第2節(jié)氮的循環(huán) 第3課時(shí)硝酸及其應(yīng)用

1、.第2節(jié) 氮的循環(huán) 第3課時(shí) 硝酸及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)目的】1.理解硝酸的物理性質(zhì) ； 2.掌握硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)；3.會(huì)用硝酸的氧化性解釋硝酸與金屬、非金屬及其他具有復(fù)原性物質(zhì)反響的特點(diǎn)?！菊n前預(yù)習(xí)案】一硝酸的物理性質(zhì)純硝酸為_(kāi)色,易 ，有_ _氣味的 體。硝酸沸點(diǎn)_，易揮發(fā)，想一想：翻開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶有什么現(xiàn)象？ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的硝酸稱為“_。硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1、酸性硝酸屬于強(qiáng)酸，其電離方程是 ，它具有酸的通性：稀硝酸滴到紫色石蕊試液中溶夜顯_ _色。與堿性氧化物，如與CuO反響的離子方程式： 與堿，如與NaOH反響的離子方程式： 與某些鹽，如與CaCO3反響的離子方程式： 。2、不穩(wěn)定

2、性見(jiàn)光或受熱容易分解，反響的化學(xué)方程式：_【注意】硝酸應(yīng)保存在 色 口的試劑瓶中，密封放置在 處。3、強(qiáng)氧化性硝酸能與除 、 、 以外的大多數(shù)金屬反響如：Cu、Ag等Cu與濃硝酸反響的化學(xué)方程式為： 離子方程式為 Cu與稀硝酸反響的化學(xué)方程式為： 離子方程式為 濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。化學(xué)方程式為：4、使金屬鈍化：常溫下，濃硝酸可使 、 外表形成致密的氧化膜而鈍化。三.人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.以NO和NO2為主的 是形成 和 的重要原因。2.汽車尾氣中的 與 經(jīng)紫外線照射發(fā)生反響形成的一種有毒煙霧，稱為 。3.水體中過(guò)量的氮會(huì)對(duì)水體造成污染，當(dāng)進(jìn)入水體的氮

3、含量增大時(shí)，會(huì)造成 ，導(dǎo)致藻類“瘋長(zhǎng)并迅速地覆蓋在水面上。水體中的氮主要來(lái)源于 、 、 以及水產(chǎn)養(yǎng)殖所投入的餌料和肥料等?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】1. 在以下變化中，能說(shuō)明硝酸具有氧化性的是 A. 能使石蕊試劑變紅色 B. 能跟Al2O3反響生成AlNO33 C. 能和醋酸鈉反響 D. 能和FeO反響生成FeNO332常溫下，以下溶液中不能溶解鐵的是 A稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸3以下氣體能造成空氣中光化學(xué)污染的是 A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 4. 以下藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無(wú)色玻璃瓶存放的是 A. 氯水 B.鈉 C.濃硝酸 D.濃鹽酸【課堂探究案

4、】【探究一】硝酸的不穩(wěn)定性見(jiàn)光或受熱容易分解，反響的化學(xué)方程式：_ 【考慮】1、什么樣的試劑需要保存在棕色試劑瓶中？你知道哪些需特殊保存的試劑？2、為什么久置的濃硝酸呈黃色？如何消除？【探究二】硝酸的強(qiáng)氧化性1、硝酸和金屬的反響【演示實(shí)驗(yàn)1】在兩支試管中個(gè)放入一小塊銅片，分別參加少量的濃硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉棉花堵住試管口Cu與濃硝酸反響的現(xiàn)象： 化學(xué)方程式為： 氧化劑 復(fù)原劑 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 被復(fù)原的HNO3與參加反響的HNO3的物質(zhì)的量之比為 。Cu與稀硝酸反響的現(xiàn)象： 化學(xué)方程式為： 氧化劑 復(fù)原劑 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 被復(fù)原的HNO3與參加反響的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ?！究紤]】銅粉放

5、入稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)參加一種鹽后，銅粉溶解，此鹽是什么鹽？反響的離子方程式為？【演示實(shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的金屬銅換成金屬鐵，進(jìn)展一樣的實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象是 。【考慮】在濃硝酸中鈍化的金屬有哪些？鈍化是物理變化還是化學(xué)變化？鈍化表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？寫(xiě)出Fe與稀硝酸反響的化學(xué)方程式為： 離子方程式為 【考慮】假設(shè)鐵粉過(guò)量會(huì)發(fā)生什么反響？【總結(jié)】1 硝酸與金屬反響一般 能或不能產(chǎn)生氫氣。稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物一般為 ，濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物一般為 。鐵與稀HNO3反響時(shí)， HNO3過(guò)量，產(chǎn)物為 ;Fe過(guò)量，產(chǎn)物為 . 在金屬與硝酸反響的方程式中，硝酸表現(xiàn) 性 和 性。2硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有

6、金屬。但在常溫下，濃硝酸可使 鈍化，因此可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。發(fā)生鈍化時(shí)硝酸表現(xiàn)出 性。3做硝酸與金屬反響實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意用 吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。2、硝酸和非金屬的反響濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響?；瘜W(xué)方程式為： ，硝酸的作用：表現(xiàn)出 【推薦作業(yè)】1、以下塊狀金屬在常溫時(shí)，能全部溶于足量的濃硝酸中的是 A.Ag B.Au C.Al D.Fe2、有關(guān)硝酸的性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán) B.硝酸能與Na2CO3反響,但不能生成CO2 C.硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化所有金屬 D.濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色 3、現(xiàn)有以下物質(zhì)

7、：氯水 氨水 濃硝酸 濃鹽酸 硝酸銀 ，其中必須保存在棕色瓶里的是 A.全部 B. C. D.4、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)參加一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而溶液為藍(lán)色，同時(shí)有氣體生成，此鹽是 A、氯化物 B、硫酸鹽 C、硝酸鹽 D、磷酸鹽【反響與檢測(cè)】1、你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)內(nèi)。1久置的濃硝酸顯黃色。 2鋁質(zhì)、鐵質(zhì)容器常溫下可盛濃硝酸。 3銅片放入濃硝酸中，溶液變藍(lán)且有紅棕色的氣體生成。 4碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。 5濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。 2、淺綠色的eNO32溶液中逐滴參加少量稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化是 A.變淺

8、B.變?yōu)榧t色 C. 沒(méi)有變化 D.變?yōu)辄S色3、以下關(guān)于硝酸的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A在一樣條件下，硝酸的濃度越大，密度越大，揮發(fā)性越強(qiáng) B所有的金屬與稀硝酸反響都放出NO氣體 C稀硝酸與銅反響生成NO，而濃硝酸與銅反響那么生成NO2，說(shuō)明稀硝酸的氧化性更強(qiáng) D稀硝酸具有酸性，可與較活潑金屬反響生成氫氣4、因發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存的離子組是 AH+、Fe2+、Cl-、NO3- BNH4+、SO42-、Na+、NO3- CCu2+、Fe3+、NO3-、Cl- DH+、Na+、HCO3-、SO42-5、以下對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的選項(xiàng)是 A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、銅與硝酸的反響屬于置換反響 C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸6、以下反響中HNO3既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是 A、Fe2O3+HNO3 B、CaOH2+HNO3 C、C+HNO3 D、FeO+HNO37、以下有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是 、濃硝酸保存在無(wú)