第七單元測評手冊答案

1、.滾動提升卷七1.A解析 焓變和熵變共同決定反響是否能自發(fā)進展,故B錯誤;放熱反響H<0,S<0時低溫自發(fā)進展,高溫非自發(fā)進展,吸熱反響H>0,S>0時高溫自發(fā)進展,故C錯誤;D中反響S<0,能自發(fā),說明H<0,故D錯誤。2.B解析 壓強對反響速率的影響只能適用于氣體體系,且增大壓強,活化分子百分數不變,A錯誤;升高溫度,活化分子百分數增加,化學反響速率一定可以增大,B正確;活化分子間所發(fā)生的能發(fā)生反響的碰撞才是有效碰撞,C錯誤;參加反響物,活化分子百分數不變,但是單位體積內活化分子數增加,化學反響速率增大,且改變固體的質量反響速率不變,D錯誤。3.C解析

2、根據方程式可知,正反響是放熱反響,所以升高溫度,正、逆反響速率都是增大的,但逆反響速率增加的程度更大,A正確;正反響是氣體分子數減小的反響,所以增大壓強,正、逆反響速率都是增大的,但正反響速率增加的程度更大,平衡向正反響方向挪動,B正確;增大反響物的濃度,正反響速率突然增大,而逆反響速率瞬間不變,后逐漸增大,平衡向正反響方向挪動,C不正確;催化劑可同等程度改變正、逆反響速率,D正確。4.C解析 正反響體積增加,體系的壓強不再發(fā)生變化說明反響到達平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反響過程中氣體質量是變化的,因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反響到達平衡狀態(tài),B正確;生成n m

3、ol CO的同時消耗n mol H2O均表示正反響速率,不能說明反響到達平衡狀態(tài),C錯誤;1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵表示正、逆反響速率相等,說明反響到達平衡狀態(tài),D正確。5.B解析 2Ag+Bg mDg+ Egn始 0.6 mol0.5 mol0 0n 0.4 mol0.2 mol0.2 mol0.2 moln平 0.2 mol0.3 mol 0.2 mol 0.2 mol故A=0.40.6×100%20%,B=0.20.5×100%20%;m1=0.20.2,m=1;vA=0.4mol0.4 L×5min=0.2 mol/L·m

4、in;n總=0.2+0.3+0.2+0.2 mol=0.9 mol。6.A解析 當n=3時,正反響是一個氣體分子數減小的放熱反響,壓強一定時,溫度越高,B的百分含量越大;溫度一定時,壓強越大,B的百分含量越小,A項正確。當n=4時,物質的總質量不變,恒容密閉容器容積恒定,那么密度始終不變,B項錯誤。隨溫度升高,A的轉化率降低,C項錯誤。當n=5時,溫度升高,混合氣體的平均摩爾質量增大;溫度一定時,壓強增大,混合氣體的平均摩爾質量增大,故y可能表示混合氣體的平均摩爾質量,D項錯誤。7.B解析 通入與起始時等量的N2O4氣體相當于增大壓強,故N2O4的轉化率變小。8.B解析 溫度一定,平衡常數不變

5、,A錯誤;甲中平衡常數K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)=0.1620.042×0.04=400,B正確;乙和丙中二氧化硫起始量一樣,但丙中氧氣物質的量大于乙中氧氣物質的量,所以1<2,丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度一樣,平衡等效,二氧化硫轉化率相等,C錯誤;丙和丁平衡等效,三氧化硫濃度一樣,丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍,濃度加倍等效于增大壓強,所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度,D錯誤。9.B解析 A項,起始濃度一樣時,溫度越高,反響速率越大,T3>273.15,錯誤;B項,從表格數據看出,273.15 K、1

6、mol·L-1時分解速率與298.15 K、0.04 mol·L-1時的瞬時速率相等,正確;C項,表格列出條件有限,不能得出最正確分解條件,錯誤;D項,根據瞬時速率不能判斷是否焓增、熵增,錯誤。10.C解析 升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低,那么升溫平衡逆向挪動,那么逆反響為吸熱反響,A正確;升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低,那么升溫平衡逆向挪動,所以M化學平衡常數大于N,B正確;化學反響速率隨溫度的升高而加快,但催化劑的催化效率降低,所以vN有可能小于vM,C錯誤;由圖可知,當溫度高于250 ,升高溫度催化劑逐漸失去活性,那么催化劑的催化效率降低,D正確。11.1NO20

7、.9向容器中參加0.8 mol NO2b AD>21793 kJ解析 1X、Y的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L,10 min時到達平衡,X濃度增大了0.4 mol/L、Y的濃度減小0.2 mol/L,由于NO2、N2O4按物質的量之比21反響,那么X為NO2、Y為N2O4;平衡常數K=c2(NO2)c(N2O4)=0.620.4=0.9。20 min時,YN2O4的濃度不變,XNO2的濃度增大了0.4 mol/L,改變的條件應是增大NO2的濃度,等效為增大壓強,平衡向生成N2O4的反響方向挪動,四氧化二氮的轉化率降低,答案選b。密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在

8、反響過程中質量和容積始終是不變的,所以混合氣體的密度保持不變不能說明該反響處于平衡狀態(tài),A符合題意;顏色深淺和濃度有關系,所以混合氣體的顏色不再變化說明反響處于平衡狀態(tài),B不符合題意;正反響是氣體體積減小的反響,所以混合氣體的氣體壓強保持不變時可以說明反響處于平衡狀態(tài),C不符合題意;N2O4與NO2的物質的量比為103時反響不一定處于平衡狀態(tài),D符合題意,答案選AD。假設反響在t 進展,某時刻測得nNO2=0.6 mol、nN2O4=1.2 mol,那么此時濃度商=0.320.6=0.15<0.9,所以反響向正反響方向進展,那么v正>v逆。2設1 mol N2O4l完全分解成相應的

9、原子時需要吸收的能量為Q kJ,那么190 kJ/mol×2+390 kJ/mol×8+Q kJ/mol-946 kJ/mol×3-460 kJ/mol×8=-1225 kJ/mol,解得Q=1793。12.1小于CEF 2減小氨的催化氧化反響是放熱反響,升高溫度,平衡逆向挪動,K會減小 ABC升高溫度0.125 0解析 1合成氨反響屬于可逆反響,不可能進展到底,該條件下反響放出的熱量小于92.4 kJ。降低溫度平衡正向挪動,但反響速率降低,不適宜實際消費;升高溫度、減小壓強平衡逆向挪動,且催化劑對平衡無影響;適當增大壓強既加快反響速率又使平衡正向挪動;循環(huán)利用和不斷補充氮氣既加快反響速率又使平衡正向挪動;及時移出氨減小了生成物濃度,使得平衡正向挪動。2因為該反響的正反響是放熱反響,溫度升高,平衡逆向挪動,H2O的含量減少,D錯誤;壓強增大,反應速率加快,到達平衡所需時間縮短,同時壓強增大平衡逆向挪動,NO的產率減小,NH3的轉化率減小,A、C正確;催化劑對平衡沒有影響,但能加快反響速率,使到達平衡所需時間縮短,B正確。比較第6 mi