第2課時(shí)　元素周期律和元素周期表

1、.第2課時(shí)元素周期律和元素周期表一、選擇題1根據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項(xiàng)是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布一樣的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也一樣 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子才能一樣解析A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱；B項(xiàng)，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布一樣，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有復(fù)原性，而K、Ca2具有氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有一樣電子層構(gòu)造的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，那么半徑：S2>Cl>K>Ca2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl與Cl屬于同種元

2、素，具有一樣的核外電子排布，化學(xué)性質(zhì)一樣，原子得電子才能一樣，正確。答案D2元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)展規(guī)律性的推測和判斷。以下說法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)一樣D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布一樣，離子半徑：X2Y2解析A項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)展比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料如鎳、鉑等，大多屬于

3、過渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定一樣，如C有2、4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2與Y2核外電子排布一樣，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。答案C333As、35Br位于同一周期。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A原子半徑：As>Cl>PB熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC復(fù)原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A項(xiàng)，原子半徑As>P>Cl；B項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項(xiàng)，非金屬性S&g

4、t;P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案C4以下說法正確的選項(xiàng)是AN和As屬于第A族元素，氮原子得電子才能比砷原子強(qiáng)B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界限附近的元素屬于過渡元素DSi、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反響生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)解析N和As屬于第A族元素，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氮原子得電子才能比砷原子強(qiáng)，A正確；族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素，如第1周期第A族的氫元素是非金屬元素，B不正確；元素周期表中，位于金屬和非金屬交界限附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬

5、性。過渡元素是指周期表中第312列的元素，C不正確；二氧化硅與水不反響，D不正確。答案A5不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)是A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的上下C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的才能就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，A正確。S單質(zhì)，Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此，可以比較元

6、素的非金屬性的強(qiáng)弱，C正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，D正確。答案B6以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱枌?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反響比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定一樣物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反響比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反響，根據(jù)反響條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B項(xiàng)

7、，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3·H2O反響生成MgOH2，AlCl3與NH3·H2O反響生成AlOH3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測定一樣物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱，正確；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反響現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，正確。答案B7中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律都有其使用范圍，以下根據(jù)有關(guān)“規(guī)律推出的結(jié)論合理的是A根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出C

8、O2通入NaClO溶液中能生成HClOB根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7價(jià)C根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D假設(shè)M和R2的核外電子層構(gòu)造一樣，那么可推出原子序數(shù)：R>M解析碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，用非金屬性判斷溶液酸性強(qiáng)弱的根據(jù)是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯(cuò)誤；M和R2的核外電子層構(gòu)造一樣，那么M位于R的下一周期，故原子序數(shù)M>R，D錯(cuò)誤。答案A8短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)

9、依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A原子半徑的大小順序：rWrZrYB元素X、Y只能形成一種化合物C元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)DY、W最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物解析由Z是地殼中含量最高的金屬元素可知，Z為鋁元素，由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且Y的原子半徑比X大，結(jié)合X與W同主族可知Y為第三周期元素且在ZAl之前，再結(jié)合X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為13，可知，X、Y、Z、W的元素分別為O、Na、Al、S，所以原子半徑：rY>rZ>rW，A錯(cuò)

10、，氧和鈉可形成Na2O2和Na2O兩種化合物，故B錯(cuò)；氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性H2O>H2S，C錯(cuò)誤；AlOH3是兩性氫氧化物可溶于強(qiáng)酸H2SO4和強(qiáng)堿NaOH，故D正確。答案D9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，那么

11、Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，那么X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，那么Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯(cuò)誤。答案A10X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，以下說法正確的選項(xiàng)是A在三種元素形成

12、的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定BZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨>Y>ZDZ的單質(zhì)與Fe反響生成的化合物中，鐵元素顯3價(jià)解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篫>X>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S與Fe反響生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯2價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A11元素周期表中短周期的一部分如以下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的選項(xiàng)是A元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>YC離子半徑的大小順序?yàn)閃2>Y2>Z

13、3DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性均比Q強(qiáng)解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項(xiàng)，氧無最高正價(jià)；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為Z>W>Y；D項(xiàng)，H2S的穩(wěn)定性小于HCl，復(fù)原性強(qiáng)于HCl。答案C12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。以下判斷正確的選項(xiàng)是A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以互相反響D庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al

14、，乙為Mg，甲為Li或H。答案B二、填空題13下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。1元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_用氫化物的化學(xué)式表示。2元素一般在化合物中顯_價(jià)，但在與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。3M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_。4X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號的元素，有的不是，請?jiān)谏媳碇杏迷胤枠?biāo)出不是元素的相應(yīng)位置。5某同學(xué)受鑭系、錒系元素排

15、列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成以下更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。那么該表中的A位置包含_填數(shù)字種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素_填“是或“否。解析由元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；假設(shè)把元素周期表設(shè)計(jì)成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。答案1HFH2OH2S2負(fù)或2F或氟或3HHSO=SO2H2O4在表中相應(yīng)的位置寫出“N511是14五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑nm0.0370.0750.099

16、0.1020.143最高或最低化合價(jià)15，37，16，23請答復(fù)以下問題：1Z離子的構(gòu)造示意圖為_。2關(guān)于Y、Z兩種元素，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_填序號a簡單離子的半徑Y(jié)Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)3甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置夾持儀器省略進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴參加到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是_。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反響的離子方程式是_。4XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)字?。它被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O

17、已配平，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_。解析1先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。2因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。3AlCl3與NH3·H2O反響只能生成AlOH3沉淀。4由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合價(jià)為3。答案12b3把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向左挪動，且過程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3·H2O=AlOH33NH4315現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含一樣數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：請答復(fù)以下問題：1寫出B乙甲C的化學(xué)反響方程式_。2根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中