遼寧省大連市2018屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析

1、遼寧省大連市2018屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題1 .下列生活用品，主要由塑料制成的是A.車(chē)輪輪胎 B. 農(nóng)用薄膜 C. 尼龍衣料 D. 棉T恤衫【答案】B【解析】A.車(chē)輪輪胎主要成分是橡膠，故 A錯(cuò)；B.農(nóng)用薄膜屬于塑料，故 B正確；C.尼龍 衣料主要成分是合成纖維，故 C錯(cuò)誤；D.棉T恤衫主要成分是纖維素，故 D錯(cuò)誤；答案：B。 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的位，下列說(shuō)法正確的是A. 1molKMnO4固體完全分解制取 O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 1L0.1mol/L 的N&CO溶液中HCO和CO2-數(shù)目之和為 0.1NaC.在密閉容器中，2molNO與1moQ充分混合后，氣

2、體分子數(shù)為3NAD. 50mL 18.4mol/L 濃硫酸與足量銅充分反應(yīng) ，生成SO分子數(shù)目為0.46Na【答案】A【解析】A. ImolKMnO固體完全分解生成 0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N% ,故A正確；B.根據(jù) 碳原子守恒1L0.1mol/L的NaCO溶液中HCO和CO2-、HbCO數(shù)目之和為0.1Na,故B錯(cuò)誤；C.在 密閉容器中，2molNO與ImolQ充分反應(yīng)生成2molNO,氣體分子數(shù)為 2N,故C錯(cuò)；D.因?yàn)闈饬?酸與足量銅充反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不會(huì)反應(yīng)，所以50mL18.4mol/L 濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO分子數(shù)目小于0.46Na

3、,故D錯(cuò)誤；答案：A3.噴普洛韋主要用于口唇或面部單純皰疹，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.噴普洛韋的分子式為C0H5N5c3B.噴普洛韋能發(fā)生取代反應(yīng)C. 1mol該有機(jī)物與足量 Na反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D.噴普洛韋分子中所有碳原子不可能都處于同一平面【答案】C【解析】A.根據(jù)噴普洛韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知噴普洛韋的分子式為CioHi5N5O3,故A正確；B.噴普洛韋中含有羥基，和烷煌基和氨基，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C. imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生imol也沒(méi)有狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算體積，故 C錯(cuò)誤；D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知噴普洛韋分子中含有烷煌基，所有碳原子不可能都處于同一平面，故D正確；

4、答案：Co點(diǎn)睛：考查官能的性質(zhì)和原子共面問(wèn)題。根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷反應(yīng)類(lèi)型。根據(jù)有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu)，如果分子中所有原子共面，烷煌基的所有原子不共面等判斷原子共面問(wèn)題。4.短周期1-10號(hào)元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0; X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定此文物的年代，Y的常見(jiàn)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上.采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中不正確的是A.元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性 ：Z>Y>XB. W可與同主族的元素形成離子化合物C. W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D. X

5、、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有：X<Z【答案】D【解析】X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定此文物的年代.知X為C ； W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和 為0，且如周期元素a、X、¥、£的原子序數(shù)依次增大，知W為H,Y的常見(jiàn)氧化賴(lài)和最高價(jià)乳化物的水 化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，知Y為N ；根據(jù)短周期L10號(hào)元索/，X Y、Z的原子序數(shù)依次增 大，所以2為6 A.因?yàn)?、N* C元素的非金屬性逐漸減的.它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定 性皿3 NH*%，故A正確；B. /為H,可以與同主族的元素如Nd形成NaH ,屬于離子化合物：故B 正確；C. "、X、Y &

6、quot;四種元素可形成的中性鹽為CH/OONH,水溶液呈中性，故C正確；D.因?yàn)镠和 C可以形成多種爛的化合物，有的沸點(diǎn)比水大.有的沸點(diǎn)比水小.所以乂、工分別與"形成化合物的沸 點(diǎn)不一定是:X<Z,故口錯(cuò)；答案：6點(diǎn)睛：考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)。根據(jù)元素的特殊性和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，推斷-3 - / 15元素的名稱(chēng)。再根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)即可以。5.關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B.圖2裝置課用作蒸儲(chǔ)時(shí)的接收裝置C.圖3可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.圖4裝置可用于除去 C12中的水蒸氣【解析】A.圖1操作可

7、除去堿式滴定管膠管中的氣泡正確，故A正確；B.圖2裝置不可用作蒸儲(chǔ)時(shí)的接收裝置， 因?yàn)殄F形瓶口加活塞， 無(wú)法排除氣體,蒸儲(chǔ)液無(wú)法流入，故B錯(cuò)；C.圖3可證明酸性：HCl>HbCO>HSiO3,無(wú)法證明元素的非金屬性 ：Cl>C>Si ,故C錯(cuò)誤；D.圖4裝置不可用于除去 C12中的水蒸氣，因?yàn)闈饬蛩崾且后w，C12無(wú)法通過(guò)，故D錯(cuò)誤；答案：Ao6.如圖是NO和Q形成的原電池裝置。下列說(shuō)法不正確的是A.石墨n做正極，。2發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池放電時(shí)NO-從右側(cè)向左側(cè)遷移C.當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移 1moleD.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+NO-e-=N2?！?/p>

8、解析】A.負(fù)極上二氧化氮失電子和硝酸根離子反應(yīng)生成五氧化二氮，在石墨 I附近發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨n做正極，。2發(fā)生還原反應(yīng)，故 A正確；B.放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以N03向石墨I(xiàn)電極遷移，即從右側(cè)向左側(cè)遷移，故 B正確；C.由負(fù)極電極反應(yīng)式為NO-e+NO一N2。知，當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mole-,故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極電極 反應(yīng)式為NO- e+NO一N2Q,所以石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO+NO-e =N2Q,故D正確；答案：C。點(diǎn)睛：考查原電池原理。根據(jù)原電池工作原理判斷溶液中離子的移動(dòng)方向，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)電子守恒判斷正負(fù)極電子轉(zhuǎn)移的

9、數(shù)目。根據(jù)得失電子判斷電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。7.在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是aHXmi/ij-7 - / 15A. b點(diǎn)溶液中不可能存在 NH H 2。B. b、c兩點(diǎn)pH相同，但溶液的酸堿性不同C.通過(guò)降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)D. a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、S。2-【答案】B【解析】A. b點(diǎn)溶液中“出)= 10-溶液顯酸性,如NH4CI溶液中, NH1*H?O=NHH?O+ H* ,溶 液顯酸性，也有NH眼存在，故a錯(cuò)誤；B. h、c兩點(diǎn)PH相同.但溶液的溫度不同C點(diǎn)溶液中=LT溶液顯酸性,c點(diǎn)溶液為

10、中性，故C1E確；D. a點(diǎn)溶液中=，L-】r溶液為中性,發(fā)生水解,生成氫氧化鐵沉淀，所以a點(diǎn)溶液中Fe”、Ml CL- SO產(chǎn)不能大量共Fe3+離子發(fā)生水解生成 Fe(OH)3的存.故口錯(cuò)誤；答案：B.點(diǎn)睛：根據(jù)溶液的酸堿性判斷離子共存。如在中性溶液中,沉淀。根據(jù)圖像推斷溶液的酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與無(wú)關(guān)。c（H+）和c（OH）的大小8.軟鎰礦主要含有 MnO（約70%）、SiO2、Al 2Q,閃鋅礦主要含有 ZnS（約80%）、FeS CuS SQ。為了高效利用這兩種礦石，科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，主要流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：軟猛礦閃鋅曠硫酸f反應(yīng)

11、II-濾渣"（適里）陽(yáng)啊8p A1(OH)2電解反應(yīng)V（1）反應(yīng)I所得濾液中含有 Mn+、Zn2+、Cir、Fe3+、Al3+等金屬陰離子，所得濾液中含有S和為了提高硫酸“酸浸”時(shí)的浸出速率，可進(jìn)行的操作是（至少兩條）:。（2）若反成n加入的鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式方為 。（3）反應(yīng)出中加入 MnO的作用是（離子方程式表示 ）;反應(yīng)出中加入 MnCQ ZnCO 的作用是。（4）反應(yīng)V的電解總反應(yīng)為：MnSQ+ZnSO+2H2O!LMnG+Zn+2HSO,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（5） MnO和Zn可按等物質(zhì)的量之比生產(chǎn)鋅 -鎰干電池，則從生產(chǎn)MnO和Zn的角度計(jì)算，所用 軟

12、鎰礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是 。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）【答案】（1）.SiO2 （2）.提高溫度、適量增加硫酸濃度、將礦石粉碎或攪拌或借助鼓風(fēng)機(jī)等 （3）. Zn+Fe2+=Zr2+Fe （4）. 4H+Mn（2+2Fe2+=Mn+2Fe3+2h2O （5）. 調(diào)節(jié) pH,使Fe3+和 Al3+沉淀，且不引入雜質(zhì)（6）. Mn2+-2e-+2H2O=MnO+4Hf .1.03【解析】（1）因?yàn)檐涙劦V主要含有 MnO（約70%）、SQ、AI2Q,閃鋅礦主要含有 ZnS（約80%）、 FeS CuS S0,反應(yīng)I中加H2SQ所得濾液中含有 Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽(yáng)離子，

13、S0 不能和H2SO反應(yīng)，所得濾液中含有 S和SiO2O為了提高硫酸“酸浸”時(shí)的浸出速率 ，可提高溫 度、適量增加硫酸濃度、將礦石粉碎或攪拌或借助鼓風(fēng)機(jī)等方法來(lái)加快反應(yīng)速率。答案：SiO2提高溫度、適量增加硫酸濃度、將礦石粉碎或攪拌或借助鼓風(fēng)機(jī)等。（2）若反成n加入的鋅過(guò)量，還會(huì)與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式方為Zn+Fe2+=Zn2+Fe.(3)反應(yīng)出中加入的 MnO是氧化劑，可以把 Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為4H+MnO+2Fe2+=Mn+2Fe3+2HbO;反應(yīng)出中加入的 MnCO ZnCO可以和酸反應(yīng)，所以可用來(lái)調(diào)節(jié) 溶液的酸堿性，使 Fe3+和Al3+沉淀，且不引入雜

14、質(zhì)。(4)反應(yīng)V的電解總反應(yīng)為:MnSQ+ZnSO+2KO * MnO+Zn+2HSO,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，其電極反應(yīng)式 M吊-2e-+2H2O=Mn2+4H+。(5)據(jù)反應(yīng) MnS<4+ZnSQ+2H2O= MnO+Zn+2H2SO可知Mn0Zn的物質(zhì)的量之比為 1:1,故可 設(shè)軟鎰礦、閃鋅礦的質(zhì)量分別為 x、y,得0.7X/87 : 0.8y/97 =1: 1,故x： y=1.03.。所用軟 鎰礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是 1.03。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的分析判斷、物質(zhì)溶解性的理解應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等，題目難度較大。注意掌握該類(lèi)試題的答題技巧，(1)

15、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。(2)然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。(3)分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)： 一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。9. H 2s以及COS俗基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對(duì)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ：1 1) COS勺分子Z勾與 CO相似，COS的電子式為 。(2)已知：COS(g)+H2(g)二 H2S(g)+CO(g) AH 1=-17KJ/molCOS(g)+HO(g)H2S(g)+CO2(g) A H 2=-35kJ/mo

16、lCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) A H 3貝U AH 3=(3)已知常溫下，Ksp(CuS)=1.0 X10 -39,Ksp(PbS)=9.0 X10 -29。向含有濃度均為 0.01mol/L 的 Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是 ;當(dāng)生成兩種沉淀時(shí)， c(Pb2+)/c(Cu 2+)=.(4)某溫度T下，在密閉容器中充入 5molHO(g)和5molCOS(g),測(cè)得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù) ()與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)COS勺正反應(yīng)速率 (填“大于” “小于”或“等于")B點(diǎn)COS勺逆反應(yīng)速率。在該條件下，COS的平衡

17、轉(zhuǎn)化率為在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，改變下列條件，能使COS專(zhuān)化率增大的是 A.再通入H2O(g) B.加壓C.降溫 D.加入催化劑【答案】(1). 0cs (2). -18kJ/mol (3). CuS (4).9.0X107 (5). 大r v于 (6). 80% (7). 16.0 (8). AC【解析】(1) COS勺分子Z留;勾與 CO相似，所以COS勺電子式為00與。(2)COS(g)+H2(g)HbS(g)+CO(g) AH 1=-17KJ/molCOS(g)+H2O(g)HS(g)+COz(g) A H 2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g)Hk

18、(g)+CO2(g) A H 3根據(jù)已知由 -=所以 AH3=AH 2-AH1=-35kJ/mol-(-17KJ/mol ) =-18 kJ/mol(3)已知常溫下，Ksp(CuS)=1.0 X10 -39,所以 c(Cu 2-).c(S 2-)=Ksp(CuS)=1.0 X10 -39 所以 c(S 2-)=(1.0 X10-39)/ 0.01mol/L=1.0 X10-37mol/L; c(Pb2+).c(S 2-)=Ksp(PbS)=9.0 x 10 -29, c(S 2-)=(9.0 X10-29)/ 0.01mol/L=9.0 x 10 -27 mol/L ,所以首先生成的沉淀的化學(xué)

19、式CuS在同一溶液中，當(dāng)同時(shí)生成兩種沉淀時(shí)，c(Pb2+)/c(Cu 2+)=(9.0 X10-29)mol/L/(1.0 X 10 -37)mol/L=2 .0 X107(4)A點(diǎn)COS勺反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度大于達(dá)到平衡時(shí)B點(diǎn)COS勺濃度，B點(diǎn)COS的反應(yīng)達(dá)到平衡了，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的速率。所 以A點(diǎn)COS的正反應(yīng)速率大于 B點(diǎn)COS勺逆反應(yīng)速率。在該條件下，由 COS(g)+HO(g)HbS(g)+CO2(g) A H 2=-35kJ/mol起始量（mol）5500變化量（mol）XXXX平衡量（mol）5-X 5-X X X由圖知平衡時(shí)HkS（

20、g）的體積分?jǐn)?shù)為4*，所以X/（ 5-X +5-X +X +X） |口|10咆=4C0,X=4 mol 所以COS勺平衡車(chē)t化率=4/5| 100|_|=80%.答案：80%在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=c（H 2S）.c（CO 2）/c（COS）.c（H2。）=4|口|4/1 口1=16.0;答案：16.0A.再通入H2O（g）使平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行，COS專(zhuān)化率增大，符合題意，故 A正確；B.COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） A H 2=-35kJ/mol ,是反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等的反應(yīng)，加壓,化學(xué)反應(yīng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不會(huì)增加，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)榇朔磻?yīng)是放熱

21、反應(yīng)，降溫時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COS專(zhuān)化率增大，故 C符合題意；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以不會(huì)使COS專(zhuān)化率增大，故 D不符合題意；答案：ACo10. FeCl 2是一種常用的還原劑。實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵和氯苯來(lái)制備無(wú)水FeCl2。反應(yīng)原理:2FeCl 3+r6H5Cl0 7'-2FeCl 2+GH4clz+HCl熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醒）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于GH5Cl、GHCl2GHCl45132不溶易溶易溶GHCl253173不溶易溶易溶現(xiàn)設(shè)計(jì)如下方案：在A中放入16.25 g無(wú)水氯化

22、鐵和過(guò)量的氯苯 ，控制反應(yīng)溫度在128-139C加 熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品；燒杯中所得鹽酸 （假設(shè)HCl完全被吸收）用AgNO溶液滴定 以測(cè)氯化鐵轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題A1)(1)儀器B的名稱(chēng)(2)儀器C中盛裝的試劑可以是 A.無(wú)水氯化鈣B. 堿石灰 C.五氧化二磷D. 濃統(tǒng)酸(3)反應(yīng)后通入N2的目的是(4)已知 20國(guó)：時(shí) Ksp(AgCl,白色)=1.8 X 10-10,Ksp(Ag2CrO4,醇紅色)=3.4 X 10-11.將燒杯內(nèi)溶液稀釋至 100 mL,每次取25.00 mL溶液進(jìn)行滴定。選用&CQ做指示劑，用0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴

23、定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.20 mL ,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是 (5)冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，洗滌所用最佳試齊J是；回收濾液中 GHCl的操作方法是 【答案】(1).球形冷凝管(2). AC (3).將HCl氣體全部吹入到 C裝置中，使其被充分吸收(4).滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成醇紅色沉淀且半分鐘不溶解(5).20.16% (6). 乙醛. 蒸儲(chǔ)【解析】(1)儀器B的名稱(chēng)球形冷凝管(2)由ZFeCL+GHCl，竺”.2FeCl 2+GH4cL+HCl知儀器C是干燥HCl的，又是球形干燥管，所以不能裝濃統(tǒng)酸，也不能裝堿石灰，堿石灰

24、能和HCl反應(yīng)，所以可裝無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷。答案：AG(3)反應(yīng)后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到 C裝置中，使其被充分吸收。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成醇紅色沉淀且半分鐘不溶解。由 2FeC: l 3+GHCl"" ""J 2FeCl 2+GH4cL+HCl Ag +Cl-= AgCl 口。所以 2FeC131THelAgNO。根據(jù)消耗AgNO的物質(zhì)的量為0.002520L10.1000mol/L匚100/25=0.001008 mol，所以反應(yīng)的 FeCl3 的質(zhì)量為 m=0.001008 mol 匚歸 162.5 g/

25、 mol=1.638g,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是 1.638g/16.25gl00%=20.16%答案：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成醇紅色沉淀且半分鐘不溶解20.16% 。(5)因?yàn)镚TC12不溶于水，易溶于乙醛，所以洗滌所用最佳試劑是乙醛； 因?yàn)镃6TC12和CHCl 都是易溶于乙醛的物質(zhì)，但他們的沸點(diǎn)不同，GH4c12的沸點(diǎn)為173C, C6H5C1的沸點(diǎn)為132C,所以可以利用蒸儲(chǔ)的方法回收濾液中 C6H5C1。11.我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍，到現(xiàn)們還是鋒利無(wú)比，原因是劍鋒上面覆蓋了一層銘。(1)寫(xiě)出Cr的外圍電子排布式 。與銘同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與 銘原子相同的元素是 。(

26、2)根據(jù)下表Cr原子的能級(jí)電離能(I:k/mo1) 數(shù)據(jù)，解釋原子逐級(jí)電離能增大的原因：11I 2I 3I4I 5I 6I 7652.91590.62987474367028744.915455(2) CrCl3 - 6H2O有三種水合異構(gòu)體，藍(lán)綠色的Cr(H 2O)5C1Cl 2 - 6H2O,綠色的Cr(H 2O)4C12Cl - 6H2O和紫色的 ,其中Cr的配體水分子也可以被 NH置換，如 Cr(NH3)5Cl 2+,則NH的VSEPR莫型為, N的雜化方式為 ,寫(xiě)出NH3的一種等電 子體 O(4) CrQ能將CHCHOH氧化為乙醛，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高，原因(

27、5) Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是 A.Na B.Po C.Mg D.Cu晶胞中Cr的配位數(shù)為已知Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為 M,Cr的密度為p g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用N表示，則Cr的原子半徑是_pm.(寫(xiě)出表達(dá)式即可)【答案】(1). 3d54s1 (2). K 、Cu (3).隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多(4). Cr(H 2O)6Cl3 (5).四面體形(6). sp 3.PH 3 (8).乙醇能形成分子間氫鍵(9). A (10). 8 (11).S J 2M4

28、【解析】(1) Cr的原子序數(shù)為24,核外電子排布式為：1S22S22P63S2P63d54S1,其外圍電子排布式3d54s1。與銘同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與銘原子相同的元素是K和Cuo(2)因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。所以表中Cr原子的電離能逐級(jí)增大。(3) CrCl3 - 6H2O有三種水合異構(gòu)體,藍(lán)綠色的Cr(H 2O)5C1Cl 2 - 6H2O,綠色的為Cr(H 2O)4C%Cl 6H2O和紫色的Cr(H2O)6Cl3,其中Cr的配體水分子也可以被 NH置換，如 Cr(NH3)5Cl 2+,因?yàn)镹H的中心原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，加上中心原子上的鍵電子對(duì)，它們的中心原子上的價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)都是4,這些價(jià)層電子相互排斥，形成了正四面體型結(jié)構(gòu)。所以NH的VSEPR莫型為四面體形，N的雜化方式為sp3。因?yàn)榈入娮芋w是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相同的分子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以NH的等電子體為PH。(4) CrQ能將CHCHOH氧化為乙醛，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但因?yàn)橐掖寂c水能形成分子間 氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高。答案：乙醇能形成分子間氫鍵。(5)因?yàn)轶w心立方堆積是指晶胞中含有兩個(gè)原子