7，故A 正確；B、a克M%氫氧化鈉溶液和 b克N%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由于 a、M、b、N取值可以變 化，則a不一定大于b,故B正確；C、 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故 C 正確；D 、 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故 D 錯誤故選 D 【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析；B 、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析判斷；C、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)分析；D 、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的

15、實質(zhì)分析二、填空題9 .【答案】紅；大于7；膠頭滴管；玻璃棒；變?yōu)闊o色；等于7；中和【解析】【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，溶液的pH 大于7，再用膠頭滴管慢慢滿加稀硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液變?yōu)闊o色時，pH 等于7，證明酸、堿正好完全反應(yīng)，這個反應(yīng)稱為中和反應(yīng)故答為：紅，大于7，膠頭滴管，玻璃棒，變?yōu)闊o色，等于7，中和【分析】根據(jù)酚酞試液在酸堿性不同溶液的顏色變化以及酸堿滴定的操作過程分析回答，10 .【答案】紅 ； 藍(lán)【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物間的質(zhì)量比進(jìn)行分析判斷。HCl + NaOH = NaCl + H 2O36.540由方程式中的質(zhì)量

16、比可以看出，36.5 份質(zhì)量的鹽酸與40 份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O9880由方程式中的質(zhì)量比可以看出，98 份質(zhì)量的硫酸與80 份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。【分析】熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，并能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中，各反應(yīng)物間的固定的質(zhì)量比來判斷出哪個物質(zhì)有剩余，是解答本題的關(guān)鍵。11 .【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已

17、反應(yīng)完【解析】【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)?無色，說明氫氧化鈉已反應(yīng)完【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答12 .【答案】酸；否【解析】【解答】湖水的pH 為 4.2，是世界上酸性最強的湖。該湖水不適宜一般作物

18、的灌溉?！痉治觥恳话阕魑镞m宜生長在中性或接近中性的土壤中。三、實驗探究題13 .【答案】（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）有 Na2SO4和 NaOH;三（3） NaOH;產(chǎn)生氣泡（ 4）酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍(lán)色）； 或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色（或加入其他不溶性堿）【解析】【解答】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2H2。；假設(shè)彳|想若氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉；若

19、氫氧化鈉過量，那么反應(yīng)后溶質(zhì)有兩種：硫酸鈉和氫氧化鈉；若稀硫酸過量， 那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；由于氫氧化鈉和稀硫酸不能共存，故猜想三錯誤；實驗探究氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故若含有稀硫酸，加入鐵片會產(chǎn)生大量的氣泡；評價反思由于酸性或中性溶液均不能使無色的酚酗:變色，故實驗方案不能得出含有稀硫酸的結(jié)論；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色，說明含有稀硫酸。故答案為：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O；有 Na2SO4 和 NaOH ;三；NaOH ;產(chǎn)生氣泡；酚酞溶液遇酸性溶

20、液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍(lán)色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色（或加入其他不溶性堿）。【分析】本題主要考察酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。四、綜合題14.【答案】（1）等于pH小于7,酸性溶液（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的（3） NaCl、HCl ;紅【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7,故答案為：等于；（2）根據(jù)圖象，在未滴入溶液之前，溶液的 pH小于7,酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴

21、入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未7.4酸堿中和反應(yīng) 同步練習(xí)一、單選題（共9題；共18分）1.下列數(shù)據(jù)是一些食物的近似pH,其中呈堿性的是（）A. AB. BD2.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多殘留硫酸C. CB.用熟石灰改良酸性土壤D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的pH如表，其中顯堿性的是（）D.食物印f汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.1 -2.83.3-5.26.3-6.67.6- 8.03. （2016叼南）常溫下，一些食物的近似A.檸檬汁B.菠蘿汁C.牛pH2.9 3.33.5 4.56.3 6.67.6 8.0食

22、物A.蘋果汁B.葡萄汁C.牛奶D.雞蛋清D.雞蛋清4.下列應(yīng)用符合中和反應(yīng)原理的是（A.用濃H2SO4干燥O2C.用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛B.用熟石灰改良酸性土壤D.用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料5.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH,其中呈堿性的水果是（）A.菠蘿 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.蘋果 pH=4.7 D.柿子pH=8.36.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（）pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線.下列A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中C. A點時的溶液能使酚血:試液變紅B. B點表示此時液體為純凈物D. C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫7 .常

23、溫下，一些食物的近似 pH如表，其中顯堿性的是（）食物疔檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.1 -2.83.3-5.26.3-6.67.6- 8.0A. 檸檬汁"B. 菠蘿汁 C. 牛奶D.雞蛋清8 .鹽酸和氫氧化鈉溶液混合時，下列有關(guān)反應(yīng)敘述不正確的是（）A.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和稀鹽酸混合，溶液的 PH值一定不等于78 . a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則 a不一定大于bC.氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鈉離子和氯離子結(jié)合生成了氯化鈉、填空題（共4題；共13分）9 .在盛有氫氧化鈉溶液的

24、燒杯里滴入幾滴酚酗:溶液，溶液呈 色，pH ;再 用 1慢慢滿加稀硫酸，同時用 不斷攪拌，直到溶液時,pH ,證明酸、堿正好完全反應(yīng)，這個反應(yīng)稱為 反應(yīng).10 .將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯 色；如果將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和燒堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯 色。實驗中可觀其理由是11 .為了探究鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示的實驗.察到的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)， L卜湎有解敵溶液的氫氧化a浴液12 .位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH為4.2,是世界上 性最

25、強的湖。該湖水是否適宜一般作物的灌溉 。（是"或 番”）三、實驗探究題（共1題；共7分）13 .某化學(xué)課堂圍繞 酸堿中和反應(yīng)”在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）（1）演示實驗將一定量的稀 H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什 么呢？假設(shè)彳#想針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4、 H2SO4 和 NaOH猜想四：。乙組同學(xué)對以上猜

26、想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是(3)實驗探究丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酗:溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案進(jìn)行探究。實驗方案加入酚酬:溶液加入鐵片滴入溶液實驗操作L-虐金1d*一格片1、/Q_實驗現(xiàn)象溶液不變色產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論溶液中后H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出結(jié)論通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。(4)評價反思老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究給予肯定。同時指出實驗方案不能得出正確結(jié)論,原因是。請你再選擇

27、一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進(jìn)行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象四、綜合題(共2題；共11分)14 .如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線.pH1+I II I.Q 5 10 15 20滴入海港 體積也(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的 pH 7 (填 大于"或 小于“或 等于")(2)根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將 (填 氫氧化鈉溶液"或 鹽酸”，下同)滴入 中，理由是.(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)，若在此溶 液中滴入石蕊試液，溶液顯 色.15 .向滴有幾滴酚配的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽

28、酸至恰好完全反應(yīng).(1)上述過程的實驗現(xiàn)象為 (2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子.(填離子符號)匚前反_廠. OI. *(3)氨水(NH3?N2O)也能使酚酬:變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離 子，該離子是.(填離子符號)答案解析部分一、單選題1 .【答案】D【解析】【解答】由表中數(shù)據(jù)可知雞蛋清的溶液pH 大于7，顯堿性，D 不符合題意。故答案為：D ?！痉治觥咳芤旱膒H 小于7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH 越大堿性越強；pH 等于7，溶液呈中性。2 .【答案】A【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性

29、，且不與氧氣反應(yīng)，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用的濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確B 、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤C、 Al （ OH ） 3 與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤D 、 NaOH 溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤故選：A【分析】 中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可3 .【答案】D【解析】【解答】解：

30、A、檸檬汁的pH為2.12.8,小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、菠蘿汁的pH為3.35.2,小于7,顯酸性，故選項錯誤.C、牛奶的pH為6.36.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤.D、雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性，故選項正確.故選： D【分析】當(dāng)溶液的pH 等于 7 時，呈中性；當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于 7 時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關(guān)系是正確解答此類題的關(guān)鍵4 .【答案】B【解析】【解答】解： A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)，故 選項錯誤. B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰

31、與土壤中的酸反應(yīng)，是酸和堿反應(yīng)生成 鹽和水的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確C、用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛，是利用羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不是利用了中和反應(yīng)，故選項錯誤D 、 用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料，能減少白色污染，不是利用了中和反應(yīng)，故選項錯誤故選：B【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可5 .【答案】A【解析】 【解答】 解： A、 菠蘿的 pH=5.1 ， 小于7， 顯酸性， 故選項錯誤B、 草莓的 pH=3.1 ，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、蘋果的pH=4.1，小于7,顯酸性，故

32、選項錯誤.D、柿子的pH=8.5,大于7,顯堿性，故選項正確.故選 A【分析】當(dāng)溶液的pH 等于 7 時，呈中性；當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于 7 時，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可6 .【答案】C【解析】【解答】 A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A 錯；B 、 B 點對應(yīng)的pH 等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中含有氯化鈉和水，所以屬于混合物，故B 錯；C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酗:試液在堿性溶液中顯紅色，故 C正確；D 、 C 點的 pH 繼續(xù)減小，說明酸過量，故溶液中含有

33、生成的氯化鈉和和過量的氯化氫兩種溶質(zhì)，故D 錯；故選C【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH 大于7，鹽酸呈酸性，其pH 小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH 等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性7 .【答案】D【解析】【解答】解： A、檸檬汁的pH為2.12.8,小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、菠蘿汁的pH為3.35.2,小于7,顯酸性，故選項錯誤.C、牛奶的pH為6.36.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤.D、雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性，故選項正確.故選： D【分析】當(dāng)溶液的pH 等于 7 時，呈中性；當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當(dāng)溶

34、液的pH大于 7 時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可8 .【答案】D【解析】【解答】A、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等.反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOH=NaCl+H 2O36.5 40可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40 份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH 小于7，故A 正確；B、a克M%氫氧化鈉溶液和 b克N%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由于a、M、b、N取值可以變化，則a不一定大于b,故B正確；C、 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故 C 正確；D 、 氫氧化鈉和

35、稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故 D 錯誤故選 D 【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析；B 、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析判斷；C、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)分析；D 、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)分析二、填空題9 .【答案】紅；大于7；膠頭滴管；玻璃棒；變?yōu)闊o色；等于7；中和【解析】【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，溶液的pH 大于7，再用膠頭滴管慢慢滿加稀硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液變?yōu)闊o色時，pH 等于7，證明酸、堿正好完全反應(yīng)，這個反應(yīng)稱為中和反應(yīng)故答為：紅，大于7，膠頭滴管，玻璃棒，變?yōu)闊o色，等于7，中和【分析】根

36、據(jù)酚酞試液在酸堿性不同溶液的顏色變化以及酸堿滴定的操作過程分析回答，10 .【答案】紅 ； 藍(lán)【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物間的質(zhì)量比進(jìn)行分析判斷。HCl + NaOH = NaCl + H 2O36.540由方程式中的質(zhì)量比可以看出，36.5 份質(zhì)量的鹽酸與40 份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O9880由方程式中的質(zhì)量比可以看出，98 份質(zhì)量的硫酸與80 份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。

37、【分析】熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，并能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中，各反應(yīng)物間的固定的質(zhì)量比來判斷出哪個物質(zhì)有剩余，是解答本題的關(guān)鍵。11 .【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應(yīng)完【解析】【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)?無色，說明氫氧化鈉已反應(yīng)完【分析】無色酚酞

38、溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答12 .【答案】酸；否【解析】【解答】湖水的pH 為 4.2，是世界上酸性最強的湖。該湖水不適宜一般作物的灌溉?！痉治觥恳话阕魑镞m宜生長在中性或接近中性的土壤中。三、實驗探究題13 .【答案】（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）有 Na2SO4和 NaOH;三（3） NaOH;產(chǎn)生氣泡（ 4）酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍(lán)色）； 或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶

39、解，溶液變藍(lán)色（或加入其他不溶性堿）【解析】【解答】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2H2。；假設(shè)彳|想若氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，那么反應(yīng)后溶質(zhì)有兩種：硫酸鈉和氫氧化鈉；若稀硫酸過量， 那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；由于氫氧化鈉和稀硫酸不能共存，故猜想三錯誤；實驗探究氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故若含有稀硫酸，加入鐵片會產(chǎn)生大量的氣泡；評價反思由于酸性或中性溶液均不能使無色的酚酗:變色，故實驗

40、方案不能得出含有稀硫酸的結(jié)論；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色，說明含有稀硫酸。故答案為：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O；有 Na2SO4 和 NaOH ;三；NaOH ;產(chǎn)生氣泡；酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍(lán)色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色（或加入其他不溶性堿）?！痉治觥勘绢}主要考察酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。四、綜合題14.【答案】（1）等于pH 小于 7，酸性溶液（ 2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的（3） NaCl、HCl ;紅【解析】【解答】解：（1 ）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7,故答案為：等于；（2）根據(jù)圖象，在未滴入溶液之前，溶液的 pH 小于7，酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH 小于7，酸性溶液；（3）鹽