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文檔簡介

1、*高中非金屬化學(xué)方程式匯總一、碳1.碳單質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳燃燒:C+O2 (充足)一CO2、2C+O2 (不足)一_2CO高溫下與硫的反應(yīng):C+2s迪強(qiáng)CS2高溫下與氫氣的反應(yīng):C+2H 2_迪CH4高溫下與硅的反應(yīng):si+c-_sic. 高溫局溫下與金屬氧化物反應(yīng):CaO+3cCaC2+CO T高溫高溫一人CuO+CCu+CO T、2CuO+C2Cu+CO2 T 高溫局溫下與水蒸氣的反應(yīng):C+H 20 (g)CO+H 2與氧化性酸的反應(yīng):C+2H2SO4 (濃)CO2 T +2SOT +H2O, C+4HNO 3 (濃)2H2O+4NO2 1+CO2 T2 . 一氧化碳和二氧化碳一.一一,點(diǎn)燃CO

2、具有可燃性:2C0+0 22CO2CO具有還原性:CO+CuO溫溫一Cu+CO 2 高溫一CO2體現(xiàn)氧化性的反應(yīng): C+CO22COCO2 與水反應(yīng):CO2+H2OH2CO3CO2與澄清的石灰水反應(yīng): CO2+Ca(OH)2=CaCO3 /H2OCO2+CaCO3+H 2O=Ca(HCO 3)23 .碳酸鹽、碳酸氫鹽:見Na2CO3和NaHCO3。二、硅1 .硅單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)一一硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。常溫下只與F2、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng);在加熱時可與一些非金屬和其他物質(zhì)反應(yīng)。硅與氟氣反應(yīng):Si+2F2=SiF4硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF 4 T +2H T硅與強(qiáng)堿反應(yīng):Si+2OH -

3、+H2O=SiO32-+2H 2 T硅與氧氣反應(yīng):Si+O2-SiO2硅與氯氣反應(yīng):Si+2Cl 2-SiCl 4 .高湍硅與碳反應(yīng):Si+CSiC硅的工業(yè)制法制取粗硅:SiO2+2C基溫-Si+2CO T粗硅提純:Si+2Cl 2SiCl 4、SiCl 4+2H 2Si+4HCl2 .二氧化硅用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF 4 T +H2O (氫氟酸不能放在玻璃試劑瓶中)SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (由于 Na2SiO3具有良好的黏性,所以不能用玻璃瓶塞裝堿液。但未進(jìn)行磨砂處理的玻璃在常溫下是不會被強(qiáng)堿腐蝕的)一,心,一_局溫 _ , _ _局溫

4、 _ _ .工業(yè)制玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2t SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 T一.一.一高潟SiO2與過量 C 反應(yīng):SiO2+3C (過量)SiC+2CO一一, 一、高溫SiO2與 CaO 反應(yīng):SiO2+CaOCaSiO3局_SiO2與 Na2O 反應(yīng):SiO2+Na2ONa2SiO33 .硅酸和硅酸鹽雖然二氧化硅是硅酸的酸酎,但二氧化硅不能與水反應(yīng)。硅酸與強(qiáng)堿反應(yīng):H2SiO3+2OH -=SiO32-+2H2O硅酸酸性極弱,比碳酸還弱,只能與強(qiáng)堿反應(yīng)。硅酸受熱分解:H2SiO3_SiO2+H2O制取硅酸(原理:強(qiáng)酸制弱酸):Na2SiO3+2HCl

5、=2NaCl+H 2SQ3 JNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J酸性強(qiáng)弱比較:硝酸、硫酸、鹽酸亞硫酸碳酸硅酸、次氯酸硅酸鹽易與酸發(fā)生反應(yīng):SiO32-+CO2 (少量)+H2O=H2SiO3 J +CO2-SiO32-+2CO2 (過量)+2H2O=H2SiO3 J +2HCO-SiO32-+2H+=H2SiO3 J原硅酸干燥:H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠,稱為“硅膠”,可做干燥劑,也可以用作催化劑的載體。三、氯(鹵族元素)1 .氯氣的制備實(shí)驗(yàn)室制備 CI2: MnO2+4HCl (濃)_MnCl 2+2CI2 T +H

6、2O沒有濃鹽酸時,可采用: MnO 2+2NaCl+3H 2SO4 (濃廠_MnSO4+Cl2 >2NaHSO 4+2H2O一,一電解 .一一工業(yè)制備 C12 (電解飽和食鹽水):2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T(陰極)+C12T (陽極)電解2NaC1_2Na (陰極)+C12T (陽極)(該反應(yīng)主要用來制金屬鈉)2 .氯氣的化學(xué)性質(zhì)C12與金屬單質(zhì)反應(yīng): 點(diǎn)燃一一2Na+C12-2NaC1 (黃色火焰、大量白煙)Cu+C12-_CuC12 (大量棕黃色的煙)點(diǎn)燃2Fe+3C122FeCl3 (大量棕褐色的煙)一般情況下,氯氣與可變價金屬反應(yīng),金屬被氧化成較高的價態(tài)。Cl2

7、與H2反應(yīng):H2+C12-_2HC1 (蒼白色火焰、白霧,工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)) 光照,一一H2+C12-_2HC1 (爆炸)Cl2與P反應(yīng):丁 口點(diǎn)燃2P+3C12 (不足)2PC132P+5C12 (充足)_2PCl5 (白色煙霧)Cl2與水反應(yīng):CI2+H2OH+C1 +HC1O (生成的次氯酸不穩(wěn)定:2HCIO匹2H+2CI-+O2?CI2與堿液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3C12+6OH-5C1-+C1O 3-+3H2OCl2與鹽溶液的反應(yīng):S2-+C12=S J +2C1H2O+SO32-+Cl 2=SO42-+2Cl -+2H +Cl2+2Fe2+=2Cl-+2

8、Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=Fe3+6Cl-+2Br2 (足量氯氣通入 FeBr2 溶液中)工業(yè)制漂白液(實(shí)驗(yàn)室用此反應(yīng)吸收多余的Cl2): Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O工業(yè)制漂粉精(C12 通入石灰乳中):2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O漂白液、漂白粉、漂粉精起作用:Ca(ClO) 2+CO2+H 2O=CaCO3 J UHClONaClO+HCl=NaCl+HClO漂白液、漂白粉、漂而K時間露置在空氣中,失效:第一步:Ca(ClO) 2+CO2+H 2O=CaCO 3 +2周0、2NaClO+CO 2+H 2O=Na2C

9、O3+2HClO第二步:2HC1O _HCl+O 2 T3.液氯和氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分C12CM HClO、H+、Cl-、Cl。-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性(相當(dāng)于稀鹽酸)一一光照 ,HC1O 見光易分解:2HC1O2H+2Cl -+O2 T次氯酸的酸性不能使指示劑變色。4 .氯離子的檢驗(yàn):加入硝酸酸化的AgNO3溶液,如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀,說明有Cl-存在(Ag+Cl-=AgCl。注意:當(dāng)溶液中含有 SO32-、SO42-時,要先加入 Ba(NO 3)2溶液除去它們,因?yàn)榇罅?Ag2

10、SO4 也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。5 .鹵素鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng):H2+F2=2HF (F2在冷暗處即可劇烈化合爆炸)H2+CI2_2HCl (強(qiáng)光照射或混合點(diǎn)燃時爆炸)H2+Br2_2HBr ( Br2緩慢與 H2化合)高遍H2+I2曇=2HI (I2持續(xù)加熱,緩慢化合,同時又分解)氧化性:F2>Cl2>Br2>l2鹵素單質(zhì)與H2O反應(yīng):2F2+2H2O=4H+4F-+O2 (反應(yīng)劇烈)X2+H2O=2H+X-+XO- (X=Cl、Br、I, Br2 和 I2 與水反應(yīng)緩慢)鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)(X=Cl、Br、I,反應(yīng)能力逐漸減弱):X2+2OH-=X-+XO -+H2O

11、 3X2+6OH 5X-+XO 3-+3H2O鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl -+I2 (可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12)Br2+2I-=2Br-+l2還原性:I->Fe2+>Br->Cl-鹵素互化物(實(shí)例:IBr、IBr3、BrF5、IF7)與水反應(yīng)(不是氧化還原反應(yīng)):IBr+H 2O=HBr+HIO鹵素互化物在很多反應(yīng)中都是強(qiáng)氧化劑,如IBr+2H 2O+SO2=HBr+HI+H 2SO4擬鹵素(實(shí)例:鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2、氧氧(OCN)2)與金屬反應(yīng)的實(shí)例: 2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN) 3與堿

12、反應(yīng)的實(shí)例:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O (歧化反應(yīng))四、硫1.硫單質(zhì)點(diǎn)燃硫燃燒:S+O2-_SO2一一一一 a,硫與氫氣反應(yīng):S+H2H2s硫與金屬反應(yīng):2Na+S_Na2S (研磨后爆炸)1 Mg+SMgS、2Al+3SA12S3、Fe+SFeS、2Cu+SCu2sHg+S=HgS (水銀泄漏時要撒硫粉。水銀和硫粉在常溫下即可反應(yīng))一般情況下,硫與可變價金屬反應(yīng),金屬被氧化成較低的價態(tài)。硫與NaOH溶液反應(yīng):3S+6NaOH_2Na2S+Na2SO3+3H2O(用堿液洗掉粘在試管上的S) 點(diǎn)燃 _ 黑火藥爆炸:S+2KNO 3+3CK2S+3CO2 1+N 2 T (氧化

13、齊I是 S和KNO 3,還原劑是 C)2 .二氧化硫和亞硫酸鹽實(shí)驗(yàn)室制備 SO2: Na2SO3+H2SO4(較濃)_Na2SO4+SO2 T +HO使用較濃硫酸的目的是使原料利用充分。SO2 溶于水:SO2+H2OH2SO3SO2是酸性氧化物:SO2+2NaOH (過量產(chǎn)Na2SO3+H2O (實(shí)驗(yàn)室吸收 SO2)SO2+NaOH (少量產(chǎn)NaHSO 3SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO 2SO2+Na2CO3+H 2O=2NaHSO 3將SO2緩慢通入到澄清石灰水中至過量, 先生成白色沉淀,后沉淀緩慢消失。這個 現(xiàn)象和 CO2

14、 是一樣的:SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 >H 2O, CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2體現(xiàn)SO2的氧化性的反應(yīng):SO2+2H2s=3S J+2H2O (接觸后立刻反應(yīng))SO2主要體現(xiàn)還原性:“一 、催化荊SO2 與 SO3之間的轉(zhuǎn)化:2SO2+O2、 J 、2SO3A2H2O+SO2+X2=4H+SO42-+2X-(X=Cl、Br、I)SO2能使氯水、濱水、碘水褪色。等物質(zhì)的量(等體積)的SO2與Cl2通入到品紅溶液中,由于二者發(fā)生反應(yīng)所以不會使品紅溶液褪色。5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ (SO2 能使 KMnO 4溶液褪色)S

15、O2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H +亞硫酸、亞硫酸鹽有還原性:2H2SO3+O 2=4H +2SO42-、2SO32-+O2=2SO42-SO32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2Cl -+2H +SO2與Na2s溶液的反應(yīng):SO2+S2-+H2O=H2S1+SO32-(強(qiáng)酸制弱酸)如果SO2過量,那么還有 SO2+2H 2s=3S卜2H 2OSO2的凈化回收:心傕此回收制硫酸:2SO2+O 21 & - 2SO3、SO3+H 2 O=H 2sO4用堿液吸收:SO2+2NH 3 H2O=(NH 4)2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 33 .三氧化

16、硫SO3和水反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4 (放熱、反應(yīng)不可逆)SO3 和 Na2O 反應(yīng):SO3+Na2O=Na2SO4SO3 與 NaOH 溶液反應(yīng):SO3+NaOH=Na 2SO4+H2OSO3 與 Na2CO3反應(yīng):SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2 TSO3 和 CaO 反應(yīng):SO3+CaO=CaSO4SO3 與 Ca(OH) 2 溶液反應(yīng):SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O4 .硫酸鹽生石膏變熟石膏: 2(CaSO4 2H2O)2CaSO4 H2O+3H2O硫酸銅晶體受熱分解(藍(lán)變白):CuSO4 5H2O-CuSO4+5H2O用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣(白變藍(lán)):

17、CuSO4+5H2O=CuSO 4 5H 2O檢3經(jīng)SO42-:先加入稀鹽酸(除去 CO32-、SO32-等離子的干擾),然后加入BaCl2溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,說明有 SO42-: Ba2+SO42-=BaSO4 J五、氮、氨和錢鹽1 .氮?dú)飧邷胤烹?一N2 和 02 反應(yīng):N2+O22NO 或 N2+O22NO 一點(diǎn)燃N2與 Mg 反應(yīng):N2+3MgMg3N2N2與H2反應(yīng):2+3士工皿:?/2NH3催化捌2 .氮的氧化物NO 與 02 反應(yīng):2N0+0 2=2NO 2氮的氧化物溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO 34NO+3O2+2H2O=4H

18、NO 3氮的氧化物與氨氣反應(yīng):6NO+4NH 3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O實(shí)驗(yàn)室制備 N02: Cu+4HN0 3 (濃尸Cu(NO3)2+2NO2f +H20實(shí)驗(yàn)室制備 NO: 3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(N0 3)2+2NOT +4H2ONO、NO2的凈化回收:NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O酸雨的形成:SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨和錢鹽工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3NH4+OH-)NH3 與水發(fā)生反應(yīng):

19、NH3+H2ONH 3 H2O (NH3+H2ONH 3 H2O受熱易分解:NH3 H2O電電電電NH 3 T +HONH3與 CuO 反應(yīng):2NH3+3CuO電電電電3CU+N2+3H2ONH 3與Cl 2反應(yīng):2NH3+3C12 (過量產(chǎn)N 2+6HCI8NH3 (過量)+3CI 2=N2+6NH4CINH3 與 HCI、HNO3 氣體接觸產(chǎn)生白煙:NH3+HCI=NH 4CI、NH 3+HNO 3=NH 4NO3NH 3與酸反應(yīng)生成鹽: NH 3+H +=NH4+錢鹽受熱不穩(wěn)定:人人NH4CINH 3 T +HCI TNH4HCO3電_NH 3 T +COT +HOTNH4NO3、(NH

20、4)2SO4受熱也會分解,但是不產(chǎn)生 NH3。錢鹽與強(qiáng)堿共熱:NH4+OH-電一H2O+NH 3T (不加熱時: NH4+OH-=NH3 H2O)催化劑NH3轉(zhuǎn)化為 NO (NH3 與 O2 反應(yīng)):4NH3+5O2-4NO+6H 2O實(shí)驗(yàn)室制備NH3: 加熱熟石灰與氯化俊的固體:Ca(OH)2+2NH4Cl_caCl2+2NH3T +H2O 加熱NH4HCO3或(NH4)2CO3固體,然后將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰:人人人NH4HCO3NH 3 T +HOT +CQ T木木木(NH4)2CO32NH 3 T +HOT +CQT 加熱濃氨水以快速制氨氣:NH 3 H2O_NH3T +HO將濃氨水與

21、氫氧化鈉固體或堿石灰混合:一方面利用氫氧化鈉固體或堿石灰溶于水時放熱,使氨水里的氨氣逸出;另一方面OH-的濃度增加,使氨水中的平衡向左移動。六、硫酸和硝酸工業(yè)制取硫酸:高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2催此的2SO3SO3+H2O=H2SO4尾氣吸收:SO2+2NH 3+H2O=(NH 4)2SO3、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH 4)2SO4+SO2>H2O污水凈化(用石灰乳中和):Ca(OH)2+H2SO4=CaS04 32H 2O ,一 一 一濃 H2SO4一 一濃硫酸具有脫水性: Ci2H22011> 12C+11H2O濃 H2SO4HC0

22、0H> CO I+H2O濃硫酸具有強(qiáng)氧化性:、小 人Cu+2H2SO4 (濃)CUSO4+SO2 T +2H0C+2H 2SO4 (濃)_-C02 T +2S0T +2H0.一 一 、,一 ,一. 一,、一 一、,一. 一H2S+H2SO4 (濃尸SJ +SOT +H20 或 H2S+3H2SO4 (濃)4S02 T +H2O2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2 T2HI+H 2SO4 (濃)=|2+SO2 T +2H02HBr+H 2SO4 (濃尸Br2+SO2 f+2H2O鋅和濃稀硫酸的反應(yīng):Zn+2H 2SO4 (濃)_ZnSO4+SO2 I+2H2OZn+

23、H 2SO4 (?。?ZnSO4+H2 T需要注意的是,過量的鋅和濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)一段時間后產(chǎn)生的氣體會由 過量的銅和濃硫酸反應(yīng),一段時間后反應(yīng)會停止,因?yàn)殂~和稀硫酸不反應(yīng)。S02變?yōu)镠2;制備HCl氣體(利用濃硫酸的難揮發(fā)性):2NaCl+H2SO4 (濃)一仝-Na2SO4+2HCl T,一微熱制取 HN0 3氣體:NaNO3+H2SO4 (濃)NaHS04+HN03TAl、Fe可以存放冷的濃硫酸和濃硝酸,因?yàn)樗鼈冊诹蛩岷拖跛嶂锈g化(發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),生成一層致密的氧化膜阻止繼續(xù)反應(yīng))。只有存在大量H+時,N03-才體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。工業(yè)制硝酸:N2+3H2曷遍、曷壓倦優(yōu)卻I2NH3催化

24、劑 4NH3+5O24N0+6H 20 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+N0 硝酸不穩(wěn)定:木木4HNO34N02 T +0T +2H0一光照,.、 .,4HNO3214NO2T +OT +H2O (由于NO2溶于水,所以硝酸經(jīng)光照后會變成黃色) 濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性:一 一 、, 一 一 .一.C+4HNO 3 (濃)2H 2O+4NO 2 I+CO2 TCU+4HNO 3 (濃尸Cu(NO 3)2+2NO 2 T +2HO3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H2O3FeO+10HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3)3+NOT +5H2O

25、Fe (不足)+4HNO 3 (稀)_-Fe(NO3)3+NOT +2H2O3Fe (過量)+8HNO3 (稀)工-3Fe(NO3)2+2NOT +4H2O (提示:這是兩個反應(yīng)的總式) 4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO3+3H2O七、計算1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.氮的氧化物溶于水的計算NO、NO2的混合氣體溶于水,剩余氣體為NO,剩余氣體的體積 V = V原(NO)+V生成(NO)。NO2和02的混合氣體溶于水:V(NO?= 4:恰好完全反應(yīng),無氣體剩余。V(02)1VNO*4:剩余氣體為02。V(02

26、)1V(N02)>4:剩余氣體為NO,且體積為過量N02體積的1。V (O2)13NO和O2的混合氣體溶于水:VNO)=4:恰好完全反應(yīng),無氣體剩余。V(O2)3V(N°,V 4:剩余氣體為 O2。V(O2)3V(NO)->4:剩余氣體為NO。V(O2)3NO和O2的混合氣體溶于水,根據(jù)混合氣體中N、O原子個數(shù)進(jìn)行判斷:嘿今剩余氣體為。2。n(O) 5嘿=2:恰好完全反應(yīng)。n(O) 5嗯>2:剩余氣體為NO。n(O) 5電子守恒法:當(dāng) NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子,若上述兩種氣體與O2混合,O2得電子,且根據(jù)得失電子數(shù)必然相等(化合價變化數(shù)相等)?!皣娙獙?shí)

27、驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)完畢后,無論進(jìn)入多少液體,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O: 22mol/L (0.045mol/L)NO2+O2+H2O:當(dāng) V(NO? = 4時為4mol/L (0.036mol/L)V(O2)122.4X 5''NO+O2+H2O:當(dāng)V(N°? = 4時為-4mol/L (0.026mol/L)V(O2)322.4X7一般的溶液濃度越大,密度越大。而氨水正好相反,即濃度越大,密度越小。 硝酸與金屬反應(yīng)的計算:(1)鐵與稀HNO3的反應(yīng)規(guī)律 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT +2H2O 3Fe+8HNO3

28、=3Fe(NO3)2+2NOT +4H2On(Fe)0 n(HNO 3) 4按反應(yīng)進(jìn)行;19.20.按反應(yīng)進(jìn)行;卜湍0:3:、兩反應(yīng)都發(fā)生。上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng),若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ();合并、即可得反應(yīng)。所以,無論是反應(yīng)還是反應(yīng),被還原的HNO3皆占參與1反應(yīng)的HNO3的1。421 . (2)常用方法22 . 電子守恒:硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。23 . 原子守恒:硝酸與金屬反應(yīng)時,一部分以NO3-的形式存在,一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物, 這兩部分中N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的 HNO3中的N的物質(zhì)的量

29、相等。24 .即:n(總的HNO3)=n(起酸性作用的 NO3-)+n(起氧化劑作用的 N原子)+n(剩余HNO3)25 . 利用離子方程式計算:硝酸與H2SO4混合液跟金屬的反應(yīng),當(dāng)金屬足量時,不能用HNO 3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算,應(yīng)該用離子方程式計算,因?yàn)樯傻南跛猁}的NO3-借助H+仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。計算時要將量不足的物質(zhì)代入到方程式中。八、推斷1 .特殊物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):2 .遇水顯堿性的氣體:NH33 .可溶于氫氟酸的酸性氧化物:SiO24 . 和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成 H 2的單質(zhì):Al、Si5 . 既可溶于強(qiáng)酸溶液,又可溶于強(qiáng)堿溶液的水化物:Al(OH)3等6 .特殊物質(zhì)的物理性質(zhì):7 . 有色氣體:F2 (淡黃綠色)、Cl2 (黃綠色)、NO 2 (紅棕色)、澳蒸氣(紅棕色)8 . 無色但在空氣中顯紅棕色的氣體:NO9 . 有刺激性氣味的氣體:NH3、NO2、SO2、Cl2等10 . 有臭雞蛋氣味的氣體:H 2s11 . 在水中溶解度最大的氣體:NH3 (1:700)12 .銀白色、有金屬光澤的液體:Hg、Na-K合金13 . 深紅棕色的液態(tài)純凈物:Br

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