第34講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、.第34講分子構(gòu)造與性質(zhì)課時(shí)集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點(diǎn)根底才能挑戰(zhàn)共價(jià)鍵、配位鍵18分子的立體構(gòu)型26分子間作用力與分子性質(zhì)410綜合3,57,9,1112,131.2019·河南洛陽模擬以下說法中不正確的選項(xiàng)是BA.鍵是原子軌道以“頭碰頭的方式互相重疊B.共價(jià)化合物分子的鍵能越大,鍵長越長,那么分子越穩(wěn)定C.2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中,只有一個(gè)鍵,而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D.形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大,體系能量越低,鍵越穩(wěn)定解析:鍵是原子軌道以“頭碰頭的方式互相重疊,A正確;鍵能越大,鍵長越短,共價(jià)分子越穩(wěn)定,B不正確;如2個(gè)N形成的N2分子中,只有一個(gè)鍵,有2個(gè)鍵,C正確;形成共價(jià)鍵時(shí)鍵

2、與鍵重疊程度越大,鍵越穩(wěn)定,體系能量越低,D正確。2.N2的構(gòu)造可以表示為,CO的構(gòu)造可以表示為,其中橢圓框表示鍵,以下說法中不正確的選項(xiàng)是DA.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)一樣解析:由題可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過2個(gè)鍵、1個(gè)鍵,即三鍵結(jié)合,其中,CO分子中1個(gè)鍵由O原子單方面提供孤電子對,C原子提供空軌道通過配位鍵形成;N2與CO兩分子的原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等,互為等電子體,N2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,CO具有比較強(qiáng)的復(fù)原性,兩者化學(xué)性質(zhì)不同。3.PH3是一種無色劇毒氣體,其分子構(gòu)造和NH

3、3相似,但 PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是CA.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,是因?yàn)镹H鍵鍵能高解析:PH3與NH3構(gòu)型一樣,因中心原子上有一對孤電子對,均為三角錐形,屬于極性分子,A、B正確;PH3的沸點(diǎn)低于NH3,是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,C錯(cuò)誤;PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因?yàn)镹H鍵鍵能高,D正確。4.導(dǎo)學(xué)號 96656228以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是CA.NH3是極性分子,N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子,C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

4、C.H2O是極性分子,O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子,C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央解析:NH3是極性分子,N原子處在三角錐形的頂點(diǎn),3個(gè)H原子處于錐底,A錯(cuò)誤;CCl4是非極性分子,四個(gè)Cl原子構(gòu)成的是正四面體構(gòu)造,C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的四面體的中心,B錯(cuò)誤;H2O是極性分子,是V形分子,O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央,C正確;CO2是非極性分子,三個(gè)原子在一條直線上,C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央,D錯(cuò)誤。5.1氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為;的沸點(diǎn)比高,原因是 H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用

5、雜化。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大,原因?yàn)? 2以下物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是。 a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇與丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融3金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。過渡金屬配合物NiCOn的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,那么n=。CO與N2構(gòu)造相似,CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為。 甲醛H2CO在Ni催化作用下加氫可得甲醇CH3OH。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為,甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角填“大于“等于或“小于甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。 解析:1氧元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為,故未成對

6、電子數(shù)為2;存在分子間氫鍵,而存在分子內(nèi)氫鍵,而分子間氫鍵使分子間作用力大;H2O、H3O+中的O原子均采取sp3雜化,孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用,而孤電子對數(shù)多的H2O中排斥力大,鍵角小。2干冰為分子晶體,熔化時(shí)只需破壞范德華力;乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵,因此b、c、d中三者變化過程中均需抑制兩種作用力;碘為分子晶體,溶于四氯化碳的過程中只需抑制范德華力;石英為原子晶體,熔融過程中共價(jià)鍵被破壞,故a、e正確。3由題意知:中心原子Ni的價(jià)電子數(shù)為10,而每個(gè)CO提供電子數(shù)為2,故n=4;CO與N2分子中都存在三鍵,故鍵與鍵個(gè)數(shù)比為12。甲醇中碳原子的雜化方式為sp3,分子構(gòu)

7、型為四面體,而甲醛中碳原子的雜化方式為sp2,分子構(gòu)型為平面三角形,其OCH鍵角為120°,比甲醇中的OCH鍵角大。答案:12形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大sp3H2O中O原子上有2對孤電子對,而H3O+中O原子上只有1對孤電子對,排斥力較小2ae3412sp3小于6.以下分子中的中心原子雜化軌道的類型一樣的是CA.BeCl2與BF3 B.CO2與SO2C.CCl4與NH3 D.C2H2與C2H4解析:BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3,中心原子雜化軌道類型分別為sp、sp2。CO2分子中含有2個(gè)鍵,SO2分子中雜化軌道數(shù)為3,雜化軌道

8、類型分別為sp、sp2。C2H2和C2H4中心原子的雜化軌道類型分別為sp、sp2。7.以下關(guān)于丙烯CH3CHCH2的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA.丙烯分子有8個(gè)鍵,1個(gè)鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上解析:丙烯CH3CHCH2中存在6個(gè)CH 鍵和2個(gè)CC 鍵,還有1個(gè)鍵,那么共有8個(gè)鍵,1個(gè)鍵,A正確;甲基中的C為sp3雜化,中的C為sp2雜化,丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化,B錯(cuò)誤;C與C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,那么丙烯分子存在非極性鍵,C正確;為平面構(gòu)造,甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連,那么三個(gè)碳原子在同一平面上,D正確。

9、8.2019·吉林松原模擬關(guān)于化學(xué)式TiClH2O5Cl2·H2O的配合物的以下說法中正確的選項(xiàng)是CA.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是TiClH2O52+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是12D.參加足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀解析:配合物TiClH2O5Cl2·H2O,配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6,A錯(cuò)誤;中心離子是Ti3+,配離子內(nèi)界是TiClH2O52+,外界是Cl-,B錯(cuò)誤;內(nèi)界 TiClH2O52+和外界Cl-的數(shù)目比是12,C正確;參加足量AgNO3溶液,外界離子Cl-與Ag+反響,內(nèi)界中的Cl-

10、不與Ag+反響,D錯(cuò)誤。9.在硼酸BOH3分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀構(gòu)造。那么分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是CA.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵解析:由石墨的晶體構(gòu)造知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于BOH3中B原子與3個(gè)羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。10.2019·湖北襄陽模擬關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是BA.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C.C

11、S2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性解析:CS2是直線形分子,為非極性分子,而水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶規(guī)律,那么CS2在水中的溶解度不大,A錯(cuò)誤;SO2為V形分子,NH3為三角錐形分子,都是極性分子,所以易溶于水,B正確;CS2為非極性分子,常溫下CS2為液體,但SO2、NH3在常溫下均為氣體,所以CS2的熔沸點(diǎn)最高,C錯(cuò)誤;NH3分子在水中的溶解度大不僅僅是因?yàn)镹H3分子有極性,還因?yàn)镹H3分子與H2O分子間能形成氫鍵,增大氨氣的溶解度,D錯(cuò)誤。11.導(dǎo)學(xué)號 96656229為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引

12、用“溫室效應(yīng)指數(shù)以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表中有A至I共9種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量體積百分比溫室效應(yīng)指數(shù)AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH42×10-430FN2O3×10-5160GO34×10-52 000HCCl3F2.8×10-521 000ICCl2F24.8×10-525 0001以下由極性鍵形成的極性分子是A.N2B.O2C.H2O D.CO2E.CH42以下說法不正確的選項(xiàng)是A.CCl3F與CCl2F2互為等電子體B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用s

13、p3方式雜化C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D.H2O的沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵3在半導(dǎo)體消費(fèi)或滅火劑的使用中,會向空氣逸出氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體。以下推測不正確的選項(xiàng)是A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)D.第一電離能:N<O<F4水能與多種過渡金屬離子形成配合物,某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液呈弱酸性,參加強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;參加

14、AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。那么該配合物的化學(xué)式最可能為A.CoCl2NH34Cl·NH3·H2OB.CoNH35H2OCl3C.CoCl2NH33H2OCl·2NH3D.CoClNH35Cl2·H2O5在上題中鈷離子的核外電子排布式為 。 6表格中與CO2互為等電子體的是 。其分子構(gòu)造式,該分子是 分子填“極性或“非極性。 解析:1N2、O2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子,H2O為V形構(gòu)造,由HO極性鍵構(gòu)成的極

15、性分子,CO2為直線形構(gòu)造,由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,CH4為正四面體構(gòu)造,由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。2由表可知,雖然其他物質(zhì)溫室效應(yīng)指數(shù)高,但CO2含量大,是引起溫室效應(yīng)的主要原因。3N原子2p軌道半充滿,穩(wěn)定,第一電離能N>O。4溶液呈弱酸性,說明NH3均在內(nèi)界中,由第二次沉淀只有第一次一半可知,3份Cl-,2份在外界,1份在內(nèi)界,選D。5鈷離子的核外電子排布,先寫出鈷原子的核外電子排布,再失去3個(gè)電子。6表中與CO2互為等電子體的是N2O,其構(gòu)造式為NNO,是極性分子。答案:1C2C3D4D51s22s22p63s23p63d6或Ar3d66N2ONNO極性12.2019·

16、;陜西西安模擬以下模型分別表示C2H2、S8、SF6的構(gòu)造,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA.32 g S8分子中含有0.125 mol 鍵B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.1 mol C2H2分子中有3 mol 鍵和2 mol 鍵D.1 mol S8中含有8 mol SS鍵解析:1 mol S8中有8 mol 鍵,32 g S8中含有鍵3232×8×8=1 mol,A錯(cuò)誤,D正確;由SF6的球棍模型知,其是由SF極性鍵構(gòu)成,構(gòu)造對稱,屬于非極性分子,B正確;單鍵為鍵,三鍵中有2個(gè)鍵,因此1 mol乙炔中含有3 mol 鍵和2 mol 鍵,C正確。13.2019·河

17、北石家莊沖刺考Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請答復(fù):1Cu元素位于元素周期表的區(qū),其基態(tài)原子有種能量不同的電子。 2CuNH34SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 任寫一種;NH3分子的VSEPR模型為。 3NiCO4的熔點(diǎn)為-25 ,沸點(diǎn)為43 。其晶體類型為。晶體中鍵和鍵的數(shù)目之比為。 4在晶體中各種微粒間的作用有。 5有增強(qiáng)胰島素和降糖作用,其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?#160;用元素符號表示;氮原子的雜化軌道類型為。 解析:1Cu元素位于元素周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,因此有7種能量不同的電子。2原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,那么與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等;NH3分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+5-3×1/2=4,所以VSEPR模型為四面體。3NiCO4的熔點(diǎn)為-25 ,沸點(diǎn)為43 ,這說明晶體類型為分子晶體。單鍵都是鍵,雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵,三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵