第1課時　氧化還原反應

1、.第三節(jié)氧化復原反響第1課時氧化復原反響時間:40分鐘選題表知識點題號氧化復原反響判斷及電子轉移的表示1,4氧化復原反響的概念2,5,6,8,10,11氧化復原反響與四種根本反響類型之間的關系7,9,12綜合應用3,13,14根底過關1.歌曲?青花瓷?,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠,其中的“銅綠即是銅銹,它的化學成分是Cu2OH2CO3堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反響為2Cu+O2+CO2+H2OCu2OH2CO3。以下有關該反響的說法正確的選項是DA.該反響不屬于氧化復原反響B(tài).該反響中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化復原反響C.該反響中銅得電子,O2失電子,所以是氧化

2、復原反響D.該反響是氧化復原反響,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素解析:A項,分析反響前后氧、銅元素的化合價發(fā)生了變化,該反響為氧化復原反響,錯誤;B項,碳元素化合價沒有發(fā)生變化,錯誤;C項,銅失電子,O2得電子,錯誤。2.2019·北京豐臺區(qū)期中在以下反響中,HCl作復原劑的是CA.NaOH+HClNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2C.MnO2+4HCl濃MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HClCuCl2+H2O解析:選項A和D中反響不是氧化復原反響,故A、D錯誤;選項B中,HCl中的H元素化合價降低,作氧化劑,故B錯誤。3.2019·湖北天門、仙桃聯(lián)

3、考我國第一部法醫(yī)學專著?洗冤集錄?中有一“銀針驗毒的記載,“銀針驗毒的原理是4Ag+2H2S+O22X+ 2H2O,Ag、Cu等與S形成的化合物為黑色物質,以下說法正確的選項是CA.反響中被氧化的元素是Ag和SB.銀針驗毒時,空氣中的氧氣失去電子C.X的化學式為Ag2S,顏色為黑色,通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒D.每生成1 mol X,反響轉移4 mol e-解析:反響中S元素的化合價沒有變化,A錯誤;反響中O元素化合價降低,得電子被復原,B錯誤;由質量守恒定律可知,X的化學式為Ag2S,顏色為黑色,通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒,C正確;根據(jù)化合價的變化可知每生成 1 mo

4、l X,反響轉移2 mol e-,D錯誤。4.以下化學反響中電子轉移的表示方法正確的選項是CA.B.C.D.解析:A項電子得失標反了;B項中轉移電子為2e-;C項正確;D項電子得失標反了,箭頭應起于Cu元素,止于S元素。5.2019·河北饒陽期中某元素在化學反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),那么該元素CA.一定被復原了B.一定被氧化了C.既可能被氧化也可能被復原D.既不可能被氧化,也不可能被復原解析:化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可以是元素在反響中失去電子被氧化,也可以是得到電子被復原,C正確。6.單質X和單質Y反響生成X3+和Y2-,現(xiàn)有以下表達:X被氧化,X是氧化劑,X3+是氧化產物,X具有氧化性,

5、Y2-是復原產物,X3+具有氧化性。其中正確的選項是CA. B.C. D.解析:X元素的化合價升高,被氧化,正確;X元素的化合價升高,那么是復原劑,錯誤;X為復原劑,被氧化,X3+是氧化產物,正確;X元素的化合價升高,那么是復原劑,具有復原性,錯誤;Y元素的化合價由0降低為-2價,Y被復原,所以Y2-是復原產物,正確;X3+是氧化產物,具有氧化性,正確;應選C。7.以下反響中,既是化合反響,又是氧化復原反響的是D鐵和氯氣反響2Fe+3Cl22FeCl3氯氣通入溴化鈉溶液Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱NaCl+H2SO4濃NaHSO4+HCl二氧化錳跟濃鹽酸在加熱

6、條件下反響MnO2+4HCl濃MnCl2+ Cl2+2H2O氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl22HClA.B.C.D.解析:化合反響是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反響,因此屬于化合反響。氧化復原反響的特征是反響前后有元素的化合價發(fā)生變化,題中Fe由0價到+3價,Cl2中的Cl由0價到-1價;NaBr中的Br由-1價到0價,Cl2中的Cl由0價到-1價;HCl中的Cl由-1價到0價,MnO2中的Mn由+4價到+2價;H2中的H由0價到+1價,Cl2中的Cl由0價到-1價,都有化合價的變化,因此都是氧化復原反響。同時滿足兩個條件的只有,故答案為D。8.以下反響中,反響物中的各種元素都參加了氧化

7、復原反響的是DA.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2D.HgS+O2Hg+SO2解析:A項中K、O兩種元素的化合價未變,未參與氧化復原反響;B項中K元素未參與氧化復原反響;C項中H元素未參與氧化復原反響;D項中各元素化合價均改變:Hg+2S-2+O02H0g+S+4O-22,D正確。9.化學反響按照不同的分類方法,可以分為化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響,也可分為氧化復原反響和非氧化復原反響。有以下一組反響:CO2+C2COCu2OH2CO32CuO+H2O+CO22NaOH+Cl2NaCl+Na

8、ClO+H2O2CO+O22CO23Fe+4H2OgFe3O4+4H2CuO+COCu+CO24NH3+3O2純2N2+6H2O2H2O2H2+O2CO2+H2OH2CO31屬于化合反響的有 ,屬于置換反響的有 。 2在化學反響前后元素的化合價沒有變化的是。 3既是分解反響,又是氧化復原反響的是。 4既是溶液中的離子反響,又是氧化復原反響的是。 5根據(jù)你的理解,氧化復原反響的本質是 。 A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移D.化合價的改變解析:1化合反響是指兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反響,故屬于化合反

9、響的為;置換反響的特點:一種單質與一種化合物反響,生成另一種單質和另一種化合物,那么屬于置換反響。2元素化合價沒有改變的反響,就不是氧化復原反響,只有中元素化合價沒有改變。3分解反響是指一種物質生成多種物質的反響,屬于分解反響,其中中各元素化合價沒有改變,不是氧化復原反響,故只有符合要求。4離子反響需要在溶液中進展,且有離子參與,符合要求的是。5氧化復原反響的特征是元素化合價的升降,其本質是電子的得失或共用電子對的偏移。答案:12345C才能提升10.2019·山東臨沂三校聯(lián)考NO2被水吸收發(fā)生反響3NO2+H2O2HNO3+NO,其中發(fā)生復原反響和發(fā)生氧化反響的物質的質量之比為CA

10、.31B.13C.12D.21解析:根據(jù)方程式可知,3 mol NO2反響時,部分N元素化合價升高發(fā)生氧化反響生成2 mol HNO3,部分N元素化合價降低發(fā)生復原反響生成1 mol NO,故C正確。11.2019·甘肅蘭州一中月考用高鐵酸鈉Na2FeO4對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術,反響Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,以下說法正確的選項是DA.Na2O2既是氧化劑又是復原劑B.Fe2O3在反響中顯氧化性C.3 mol Na2O2發(fā)生反響,有12 mol電子轉移D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性解析:反響中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價

11、,Fe2O3被氧化,作復原劑,Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價,被復原,Na2O2是氧化劑,故A錯誤;Fe2O3被氧化,為復原劑,在反響中顯復原性,故B錯誤;Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價,1 mol Na2O2發(fā)生反響,轉移電子的物質的量為1 mol×2×1=2 mol,故3 mol Na2O2發(fā)生反響,有6 mol電子轉移,故C錯誤;Na2FeO4中Fe為+6價,其具有強氧化性,所以Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性,故D正確。12.以下反響不屬于四種根本反響類型,但屬于氧化復原反響的是CA.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.AgNO

12、3+NaClAgCl+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2解析:A項屬于置換反響;B項屬于復分解反響;D項屬于分解反響;C項不屬于四種根本反響類型,但反響前后元素的化合價有變化,屬于氧化復原反響。13.2019·廣東茂名期中現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E,分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵、碳、二氧化碳中的某一種,D屬于酸性氧化物,五種物質間的關系如圖:相穿插物質間能發(fā)生反響,不相穿插物質間不能發(fā)生反響。請答復以下問題:1寫出D的化學式 。 2B和D反響的化學方程式為  C和E反響的化學方程式為  3A

13、和D反響生成一種常見的氧化物,該氧化物的名稱是。 4上述反響中屬于復分解反響的有 個,屬于氧化復原反響的有 個。 解析:1由題意知D為二氧化碳。2B為氫氧化鈉溶液,與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,反響的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;E為鹽酸,C為鐵,兩者反響生成氯化亞鐵和氫氣,方程式為Fe+2HClFeCl2+H2。3碳和二氧化碳在加熱條件下發(fā)生氧化復原反響生成一氧化碳。4題目中碳和二氧化碳、鐵和鹽酸的反響為氧化復原反響,共2個。二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鹽酸的反響為復分解反響,共2個。答案:1CO222NaOH+CO2Na2CO3+H2OFe+2H

14、ClFeCl2+H23一氧化碳42214.2019·吉林乾安七中期中二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效平安消毒劑,而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有以下兩種方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O1方法一的離子方程式為 。 2方法二中被氧化的物質是 ,假設反響中有0.1 mol 電子轉移,那么產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L。 3用雙線橋法標出方法一中方程式電子轉移的方向和數(shù)目 。 解析:1方法一的離子方程式為2ClO3-+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+ 2H2O。22NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O中,O元素的化合價升高,那么H2O2為復原劑被氧化,生成1個ClO2時Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,轉移1個電子,反響中有0.1 mol電子轉移,那么產生的Cl