第一節(jié)第3課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案中和熱的測(cè)定

1、.第一節(jié) 第一節(jié) 化學(xué)反響與能量變化 第三課時(shí) 中和反響反響熱的測(cè)定學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)測(cè)定化學(xué)反響的反響熱的實(shí)驗(yàn)方法；自主學(xué)習(xí)：1、 叫做中和反響 。其本質(zhì)為 用離子方程式表示2、中和熱：_ _ 稱為中和熱。3、本實(shí)驗(yàn)用品為 4、熱量與溫度變化的關(guān)系： 合作探究：按P5頁(yè)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填在下表中起始溫度 t1/終止溫度t2/溫度差t2-t1/HClNaOH平均值123本卷須知：1、為確保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,應(yīng)選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過(guò)量. 2、大小燒杯口應(yīng)持平,以減少熱量的散失. 3、溫度計(jì)的水銀球要完全懸浸在溶液中,等穩(wěn)定一段

2、時(shí)間后讀數(shù)為準(zhǔn),要估讀.4、動(dòng)作要快,以盡量減少熱量的損失實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、取三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算的根據(jù)t1/t2/t2-t1/2、計(jì)算反響熱由于是稀溶液，那么將溶液的比熱容、密度都近似地取水的比熱容和密度，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。150ml 0.50molL鹽酸的質(zhì)量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的質(zhì)量m2= 克2 中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/g·, 50ml 0.50molL鹽酸與50ml 0.55molLNaOH溶液發(fā)生中和反響時(shí)放出的熱量為 生成1 molH2O時(shí)的反響熱為：H= 考慮題：假如用同樣的方法測(cè)定氫氧化鉀溶液與鹽酸反響、氫氧化

3、鈉溶液與硝酸反響的反響熱，請(qǐng)預(yù)測(cè)其反響熱是否一樣？穩(wěn)固進(jìn)步： 1、反響：101kPa時(shí)，2CsO2g2COg；H221kJ/mol稀溶液中，HaqOHaqH2O1；H57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A、 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、 的反響熱為221kJ/molC、 稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ/molD、 濃硫酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)展中和反響。通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問(wèn)題：1從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚

4、缺少的一種玻璃用品是 。2燒杯間填滿碎紙條的作用是 。3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 填“偏大、偏小、無(wú)影響4假如用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)展反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 填“相等、不相等，所求中和熱 填“相等、不相等，簡(jiǎn)述理由 5用一樣濃度和體積的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液進(jìn)展上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；填“偏大、“偏小、“無(wú)影響。3、利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液

5、，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。答復(fù)以下問(wèn)題：1寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反響表示中和熱的熱化學(xué)方程式中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol：_。2倒入NaOH溶液的正確操作是E從以下選出。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入3使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E從以下選出。A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)4實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值t2t1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.

6、129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/g·。那么中和熱H_ 取小數(shù)點(diǎn)后一位。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏向，產(chǎn)生偏向的原因可能是填字母_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度答案自主學(xué)習(xí)1、 酸與堿作用生成鹽與水的反響、H+ +OH

7、-= H2O2、 酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量3、 見(jiàn)課本P4 4、Q=Cmt合作探究 50 50 m1 +m2·c·t2-t1=0.418t2-t1KJ 0.418t2t1/0.025kJ/mol考慮題：一樣穩(wěn)固進(jìn)步1、A2、1環(huán)形玻璃攪拌棒 2防止熱量的散失 3偏小 偏小3、答案1H2SO4aqNaOHaqNa2SO4aqH2OlH57.3 kJ/mol2C3D 43.456.8 kJ/molacd解析1中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)要求盡可能減少熱量損失，且保證酸和堿能充分反響，即要有一種反響物過(guò)量。2NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。3溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌試劑，B項(xiàng)有熱量損失，C項(xiàng)不可防止有液體濺出。4第2次實(shí)驗(yàn)的溫度差與其它3次相比差異