2016高考全國(guó)卷1理綜化學(xué)含答案及解析

1、2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo) I 卷理科綜合化學(xué)局部7 化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B、食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D 、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 95%【答案】D【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖 維素改性得到，灼燒時(shí)有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、 食用油反復(fù)加熱，碳鏈會(huì)變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。C、加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故 C 正確。D、醫(yī)用酒精中

2、乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯(cuò)誤 因此，此題選 D。8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NAB、1 mol N 2與4 mol H 2反響生成的NH3分子數(shù)為2NaC、1 mol Fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4Na【答案】 A【解析】9以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、2- 甲基丁烷也稱(chēng)為異丁烷B、由乙烯生成乙醇屬于加成反響C、C4H9CI有3種同分異構(gòu)體D、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】 B【解析】10作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)

3、目的的是A、用長(zhǎng)頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物B、用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的 NOC、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D、將Cl2與HCI混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純潔的 C12【答案】C【解析】11 三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如下圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na +和SO42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室F列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH增大B、該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C、 負(fù)極反

4、響為2H 2O - 4eO2 + 4H +，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D、當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因 此其本質(zhì)為電解水。A、 電流從正極流出，負(fù)極流入，SO42為陰離子，其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反， 因此SO42 -向正極區(qū)邙陽(yáng)極移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反響，電極反響為 2出0 -4e-O2f 4H ，那么正極附近酸性增強(qiáng)，pH下降。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、負(fù)極區(qū)陰極的電極反響為2H2O 2e=H22OH -，剩余OH 一，中間區(qū) 域的Na 遷移到負(fù)極區(qū)，得到NaOH ；正極區(qū)的電極反響為2H2O

5、 -4e、=O2f 4H ，余下H ，中間區(qū)域的SO遷移到正極區(qū)，得到 H2SO4，故B項(xiàng)正確。C、 負(fù)極區(qū)發(fā)生復(fù)原反響：2H2O 2-H2? 2OH 一，負(fù)極附近堿性增強(qiáng)，pH 升高，故C錯(cuò)誤。D、 由正極區(qū)的電極反響可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1， 因此轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)會(huì)有a25 mol氧氣生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。因此，此題選B12 . 298 K時(shí)，在20.0mL 0.10 mol L氨水中滴入O.IOmol丄亠的鹽酸。溶液的pH與所加、 " 1鹽酸的體積關(guān)系如下圖。OHOmol-L-氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)F鹽酸 mLA、該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指

6、示劑B、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC、M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH； =c(C|)=c(H+)=c(OH)D、N點(diǎn)處的溶液中pH <12【答案】D【解析】A、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反響，產(chǎn)物為NH4Cl，其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為 3.14.4。而酚酞的變色范圍是8.210.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為 該滴定的指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、 鹽酸體積為20 mL時(shí)恰好反響生成NHQ，NH4 H2°U NH3 H2O H導(dǎo)致其溶液pH小于7,而M點(diǎn)處pH=7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。亠7JC、因?yàn)槿芤簆H=7 ，所以c(H )=c(&#

7、176;H戶0 moll ，又由于電荷守恒 c(H Vc(NH ；)=c(°H J +c(CI J，可得。3必0=一(？1 二者濃度約為171°.O5 mo,遠(yuǎn)大于10 mo1 L ,故c錯(cuò)誤。_2AD、 假設(shè)開(kāi)始時(shí)pH為12，那么c(°HX10 mol L，此時(shí)對(duì)應(yīng)氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠(yuǎn)低于10%，那么pH應(yīng)小于12，故 D正確。因此，此題選D。13 .短周期元素W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01 mol Lr溶液的pH

8、為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、原子半徑的大小 W<X < YB、元素的非金屬性Z> X>YC、Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D、X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】Z的單質(zhì)n為黃綠色氣體，n為CI2，因此Z為氯元素。O.OImol Lr的水溶液 pH值為2，說(shuō)明r為一元強(qiáng)酸。CI2與P在光的條件下反響得到r以及難溶于 水的混合物s，因此p為烷烴如CH4，r為HCI，s為發(fā)生取代反響后的有機(jī) 混合物。CI2與m反響可得HCI以及具有漂白性的q，可知m為H2O，q為HCQ 綜上，W、X、Y、Z 分別為 H、

9、C、O、CI。A、 原子半徑大小排序?yàn)镠<O<C，即W<Y<X C與O同周期，原子序數(shù)大者 半徑小，H的原子半徑是所有原子中最小的，故A錯(cuò)誤。B、元素非金屬性中0>C，即Y>X，故B錯(cuò)誤。C、丫為氧元素，其氫化物為H2O或H2O2，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、 X為碳元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯(cuò)誤。 因此，此題選C。26. 14 分氮的氧化物NOx是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH3將NO復(fù)原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO?反響進(jìn)行了探究。答復(fù)以下問(wèn)題：1 氨氣的制備ABD匕F 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上

10、圖中的 反響的化學(xué)方程式為 欲收集一瓶枯燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2 )氨氣與二氧化氮的反響將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管丫中參加少量催化劑，充入NO?(兩 端用夾子Ki、K?夾好)。K,©X¥MiUlI溶戕【答案】(1 A;催化劑(2 )氣體紅棕色逐漸變淺；8NH3 6NO2 7N2 12H2O操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因翻開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞， 使X中的氣體緩慢通入丫管 中丫管中反響的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并 固定，待裝置恢復(fù)到溫室丫管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚翻開(kāi)K2: 1在一定溫度下按

11、圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ca(OH)2+2NH 4CI = CaCI2+2NH3T+ 2H2O; d c e iNaOH溶液倒吸入丫管；當(dāng)產(chǎn)物中的 出0為液體時(shí)，反響過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量減小,恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓【解析】(1 )實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是Ca(OH)2與NH4CI混合加熱，或者CaO中滴入濃氨水。要收集枯燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行枯燥，枯燥管應(yīng)“大進(jìn)小出即d進(jìn)c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集, 即f進(jìn)e出；最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，并要防止倒吸，應(yīng)接 i。(2 )：NH3和N°2反響，根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律，生成催化劑8NH3 6NO2 - 7N2

12、12H 2°，產(chǎn)物均無(wú)色，因此隨著反響的進(jìn)行，N2，反響方程式為N°2的紅棕色會(huì)逐漸變淺。：當(dāng)產(chǎn)物中的H2。為液體時(shí)，反響過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此Na°H溶液會(huì)倒吸27.(15 分)元素鉻(Cr )在溶液中主要以Cr3 (藍(lán)紫色)、Cr(0H)4"(綠色)、CpoA (橙紅色)、6。2-(黃色)等形式存在。Cr(OH) 3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，答復(fù)以下問(wèn)題：(1) Cr3 與 Al3 的化學(xué)性質(zhì)相似。在 C2(SO4)3溶液中逐滴參加NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是。(2) Cr04-和 C20了-在溶液中

13、可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 1.0 mol L的NazCrOq溶 液中c(C2O； J隨c(H )的變化如下圖。 用離子方程式表示 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響 。 由圖可知，溶液酸性增大，CrO4 -的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大 “減小或“不變)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算 十觸 出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為。1 U3 溫度升高，溶液中CrO4啲平衡轉(zhuǎn)化率減小，那么該反響的餉o(填“大于、“小于或“等于)?？?3) 在化學(xué)分析中采用K2CQ4為指示劑，以AgNO3，標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag 與CrO4生成轉(zhuǎn)紅色沉淀， 指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中C恰好沉淀完全(濃度等于1.0 10 mol

14、LJ )時(shí)，溶液中c(Ag )為 ol ，此時(shí)溶液中c(CrO4j等于 ol La0 ( Ag2CrO4、AgCl 的 K,p 分別為 2.0E0 上和 2.0心00 )。(4) 6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSOs將廢液中的CR。2-復(fù)原成Cr，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1 )藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色。(2 2CrO22H 丄 Cr2OH2O增大；1.0 1014 ;小于(3) 2.0 10 5 ; 5.0 10；(4) CdO；- 3HSO3- 5H =2Cr3 3SOL 4H2O 或：CdO； 8HSO3_= 2Cr3

15、3SO, 5SO； 4H 2?！窘馕觥?1)類(lèi)比Al與NaOH反響的性質(zhì)，但需注意反響過(guò)程中伴有顏色變化。Cr為 藍(lán)紫色，滴加NaOH后藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀Cr(OH) 3，繼續(xù)滴加，沉淀溶解， Cr(OH) 3變?yōu)镃r(OH)廠，溶液最終變?yōu)榫G色。(2選修四26頁(yè)的方程式，Na2CrO4在酸性條件會(huì)轉(zhuǎn)化為NazCaO?。從 圖上可以看出，H+濃度升高，以。2 濃度上升，說(shuō)明反響向右進(jìn)行的更多，CrO： 的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù) A點(diǎn)數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)：1mol/ L-0.5 mol/ L0.5 mol/ L00.25 mol/ L0.25 mol/ Llxc(C2O；-)0.2

16、5“14K22T2 IUc(CrO4 ) |_c(H )0.5(10_)升高溫度，溶液中CrO4汗衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明反響逆向移動(dòng)，故該反響為 放熱反響，舊：0。(3)已矢口 c(CI J =1.0 如0-5mol/L， Ksp(Ag2CrO4)=2.0xl02， Ksp(AgCI) =2.0x 10°，當(dāng)根據(jù)沉淀溶解平衡可得：.十 Ksp(AgCI)2.0 漢10少 門(mén) c “ 51c(Ag )-亍=2.0 10 一 mol L_c(Cl -)1.0X10衛(wèi)'2 亠鳥(niǎo)他2604)2.0 103, 1c(CrO4J -R =5.0 10一 mol L_。c(Ag y(2.10-

17、)2(4) NaHSOs鹽溶液為酸性，因此配平時(shí)應(yīng)在方程式左邊添加H 或HSOr。28. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：食鹽水硫酸、so;電解尾氣吸收NaOII . HD> 結(jié)晶、十燥> NaClO,產(chǎn)品答復(fù)以下問(wèn)題：(1) NaClO2中Cl的化合價(jià)為(2) 寫(xiě)出“反響步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式o(3) “電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2 和 Ca2，要參加的試劑分別為、o “電解中陰極反響的主要產(chǎn)物是(4) “尾氣吸收是吸收“電解過(guò)程排出的少量 CIO?，此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 該反響中

18、氧化產(chǎn)物是(5) “有效氯含量可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl 2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量為 (計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù))。【答案】(1) +3(2) 2NaCIO 3 SO2 H 2SO4 = 2CIO 2 - 2NaHSO 4(3) NaOH ； Na2CO3 ； NaCIO24 2:1 ,。25 1.57【解析】1 NaCI02中Na為+1價(jià)，0為-2價(jià)，計(jì)算可得Cl的化合價(jià)為3。2 由流程圖可知反響物為H2SO4、S02和NaCIOs，產(chǎn)物為CI0 2和NaHS04，根據(jù)氧化 復(fù)原化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平，可得方程式為：2NaCI

19、0 3 S02 H2SO4 = 2CI0 2 2NaHS0 43粗鹽提純過(guò)程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故參加NaOH除去Mg2 、參加Na2CO3除去Ca2 電解食鹽水并參加CIO2，產(chǎn)物中有NaCIO?生成，由于陰 極發(fā)生復(fù)原反響，所以應(yīng)該是CIO2在陰極被復(fù)原生成NaCIO2。4 根據(jù)尾氣吸收過(guò)程中參加的反響物和生成物，寫(xiě)出氧化復(fù)原反響方程式并配平，可得：2CIO 2 2NaOH H2O2 = 2NaCIO 2 O2 2H 2O。其中氧化劑為 CIO2，復(fù)原劑為 H2O2， 氧化劑與復(fù)原劑的比值為2:1，該反響的氧化產(chǎn)物為 6。5 “有效氯含量的定義是每克含氯消毒劑的氧化能

20、力相當(dāng)于多少克 CI2的氧化能力。 其實(shí)就是求相同質(zhì)量的NaCIO2和CI2在復(fù)原為CI予寸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。molNaCIO?還 原為CI -時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 mol CI2復(fù)原為CI対轉(zhuǎn)移 “平爐中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。 “平爐中需要加壓，其目的是 。 將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。 mol電子，也就是說(shuō)每摩爾NaCIO2142相當(dāng)于2moICI 2。即9O.5gNaCIO2相當(dāng)于142g CI2，即“有效氯含量=施 "57 保存 兩位小數(shù)。36.化學(xué)一一選修2 :化學(xué)

21、與技術(shù)15分高錳酸鉀KMnO4是一種常見(jiàn)氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦答復(fù)以下問(wèn)題:主要成分為MnO2為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:回堿“ C02歧化法是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入C02氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2M nO4發(fā)生歧化反響。反響中生成 KMnO 4、MnO?和(寫(xiě)化學(xué)式)。 “電解法為現(xiàn)代工藝，即電解 &Mn04水溶液。電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反響為陰極逸出的氣體是。 “電解法和“ CO?歧化法中，K?MnO4的理論利用率之比為。(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000m

22、ol L丄的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，參加稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL。該樣品的純度為 (列出計(jì)算式即可， 2Mn。廠 5H2C2O4 6H =2Mn2 lOCOzf 8H2O )?！敬鸢浮?1 )增大接觸面積，提高反響速率。(2) 4KOH+2MnO2+O2 = 2K2MnO4+2H2O。(3 )提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反響速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率。(4 KHCO 3 : Mn O：ue-=M nO；H2 : 3:2(5)230.2000 20.00 10'51.080010024.48158100%【解析】(1 )影響固體反響速率的

23、因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積,提高反響速率。(2) 由題目可知Mn°2轉(zhuǎn)化為K2Mn°4 , Mn°2作復(fù)原劑，氧化劑應(yīng)為空氣中的°2，反 應(yīng)物還有KOH，根據(jù)氧化復(fù)原根本原理配平方程式即可。(3) 反響不是可逆反響，加壓應(yīng)從反響速率的方面來(lái)考慮。由于此反響有氣體參加， 增大壓強(qiáng)，氧氣的濃度提高，反響速率提高，軟錳礦轉(zhuǎn)化率提高。2 _Mn。廠被氧化為(4 由于反響體系為中性或弱酸性，C°2沒(méi)有變價(jià)，產(chǎn)物應(yīng)為KHC°3，故反響的方程式為：3K2 MnO 4 4CO2 2H 2。= 2KMnO 4 MnO 2 4KHCO

24、3陽(yáng)極反響為氧化反響,MnO4，電極反響為2Mn O4=e= MnO 廠.7陰極反響為復(fù)原反響，電極反響為2H2° 2=H2? 2O，故陰極產(chǎn)生的氣體通由2K 2MnO 4 2H 2O = 2KMnO 42KOH為H2 .總反響為2電解中所有的K2Mn6都轉(zhuǎn)化成了 KMnO 4，而歧化反響中只有3的K2Mn6轉(zhuǎn)化2 1: 為了 KMn°4，因此利用率之比為3，即3:2。(5 )由題中反響方程式得到Mn。廠與C2°廠反響的比例為2:5，列式計(jì)算：m(KMnO 4)卩。 _c(KMnO 4) V(KMnO 4) M (KMnO 4) 100%m(樣品)m(樣品)即:2

25、22v總(KMnO 4)c(C2o2-) V(C2o2j-4 M (KMnO4)5V滴(KMnO 4)m(樣品)100%2 3 100:<0.2000 x 20.00 燈0一 xx158代入數(shù)據(jù)得：總2448100%1.080037.化學(xué)一一選修5 :有機(jī)化學(xué)根底15分秸稈含多糖類(lèi)物質(zhì)的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線:秸稈，斗一 丁 _ 醇H2T Pd/c牛物催化傑化劑CH3OH 廠壬口 HOOCCOOHC,Hl,O4 C qL-UUrieH'ZS(反，反)-2* 4-己二烯二戰(zhàn)順，順“2, 4-已:烯二酸COOCH,COOCI1S 山匸匹

26、"催優(yōu)劑加叱DACOOCHa答復(fù)以下問(wèn)題:填標(biāo)號(hào)1 以下關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 a 糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C 用銀鏡反響不能判斷淀粉水解是否完全d 淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物2 B生成C的反響類(lèi)型為。3 D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為 , D生成E的反響類(lèi)型為。4 F的化學(xué)名稱(chēng)是 由F生成G的化學(xué)方程式為 。5具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物 W是E的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反響生成44gCO2 , W共有 不含立體異構(gòu)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。6參照上述合成路線，以反，反-2,4 -已二烯和C2H4為原料無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線 ?！敬鸢浮? cd2 取代反響酯化反響(3)酯基、碳碳雙鍵；氧化反響OO(4)nHO C (CH2)4 C OH+ nHO (CH 2)4 OH_±化劑1,6-己二酸(己二酸)；O°IIIIHO 卜C (CH2)4 C O (CH 2)4 O -n H(2n _1)H2O(5)(6)i2co