高級中學(xué)高考非金屬化學(xué)方程式匯總

1、*高中非金屬化學(xué)方程式匯總一、碳1.碳單質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳燃燒：C+O2 （充足）一CO2、2C+O2 （不足）一_2CO高溫下與硫的反應(yīng)：C+2s迪強(qiáng)CS2高溫下與氫氣的反應(yīng)：C+2H 2_迪CH4高溫下與硅的反應(yīng)：si+c-_sic. 高溫局溫下與金屬氧化物反應(yīng)：CaO+3cCaC2+CO T高溫高溫一人CuO+CCu+CO T、2CuO+C2Cu+CO2 T 高溫局溫下與水蒸氣的反應(yīng)：C+H 20 （g）CO+H 2與氧化性酸的反應(yīng)：C+2H2SO4 （濃）CO2 T +2SOT +H2O， C+4HNO 3 （濃）2H2O+4NO2 1+CO2 T2 . 一氧化碳和二氧化碳一.一一，點(diǎn)燃CO

2、具有可燃性：2C0+0 22CO2CO具有還原性：CO+CuO溫溫一Cu+CO 2 高溫一CO2體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)： C+CO22COCO2 與水反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3CO2與澄清的石灰水反應(yīng)： CO2+Ca（OH）2=CaCO3 /H2OCO2+CaCO3+H 2O=Ca（HCO 3）23 .碳酸鹽、碳酸氫鹽：見Na2CO3和NaHCO3。二、硅1 .硅單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)一一硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。常溫下只與F2、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)；在加熱時可與一些非金屬和其他物質(zhì)反應(yīng)。硅與氟氣反應(yīng)：Si+2F2=SiF4硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF 4 T +2H T硅與強(qiáng)堿反應(yīng)：Si+2OH -

3、+H2O=SiO32-+2H 2 T硅與氧氣反應(yīng)：Si+O2-SiO2硅與氯氣反應(yīng)：Si+2Cl 2-SiCl 4 .高湍硅與碳反應(yīng)：Si+CSiC硅的工業(yè)制法制取粗硅：SiO2+2C基溫-Si+2CO T粗硅提純：Si+2Cl 2SiCl 4、SiCl 4+2H 2Si+4HCl2 .二氧化硅用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF 4 T +H2O （氫氟酸不能放在玻璃試劑瓶中）SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （由于 Na2SiO3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞裝堿液。但未進(jìn)行磨砂處理的玻璃在常溫下是不會被強(qiáng)堿腐蝕的）一,心，一_局溫 _ , _ _局溫

4、 _ _ .工業(yè)制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2t SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 T一.一.一高潟SiO2與過量 C 反應(yīng)：SiO2+3C （過量）SiC+2CO一一， 一、高溫SiO2與 CaO 反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3局_SiO2與 Na2O 反應(yīng)：SiO2+Na2ONa2SiO33 .硅酸和硅酸鹽雖然二氧化硅是硅酸的酸酎，但二氧化硅不能與水反應(yīng)。硅酸與強(qiáng)堿反應(yīng)：H2SiO3+2OH -=SiO32-+2H2O硅酸酸性極弱，比碳酸還弱，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)。硅酸受熱分解：H2SiO3_SiO2+H2O制取硅酸（原理：強(qiáng)酸制弱酸）：Na2SiO3+2HCl

5、=2NaCl+H 2SQ3 JNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J酸性強(qiáng)弱比較：硝酸、硫酸、鹽酸亞硫酸碳酸硅酸、次氯酸硅酸鹽易與酸發(fā)生反應(yīng)：SiO32-+CO2 （少量）+H2O=H2SiO3 J +CO2-SiO32-+2CO2 （過量）+2H2O=H2SiO3 J +2HCO-SiO32-+2H+=H2SiO3 J原硅酸干燥：H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”，可做干燥劑，也可以用作催化劑的載體。三、氯（鹵族元素）1 .氯氣的制備實(shí)驗(yàn)室制備 CI2： MnO2+4HCl （濃）_MnCl 2+2CI2 T +H

6、2O沒有濃鹽酸時，可采用： MnO 2+2NaCl+3H 2SO4 （濃廠_MnSO4+Cl2 >2NaHSO 4+2H2O一，一電解 .一一工業(yè)制備 C12 （電解飽和食鹽水）：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T（陰極）+C12T （陽極）電解2NaC1_2Na （陰極）+C12T （陽極）（該反應(yīng)主要用來制金屬鈉）2 .氯氣的化學(xué)性質(zhì)C12與金屬單質(zhì)反應(yīng)： 點(diǎn)燃一一2Na+C12-2NaC1 （黃色火焰、大量白煙）Cu+C12-_CuC12 （大量棕黃色的煙）點(diǎn)燃2Fe+3C122FeCl3 （大量棕褐色的煙）一般情況下，氯氣與可變價金屬反應(yīng)，金屬被氧化成較高的價態(tài)。Cl2

7、與H2反應(yīng)：H2+C12-_2HC1 （蒼白色火焰、白霧，工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)） 光照，一一H2+C12-_2HC1 （爆炸）Cl2與P反應(yīng)：丁 口點(diǎn)燃2P+3C12 （不足）2PC132P+5C12 （充足）_2PCl5 （白色煙霧）Cl2與水反應(yīng)：CI2+H2OH+C1 +HC1O （生成的次氯酸不穩(wěn)定：2HCIO匹2H+2CI-+O2?CI2與堿液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3C12+6OH-5C1-+C1O 3-+3H2OCl2與鹽溶液的反應(yīng)：S2-+C12=S J +2C1H2O+SO32-+Cl 2=SO42-+2Cl -+2H +Cl2+2Fe2+=2Cl-+2

8、Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=Fe3+6Cl-+2Br2 (足量氯氣通入 FeBr2 溶液中)工業(yè)制漂白液(實(shí)驗(yàn)室用此反應(yīng)吸收多余的Cl2)： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O工業(yè)制漂粉精(C12 通入石灰乳中)：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：Ca(ClO) 2+CO2+H 2O=CaCO3 J UHClONaClO+HCl=NaCl+HClO漂白液、漂白粉、漂而K時間露置在空氣中，失效：第一步：Ca(ClO) 2+CO2+H 2O=CaCO 3 +2周0、2NaClO+CO 2+H 2O=Na2C

9、O3+2HClO第二步：2HC1O _HCl+O 2 T3.液氯和氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分C12CM HClO、H+、Cl-、Cl。-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性（相當(dāng)于稀鹽酸）一一光照 ，HC1O 見光易分解：2HC1O2H+2Cl -+O2 T次氯酸的酸性不能使指示劑變色。4 .氯離子的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，說明有Cl-存在（Ag+Cl-=AgCl。注意：當(dāng)溶液中含有 SO32-、SO42-時，要先加入 Ba（NO 3）2溶液除去它們，因?yàn)榇罅?Ag2

10、SO4 也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。5 .鹵素鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)：H2+F2=2HF （F2在冷暗處即可劇烈化合爆炸）H2+CI2_2HCl （強(qiáng)光照射或混合點(diǎn)燃時爆炸）H2+Br2_2HBr （ Br2緩慢與 H2化合）高遍H2+I2曇=2HI （I2持續(xù)加熱，緩慢化合，同時又分解）氧化性：F2>Cl2>Br2>l2鹵素單質(zhì)與H2O反應(yīng)：2F2+2H2O=4H+4F-+O2 （反應(yīng)劇烈）X2+H2O=2H+X-+XO- （X=Cl、Br、I, Br2 和 I2 與水反應(yīng)緩慢）鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)（X=Cl、Br、I,反應(yīng)能力逐漸減弱）：X2+2OH-=X-+XO -+H2O

11、 3X2+6OH 5X-+XO 3-+3H2O鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl -+I2 （可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12）Br2+2I-=2Br-+l2還原性：I->Fe2+>Br->Cl-鹵素互化物（實(shí)例：IBr、IBr3、BrF5、IF7）與水反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）：IBr+H 2O=HBr+HIO鹵素互化物在很多反應(yīng)中都是強(qiáng)氧化劑，如IBr+2H 2O+SO2=HBr+HI+H 2SO4擬鹵素（實(shí)例：鼠（CN）2、硫鼠（SCN）2、氧氧（OCN）2）與金屬反應(yīng)的實(shí)例： 2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN） 3與堿

12、反應(yīng)的實(shí)例：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O （歧化反應(yīng)）四、硫1.硫單質(zhì)點(diǎn)燃硫燃燒：S+O2-_SO2一一一一 a，硫與氫氣反應(yīng)：S+H2H2s硫與金屬反應(yīng)：2Na+S_Na2S （研磨后爆炸）1 Mg+SMgS、2Al+3SA12S3、Fe+SFeS、2Cu+SCu2sHg+S=HgS （水銀泄漏時要撒硫粉。水銀和硫粉在常溫下即可反應(yīng)）一般情況下，硫與可變價金屬反應(yīng)，金屬被氧化成較低的價態(tài)。硫與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOH_2Na2S+Na2SO3+3H2O（用堿液洗掉粘在試管上的S） 點(diǎn)燃 _ 黑火藥爆炸：S+2KNO 3+3CK2S+3CO2 1+N 2 T （氧化

13、齊I是 S和KNO 3,還原劑是 C）2 .二氧化硫和亞硫酸鹽實(shí)驗(yàn)室制備 SO2： Na2SO3+H2SO4（較濃）_Na2SO4+SO2 T +HO使用較濃硫酸的目的是使原料利用充分。SO2 溶于水：SO2+H2OH2SO3SO2是酸性氧化物：SO2+2NaOH （過量產(chǎn)Na2SO3+H2O （實(shí)驗(yàn)室吸收 SO2）SO2+NaOH （少量產(chǎn)NaHSO 3SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO 2SO2+Na2CO3+H 2O=2NaHSO 3將SO2緩慢通入到澄清石灰水中至過量， 先生成白色沉淀，后沉淀緩慢消失。這個 現(xiàn)象和 CO2

14、 是一樣的：SO2+Ca（OH） 2=CaSO3 >H 2O, CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2體現(xiàn)SO2的氧化性的反應(yīng)：SO2+2H2s=3S J+2H2O （接觸后立刻反應(yīng)）SO2主要體現(xiàn)還原性：“一 、催化荊SO2 與 SO3之間的轉(zhuǎn)化：2SO2+O2、 J 、2SO3A2H2O+SO2+X2=4H+SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）SO2能使氯水、濱水、碘水褪色。等物質(zhì)的量（等體積）的SO2與Cl2通入到品紅溶液中，由于二者發(fā)生反應(yīng)所以不會使品紅溶液褪色。5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ （SO2 能使 KMnO 4溶液褪色）S

15、O2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H +亞硫酸、亞硫酸鹽有還原性：2H2SO3+O 2=4H +2SO42-、2SO32-+O2=2SO42-SO32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2Cl -+2H +SO2與Na2s溶液的反應(yīng)：SO2+S2-+H2O=H2S1+SO32-（強(qiáng)酸制弱酸）如果SO2過量，那么還有 SO2+2H 2s=3S卜2H 2OSO2的凈化回收：心傕此回收制硫酸：2SO2+O 21 & - 2SO3、SO3+H 2 O=H 2sO4用堿液吸收：SO2+2NH 3 H2O=（NH 4）2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 33 .三氧化

16、硫SO3和水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4 （放熱、反應(yīng)不可逆）SO3 和 Na2O 反應(yīng)：SO3+Na2O=Na2SO4SO3 與 NaOH 溶液反應(yīng)：SO3+NaOH=Na 2SO4+H2OSO3 與 Na2CO3反應(yīng)：SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2 TSO3 和 CaO 反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4SO3 與 Ca（OH） 2 溶液反應(yīng)：SO3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2O4 .硫酸鹽生石膏變熟石膏： 2（CaSO4 2H2O）2CaSO4 H2O+3H2O硫酸銅晶體受熱分解（藍(lán)變白）：CuSO4 5H2O-CuSO4+5H2O用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣（白變藍(lán)）：

17、CuSO4+5H2O=CuSO 4 5H 2O檢3經(jīng)SO42-：先加入稀鹽酸（除去 CO32-、SO32-等離子的干擾），然后加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明有 SO42-： Ba2+SO42-=BaSO4 J五、氮、氨和錢鹽1 .氮?dú)飧邷胤烹?一N2 和 02 反應(yīng)：N2+O22NO 或 N2+O22NO 一點(diǎn)燃N2與 Mg 反應(yīng)：N2+3MgMg3N2N2與H2反應(yīng)：2+3士工皿：？/2NH3催化捌2 .氮的氧化物NO 與 02 反應(yīng)：2N0+0 2=2NO 2氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO 34NO+3O2+2H2O=4H

18、NO 3氮的氧化物與氨氣反應(yīng)：6NO+4NH 3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O實(shí)驗(yàn)室制備 N02： Cu+4HN0 3 （濃尸Cu（NO3）2+2NO2f +H20實(shí)驗(yàn)室制備 NO: 3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（N0 3）2+2NOT +4H2ONO、NO2的凈化回收：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨和錢鹽工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3NH4+OH-）NH3 與水發(fā)生反應(yīng)：

19、NH3+H2ONH 3 H2O （NH3+H2ONH 3 H2O受熱易分解：NH3 H2O電電電電NH 3 T +HONH3與 CuO 反應(yīng):2NH3+3CuO電電電電3CU+N2+3H2ONH 3與Cl 2反應(yīng)：2NH3+3C12 （過量產(chǎn)N 2+6HCI8NH3 （過量）+3CI 2=N2+6NH4CINH3 與 HCI、HNO3 氣體接觸產(chǎn)生白煙：NH3+HCI=NH 4CI、NH 3+HNO 3=NH 4NO3NH 3與酸反應(yīng)生成鹽： NH 3+H +=NH4+錢鹽受熱不穩(wěn)定：人人NH4CINH 3 T +HCI TNH4HCO3電_NH 3 T +COT +HOTNH4NO3、（NH

20、4）2SO4受熱也會分解，但是不產(chǎn)生 NH3。錢鹽與強(qiáng)堿共熱：NH4+OH-電一H2O+NH 3T （不加熱時： NH4+OH-=NH3 H2O）催化劑NH3轉(zhuǎn)化為 NO （NH3 與 O2 反應(yīng)）：4NH3+5O2-4NO+6H 2O實(shí)驗(yàn)室制備NH3： 加熱熟石灰與氯化俊的固體：Ca（OH）2+2NH4Cl_caCl2+2NH3T +H2O 加熱NH4HCO3或（NH4）2CO3固體，然后將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰：人人人NH4HCO3NH 3 T +HOT +CQ T木木木（NH4）2CO32NH 3 T +HOT +CQT 加熱濃氨水以快速制氨氣：NH 3 H2O_NH3T +HO將濃氨水與

21、氫氧化鈉固體或堿石灰混合：一方面利用氫氧化鈉固體或堿石灰溶于水時放熱，使氨水里的氨氣逸出；另一方面OH-的濃度增加，使氨水中的平衡向左移動。六、硫酸和硝酸工業(yè)制取硫酸:高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2催此的2SO3SO3+H2O=H2SO4尾氣吸收：SO2+2NH 3+H2O=（NH 4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH 4）2SO4+SO2>H2O污水凈化（用石灰乳中和）：Ca（OH）2+H2SO4=CaS04 32H 2O ，一 一 一濃 H2SO4一 一濃硫酸具有脫水性： Ci2H22011> 12C+11H2O濃 H2SO4HC0

22、0H> CO I+H2O濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：、小 人Cu+2H2SO4 （濃）CUSO4+SO2 T +2H0C+2H 2SO4 （濃）_-C02 T +2S0T +2H0.一 一 、，一 ，一. 一，、一 一、，一. 一H2S+H2SO4 （濃尸SJ +SOT +H20 或 H2S+3H2SO4 （濃）4S02 T +H2O2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+4H2O+SO2 T2HI+H 2SO4 （濃）=|2+SO2 T +2H02HBr+H 2SO4 （濃尸Br2+SO2 f+2H2O鋅和濃稀硫酸的反應(yīng)：Zn+2H 2SO4 （濃）_ZnSO4+SO2 I+2H2OZn+

23、H 2SO4 （?。?ZnSO4+H2 T需要注意的是，過量的鋅和濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后產(chǎn)生的氣體會由 過量的銅和濃硫酸反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)會停止，因?yàn)殂~和稀硫酸不反應(yīng)。S02變?yōu)镠2；制備HCl氣體（利用濃硫酸的難揮發(fā)性）：2NaCl+H2SO4 （濃）一仝-Na2SO4+2HCl T，一微熱制取 HN0 3氣體：NaNO3+H2SO4 （濃）NaHS04+HN03TAl、Fe可以存放冷的濃硫酸和濃硝酸，因?yàn)樗鼈冊诹蛩岷拖跛嶂锈g化（發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜阻止繼續(xù)反應(yīng)）。只有存在大量H+時，N03-才體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。工業(yè)制硝酸:N2+3H2曷遍、曷壓倦優(yōu)卻I2NH3催化

24、劑 4NH3+5O24N0+6H 20 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+N0 硝酸不穩(wěn)定：木木4HNO34N02 T +0T +2H0一光照，.、 .，4HNO3214NO2T +OT +H2O (由于NO2溶于水，所以硝酸經(jīng)光照后會變成黃色) 濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性：一 一 、， 一 一 .一.C+4HNO 3 (濃)2H 2O+4NO 2 I+CO2 TCU+4HNO 3 (濃尸Cu(NO 3)2+2NO 2 T +2HO3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H2O3FeO+10HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3)3+NOT +5H2O

25、Fe (不足)+4HNO 3 (稀)_-Fe(NO3)3+NOT +2H2O3Fe (過量)+8HNO3 (稀)工-3Fe(NO3)2+2NOT +4H2O (提示：這是兩個反應(yīng)的總式) 4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO3+3H2O七、計算1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.氮的氧化物溶于水的計算NO、NO2的混合氣體溶于水，剩余氣體為NO,剩余氣體的體積 V = V原(NO)+V生成(NO)。NO2和02的混合氣體溶于水：V(NO?= 4：恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。V(02)1VNO*4：剩余氣體為02。V(02

26、)1V(N02)>4：剩余氣體為NO,且體積為過量N02體積的1。V (O2)13NO和O2的混合氣體溶于水：VNO)=4：恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。V(O2)3V(N°，V 4：剩余氣體為 O2。V(O2)3V(NO)->4：剩余氣體為NO。V(O2)3NO和O2的混合氣體溶于水，根據(jù)混合氣體中N、O原子個數(shù)進(jìn)行判斷：嘿今剩余氣體為。2。n(O) 5嘿=2：恰好完全反應(yīng)。n(O) 5嗯>2：剩余氣體為NO。n(O) 5電子守恒法：當(dāng) NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，O2得電子，且根據(jù)得失電子數(shù)必然相等(化合價變化數(shù)相等)?！皣娙獙?shí)

27、驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)完畢后，無論進(jìn)入多少液體，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O: 22mol/L (0.045mol/L)NO2+O2+H2O:當(dāng) V(NO? = 4時為4mol/L (0.036mol/L)V(O2)122.4X 5''NO+O2+H2O:當(dāng)V(N°? = 4時為-4mol/L (0.026mol/L)V(O2)322.4X7一般的溶液濃度越大，密度越大。而氨水正好相反，即濃度越大，密度越小。 硝酸與金屬反應(yīng)的計算：(1)鐵與稀HNO3的反應(yīng)規(guī)律 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT +2H2O 3Fe+8HNO3

28、=3Fe(NO3)2+2NOT +4H2On(Fe)0 n(HNO 3) 4按反應(yīng)進(jìn)行;19.20.按反應(yīng)進(jìn)行;卜湍0:3：、兩反應(yīng)都發(fā)生。上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2 （）；合并、即可得反應(yīng)。所以，無論是反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的HNO3皆占參與1反應(yīng)的HNO3的1。421 . （2）常用方法22 . 電子守恒：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。23 . 原子守恒：硝酸與金屬反應(yīng)時，一部分以NO3-的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物， 這兩部分中N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的 HNO3中的N的物質(zhì)的量

29、相等。24 .即：n（總的HNO3）=n（起酸性作用的 NO3-）+n（起氧化劑作用的 N原子）+n（剩余HNO3）25 . 利用離子方程式計算：硝酸與H2SO4混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時，不能用HNO 3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，應(yīng)該用離子方程式計算，因?yàn)樯傻南跛猁}的NO3-借助H+仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。計算時要將量不足的物質(zhì)代入到方程式中。八、推斷1 .特殊物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：2 .遇水顯堿性的氣體：NH33 .可溶于氫氟酸的酸性氧化物：SiO24 . 和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成 H 2的單質(zhì)：Al、Si5 . 既可溶于強(qiáng)酸溶液，又可溶于強(qiáng)堿溶液的水化物：Al（OH）3等6 .特殊物質(zhì)的物理性質(zhì)：7 . 有色氣體：F2 （淡黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、NO 2 （紅棕色）、澳蒸氣（紅棕色）8 . 無色但在空氣中顯紅棕色的氣體：NO9 . 有刺激性氣味的氣體：NH3、NO2、SO2、Cl2等10 . 有臭雞蛋氣味的氣體：H 2s11 . 在水中溶解度最大的氣體：NH3 （1:700）12 .銀白色、有金屬光澤的液體：Hg、Na-K合金13 . 深紅棕色的液態(tài)純凈物：Br