高一化學(xué)必修1物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算.docx

1、高一化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量的計(jì)算【教學(xué)目的】1 .物質(zhì)的量與阿德加德羅常數(shù)（1）物質(zhì)的量是基本物理量之一（2）物質(zhì)的量的單位一一摩爾（3） Imol任何物質(zhì)中所含粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，（近似為6.02 X10 23（4）使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)指明粒子名稱(chēng)及種類(lèi)（5）物質(zhì)的量這一物理量將微觀(guān)粒子與宏觀(guān)物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。2 .物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系C3 .阿伏加德羅定律（1）含義：三同定一同（2）由定律引出的幾種比例關(guān)系：VimPiM i同溫同壓下：V?n2P2M 2P1 m同溫同體積：P2 1124 .有關(guān)溶液?jiǎn)栴}（1）溶解平衡在計(jì)算中的作用。（2）溶解度的概念、影響因素。（3）溶液濃度的幾種表示方

2、法。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度幾種濃度，溶解度等的換算【典型例題】N網(wǎng)1設(shè) A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）CO8NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成 2分子數(shù)為 aB. 18 g水中含有的電子數(shù)為IONa46 g46gc. &二氧化氮和&四氧化二氮含有的原子數(shù)均為 3N aD.在IL 2moi / L的硝酸鎂溶液中含有的離子數(shù)為4N a解析：該題是高考的熱點(diǎn)題型，考查范圍較寬泛，解該題時(shí)應(yīng)注意選項(xiàng)中的隱藏條件, 易存在的失誤點(diǎn)， 將標(biāo)況下液體當(dāng)成氣體對(duì)待， 將弱電解質(zhì)當(dāng)成強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)待， 惰氣分子當(dāng)成雙原子分子， 還應(yīng)注意同位素的關(guān)系等。Mg （NO ） =

3、+ +例：A選項(xiàng)將辛烷當(dāng)成氣體，B選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)正確，D,3 2 Mg 22NO3電離出離子數(shù)為3Nao答案：ADW W=例2若以 1和 2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a b , 則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎヾi、d2分別表示=W 2W = W > WM < A. 2W12B.2 W1 C. 2 2W1 D. 1 22W1解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)間和密度的相互關(guān)系，若以NH濃度amol/L和bmol/L氨水的密度，以 M表不 、的摩爾質(zhì)量，那么對(duì)于體積為 VL的 氨水而言，其溶質(zhì)的質(zhì)量可表示為如下等式：=bVM =

4、VdiWi aVM 和 Vd2W2，因 b 2a ,則 d2W2 2diWiW2 =2Wi di /d 2由于氨水的密度隨著濃度增加而減小，即di >dz ,故W2 > 2Wj答案：CHON例3將 2、2、2三種氣體分別裝在三個(gè)相同容器里，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)的大小關(guān)系正確的是（）A. P( H 2 廠(chǎng) p(02 ) - P( N2 )B. p(H2)> p(N2 寧 p(O2)p（o >>>C. 2 p（N 2 ） p（H 2 ） D. p（02 ） P（ H 2 ） P（ N2 ）Pi ni解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同體積時(shí)：P2 n2

5、 ,因密度相等，則質(zhì)量相等時(shí)各氣體所含物質(zhì)的量隨摩爾質(zhì)量的不同而不同。答案：B例J4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度就是（）1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg mL 1 ,則/A. 22.4 mol/Labmol / LB. 22400ablOOOabmol / Lmol / L+ +c. 22400 36.5aD. 22400 36.5a解尾：本題考查標(biāo)況下一氣體溶于水時(shí)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法。對(duì)照物質(zhì)的量濃度的定義，可分別求得溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量和溶液的體積，進(jìn)而求得物質(zhì)的量濃度，注意不能用 水的體積當(dāng)成溶液的體積。答案：D【模擬試題】1 .阿伏加德羅常數(shù)：1 .

6、下列說(shuō)法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A. 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為Na4 gB. 金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去電子數(shù)目為 O.INaNC. Imol甲烷的質(zhì)量與a個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D.標(biāo)況下，22.4L甲烷和乙烘混合物所含分子數(shù)為N a6NE,標(biāo)況下，22.4L己烷完全麒，生成二氧化碳分子教為a3NF. lmol/L磷酸1L中含氫離子數(shù)為aNO N OG. 46 g 2和 2 4混合氣體中含有原子數(shù)為3N A3NH. Imol鐵與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為aCHOJ Imol 10222分子中共價(jià)鍵總數(shù)一定為 33N ANI. 標(biāo)況下，IL2L氨氣所含原子數(shù)為 aK. 2gH 2

7、中所含中子數(shù)為2Na1-NaCOL. 1L甲烷完全燃燒產(chǎn)生2分子數(shù)為22.4M. Imol SiC晶體中所含碳硅鍵數(shù)目為 4Na20 g NN. &重水就是 A個(gè)重水分子的質(zhì)量總和2 .阿伏加德羅定律：2 .依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3 .常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各O.lmol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的4o則原混合氣體可能是（）H OA

8、. 2 和 2H C1C, 2 和 2NHB. HC1 和 3OD. CO 和 211 g44g , 一x4 .在一個(gè)密閉容器中盛有& X氣體（X的摩爾質(zhì)量為& mol 1 ）時(shí)，壓強(qiáng)為1 1（）4Pa o如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至 5 乂10 4 Pa ,這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）A. 3.3x1025 B. 3.3X 1024 C. 7.5x 10 23 d, 7* 10225 .下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的 02和N2D.等壓等體積的N2和C

9、026.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是 a.CO2, 100mL； b. 02 ,200mL ； c. N2, 400mL ； d. CH 4 , 600mL o 則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A. a >b >c >dB. b > axl > cC. c >d >b > aD. d > c>a > b7.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有C2 H 4另一個(gè)裝有C2 H 2和C2 H 6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的是（）A.質(zhì)量 B.原子總數(shù)C.

10、碳原子數(shù) D.密度8.在120。時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng):A. 2H 2 S*C)2 =2H2 O*2SB. 2H2 S + 3O2 =2H2 O+2SO2C H +- 十C. 24 3O2 2H2 O 2CO2C H +=+d ）和氣體總壓強(qiáng)（P）D. 4 8 6O2 4H2O 4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（=>d =分別符合關(guān)系式 d前 d后和p前 p后的是；符合關(guān)系式前 d后和p前 p后的是 （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（ d ）和氣體體d后和V d >< d >>積（v

11、）分別符合關(guān)系式前前V后的是；符合 前d后和V前 V后的是（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。三.有關(guān)溶液及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算:1.05g cm &9.已知35%NaOH溶液的密度為1.38g cm 3，5% NaOH溶液的密度為匕 3若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（A.大于20%B.等于20%C.小于20%PD.無(wú)法估算10 .已知25%的乙醇溶液的密度為1 , 5%的乙醇溶液的密度為P2o若將上述兩溶液等體積混合，所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%,下列關(guān)于關(guān)系的表達(dá)正確的是（p > p p = pA. 12 Be 12P < PC. 12D.無(wú)法估算11 .質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg ，物質(zhì)的量濃度為Co則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（+q(am-bn)+ A. c(m n p)+ c( mr+B. q(am bn)+ 1000q(am+C. c(m nP）+ c(mn+D. 1000q(am bn)鈣飽和溶液Wg蒸發(fā)掉 下列關(guān)系式中正確的是（A. a >b >cB. b "'a *c12.氫氧化鈣在80 C時(shí)的溶解度為ag ,在20 c時(shí)的溶解度為bg o取80 c時(shí)的氫氧化mg水后，再冷卻至20 c ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C

13、% ,則13.下圖是幾種鹽的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（。35g100g。A. 40 C時(shí)，將 &食鹽溶于 &水中，降溫至0 C時(shí)，可析出氯化鈉晶體B. 20C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%。200 g 80 g。C. 60 C時(shí)， &水中溶解&硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30 C時(shí)，可析出30g硫酸銅晶體。35g35g100 gD. 30 C時(shí)，將 S硝酸鉀和 S食鹽同時(shí)溶于S水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉8060 溶解度舒40200-te-802030 4060【試題答案】1. C D、 G、I、 M、 N2. CD 3. A 4. C 5. A、 B

14、6. C7. C8. ( 1)提示:B； C ( 2) D； A(1)恒溫恒容時(shí),反應(yīng)物與生成物均為氣體時(shí)，因質(zhì)量守恒則密度不變，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比(2)恒溫恒壓時(shí),9. A提示:10. c當(dāng)兩份同種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為W1和W2時(shí)，等質(zhì)量混和后質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為W1 +W22,等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:p1V1W1 +W2(Wi - w2 )F l p 22(P1 + P2)Pl > P2二者關(guān)系:< P < P A >Wi W2、12時(shí)，,0 ,W1 +W2>w<時(shí)或W1+W22，如第9題，否則2，如第10題。11. C12. DCa(OH)*<bg °提示：注意“2的溶解度隨溫度升局而降低，則 ag &；當(dāng)將80 C時(shí)飽和溶液蒸發(fā)mg水后，有Ca(°")2析出，此時(shí)溶液仍飽和，降溫至20 c時(shí)溶解度增大，80 c時(shí)析出Ca(OH )2可能全部溶解或部分溶解，則 c%中c值必小于b ，但不一定小于a ，則 選Do13. D【勵(lì)志故事】沒(méi)有鰻，就運(yùn)動(dòng)肌肉魚(yú)在水里流動(dòng)，需要不斷調(diào)節(jié)沉浮。而魚(yú)一般有一個(gè)儲(chǔ)氣的器官一一膘，需要上浮時(shí)鰻膨脹, 需要下沉?xí)r膘收縮，非常自如。同是水中生物，鯊魚(yú)就沒(méi)有膘，為了完成沉浮，它只能依靠肌肉的運(yùn)動(dòng)。由于重力的作