高中化學(xué)方程式匯總學(xué)生記憶用超好用

1、高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(過量)=XeF22F2（過量）+Xe=XeF42F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaC

2、l+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3N P4+6H2=4PH3P+3Na=Na3P一、非金屬單質(zhì)2、還原性S+O2=SO2S+H2SO4(濃)=3SO2+2H2OS+6HNO3(濃)=

3、H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)=3SO2+4NO+2H2O 高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、（堿中）歧化

4、Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO23C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=

5、2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2 高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（鈍化）4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2

6、Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 三非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、還原性:4HCl(濃

7、)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na

8、2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S

9、+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)三非金屬氫化物3、堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4、不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22H2O2=2H2O+O2 四非金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+

10、NO SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2ONO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2OCO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2=Si+2H2O

11、SiO2+2Mg=2MgO+Si高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式4 非金屬氧化物3、與水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理)2NH4HSO3+H2SO4=(N

12、H4)2SO4+2H2O +2SO2（生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaO

13、H=Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制還原鐵粉)高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、與水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

14、2(此反應(yīng)分兩步)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):（BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2F

15、eCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+

16、2H2OH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe(稀)=Fe(NO3)3+NO +2H2O高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式2、還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2

17、SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl六含氧酸3、酸性:H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO32H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca

18、（H2PO4）2 （重鈣）H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI4、不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七堿1、低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2N

19、aOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式七堿2、與酸性物質(zhì)的作用：Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3、不穩(wěn)定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八鹽1、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO43、與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(