無機(jī)化學(xué)萬題庫(kù)(填空題)(10-15)

1、(+)氫稀有氣體1第一個(gè)稀有氣體化合物的化學(xué)式是。*2稀有氣體有許多重要用途，如 用于配制供潛水員呼吸的人造空氣，可以用于填充霓虹燈，由于熱傳導(dǎo)系數(shù)小和惰性，用于填充電燈泡。*3 .研究較多的稀有氣體化合物是XeF2、XeF4和XeF6,它們的分子的空間構(gòu)型分別是 、 、 。4 .依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物？室溫下呈何狀態(tài)？BaH2,;AsH 3,；PdHo.9。*5. 野外制氫使用的材料主要是和，它的化學(xué)反應(yīng)方程式 為。6. 地殼中豐度最大的元素是 .太陽大氣中豐度 最大的元素是 在所有氣體中，密度最小的是 ，擴(kuò)散速度最快的是 ,最難液化的是。7. 由于離解能很大，所以

2、氫在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，氫顯示出很大的化學(xué)活性，可以形成三種類型的氫化物，它們是 、8氫可以與其他元素形成氧化數(shù)為的化合物，能與氫直接化合形成離子型氫化物的元素有，不能與氫形成氫化物的元素是 分子間可以形成氫鍵的共價(jià)型氫化物有9. 在稀有氣體中，最外層電子構(gòu)型與其他稀有氣體不同的元素是；在空氣中，含量最高的稀有氣體是 ;在已合成的稀有氣體化合物中，以 的化合物最多；第一個(gè)合成出的稀有氣體化合物是 O-10. 氫由于原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的特點(diǎn)，導(dǎo)致在元素周期表中的位置有不同觀點(diǎn)，較流行的是放在 ,也有放在 或 O *13311 稀有氣體中具有放射性的是在電場(chǎng)激發(fā)下能發(fā)出強(qiáng)烈白光可用作光源

3、的是 ,在冶煉、焊接中可用作保護(hù)性氣體的是 12 第一個(gè)從空氣中分離出的稀有氣體是 ，第一個(gè)合成的稀有氣體化合物是 ，稀有氣體中 是唯一沒有三相點(diǎn)的物質(zhì)。13 由臭氧在堿性介質(zhì)中氧化三氧化急制高伍酸鹽的反應(yīng)方程式為 O14 . XeF4水解反應(yīng)式為 。*15 .符合下列要求的稀有氣體是：溫度最低的液體冷凍劑;電離能最低，安全的放電光源 ;可作焊接的保護(hù)性氣體的是。*鹵素1漂白粉的有效成分是 ，漂白粉在空氣中放置時(shí)會(huì)逐漸失效，其反應(yīng)方程式為2. AgF易溶于水，而AgCk AgBr、Agl皆難溶于水，且溶解度從AgCI到Agl依次減小，可解釋為3. 在實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr和HI ,可采用下面的

4、方法：紅磷與水混合，滴加澳 ，其反應(yīng)方程式為：紅磷與碘混合，滴加水，其反應(yīng)方程式為：4. 對(duì)比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是，最弱的酸5. 在ICI4-, CF4, XeF4 , BrF4-離子或分子中，空間構(gòu)型不是平面四方形的6. 以X代表鹵素，則在0C時(shí)：X2+ 2 OH r7 XO r+ X r+ H2O ； X2 主要是指 和 ；KX（s） + H2SO4 （濃）7 KHSO4 + HX f; X -主要是指 和2-3-AgX（難溶）+ 2S2O3 7Ag（S 2O3） 2 + X ； X 主要是指 和。7鹵素中電子親合能最大的元素是 ;鹵素分子中鍵離解能最小的是。

5、8 .鹵素單質(zhì)（X2）氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)辂u離子（X-）的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)辂u離子（X ）形成的晶體場(chǎng)由強(qiáng)到弱的順序?yàn)辂u離子(X r)由硬到軟的順序?yàn)辂u素單質(zhì)(X2)電子親合能由大到小的順序?yàn)? 一淡黃色固體粉末，難溶于水，在濃氨水中部分溶解，但在Na2s2。3溶液中全部溶解;取此固體粉末少許與少量鋅粉混合置少量水中，攪拌 2s3分鐘，離心分離棄去沉淀；在上述濾液中加入少量氯水及CCI4,結(jié)果CCI4層顯棕黃色。可判斷此固體粉末為，上述、步操作的反應(yīng)式分別為： ； O10將Cl2(g)通入熱的NaOH溶液中，反應(yīng)的產(chǎn)物是；低溫下血與Na2c。3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是；常溫下I 2與NaOH溶液

6、反應(yīng)的產(chǎn)物是11. 在酸性條 件下，KCI03溶液與過量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ;而過量的KCIO 3溶液與的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。12. Ag3Po4和AgCI都難溶于水，然而在HNO3溶液中，以溶解；在氨水可以溶解。*13. 在氫鹵酸（HR中，酸性最強(qiáng)的是；酸性最弱的是；還原性最強(qiáng)的是；還原性最弱的是 。14. 在碘化鉀溶液中通入過量氯氣，則I的氧化產(chǎn)物是；Cl2的還原產(chǎn)物15. 某白色固體是下列化合物中的一種：NH4NO3, NaBr, NH4 , Nai, NH4HCO3固體易溶于水，形成無色呈微酸性的溶液。把過量的NaOH加到一小部分的這種溶液中，結(jié)果產(chǎn)生一種氣體，它能使?jié)?/p>

7、潤(rùn)的紅色石蕊.試紙變藍(lán)。加氯水到第二份溶液中，溶液呈現(xiàn)棕色，當(dāng)棕色溶液與CCI4一起搖動(dòng)時(shí)，可看到兩個(gè)液層，下面一層是深紫色的。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該固體是。16. 碘在堿溶液中歧化的離子方程式是17. 在碘化鉀溶液中通入過量氯氣的化學(xué)方程式為18. 匕禾 廿CI 2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式為 o1 2和出02的反應(yīng)方程式為 o *19. 已知Kahf = 3.5X10 4, KbNH3 = 1.8X10 5?？梢娨话悴挥貌Ａ萜魇⒎臢H4F溶液的原因是20. 在 HF、OF2、取0、NH3等分子中，鍵的極性最強(qiáng)的分子是 ,鍵的極性最弱的分子是21. 鹵化氫中熱分解最易的是 ;分子極性最大 的

8、是 ;分子極性最小的是22. 寫出制備氯氣實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)制法兩個(gè)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)室制法 ;工業(yè)制法23. 已知氯元素在酸性介質(zhì)中的元素電勢(shì)圖：! 6a/v-1 191 21.1 64.1 631 36-CIO 4CIO 3 - .HCIO 2.HCIO-CI 2. CI計(jì)算9r ci03 /c D二 在上述物種中，最強(qiáng)氧化劑是,最強(qiáng)還原劑是；能發(fā)生歧化的物種是24. 由于氟，所以制備單質(zhì) 氟只能用 法。目前生產(chǎn)上是用 制備單質(zhì)氟25. 固體KCIO3是強(qiáng) 劑，KCIO3的水溶液氧化性。在酸性條件下，陽。3溶液與過量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ,而過量的KCIO 3與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

9、26. 高碘酸是元 酸。高碘酸根離子的空間構(gòu)型為一，其中碘原子的雜化方式為 ,高碘酸具有強(qiáng)27. HCIO 4的酸酊是,它具有強(qiáng) 性，受熱容易發(fā)生 反應(yīng)。*在Ca (OH) 2, CaF2, NFkF和HF等化合物中，僅有離子鍵的是 ，僅有 28. 共價(jià)鍵的是,既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是 ，既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的是 。*填寫下列物質(zhì)的顏色： 12 (S)， l2(S)溶于29. CC14 中，l2(S)溶于酒精中 , l2(aq) o *30. 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推斷下列鹵酸根的空間構(gòu)型：CIO ,BrO2.103 .CIO431. 就酸性強(qiáng)弱而言，氫氟酸HF是 酸，但隨其濃度加

10、大，則變成 ,造成這種現(xiàn)象的原因，主要是 O32. 氟，氯，澳三元素中，電子親合能最大的元素是,單質(zhì)的解離能最小 的兀素是。*33電子親合能F2 _ CI2,鍵能F2 CI2,活潑性F2 120 *34鹵素單質(zhì)的顏色為： F2, CI2, Br2, I235-酸性條件下，向碘水中通入氯氣，可以得到HIO3,而向?yàn)I水中通入氯氣卻得不到QG HBrO3,其原因是 o *OO. 匕溶于KI溶液中的顏色可能為 ,或，原因是37. 0用氯化鈉固體和濃硫酸共熱制備HCI(g)時(shí)，是充分考慮了 HCI(g)的性，38. 性和 性。反應(yīng) KX (s) + H2SO4 (濃)=KHSO4 + HX,鹵化物 KX

11、 是指 和 。 39. 導(dǎo)致氫氟酸的酸性與其他氫鹵酸明顯不同的因素主要是 小，40- 而 特別大。*比較下列各對(duì)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：(用 > 或 < 符號(hào)表示)53.在實(shí)驗(yàn)室中，用氟化物做實(shí)驗(yàn)的廢液中含有 CN-,如果直接倒入廢液缸中，可能會(huì)產(chǎn)生劇毒的 ,因此通常用、等進(jìn)行處理以消除其危害。*54. 現(xiàn)有下列單質(zhì)：BiSnSF2,它們與氫氧化鈉溶液反應(yīng)情況為：很難發(fā)生反應(yīng)的是 ;發(fā)生歧化反應(yīng)的是;反應(yīng)中有氫氣生成的是;在一定條件下，有氧氣放出的是55. 工業(yè)上由海水制浪，通常是把海水（實(shí)際用的是鹽鹵）調(diào)成pH為 然后通入氯氣，調(diào)pH的作用是 o氯把Br氧化為B2用空氣吹出，然后用Na2

12、co3吸收進(jìn)行富集，發(fā)生的反應(yīng)是 ;經(jīng)富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到澳，其反應(yīng)為56. 鹵素中電負(fù)性最大的元素是，電子親合能最大的元素是：鹵素單質(zhì)的分子中鍵離解能最小的是 , HX還原性由強(qiáng)至弱順序是，氫鹵酸酸性由弱到強(qiáng)的順序是 ； X離子作為配位體其配體場(chǎng)由弱到強(qiáng)的順序是57. 固體KCIO3是強(qiáng) 山但KCI03溶液 與KI溶液 ,加稀硫酸酸化后，并使KI溶液過量，則反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ,若KI溶液不足量，則反應(yīng)的主要產(chǎn)物是58. 鹵素含氧酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律是：同一鹵素不同氧化數(shù)的含氧酸酸性隨 而酸性增強(qiáng)，如；同類型的鹵素含氧酸的酸性則按的順序減弱，如59. 當(dāng)實(shí)驗(yàn)室中電器設(shè)備起火時(shí)，應(yīng)首

13、先 ,然后用 或滅火器滅火，不能使用 滅火器?！?0. 0. 10 mol Cl 2(g)溶于1.0 dn?水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCCh晶體，片刻后，該溶液中HCIO濃度的變化情況是 之所以出現(xiàn)這種情況，原因是137（十二）氧硫1在過二硫酸鹽、硫代硫酸鹽、硫酸鹽和連多硫酸鹽中，氧化能力最強(qiáng)的是;還原能力最強(qiáng)的是。*2. H2s在酸性溶液中與過量的 KCIO 3反應(yīng)的主要產(chǎn)物是，其反應(yīng)方程式是。3. 臭氧分子中，中心氧原子采取 雜化， 分子中除生成 鍵外，還有一個(gè)鍵。*4. 下列四種硫的含氧酸鹽中： Na2so4, W2S2O3, Na2s4。6,K2s2。8,氧化能力最強(qiáng)的是

14、；還原能力最強(qiáng)的是。*5長(zhǎng)時(shí)間放置的Na2s溶液出現(xiàn)渾濁，原因是O6. 我國(guó)是最先采用治療克山病的國(guó)家。7. AgN0 3溶液與過量的Na2s2。3 溶液反應(yīng)生成 色的 :而過量的AgNO3溶液與Na2s203溶液反應(yīng)生成 的后在空氣中變成 的 這一反應(yīng)現(xiàn)象可用于鑒定的存在。8. 四種硫化物FeS. CdS、CaS. SnS中，可溶于水的是 ,不溶于水而溶于稀酸的是 ,不溶于水和稀酸但能溶于多硫化鈉溶液的是水、稀酸、多硫化鈉溶液中均不溶的是9. S02分子中，中心原子S以 雜化軌道 與氧形成 鍵外，還有一個(gè)符號(hào)為 大n鍵。*10. 02分子中有一個(gè) 鍵，2個(gè) 鍵；02分子中有 個(gè)未成對(duì)電子，按

15、照公式 可計(jì)算出。2分子的磁矩約為 B. M. o *11. 在試劑 濃HCI、濃H2so4、濃HAc、濃HNO3中，能溶解CuS沉淀的是 12. .大氣的主要污染物是137染料工業(yè)上大量使用的保險(xiǎn)粉的分子式是 它有強(qiáng) 性。*13.硫的兩種主要同素異形體是 和 O其中穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)是14. 它受熱至95. 5C時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)?。兩者的分子都是 具有狀結(jié)構(gòu)，其中硫原子以 雜化軌道成鍵。為了不引入雜質(zhì)，將 FeCl2氧化為15. FeCb可采用的氧化劑有 , ；而將Fe3.還原為Fe"則可以用 做還原劑。-116. 分別實(shí)驗(yàn) HgS, BaS, MnS , CdS , Bi 2s3 在水、0.

16、3 mol - HCk 稀 HN03 和王水中的溶解性，其中在上述溶劑中都能溶解的是 ，僅不溶于水的是 只能溶于HN03和王水中的是,只能溶于王水的是 17. SO2的極化率比03它們的分子中除含有6鍵外，還都有 鍵。18. 凡是 的n鍵叫做離域n鍵或大n鍵，通常用通式 來表示它。大n鍵的形成條件有三點(diǎn)，即 ，I O *19化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”指的是 、 下列含氧酸鹽熱分解產(chǎn)物為： Na2s03,NaHSOs,K2S2O8 , Na2s2 7 o *4I 在下列硫化物CdS, CuS, MnS, HgS , BaS中：能溶于水的是 ，能溶于稀鹽酸的是 ,不溶于稀鹽酸而溶于濃鹽酸的是 不

17、溶于稀鹽酸和濃99鹽酸但可溶于硝酸的是 需用王水溶解的是 。在卜.列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，其生成物中包含硫元素的產(chǎn)物有哪些？多硫化物與稀鹽酸反應(yīng) 連二亞硫酸加熱分解加熱保險(xiǎn)粉 ；銅與K2s2。8反應(yīng)23.643下面是一些比較特殊的化學(xué)鍵：A、114鍵：B、113鍵：c、113鍵；D、3 c 2e鍵(即三中心二電子鍵)：E、( p- d) n鍵。試判斷卜.列化合物中分別具有上述何種特殊HNO 3 ； 03 ； BF3 ； B2H6 o *24 .比較下列含氧酸的相對(duì)強(qiáng)弱：(填寫 > 或v )HeTeOe HMnO 4 ； HBrO 3 HIO 3 ； H3Po4H3ASO4。*25 .填寫下列物質(zhì)鍵

18、的特性和磁性：*02分子中有b鍵 個(gè)，3電子鍵 個(gè)，鍵級(jí)為 , 磁性；02一離子中有b鍵個(gè)，3電子鍵個(gè)，鍵級(jí)為， 磁性。26 . 03的制備方法是 ,反應(yīng)式為.03分子中有個(gè)b槌和一個(gè) 大n鍵。單電子數(shù)為，在磁場(chǎng)中表現(xiàn)為 磁性。高層大氣中的臭氧層由于 ,從而保護(hù)了地球上的生命。能夠破壞臭氧層的主要物質(zhì)有 等污染物.27根據(jù)R 0-H規(guī)則，將下列各組含氧酸從強(qiáng)到弱排序：*H2so4、H2SeO4> H 2TeO4 : ；HCI03、HBrCh、HIO 3 : ；HCIO. HCIO2. HCIO3. HCI04:o28. (NH4)2S長(zhǎng)期存放顏色變深,原因是o29. 判斷下列含S的物種，

19、其空間幾何構(gòu)型分別屬于下面的哪一種類型：2-2-22-2SO2、H2S、SO3、SO4、S2O3、SeO4, SeO3、SO2c匕、SF6、H eTeOeV字形：三角錐形；四面體：正四面體;正八面體 ;稍微變形的八面體30. 下列氣體均能污染環(huán)境，試給出相應(yīng)辦法予以吸收轉(zhuǎn)化：S02,可采用轉(zhuǎn)化除去；H2S,可采用轉(zhuǎn)化除去；NO2,可采用 轉(zhuǎn)化除去o *Na2S. Na2s2、NazSOs. NazSzOs四種固體試劑，可用加鹽酸給以鑒另嘰現(xiàn)象分別是： 31.Na2s加鹽酸 ：Na2s2加鹽酸 ：Na2so3加鹽酸 ：Na2s2。3加鹽酸由Na2s03制備Na2s2。3的方法是 ； 32.Cl2

20、可將Na2s2。3氧化為 ； 12可將Na2s2。3氧化為 。*試列出四種既有強(qiáng)酸性，又有強(qiáng)氧化性的酸： 33.34.在S03中，S采取的雜化方式為 而在(SO3)3中，S采取的雜化方式為 o *35.S8與Sx二者中，能溶于CS2的是36.硫的兩種穩(wěn)定性較小的同素異形體 與 ,在室溫下放置，均能轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的形態(tài)37.H2O2分子中，o O鍵級(jí)為 ；。2分子中，o 0鍵級(jí)為:03分子中，o 0鍵級(jí)為38.給出下列硫的含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)式：硫代硫酸根 ;過二硫酸根 ;連二亞硫酸根;連四硫酸根 39.硫酸表現(xiàn)為沸點(diǎn)高和不易揮發(fā)性是因?yàn)?0.向各離子濃度均為 0. 1 mol ?dm 的 Ca2+x

21、 Ba2+x Mr?*、ZM*、Ci?，、Ag+、Hg Pb混合溶液中通入H2S,可被沉淀的離子有41.欲除去氫氣中少量的SO2, H2S, AsH，PH3和水蒸氣，應(yīng)將氫氣先后通過 V*>三個(gè)溶液的洗氣瓶試驗(yàn)下列硫化物ZnS. HgS、CuS、MnS. SnS在酸中的溶解性，易溶于稀鹽酸的是42.139;不溶于稀鹽酸，但溶于濃鹽酸的是；不溶于濃鹽酸，但可溶于硝酸的是 ；只溶于王水的是 °上述硫化物中，還能溶于Na2s溶液的是 ;還能溶于Na2s2溶液的是 。MS型硫化物溶解性規(guī)律是：Ksp為 溶于稀酸；Ksp為 不溶于稀酸而溶于濃酸；Ksp為 需溶于硝酸；Ksp為 需溶于王水

22、。自編43.H2s水溶液長(zhǎng)期放置后變渾濁原因是。44. 酸化某溶液得S和H2so3,則原溶液中的含硫化合物可能為 45. 或 等三種情況澄清的Na2s溶液中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有沉淀析出。該沉淀應(yīng)是 原因 46.F列氣體或離子均能嚴(yán)重污染環(huán)境，試采用相應(yīng)辦法予以吸收消除： 47.Cl2 ; HCIS02 ; H2SCO ; NONO2 ; CNCd2 i Hg；對(duì)比H6TeO6, HReO4, H2sO3和HCIO 3的酸性，其中最強(qiáng)的酸是 48.最弱的酸是。*液態(tài)空氣精儲(chǔ)時(shí)，先分儲(chǔ)出來的是，后分儲(chǔ)出來的是,在中 49.間分儲(chǔ)出來的稀有氣體中含量最多的是 0 *在 H2S、H2Se H2Te. H

23、2so3、HzSeOs 中，酸性最弱的是 。 * 50.焦硫酸根的結(jié)構(gòu)式可寫成 ； 51.連多硫酸根的結(jié)構(gòu)式可寫成。*C酸雨是指 ；形成酸雨的大氣主要污染物是燃料燃燒排放出的S02。監(jiān)測(cè)某地一場(chǎng)酸雨，開始時(shí)pH為4. 73,然后pH不斷下,降，至第四小時(shí)為4.55,并在其后的時(shí)間基本上穩(wěn)定在4. 55。造成雨水pH不斷變小的原因是O53 .硫酸銅具有殺蟲的功能，它與石灰、水混合制得的懸浮液稱為波爾多液，可以防治多種害蟲。硫酸銅要與石灰混合使用的原因是 O54 .硫有兩種同素異形體：菱形硫（熔點(diǎn)112. 80和單斜硫（熔點(diǎn)119. 5C）。菱形硫是室溫下硫的穩(wěn)定形態(tài)，溫度高于95. 6 C則轉(zhuǎn)變

24、為單斜硫，單斜硫在室溫下久置又轉(zhuǎn)變?yōu)榱庑瘟颉Ａ庑瘟虻娜埸c(diǎn)高于轉(zhuǎn)變溫度，之所以仍然可以測(cè)定的原因是 :若從菱形硫開始，測(cè)定單斜硫的熔點(diǎn)的步驟應(yīng)當(dāng)是兩種硫均可溶于CS2,在室溫下溶解度較大的應(yīng)當(dāng)是 55-卜.列物質(zhì)作為藥品在醫(yī)藥上的用途分別是： NaCI （0.9蛤容液） ; K B r （3） BaS04 ； Na2SeO3 ；H3BO3溶液 o *56.反應(yīng) 2 033 02 的活化能為 117kJ mo|T ,。3 的 Af Hm. = 142 kJ mol-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 kJ mo/，逆反應(yīng)的活化能為 kJ mo165（十三）氮磷三錦錨1 . NazHPd的水溶液顯性，加入AgN

25、03溶液生成沉淀（用化學(xué)式表示），溶液的pH值變2 .下列含氧酸H3BO3、HN03、HN02、HsAIO 3,按酸性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)? .用NaBiCh做氧化劑，將Mn”氧化為MnO 要用HNO3酸化，而不能用HCI,因4 .在下列硫化物中AS2s5, Sb2s3, Bi2s3, SnS :酸性最大是不溶于鹽酸的是:不溶于Na2s溶液的是不溶于Na2sx溶液的是5人類首次登月飛行的阿波羅飛船以N2H4和N2O4為“推力源”,它們之間反應(yīng)的方程雙氧水金屬鈉7比較卜列各對(duì)物質(zhì)中哪一個(gè)氧化性強(qiáng)?（用表示）：HCIO3HCIO ；HN0 3（?。〩NO2H2s2。8 ；PbO2SnO2 0*8.在A

26、ICI3和SbCl3溶液中各加入適量Na2s溶液,將分別產(chǎn)生式為6.實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存卜列試劑的方法分別是:氫氟酸白磷沉淀，使后者與過量的 Na2s溶液作用，將生成而溶解。*9.在卜.列各組離子中對(duì)離子的水解性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比：在Fe FCu2； Ti4+ , Ag.之中，水解性最強(qiáng)是，最.在S2，HPO4', NO3r, SO32 r中，水解性最強(qiáng)是，最.10.在SnCl2, Bi (NO3)3, Mg3N2和(NH4) 2so4四種物質(zhì)中，遇水后能放出氣體并生成沉淀的物質(zhì)是 反應(yīng)式為11. NCI3的水解產(chǎn)物是 和PCI3的水解產(chǎn)物是SbCb的水解產(chǎn)物是BiCl3的水解產(chǎn)物是AsCl3的水解產(chǎn)

27、物是12. .在As, Sb, Bi的氫氧化物(或含氧酸)中，酸性最強(qiáng)的是的是 ,氧化性最強(qiáng)的是 ,還原性最強(qiáng)的是可見自上而下氧化數(shù)為 的化合物漸趨穩(wěn)定。*13. AgNO3和偏磷酸亞磷酸次磷酸磷酸鈉磷酸二氫鈉等五種物質(zhì)的溶液反應(yīng)均有沉淀生成，這些沉淀的化學(xué)式分別是：。*14. H3P03 的結(jié)構(gòu)式為 ； H3P02 的結(jié)構(gòu)式為 。H3P。3是元酸；H3P。2是元酸。*15在HNO3分子中，三個(gè)飆原子圍繞氮原子在同一平面上呈三角形，其中氮原子采取雜化軌道成鍵，分子中氧原子和氮原子之 間除生成鍵外，還有鍵。16.把下列氯化物分別置于純水中，其中：能生成鹽酸和堿式鹽沉淀的是 ;能生成鹽酸和相應(yīng)的含

28、氧酸的是;能生成鹽酸和氧化物的水合物的是。*(KCI, MgCl2, AICI3, SnCl2, SbCh, SnCI4, ZnCl2, SCk, PCIs)仃.KNO3受熱分解的產(chǎn)物是Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物是；AgN0 3受熱分解的產(chǎn)物是18. HPO 2-在水中有電離和水解兩種傾向，但其中主要的是 ，所以Na2HPO4的水溶液顯 性。*19某氯化物A可溶于強(qiáng)酸性水溶液中，然后加入H2s可得到橙色沉淀B, B可溶于Na2s生成C, C酸化后B又析出；A溶液與錫片反應(yīng)生成黑色物質(zhì)D。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推斷A、B、C、D的化學(xué)式分別為A ， B20 .碎、睇、鈿的+ 3價(jià)化合物的穩(wěn) 定

29、性依次 ;而+ 5價(jià)化合物的穩(wěn)定性依次 ,這可用 來解釋。21 . Ti (I), Pb (n), Bi (山)的化合物都很穩(wěn)定，可用 來作出解釋。*22 .把卜.列各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的條件標(biāo)注出來：NasSbOsSb (OH) 3> SbCb> SbOCI J *Sbr1,Sb2s3> Na3sbs3*23.硝酸不能把金溶解，王水能使金溶解，其反應(yīng)式為,原因是 。 *24. 鑒定磷酸根時(shí)，通常選用的試劑是用 酸酸化的,反應(yīng)生成色的 沉淀。*25. AS2O3是微溶于水的白色粉末，其溶解度隨溫度升高而，它與NaOH溶液反應(yīng)生成 ，若調(diào)節(jié)體系的pH至5-8,再加入碘水，則生成 和26

30、. Ca3(POJ2> CaHPO4, Ca (出Po 4)2在水中溶解度大小的順序?yàn)椋?7. 現(xiàn)有下列含氧酸： H3Po4H3ASO4H3ASO3HCQHCIO3H3BO3按照其酸性增強(qiáng)的順序是。（排序號(hào)）”28. 寫出卜.列物質(zhì)的溶液與AgNO3溶液作用后，最終產(chǎn)生的沉淀顏色及其化學(xué)式：N32HPO4 ： K2CQ4 ；NaOH ； W4P2O7 o *-129 .寫出下列實(shí)驗(yàn)室常用試劑的市售品的大約濃度（molL ）:HCI ; H2so4 ； HNO3； H3PO4: NH3 H2。*30 .在自然界中可以單質(zhì)狀態(tài)存在的氮族元 素有氮可以形成從 到的多種氧化數(shù)的化合物。與N2是等

31、電子體的分子或離子有31 . 疊氮酸的分子式是 ，其結(jié)構(gòu)式可寫成，它 是 酸，其相應(yīng)的鹽稱為 疊氮酸根離子的構(gòu)型為32 .氮的氧化物中屬于奇電子化合物的有兩個(gè)，它們是 和33 .磷的三種常見同素異形體是，其中最活潑的是 , 其分子式為 ,其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成燧為 ,其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)為 o它在空氣中,應(yīng)在中保存。*34 .在PCI5晶體中含有和 離子，它們的空間構(gòu)型分別為 和 。*35 關(guān)于N、P、As、Sb,能形成四面體單質(zhì)分子的元素是 ;單質(zhì)不形成同素 異形體的是 ;它們形成共價(jià)鍵時(shí)，最易形成重鍵的是 ;它們的氫 化物給電子能力最弱的是 既是質(zhì)子接受體，又是質(zhì)子的提供體的氫化物是 ；

32、CuSCU可用作 的解毒劑，而種、睇及其鹽的無機(jī)解毒劑是不存在五氯化物的元素是 ;最穩(wěn)定的二元鹵化物是 ;哪些單質(zhì)不與濃堿作用36 .既可以有石墨結(jié)構(gòu)，也可以有金剛石結(jié)構(gòu)的氮化物是。*37 .用次氯酸鈉氧化稀氨水制聯(lián)氨，為抑制副反應(yīng)，常同時(shí)加入一些 因?yàn)檫@些物質(zhì)可以38 .N2O4和有機(jī)溶劑混合物體系通常具有能力。在制備無水硝酸鹽時(shí)，為了加快某些金屬在 N2O4中的溶解速度，可以適當(dāng)加些 39 .在卜.面從的選項(xiàng)中挑選合適的填入括號(hào)內(nèi)：NONO 2NONCT NO3© N2H4 NH3 H2N2O2 N2 NF3是最強(qiáng)的還原劑；(2)的構(gòu)型是直線，它的路易斯結(jié)構(gòu)鍵級(jí)為2.0 ;（3）

33、是順磁性分子；（4） 可分解為N20 ;為親質(zhì)子試劑，它是制備腫的原料；（6）是所列異核分子或離子中鍵長(zhǎng)最短的；是彎曲形離子。*40. 疊氮酸根的構(gòu)型為一形，其中有二個(gè) 鍵，二個(gè)鍵。*41. 白磷的分子式是 ;它的化學(xué)活潑性很大，在空氣中能自燃，原因是從熱力學(xué)上看，它在 溶液中可能發(fā)生歧化反應(yīng)。*42. 磷的氫化物主要有和：其中 比較活潑，在空氣中能自燃，從而引燃,這是墳場(chǎng)晚上常出現(xiàn)“鬼火”的原因。 *43. PH3的分子構(gòu)型為 ,其毒性比NH3， 其溶解性比NH3,其酸性比NH344. 依次給出次、亞、正、偏、焦磷酸 的化學(xué)式 , , ，亞磷酸為一元酸，磷酸為 元酸，而焦磷酸為 元酸。它們的

34、酸45. ,性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。填寫下列化合物的顏色： NaN3, AgN0246. SbS3,Sb2s5, Bi 2S3, Bil 3 , P4O10 0 *47. 化合物的熔點(diǎn)PCl3_ PCI5,主要原因是<48. 堿性NH3 PH3 ;與過渡金屬生成配合物的能力NH3 PH3 ;稀酸的氧化性HN03HNO2o *49. NaH2Po4顯_ 性，NazHPCU 顯 性，NH3 顯 性，HN3 顯 性。50. 在神、睇、鈕的硫化物中，能溶于 Na2s的有 ，,O51. SbCl3的水解產(chǎn)物為 , Cu(NO3)2 2H2O在不太高溫度時(shí)，分解產(chǎn)物為 O從NH3的結(jié)構(gòu)和價(jià)態(tài)來分析，應(yīng)

35、有 反應(yīng)，反應(yīng)和反應(yīng)。*53.在馬氏試種法中，把含有種的試樣與鋅和鹽酸作用，產(chǎn)生分子式為 氣體，該氣體 受熱，在玻璃管中出現(xiàn) 若試樣中含有睇將干擾檢定，區(qū)分的方法是O54.,在占氏試種法中，把含有種的試樣與鋅和鹽酸作用，產(chǎn)生分子式為氣體，該氣體通入 溶液中，析出。檢出限量為0. 005 mg AS2O3。* 55.試給出下列物質(zhì)的化學(xué)式：雄黃,格氏鹽，次磷酸鋼三磷酸鈉,三聚偏磷酸鈉56.Sb2O3與濃H2so4作用形成 ；與濃HNO3作用形成 ;NaOH作用生成 o而Sb2O5與KOH共熔生成57.HN03分子中，N原子采用 雜化，N原子與。原子之間除形成3個(gè) 鍵夕卜，還與兩個(gè)非羥基0原子形成

36、 大n鍵。HN03分子中還存在一個(gè) 氫鍵。在N03-離子中則存在大n鍵。*58 . 次磷酸的分子式是 ,它是一個(gè) 酸，又是 元 酸。亞磷酸的分子式是 ,它是一個(gè) 元酸。磷酸的分子式是 它是一個(gè) 元 酸。*59 .氨分子能加合質(zhì)子，是因?yàn)榘狈肿又杏?，而質(zhì)子有 的緣故。60 .NO共有15個(gè)電子，其分子軌道式為 , 它是由一個(gè) 鍵，一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵組成。*61 .濃硝酸被金屬還原的主要產(chǎn)物是 ;稀硝酸被不活潑金屬還原的主要產(chǎn)物是;而稀硝酸被活潑金屬（如Zn、Mg）還原的主要產(chǎn)物是；極稀硝酸被活潑金屬（如Zn、Mg ）還原的主要產(chǎn)物則是62 . 格氏鹽的化學(xué)式為它是一個(gè)型的化合物。它用于鍋爐內(nèi)水

37、處理的原理是63 .用硝酸作氧化劑時(shí), 其被還原產(chǎn)物的組成決定于 和64 .除去液氨中微量的水的方法和方程式是65 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常發(fā)現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間會(huì)有一層白色沉枳物，這是由于66 .水的富營(yíng)養(yǎng)化主要是在水體中排放過多 的 和 , 因而弓I起水,1,的大量繁殖，造成水體缺氧、腐敗，環(huán)境惡化。 *67 .自然界中可以單質(zhì)狀態(tài)存在的V A族元素有，切A族元素有一等元素；與N2分子是等電子體的分子有 ，離子有 和 。68.黑火藥是中國(guó)占代四大發(fā)明之一，其基本成分和百分組成是“硝酸灑在皮膚上，皮膚會(huì)出現(xiàn)黃色，原因是 69.在PCI5晶體中含有 和 子，其中P的雜化軌道分別是

38、70.和 ,這兩種離子的空間構(gòu)型分別是 和 O *多聚偏磷酸的化學(xué)式為 ; 12-磷鋁酸鏤的化學(xué)式為 71.通常說的六偏磷酸鈉（NaPCh） n,其n值實(shí)際為 。72白磷與氫氧化鈉溶液共熱所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：O7Q 在Bi （山）的NaOH溶液中，通入CI2,觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是 ,所發(fā)生反應(yīng)的方程式為74. 在生產(chǎn)上通常用NH3而不是N2作為制取含氮化合物的原料，原因是 O* NaBiO 3是一個(gè)具有很強(qiáng)氧化性的試劑，它與濃、稀鹽酸反應(yīng)的方程式分別是:76. 在川A-VA各族中，第四到第六周期元素最高氧化態(tài)氧化物的水合物，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是77. 在等濃度、等體積的Na3Po4

39、, Na2HPO4, NaH2Po4溶液中，分別加入加入同濃度、同為適量的AgNCh溶液均生成沉淀，這些沉淀分別是 、78. 通常對(duì)Bi （ m）的定性檢定方法是 反應(yīng)的方程式為79. 碑、睇、鈿的+ 3氧化態(tài)化合物的還原性依的順序增強(qiáng)；+ 5氧化態(tài)化合物的氧化性依 的順序增強(qiáng)。第 族的 三元素和第 族的 三元素都具有上述相似的變化規(guī)律。(十四)碳硅鑄錫鉛1炭火爐燒得熾熱時(shí)，往爐膛底部熱炭上潑少量水的瞬間，爐火燒得更旺。這是因?yàn)?.用或v符號(hào)表示下列化合物中鍵的離子性大?。篜bO PbS ； SnO2 SnS2。*3由于SnCb極 和 ,所以在配制其水溶液時(shí)，必 須先將它溶于中，而后再以水稀釋

40、至所需濃度，最后還要加入少量O4由碳或硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以雙鍵 結(jié)合，其原因是5 .用或符號(hào)表示下列各對(duì)碳酸鹽熱穩(wěn)定性的相對(duì)大小：Na2c。3 BeCOs； NaHCOaW2CO3MgCOa BaCOs； PbCCh CaCOs。*6 .請(qǐng)給出兩種能區(qū)別NaHCCh和Na2c03的實(shí)驗(yàn)方法： o *7將白色硫酸鉛沉淀溶于濃氫氧化鈉溶液，然后向溶液中通入氯氣，得到一種棕黑色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O8. (A) AICI3(B) FeCb (C) CuCW(D) BaCb在上述物質(zhì)的溶液中加入Na2co3溶液都有沉淀生成，其中

41、沉淀：-1能溶于2 mol _ NaOH的是;加熱能部分溶于濃NaOH的是能溶于NH3 H20的是在濃NaOH溶液中加液澳加熱能生成紫紅色物質(zhì)的是；能溶于HAc的是。*9.下列固體物質(zhì)MnCOs. MgCCh、CaCCh、BaCCh中，熱穩(wěn)定性由大到小的順序是10. 從極化理論來分析（填大于或小于），所以,因?yàn)镃a2+的極化作用Mg2+11.12.CaCO3的分解溫度MgCOs （填高于或低于）。比較下列各對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)：（用或v表示）NaCI和KCI的熔點(diǎn)，前者NH3和PH3的堿性,前者BaCrCU和CaCrCU在水中的溶解性（4）BeCb和MgCJ的水解性，前者SrCCh和CaCO3的熱穩(wěn)定

42、性，前者.后百；.后者;后者;比較下列各對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)：（用或v表示）(1)熔點(diǎn) SnCl4-SnCl2 ； 熱穩(wěn)定性 Cu (OH) 2 Mg (OH) 2；（3）水解性 CrCh CaCl2 ； 沸點(diǎn) BF BBn ；（5）成配合物能力Mg2 Zn2 *13 .可溶性碳酸鹽與 Sr?-離子作用，生成 沉淀；與Pb2離子作用，生成沉淀，與A|3作用生成14 .在N2、SO2、Cu、KF、CCI4、SiC中，固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的是 熔融時(shí)能導(dǎo)電的是15.判斷卜.列各組物質(zhì)性質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱或高低: （用、v表示） 酸性： HCIO HIO ； HCIHI ； HCIOHCIO 3。堿性： Sn (OH)2

43、Pb (OH)2 ； Sn (OH)2Sn (OH) 4。 分解溫度:NaHCChNa2co3 ; MgCChBaCCh 0熔點(diǎn)： HF HCI :HCI HI ； KCINaCI。碳原子簇是一類空心籠狀的碳分子，因形狀像足球，故又稱為足球烯。如 C60、C70等。16.它們是金剛石、石墨的 。*碳原子簇（也稱球形碳、足球烯）是20世紀(jì)80年代中期化學(xué)界的重大發(fā)現(xiàn)。其中 C60 17.也稱為富勒烯或布基球，它的每個(gè)碳原子以 雜化軌道和相鄰的 個(gè)碳原子相連，剩余的 軌道在C60的外圍和腔內(nèi)形成鍵。*CO2溶于水存在下列三個(gè)平衡： 18.CO2+ H2O= H2co3,=1.7X10m 八八工Kc

44、2= 2.5X10-4；H2CO3+ H2O =H3O+HCOt,.（3=4.3X10-7CO2+ 2 H20= H3O+ HCOf,三個(gè)K0之間的關(guān)系式為 CO2在水中主要以 形式存在，表示H2c03真正的離解常數(shù)應(yīng)是19. 和 是較常用的半導(dǎo)體元素。*20. 根據(jù)離子極化理論可推測(cè) AuCI 3的熱穩(wěn)定性比AuCI的熱穩(wěn)定性, PbCl2的熱穩(wěn)定性比PbCl4的熱穩(wěn)定性21.水玻璃是溶于水的黏稠溶液，NH4cl可作為水玻璃的硬化劑是因?yàn)榉磻?yīng)生成了黏結(jié)力很強(qiáng)的 凝膠。*22. BaCCh能溶于醋酸，是因?yàn)樯闪?23. 用石膏可改良土壤的堿性，是因?yàn)榘袾a2co324. 在下列物質(zhì)CCk,

45、NaH, BCI3, SnCl2中，水解產(chǎn)物為堿式鹽的是 水解產(chǎn)物為含氧酸的是 ,完全不水解的是 水解并伴有氧化還原反應(yīng)的是25.在下列物質(zhì)SnO2, SnO, Pb3O4, PbO2中，冷時(shí)為白色，加熱時(shí)為黃色的物質(zhì)是；顏色為棕黑色的物質(zhì)是：顏色為紅色的物質(zhì)是因制備方法不同而呈黑色或綠色的物質(zhì)是某W A族單質(zhì)的灰黑色固體甲與濃NaOH溶液共熱時(shí)，可產(chǎn)生無色、無味、無嗅的可燃性氣體乙?；液谏腆w甲在空氣中燃燒可得白色、難溶于水的固體丙，丙不溶于一般的26.酸，但可與氫氟酸作用生成一無色氣體丁。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推斷：甲是,乙是,丙是, 丁是27. 碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性高低次序?yàn)?

46、這一規(guī)律可用 解釋。28. 硅酸鈉的水溶液俗稱一，該溶液呈 性，與鹽酸或氯化錢 反應(yīng)制得，產(chǎn)物經(jīng)加熱脫水后得到，該物質(zhì)具有 作用，可用作。*29. a錫酸 能溶于酸， 能溶于堿；而B錫酸 能溶于酸：能溶于堿。*(填寫既、既不、也、也不)30. Sn (H)與Pb (n)相比，還原性強(qiáng) 的是，它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的還原能力比在堿性介質(zhì)中。*31. 金剛石中，C- C間以 雜化軌道相互成鍵，其空間構(gòu)型為。石墨中，c- C間以 雜化軌道相互成鍵，鍵角為 o在石墨中除 鍵外，還有 鍵，故有導(dǎo)電性。*32. 溶解度 Na2c03NaHCOa,原因是 o33. 用“ >”或" V”符號(hào)表示下列

47、各對(duì)化合物中鍵的離子性相對(duì)大小：SnO SnS ； FeCb FeCb ： SnO SnO?o *34. 將卜面各氧化物分別寫成鹽的形式:三氧化二鉛;四氧化三鉛；四氧化三鐵 35. Pb (0H)2 是 性氫氧化物，在過量的NaOH溶液中Pb (n )以 形式存在，Pb(OH)2溶于 酸或 酸得到無色清液。*36. Pb3O4呈 色，俗稱,當(dāng)它與HNO3作用時(shí)，將有一部分生成，有部分生成。*37. 將MgCl2溶液和Na2c03溶液混合得到的沉淀為 o在含有K>Ca2十、Cu Cr3, Fe”的溶液中，加入過量的NmCOs溶液，生成堿式鹽沉淀的離子是;生成氫氧化物沉淀的離子是 水玻璃又稱

48、為,其化學(xué)式可表示為;硅酸鹽水泥的主要成分是皿給出下列化合物的顏色： PbCl2； Pbl2 ； SnS：SnS2；40 PbS ； PbSO4 ； PbO ； Pb2O3。*將ci2通入Pb(n)的堿性溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 41 反應(yīng)方程式為二氧化鉛是一個(gè)很強(qiáng)的氧化劑，它與硫酸的反42 .應(yīng)中作為還原劑的是，氧化產(chǎn)物是，反應(yīng)方程式為三氧化二鉛、四氧化三鉛、四氧化三鐵過去都被看成是復(fù)合氧化物，對(duì)它們的晶體進(jìn)行衍心 射分析，證實(shí)它們都具有鹽的結(jié)構(gòu)特征，因此它們的化學(xué)式可以分別寫成 、44. PbO俗稱 ,因晶型不同而有兩種變體，一種呈 色，另一種呈色。*45.鉛丹的化學(xué)式為,其中鉛的價(jià)態(tài)為，

49、它與過量氫碘酸反應(yīng)的方程式為。有些學(xué)者認(rèn)為co是甲酸的酸肝，其理由是根據(jù)卜述兩個(gè)反應(yīng)：HCOOH 一與濃氏匹蹩T COTCO十NaOH加壓、加HCOONa46但多數(shù)學(xué)者不把CO當(dāng)作甲酸酢，理由是 過去市售的發(fā)泡劑的主要成分是硫酸鋁和小蘇打，由于鋁對(duì)人體中樞神經(jīng)的損害，現(xiàn)在市售的是47. “無鋁發(fā)泡劑”，其中一個(gè)組分仍是小蘇打，而另一個(gè)組分可以用 等材料。*H3ASO3、H3ASO4、H4P2。7、H3Po4的酸性依次增強(qiáng)的順序是： Na2c03、CaC03、BaC0s> Na2SiO3> Na2s04、ZnCO 3、(NH 4)2CO3的熱穩(wěn)定性依次減弱的順序是48 .鉛字合金的成

50、分是,焊錫的成分是49 .作為路易斯堿時(shí)，堿性大小是(H3Si)2O(H3c)2。0(十五)硼鋁在下列元素中，Li、Na、Mg、AL Be、Si、B、C ,符合周期表中對(duì)角線規(guī)則的三對(duì)是；。* 1.乙硼烷的分子式是 ,它的結(jié)構(gòu)式為 其中硼一硼原子間的化學(xué)鍵是。*2.在BX3或H3BO3分子中，硼原子采用雜化軌道成鍵，BX3或H3BO3分子空間構(gòu)型為 。在BFJ或B(0H)4中，硼原子則是采用 3.雜化軌道成鍵，離子構(gòu)型為。*最簡(jiǎn)單的硼烷是 ,最簡(jiǎn)單的硅烷是：它們與水反應(yīng)的共同產(chǎn)物是4， 硼酸是 元弱酸，其電離方程式為 。*鱗片狀的硼酸，層間以 結(jié)合，層內(nèi)分子間存在 鍵。5- 因此導(dǎo)電性 ，潤(rùn)滑性 。*6，硅和硼在周期表中處于對(duì)角線位置上，化合物表現(xiàn)出相似性，如： SiO2和B2O3對(duì)應(yīng)的酸顯 性；7. SiH4+H2O , B2H6+