《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化人教版新課程選修人教版新課程選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理(第一課時(shí)第一課時(shí))思考與交流思考與交流1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化

2、碳生的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳成一氧化碳從化學(xué)鍵角度從化學(xué)鍵角度（微觀）：（微觀）：Q1Q2,反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱Q1E2,E1E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱等于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱等于“焓變焓變”。焓變：焓變：1 1、符號：、符號：2 2、單位：、單位：HkJ/mol kJ/mol 或或 kJkJ molmol1 13 3、HH生成物生成物-H反應(yīng)物反應(yīng)物放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)( (體系能量降低體系能量降低) )：H 0H 0H 0， H H為為“ + + ”注：單位中的每注：單位中的每molmol是與整個(gè)反應(yīng)對應(yīng)的，是與整個(gè)反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱

3、表示每即反應(yīng)熱表示每molmol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。如：如：a A(g) + b B(g) p C(g);a A(g) + b B(g) p C(g);H = H = m kJ/molm kJ/mol放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0H生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0從鍵能角度看：從鍵能角度看：H2+Cl2=2HClH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能（微觀）反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能（微觀）從鍵能角度看：從鍵能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/m

4、ol 431 kJ/mol2183kJ/mol 1、1mol C與與1mol H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。 2、拆開、拆開 lmol HH鍵、鍵、lmol NH鍵、鍵、lmolNN鍵分鍵分別需要的能量是別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則，則1mol N2生生成成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成生成NH3的反的反應(yīng)熱為應(yīng)熱為 。 131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol3、下表中的數(shù)據(jù)是破壞、下表中的數(shù)據(jù)是破

5、壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（）（根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（）（3）題）題 （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（） l l2 r r2 （2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（） l l r r （3）相同條件下，）相同條件下， （代表（代表l l,r r,）分別與氫）分別與氫 氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是多的是 物質(zhì)物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（能量（ kJ） 243193151432366

6、2984361.下列說法正確的是下列說法正確的是（ ） A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程程B練習(xí):2.已知反應(yīng)已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于的能量一定高于CB. B的能量一定高于的能量一定高于DC.A和和B的總能量一定高于的總能量一定高于C和和D的總能量的總能量D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

7、，故不必加熱就一該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生定能發(fā)生C3.在反應(yīng)在反應(yīng)H2 （g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，已知）中，已知HH 鍵能為鍵能為436kJ，ClCl鍵能為鍵能為247kJ，HCl鍵能為鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是，判斷該反應(yīng)是（ ）A. 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)C. 吸收吸收179kJ熱量熱量 D.放出放出179kJ熱量熱量BDBD4.已知：已知：H + H H2 H = 436KJ/mol，則下列敘述正確的是（，則下列敘述正確的是（ ）A. 2個(gè)個(gè)H 原子的能量高于原子的能量高于 H2 的能量的能量 B. H 原子的能量低于原子的能量低于

8、 H2 的能量的能量C. H 原子比原子比 H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. H2分子比分子比 H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定AD5下列過程中，需要吸收能量的下列過程中，需要吸收能量的是（是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C 6.已知鍵能已知鍵能: NN: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 從理論上計(jì)算從理論上計(jì)算H為（為（ ）A+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 46KJ/mol C7.已知已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)時(shí)，

9、合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度，將此溫度下的下的1 mol N2 和和3 mol H2 放在一密閉容器中，在放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）的熱量為（忽略能量損失）（ ）A. 一定大于一定大于92.0 kJ B. 一定等于一定等于92.0 kJ C. 不能確定不能確定 D. 一定小于一定小于92.0 kJD8.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知在

10、一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，的能量，下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定石墨不如金剛石穩(wěn)定 B金剛石不如石墨穩(wěn)定金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多的能量多D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多能量多BC 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）（第二課時(shí)） 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量人教版新課程選修人教版新課程選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)

11、物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程放熱吸熱H H0 0H H0 0H = E 生成物生成物 E 反應(yīng)物反應(yīng)物H = 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和溫故知新：新知探究:任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化和和能量的變化能量的變化。如：如： 在在200、101kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生與碘蒸氣作用生成成HI同時(shí)放出同時(shí)放出14.9KJ/mol的能量。的能量。H2 + I2 = 2HI只表示物質(zhì)變化只表示物質(zhì)變化科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g)+I2

12、(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系的化學(xué)方程式。關(guān)系的化學(xué)方程式。1.定義：定義：思思考考交交流流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請看以下請看以下幾個(gè)例子幾個(gè)例子，再思考！，再思考！H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101k

13、Pa熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式不同之處熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式不同之處H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12【例例2】在在25、101kPa時(shí)，有時(shí)，有H2和和O2合成合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其熱化的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其熱化學(xué)方程式可表示為：學(xué)方程式可表示為：【例例1】 在在200、101kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作與碘蒸氣作用生成用生成HI同時(shí)放出同時(shí)放出14.9KJ/mol的能量。的能量。2、書寫熱化學(xué)方程式注意：（2）需注明

14、反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指指: 25 1.01105Pa（3）每種物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)）每種物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）（1）化學(xué)方程的右邊必須寫上）化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用，并用“空格空格”隔開隔開,H用用“+”、“”表示吸熱放熱，單位是表示吸熱放熱，單位是kJ/mol或或J/mol;熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式不同之處熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式不同之處H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12結(jié)論：書寫熱化學(xué)方程式注意：（4）系數(shù)）系數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不表示分子數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不表示分子數(shù)，因此，因此

15、化化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。所以系數(shù)加倍時(shí)，所以系數(shù)加倍時(shí)， H也應(yīng)相應(yīng)加倍。也應(yīng)相應(yīng)加倍。2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=？-483.6kJ/mol-483.6kJ/molH2O(g) = H2(g)+ O2(g) H=？12+241.8kJ/mol+241.8kJ/mol（5 5）若反應(yīng)逆向進(jìn)行，）若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的熱量，請寫出的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

16、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生成生成CO(氣氣態(tài)態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

17、H= 314KJ/mol（4）氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和）氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成反應(yīng)生成1mol水水,放出放出57.3KJ的熱量的熱量.寫出此反寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （3） 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱放出的熱量為量為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol2、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)

18、，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) ; H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O; H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) ; H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) ; H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/mol點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書

19、寫正誤的判斷可從反應(yīng)原理、點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從反應(yīng)原理、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H H的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手位等主要方面入手3、 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量H1 、 H2的大小的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量Q2Q1H1 = -Q1H 2= -Q

20、2H2 H14、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C5 5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q Q2 2QQl l的是的是 ( )( )A

21、 A、2H2H2 2(g)+0(g)+02 2(g) =2H(g) =2H2 20(g)0(g)； H H1 1=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+0(g)+02 2(g)=2H(g)=2H2 20(1)0(1)； H H2 2=-Q=-Q2 2B B、S(g)+OS(g)+O2 2(g)=S0(g)=S02 2(g)(g)； H H1 1=-Q=-Q1 1 S(s)+0 S(s)+02 2(g)=S0(g)=S02 2(g)(g)； H H2 2=-Q=-Q2 2C C、C(s)+C(s)+1 1/ /2 2O O2 2 (g)=CO(g) (g)=CO(g)； H H1 1=-Q=

22、-Q1 1 C(s)+0 C(s)+02 2(g)=C0(g)=C02 2(g)(g)； H H2 2=-Q=-Q2 2D D、H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)； H H1 1=-Q=-Q1 1 1 1/ /2 2H H2 2(g)+ (g)+ 1 1/ /2 2ClCl2 2(g)= HCl(g)(g)= HCl(g)； H H2 2=-Q=-Q2 2AC分析：分析：A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物

23、的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量Q2Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2分析：分析：兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量，量，Q1Q2。C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2分析：分析：固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO

24、是氣是氣體燃料，和體燃料，和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧化氧化為氣態(tài)為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2Q1分析：分析：第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時(shí)）（第三課時(shí)） 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量人教版新課程選修人教版新課

25、程選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中和熱：中和熱：1.定義：在定義：在稀稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成成1molH2O(l),這時(shí)的這時(shí)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱叫做中和熱。叫做中和熱。 2. 單位單位: KJ/mol3. 注意注意 必須是必須是稀稀溶液溶液,如濃硫酸稀釋或如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶固體溶解時(shí)放熱；解時(shí)放熱； 酸和堿反應(yīng)酸和堿反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn):生成生成1molH2O(l)放出的熱量放出的熱量.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=57.3K

26、J/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ/molH (aq)+OH (aq)=H2O(l)H=57.3KJ/mol4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol（3）若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、）若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱。難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱。(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于般低于57.3 kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。，

27、因?yàn)殡婋x吸熱。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法理和方法。實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL）、溫度計(jì)、）、溫度計(jì)、量筒（量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：P4-5并回答問題并回答問題中和熱的測定中和熱的測定1.1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？大、

28、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？更好的建議？2.2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 答案：答案：1.1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)隔熱、密

29、封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。結(jié)果更準(zhǔn)確。2 2、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.3.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 50 mL 0.50 mol/LmL 0.50

30、mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？為什么？4.4.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 100 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？誤）？答案：答案：1.1.會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。2.2.否。因中和熱是

31、指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 1 mol H H2 2O O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？怎樣計(jì)算實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱？本實(shí)驗(yàn)的中和熱？實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理: Q=mct Q : 中和反應(yīng)放出的熱量中和反應(yīng)放出的熱量 m: 反應(yīng)混合液的質(zhì)量反應(yīng)混合液的質(zhì)量 c: 混合液的比熱容混合液的比熱容 常用常用4.18J (g) t: 反應(yīng)前后的溫度差反應(yīng)前后的溫度差 討論：討論：議一議議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL50 mL的的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量