九年級科學(xué)上化學(xué)方程式

1、九年級科學(xué)上化學(xué)方程式第一頁，共55頁。KMnO4K2MnO4 MnO2O2加熱加熱H2OH2O2O2二氧化錳二氧化錳KClKClO3O2二氧化錳二氧化錳加熱加熱H2H2OO2通電通電C O2點燃點燃CO2P O2點燃點燃P2O5S O2點燃點燃SO2Fe O2點燃點燃Fe3O4第二頁，共55頁。想一想想一想特點特點:反應(yīng)物兩種或兩種以上，生成物只有一種反應(yīng)物兩種或兩種以上，生成物只有一種化合反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。C O2點燃點燃CO2P O2點燃點燃P2O5S O2點燃點燃SO2Fe O2點燃

2、點燃Fe3O4第三頁，共55頁?！咎攸c】反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種或【特點】反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種或兩種以上兩種以上分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。KMnO4K2MnO4 MnO2O2加熱加熱H2OH2O2O2二氧化錳二氧化錳KClKClO3O2二氧化錳二氧化錳加熱加熱H2H2OO2通電通電第四頁，共55頁。【討論】把學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)寫出來，【討論】把學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)寫出來，分析哪些是分解反應(yīng)，哪些是化合反應(yīng)，分析哪些是分解反應(yīng)，哪些是化合反應(yīng)，哪些不是？看誰寫得最多最完整？哪些不是？看誰寫得最多最

3、完整？第五頁，共55頁。請判斷下列變化分別是哪種變化請判斷下列變化分別是哪種變化? 鋼鐵生銹鋼鐵生銹 燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光 蠟燭燃燒蠟燭燃燒 火藥爆炸火藥爆炸 泥沙沉淀泥沙沉淀 石灰水變石灰水變渾濁渾濁 白糖溶解于水中白糖溶解于水中 【設(shè)問】溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，【設(shè)問】溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量， 那么化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總那么化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等呢和是否相等呢?第六頁，共55頁。實驗實驗1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，實驗實驗實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化質(zhì)量沒有變化天平保持平

4、衡天平保持平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量第七頁，共55頁。五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷第八頁，共55頁。實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍色氫氧化實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變銅沉淀。前后質(zhì)量不變天平保持平衡天平保持平衡。實驗實驗2、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后、氫氧

5、化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，質(zhì)量的測定，（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。 產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗實驗第九頁，共55頁。硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫酸鈉氫氧氫氧化銅化銅化鈉化鈉氫氧氫氧第十頁，共55頁。1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)后

6、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律說明：說明：說明：說明：1.必須是真正必須是真正參加參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和相等相等第十一頁，共55頁。 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1777年年)失敗成功第十二頁，共55頁。想一想想一想想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？第十三頁，共55頁。動動腦動動腦不變不變改變改變第十四頁，共55頁。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)

7、量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀第十五頁，共55頁。 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實第十六頁，共55頁。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物

8、質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 第十七頁，共55頁。 無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定律。這是因為化學(xué)反應(yīng)前后，_ 沒有改變，沒有改變， 沒有增減，沒有

9、增減， _ 沒有變化，只有反應(yīng)中的沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組合成其它物質(zhì)。重新組合成其它物質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子第十八頁，共55頁。1、高錳酸鉀受熱分解后、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)剩余固體比原反應(yīng)物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習(xí)：練習(xí)：2、蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，這不、蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，這不符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 3.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和和氧氣

10、氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一試推斷該化合物的組成元素中一定有定有_元素。元素。氫、氧氫、氧第十九頁，共55頁。 用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象： 1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？質(zhì)量增加了，為什么？ 2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？少了，為什么？第二十頁，共55頁。練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全反氧氣恰好完全反應(yīng)應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣

11、恰好完全反應(yīng)，生成二氧克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳化碳22克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16第二十一頁，共55頁。1、加熱、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，克，則生成氧氣的質(zhì)量為則生成氧氣的質(zhì)量為_2、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，中，5克克A與足量的與足量的B反應(yīng)生成反應(yīng)生成8克克C，則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量的質(zhì)量是是_A、8克克 B、5克克 C、3克克 D、2克克第二十二頁，共55頁。3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，

12、生成H2O和和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（因此該物質(zhì)一定含有（ ） A.氧氣氧氣 氫氣氫氣 碳碳 B.氫氣氫氣 碳碳 C.氧元素氧元素 氫元素氫元素 碳元素碳元素 D.氫元素氫元素 碳元素碳元素 4、已知一反應(yīng)：、已知一反應(yīng)：2A2+3B22C，A、B為兩種元為兩種元素符號，則素符號，則C的化學(xué)式為的化學(xué)式為 _ A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2第二十三頁，共55頁。硫在氧氣中燃燒參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量總和等于生成參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的的SO2質(zhì)量質(zhì)量第二十四頁，共55頁。上述反應(yīng)的文字表達式怎樣？上述反應(yīng)的文字表達式怎樣？S + O2 SO2 點燃點燃硫硫

13、氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫點燃點燃+第二十五頁，共55頁。化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式 用用元素符號和分子式元素符號和分子式來表示化學(xué)反來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式.2、書寫原則、書寫原則1、定義定義第二十六頁，共55頁。以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律2、書寫原則、書寫原則第二十七頁，共55頁。3、書寫步驟寫出反應(yīng)物和生成物的分子式寫出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號將短線改為等號第二十八頁，共55頁。H2OH2+O2水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣水

14、分解的化學(xué)反應(yīng)方程式第二十九頁，共55頁。水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+O222？第三十頁，共55頁。水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+ O222通電通電第三十一頁，共55頁。水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+O222通電通電第三十二頁，共55頁。左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物分子式反應(yīng)物分子式 生成物分子式生成物分子式寫寫第三十三頁，共55頁。配平依據(jù)配平依據(jù)第三十四頁，共55頁。注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)條件符號條件符號加熱加熱狀態(tài)符號狀態(tài)符號氣體氣體沉淀沉淀將短線改為將短線改為等號等號第三十五頁，共55頁。例題例題寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下

15、列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、碳在氧氣中燃燒、碳在氧氣中燃燒 2、磷在氧氣中燃燒、磷在氧氣中燃燒 3、在硫酸銅（、在硫酸銅（CuSO4 ）溶液中加入氫氧化溶液中加入氫氧化鈉（鈉（NaOH）溶液溶液第三十六頁，共55頁。第三十七頁，共55頁。第三十八頁，共55頁。1 1、碳在氧氣中燃燒、碳在氧氣中燃燒C+O2CO2點燃點燃2 2、磷在氧氣中燃燒、磷在氧氣中燃燒磷氧氣磷氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃P+O2P2O5452點燃點燃第三十九頁，共55頁。3 3、在硫酸銅（、在硫酸銅（CuSOCuSO4 4 ）溶液中溶液中加入氫氧化鈉（加入氫氧化鈉（NaOHNaOH）溶液溶液+Cu(OH)2+Na2SO4

16、2第四十頁，共55頁。課堂練習(xí)1、鐵氧氣、鐵氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵2、甲烷氧氣、甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳3、高錳酸鉀、高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀錳酸鉀(K2MnO4)二二氧化錳氧氣氧化錳氧氣點燃點燃點燃點燃加熱加熱3Fe+O2 Fe3O4點燃點燃CH4+2O2 CO2+2H2O點燃點燃2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2第四十一頁，共55頁。二、化學(xué)方程式的涵義二、化學(xué)方程式的涵義1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)之、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)之比。比。3、表示反應(yīng)

17、物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比第四十二頁，共55頁?；瘜W(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5124 160 284點燃點燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為二磷分子的個數(shù)比為4 5 2。3、表示、表示124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31 40 71第四十三頁，共55頁。課堂

18、練習(xí)21、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。確。如有錯誤，請指出錯誤之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加熱加熱點燃點燃點燃點燃全錯全錯第四十四頁，共55頁。點燃點燃點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高溫課堂練習(xí)24 3 22 22 5 2 42 2 22、配平下列化學(xué)方程式、配平下列化學(xué)方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S

19、 + O2 S + H2O第四十五頁，共55頁。課堂小結(jié)化學(xué)方程式的書寫可歸納為：化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)（以反應(yīng)“ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化學(xué)的化學(xué)方程式書寫為例）方程式書寫為例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號上下注條件等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀箭號標(biāo)氣或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2第四十六頁，共55頁。實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣時，實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣時，各物質(zhì)之間的質(zhì)量

20、關(guān)系如何？各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系如何？H2O2 H2O + O2 22MnO2相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量(12+162)2(12+16) 2162683632各物質(zhì)質(zhì)量比各物質(zhì)質(zhì)量比68 : : 36 : : 3217 : : 9 : : 8各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量68克克 = 36克克 + 32克克34克克? 8克克?72克克?18克克16克克17克克136克克第四十七頁，共55頁。 H2O2 H2O + O2 22MnO2 68 322g=4.25g四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣，例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣，現(xiàn)要制得現(xiàn)

21、要制得2 2克氧氣，需要多少克過氧化氫？克氧氣，需要多少克過氧化氫？x=x解解:設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為x答答:需要過氧化氫需要過氧化氫4.25g.第四十八頁，共55頁。1.設(shè)未知量設(shè)未知量解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為量為m2.寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式2H2O2=2H2OO23.寫出有關(guān)物質(zhì)的相寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量68 324.寫出已知量和未知寫出已知量和未知量量 m 2克克5.列出量方程、求解列出量方程、求解68/m=32/2克克 m=682克克/32=4.25克克6.寫出簡明答案寫出簡明答案答：需要過氧化氫答：需要過氧化氫4.25克。

22、克。MnO2第四十九頁，共55頁。4.將將24.5克氯酸鉀與克氯酸鉀與2克二氧化錳混合加克二氧化錳混合加熱熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止直到不再產(chǎn)生氣體為止,冷卻后冷卻后,稱得剩稱得剩余固體質(zhì)量為余固體質(zhì)量為16.9克克,則剩余固體中含則剩余固體中含_和和_,質(zhì)量分別為質(zhì)量分別為_克克和和_克；生成的氧氣質(zhì)量為克；生成的氧氣質(zhì)量為_克?？?。3.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中中,已知已知3克克A與與足量的足量的B反應(yīng)反應(yīng),共生成共生成11克克C,問參加反問參加反應(yīng)的應(yīng)的B為為_克克KClMnO214.929.68第五十頁，共55頁。練習(xí)練習(xí):試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷(3)氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水第五十一頁，共55頁。下列化學(xué)方程式是否正確下列化學(xué)方程式是否正確?為什么