第三章 章末重難點專題突破

1、.章末重難點專題打破學習目的定位1.能根據(jù)晶體的組成、構造和物理性質判斷晶體類型。2.理解晶體熔、沸點的變化規(guī)律，理解晶體性質與構造之間的關系。3.能利用均攤法進展晶胞的分析和計算。一、晶體類型的判斷例11判斷以下晶體類型。SiI4：熔點為120.5 ，沸點為271.5 ，易水解，為_。硼：熔點為2 300 ，沸點為2 550 ，硬度大，為_。硒：熔點為217 ，沸點為685 ，溶于氯仿，為_。銻：熔點為630.74 ，沸點為1 750 ，可導電，為_。2三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282 ，沸點為315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_

2、填晶體類型?！究键c】晶體構造和性質的綜合【題點】晶體的分類和判斷答案1分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體2分子晶體解析1SiI4為低熔點化合物，為分子晶體；晶體硼熔點高，硬度大，是典型的原子晶體；硒熔、沸點低，易溶于CHCl3，為分子晶體；銻可導電，為金屬晶體。2FeCl3熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑，應為分子晶體。二、晶體熔、沸點的比較例2以下各組物質的沸點按由低到高的順序排列的是A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs【考點】晶體構造和性質的綜合【題點】晶體的熔、沸點的比較答案C解析C項中S

3、iO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)，CH4是氣態(tài)。方法規(guī)律比較不同晶體熔、沸點的根本思路首先看物質的狀態(tài)，一般情況下是固體液體氣體；二看物質所屬類型，一般是原子晶體離子晶體分子晶體注意：不是絕對的，如氧化鋁的熔點大于晶體硅，構造類型一樣時再根據(jù)相應規(guī)律進展判斷。同類晶體熔、沸點比較思路：原子晶體共價鍵鍵能鍵長原子半徑；分子晶體分子間作用力相對分子質量；離子晶體離子鍵強弱離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。三、四種類型的構造與性質的比照例3以下有關晶體的說法正確的選項是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時水分子

4、中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【考點】晶體構造和性質的綜合【題點】晶體的構造和性質綜合答案B解析分子的穩(wěn)定性由分子內共價鍵的強弱決定，而與分子間作用力的大小無關，A項錯誤；原子晶體中只存在共價鍵，共價鍵越強，破壞共價鍵所需的能量越多，熔點越高，B項正確；冰在融化時抑制的是氫鍵和范德華力，水分子內部共價鍵并沒有斷裂，C項錯誤；氯化鈉熔化時，離子間的間隔 變大，離子鍵被破壞，D項錯誤。四、晶胞分析及化學式確實定例4鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是容易活化。其晶胞構造如下圖：那么它的化學式為A.LaNi2 B.La2Ni3C.La2N

5、i5 D.LaNi5【考點】晶胞【題點】晶胞中微粒數(shù)目的計算及化學式確實定答案D解析根據(jù)晶胞構造圖可知，晶面上的原子為2個晶胞所共有，頂點上的原子為6個晶胞所共有，內部的原子為整個晶胞所有，所以晶胞中La原子個數(shù)為3，Ni原子個數(shù)為15，那么鑭系合金的化學式為LaNi5。易誤警示1晶胞中關于粒子個數(shù)的計算，關鍵是分析晶胞中任意位置的一個粒子被幾個晶胞共有。對于由獨立原子構成的分子那么不能用均攤法。2在使用均攤法計算晶胞中的微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀。不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，頂點、側棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2個晶胞所共

6、有。五、有關晶胞密度的計算例51Cu的一種氯化物晶胞構造如下圖黑球表示銅原子，白球表示氯原子，該氯化物的化學式是_。假設該晶體的密度為 gcm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么該晶胞的邊長a_nm。2用晶體的X-射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積如圖，該晶體的密度為9.00 gcm3，Cu的原子半徑為_cm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，只要求列式表示。3一種銅金合金晶胞如下圖Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，那么該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_，假設該晶胞的邊長為a pm，那么合金的密度為_gcm3只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA?！?/p>

7、考點】金屬晶體的原子堆積模型及相關計算【題點】金屬晶胞的相關計算答案1CuCl2313解析1晶胞中銅原子的個數(shù)是4，氯原子的個數(shù)是864，所以該氯化物的化學式為CuCl。根據(jù)mV可知a107 cm3 gcm399.5 gmol1，解得a nm。2Cu的晶胞為面心立方最密堆積，以頂點Cu原子為研究對象，與之間隔 最近的Cu原子位于面心上，每個頂點Cu原子為12個面共用，所以Cu的配位數(shù)為12，根據(jù)晶胞的構造圖可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為864，設晶胞的邊長為a cm，那么a3 cm3 gcm3NA mol1464 gmol1，所以a，晶胞面對角線為a cm，面對角線的為Cu原子半徑，所以Cu原子半徑為 cm。3在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數(shù)為81，Cu原子個數(shù)為63，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為13，晶胞體積Va1010 cm3每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1，那么 gcm3 gcm3。方法規(guī)律1晶體密度的求解過程：確定晶胞中微粒數(shù)設為N個求該微粒的物質的量N/NA用物質