高中化學(xué)電離水解選擇題專項訓(xùn)練

1、電離水解專題訓(xùn)練1.下列溶液中，c(H')有小到大的排列順序正確的是：LHCI溶液LH2s0“溶液 LNaOH溶液LCH3COOH溶液A、B、C、 D、2.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確 的是()A. c(NH4+)>C(cr)> c(H+)> c(0H-)B. c(NH4+)> c(CI-)> c(0H)> c(H+)C. c(C|-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)D. c (Cr)> c (NH4+)> c (OH")> c (H+)3 .

2、 mol/L NH。溶液中，由于NHr的水解，使得c (NH4+) < mo I/L。如果要使 c (NHJ)更接近于mol/L,可采取的措施是A加入少量氫氧化鈉B加入少量鹽酸C加入少量水D加熱4 . 25時，將L的某酸與L的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液的PH為A. W7B. 27C. = 7D、不能確定5 . 100mL濃度為2moi/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響 生成的羲氣的總量，可采用的方法是A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餡水D.加入適量的氯化鈉溶液6 .濃度均為L的甲酸和氮氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的

3、是A. c(NaO>c( HCOO ) >c( OH ) >c( H+) B. c( HCOO ) >c( Na*) >c( OH )>c( HOC. c( Na') =c( HCOO ) =c( OH ) =c( H*) D. c( Na*) =c( HCOO ) >c( OH ) > c( H')7 .用H'均為L的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧 化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為 %和丫2,則明和V2的關(guān)系正確的是A. Vi>V2 B. V,<V2C

4、. VfV2 D. VW V28 .某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY一的電離度小于HY-的水解程度。有關(guān)的 敘述中，正確的是A %Y 在電離時為：H2Y+H2O HY-+H3O'B在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(NaO >c(Y2-) >c(HY-) >C(OH-) >c(HOC 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c (NaO >c (HY-) >c (OH-) >c (H3D HY一的水解方程式為：HY_+匕0 =乩0-+丫2一9 .將LCCOOK與L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確 的是Ac (CH3COO)二c (C D

5、 = c (K) >c (CH3COOH)B c (CH3COO ) >c (CI ) >c (CH3COOH) >c (HO C c (CH3COO ) >c (CI') >c (H) >c (CMCOOH) Dc (CH3COO)+c (CI') +c (OH) =c (H') +c (K,)10 .在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2s。4、H2s0八 NaHSO,、Na2s中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A 二>= B ®=®>®>®C >

6、;)>) D >®>®>(2)11 .把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液,100mL 1 mol/L 的 H2s0,溶液，以及 40mL 3moi/L 的氨水相混合，所得溶液能使酚釀試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的 是(SO?) =c (NaT >c (NHZ) >c (HO >c (OH) (HO +c (NH；) +c (Na*) =c (SO?) +c (OH )(NaO >c (S042-) >c (NHZ) >c (OH ) >c (HO(NHZ) >c (SO?) =c

7、(Naf) >c (OH) >c (K)12 .用物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CW)<c (Na*), 則對該混合溶液的下列判斷正確的是(NaO >c (CN ) >c (H') >c (OH ) (Na') +c (K) =c (CN ) +c (OH )(CN ) +c (OH ) =L(CN ) +c (HCN) = L13 .下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是(A) CH3COONa (B) Na2S04 (C) NH4CI(D) H2SO414 .表示L NaHCOs溶液中

8、有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是(A) c (NaO =c (HCO3-)(B) c(HT>c(OH")(C) c(NaO>c(HCO3-)(D) c(OH-)>c(H4)15 . L的Na2s溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(A)c (NaD +c (H3 =c (S2-) +c (HS-) +c (0H-) (B)c (Na') +c (H')=2c (S2-) +c (HS ") +c (0H-)(C) c(Na*)=2c(S2-) +2c(HS-) +2c(H2S)(D) c(Na+) =2c(S2-) +2c(HS"

9、) +2c (H2S)16 .在常溫下，將等體積的鹽酸和氮水混和后，所得溶液的pH=7,則下列說法 正確的是(A)原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨不的物質(zhì)的量濃度(B)所得溶液中c(NH；)二c(C)(C)所得溶液中 c (NHZ) +c (H) =c(CF)(D)所得溶液中 c (NHJ +c (NH3 H20) =c (CO17 .為了配制c(NH；): c(CF)=1 : 1的溶液，可在NH4cl溶液中加入適量的HCI適量的NaCI適量的氨水適量的NaOH,正確的是(A)(B)(C)(D) 18 .碳酸鈉溶液中存在著Na2c甘® NaHCOs+NaOH的平衡，加熱蒸干溶液， 得到的

10、固體是(A) Na2cO3(B) NaHCOs和 NaOH (C) NaOH (D) Na2cO3和 NaOH19.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2c。3、NaHCOs、112co3、(NHJ2CO3、 NH4HCO3按/"由小至“大排列的順序是(A)VV<V(B)VVVV(C)VVV(D)VV20 . 50mL濃度為1mol/L的醋酸溶液與100mLNa0H溶液混合后，所得溶液的 PH=7(常溫下)，則對該溶液的有關(guān)敘述正確的是A. c (Na+) =c (CHjCOOTB. c (CH3COO-) >c (OH-)C.原NaOH溶液的濃度為L D. NaOH溶液的濃

11、度大于L21 .有五瓶溶液分別是：10mL -LNaOH水溶液，20mL -LHSO,水溶液， 'HCI水溶液，40mL -LfHAc水溶液，50mL-1_力蔗糖水溶液，以上 各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.迎>酒>B.加>酒>C.>(D>D.酒雙迎如22 . mol的下列幾種溶液：E. NH4CI,其pH由大到小的順序是A. A>D>B>C>E B. C> E>B>D>A C. A>B>D>E>C D. E>A>B>D>E23 .在FeCh和

12、Fe2(S(L)3的混合溶液中，若不計Fe"的水解，當(dāng)溶液中c(Fe")二 c (S0/-)時，下列判斷正確的是A. c(Fe")>c(CF)B. c(S042-) >c(CF)C. c(SOj-) Vc(C)D. FeCh和 Fe2(S0,的物質(zhì)的量相等24.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是A.同濃度的AOH溶液和溶液，電離程度前者大于后者B. HB一的電離程度大于HB一的水解程度C.該鹽的電離方程式為AHB二二二A'+HB-3-D.在溶液中離子濃度大小順序一般為：c(A*) >c(HB-) >c

13、(0H") >c(B2) > cOD25. 20°C,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入C02只能生 成HX和NaHCOs；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2cO3,下列說法正確的是A.酸性 HX>HYB.溶液的堿性 NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3c.結(jié)合h+的能力：y->co32->x_>hco3-D. HX和HY酸性相同,但比H2c。3弱D. N3-與CO2含相等電子數(shù)26 .明肌溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是AcK+>cAl3*B cK+ =cA 產(chǎn)

14、CcH+=cOHDeAl3* VcH'27 . (04年北京)已知Lf的二元酸H2A溶液的pH二，則下列說法中正確的是 A.在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na?A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c (Na+) +c (H+) =c (HA-) +c (OH-) +2c (A2')D.在 Na2A 溶液中一定有：c(Naf)>c(A2-)>c(Hf)> c(0H-)28.濃度均為L的甲酸和羲氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是A. c(Na*)>c( HCOO) >c(

15、OH) >c( K)B. c( HCOO) >c( Na*) >c( OH) >c( K)C. c( Na') =c( HCOO') =c( OH ) =c( K)D. c( Na') =c( HCOO') >c( OH) >c( H*)29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列 判斷一定正確的是(HCOO ) <c (N；)(HCOO ) >c (Na')(OH ) >c (HCOO )(OH ) <c (HCOO )30將L的醋酸鈉溶液20mL與L鹽酸10rn

16、L混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān) 微粒的濃度關(guān)系正確的是(Ac-)>c (CT)>c (H+)>c (HAc)(Ac-)>c (CT)>c (HAc)>c (H+)(Ac')=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc)(Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (CT)+c (OH-)31 .在I/Na2cO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A. c(Na') =2c (C032-)B. c (OH ) =2c (K)C. c (HCO；) >c(H2C03)D. c(Na0<(c(C032-)4-c(HC0；)32 .

17、將20mL L硝酸佞溶液跟50mL L氫氧化領(lǐng)溶液混合，則混合溶液中各離子濃 度的大小順序是(N03-) >c (OH-) >c (NHj) >c (Ba2+)(N(V)>c (Ba2+) >c (OH-) >c (NH/)(Ba2+) >c (N03-) >c (OH-) >c (NH/)(時)>c (Ba2+) >c (NH/) >c (OH-)33 . (2003上海8)在NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后 溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(Na' ) >c (Ac ) >c (H

18、*) >c (OH )(Na+) >c (Ac-) >c (0H) >c (H+)(Na *) =c (Ac-) >c (HAc)(Na+) +c (H+) =c (Ac-) +c (OFT)34 .常溫下將稀NaOH溶液與稀CLCOOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A. pH > 7,且 c(0)>c(Na,)>c(H')>c(CH3C00-)B. pH > 7,且 c(Na') + c(H') = c(0H-) + c(CH3C00-)C. pH < 7, JL cCCHsCOO-) >c(H0

19、 >c(Na,)>c(0H-)D. pH = 7,且 cOHCOC廠)>c(Na0 >c(M) = c(0H-)35 .疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是()A、州3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3- )>c(OH-)B、HN3與N%作用生成的疊氯酸餒是共價化合物C、NaM水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na*)>c(N3- ) >c(OH" )>c(H')D、N3-與CO2含相等電子數(shù)36 .# 100毫升摩/升的BaCL溶液加入到100毫升摩/升的H2s0,溶液中，則

20、溶液 中存在的離子濃度關(guān)系是A. Hl>C|->Ba2+>S042-B. CI->H+>SO?->Ba21C. H+>C|->S0?->Ba21D. CI->H+>Ba21>SO?37 .將L的醋酸鈉溶液20mL與L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān) 微粒的濃度關(guān)系正確的是A. c (Ac-) >c (Cl-) >c (H+) >c (HAc)B. c (Ac-) >c (Cl-) >c (HAc) >c (H1)C. c (Ac-) =c (CT)>c (H+)>

21、;c (HAc)D. c (Na+) +c (H+) =c (Ac") +c (CT)+c (OH")38 .把LHAc溶液和LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A. C(Ac-)>C(Na+)B. C (HAc) >C (Ac-)C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)D. C (HAc) +C (Ac-) =L39 .在10mL-LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各 微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A. C (Na+) >C(Ac") >C(H+) >C (OH-)B. C (Na+)

22、>C(Ac-) >C(OH") >C(H+)C. C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)D. C (Na+) +C (H+) =C (Ac-) +C (0H-)40 .疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是水溶液中微粒濃度大小順序為:c (HN3) >c(H+)>c(N3') >c (OH-)與N&作用生成的疊氨酸餒是共價化合物水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c (N3) >c (0H") >c (H十)一與CO2含相等電子數(shù)41 .等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后

23、，溶液中有關(guān)離子的濃度 應(yīng)滿足的關(guān)系是()A、c (Mf) >c (OH ) >c (A ) >c (H')B、c (M,) >c (A ) >c (H*) >c (OH )C、c (Mf) >c (A ) >c (OH ) >c (H')D、c (M,)+c (H)=c (A ) +c (OH )42 .常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A. pH>7,且 c(0FT)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3C0(T)B. pH>7,且 c(Na+)+c(H

24、+)=cShD+cSACOO")C. pH<7,且 c(CH3C0(D>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)D. pH = 7,且 c(CH3C0(F)>c(Na+)>c(H+)=c(0H-)43、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液滉合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A. pH>7, JL c (0H") >c(Na+) >c(H+) >c (CHsCOO")B. pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3C0(DC. pH<7, JL c (CH3COO-) >

25、;c (H+) >c (Na+) >c (OH-)D. pH = 7,且 c(CH3C0(D>c(Na+)>c(H+)=c(0H)44、某氨水的pH = a,其中水的電離度為某硝酸的pH二b ,其中水的電離度 為2；且a+b=14,a>11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電 離度為3。相同條件下純水的電離度為“°則下列關(guān)系中正確的是( )小。3一) >c(NHZ) >c(H0 >c(0H-) B. 4> 3> 2= 1C. c (NHJ > c (N03-) > c(OH-) >c(Hf) D

26、 3> 4> 2> .45、 常溫下pH=3的二元弱酸H?R溶液與a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合 液的pH剛好等于7 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的 是()(R2-) + c(0H-)=c(Na+)+c(H+) B. c(R2-) >c(Na+) >c(H+) =c(0H-)C. 2c收一)+ c(HR-)=c(Na+)D,混合后溶液的體積為2aL46.常溫下,0. 1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(0IT)/c(H+)=1X10t,下列敘 述正確的是A.該溶液中由水電離出的c(H+) =1X107 moi . L-iB.

27、由pH = 3的HA與pH = 11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na+) >c(A-) >c(0H") >c(H+)C.濃度均為0. 1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則 c(A-) >c(HA) >c(Na+)>c(H+) >c(0H").1molLHA溶液與0. 05mol'NaOH溶液等體積滉合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA) =c(A-) +2c(0H-)47.將L的醋酸鈉溶液20ml與L鹽酸10ml混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān) 微粒的濃度關(guān)系正確的是(Ac-) >c(

28、CI") >c(H+) >c(HAc) (Ac") >c(CF)>c(HAc) >c(H+)(Ac-) =c(CI+)>c(H+) >c(HAc) (Na+) +c(H+) =c(Ac-) +c(Cl) +c(OH )48.鹽酸.醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，關(guān)于它們下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有C032' 0H-B.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Na2c。3溶液的PH前者大于后者。 L'1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小

29、 的順序是：c(Na+) >c(CH3C00 )>c (OH ) >c(H+)D.中和等體積等pH的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同49 .已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為L的NaA和NaB混合溶液中， 下列排序正確的是A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H,)B. c(OH) >c(A)>c(B)>c(K)C. c(0H)>c(B)>c(A) >c(H')D. c(0H-) >c(HB) >c(HA) >c(H050 .下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是和NaHC