大學(xué)物理化學(xué)23熱力學(xué)練習(xí)題

1、熱力學(xué)一、判斷題：1、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，co2的熱力學(xué)能和久含也不變。2、25c時H2(g)的標準摩爾燃燒烙等于25c時H2O(g)的標準摩爾生成烙。3、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的&Hm(9(800K)=0。4、dU=nCv,mdT公式對一定量的理想氣體的任何pVT過程都適用。5、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時間而變。6、若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。7、隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。8、隔離系統(tǒng)的嫡是守恒的。9、 一定量理想氣體的嫡只是溫度的函數(shù)。10、 絕熱過程都是定嫡過程。11、一個系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進行

2、可逆過程才有嫡變。12、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過程到達的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達不到此終態(tài)。13、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。14、系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程，其嫡變>0。15、系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功W<0且有W>G和G<0,則此狀態(tài)變化一定能發(fā)生。16、絕熱不可逆膨脹過程中S>0,則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中S<0。17、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。18、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。19、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。20、

3、烙的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有始變。21、始的增加量4等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。22、一個絕熱過程Q=0,但體系的At不一定為零。23、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定。24、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達終態(tài)，這兩過程的Q、W、AU及AH是相等的。25、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負值和零的。26、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。27、不可逆過程的嫡變是不可求的。28、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的嫡變。29、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A-B，但體系永遠回不到原來狀態(tài)。30、絕熱過程Q=0,即T,所

4、以dS=0。31、可以用一過程的嫡變與熱溫嫡的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。32、絕熱過程Q=0,而由于4=Q,因而&H等于零。33、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?4、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系)，該過程W>0,AU>0。35、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其圣體>0。36、對于氣態(tài)物質(zhì)，CpCv=nRo37、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q=0,所以iS=0O二、填空題:1、一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p,定溫壓縮過程的終態(tài)體積為V,可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體

5、積V',則V'V。(選擇填、=、)一，冷_神_2、已知AHm(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ/mol,&Hm(CO,g,298K)=-110.525kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的&Hm®(298K)=,ArHm°(298K)=。3、25CC2H4(g)的&Hm=-1410.97kJ/mol;CO2(g)的3Hm=-393.51kJ/mol,H2O(l)的3Hm=-285.85kJ/mol;貝UC2H4(g)的AHm°=。def4、焦耳-湯姆孫系數(shù)%-T=,內(nèi)-T0表示節(jié)流膨脹后

6、溫度節(jié)流膨脹前溫度。（第二空選答高于、低于或等于）5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，AU0,AH0,AS0。（選擇填,<,二）6、熱力學(xué)第三定律的普朗克說法的數(shù)學(xué)表達式為。7、1mol理想氣體由同一始態(tài)開始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹（I）與不可逆絕熱膨脹（n）至相同終態(tài)溫度，則（I）AU（n）,as（i）曲（n）。（選擇填>,<,=）8、1mol理想氣體從p1=0.5MPa節(jié)流膨脹到p2=0.1MPa時的嫡變?yōu)镾=。9、使一過程的AS=0,應(yīng)滿足的條件是。10、在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力皆明顯升高，則該系統(tǒng)的AS;U;HH;AA。（選填>0,=0,&l

7、t;0或無法確定）12、298K下的體積為2dm3的剛性絕熱容器內(nèi)裝了1mol的O2（g）和2mol的H2（g）,發(fā)生反應(yīng)生成液態(tài)水。償=_史。你認為，這.：XTP該過程的AU=。13、有個學(xué)生對理想氣體的某個公式記得不太清楚了，他只模糊記得的是個公式的正確表達式中，X應(yīng)為。14、理想氣體從某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮或定溫可逆壓縮到同一固定的體積，哪種過程所需的功大。15 .理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最,定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最。16 .利用嫡變判斷某一過程的自發(fā)性，適用于。17 .某一理想氣體的“2,則.可逆熱機的效率最,若用其牽引汽車，則速率最.（以下空填>0,<0

8、或=0）.一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，（1）以氣體為體系，則Q_,W_;（2）以電阻絲為體系，則Q,W。18 .理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W,Q,AuAh。19 .某體系進行一不可逆循環(huán)時，則圣體,環(huán)境的&S環(huán)。20 .非理想氣體的卡諾循環(huán)，4,&U,as。21 .理想氣體定壓膨脹，W,Q,AUAh。三、選擇題：.關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是（）A、可逆過程一定是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、循環(huán)過程中留“二0D、對理想氣體仍明¥。A、 .對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是（）只有理想氣體的熱力

9、學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的當理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能.對常壓下進行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達式不正確的是（A、B、0）4歹L貝一卬+1C、D、工Ha>44出)+&C,71)C2269JD0()()7-+()r(c/dpc?7A-()»Cy+()r(dT?dVdT¥（茄）尸（茄）尸+（T）T（布）O1VLUpOL第的部嗡oiupoVOL.理想氣體的熱力學(xué)能由Ui增加到U2,若分別按：（I）等壓（n）等容和（出）絕熱從始態(tài)

10、到終態(tài)，則A、.一.一BC、一JrD、L:.下列各式不受理想氣體條件限制的是（）竿,Ab、.一一一一.：C、D、.在101.3kPa、373K下，ImolH?。變成H2O（g）則（）A、Q<0B、AU=0C、W>0D、AH>0.關(guān)于烙變，下列表述不正確的是（）AAH=Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B對于常壓下的凝聚相，過程中4H5UC對任何體系等壓只作體積功的過程AH=AU-WD對實際氣體的恒容過程&H=AU+VAp.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是（）AUQ尸印一用RW<WrQ<Q.n印SHA-BC

11、D.對封閉體系，當過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是（）A恒容、無其它功過程的QB可逆過程的WC任意過程的Q+WD絕熱過程的W.已知反應(yīng)C（s）+O2（g）-CO2（g）的ArHm0（298K）<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和O2發(fā)生反應(yīng).則體系（）A'B一?。篊''D"'=0.（1）氣體不可逆循環(huán)過程；（2）等溫等壓下兩種理想氣體的混合；（3）理想氣體節(jié)流膨脹；（4）實際氣體的絕熱自由膨脹.這四個過程中，AU和AH均為零的是（）5 A、（1）（2）（3）B、（1）（2）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（3）（4）.1m

12、ol單原子理想氣體，由202.6kPa、11.2dm3的狀態(tài)沿著p/T=常數(shù)的可逆途徑變化到的狀態(tài)，其AH等于（）A5674JB3404J.對封閉體系下列關(guān)系不正確的是6 .對一定量的純理想氣體，下列關(guān)系不正確的是（）邛、,叫町_產(chǎn)戶H8UdTdH（而%=曾（函）LW7HF，（而）耳二%）AB'CD.在298K、101.3kPa下，反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）一ZnSq）+H2（g）放熱，設(shè)此過程為（I）;如將該反應(yīng)放在原電池中進行，對外作電功，設(shè)此過程為（II）。則（）AQi=Qu,AUi=AUnBAHi=AHn,Wi<WnCAUi<AUn,Qi=AHnDWi>

13、;Wn,Qi=Hn.雙原子理想氣體，由400K、14.0dm3先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為26.2dm3,再保持體積不變升溫至400K,則整個過程（）AU<0BAH>0CQ=WDQ<W.狀態(tài)方程為p（Vm七）=RT（常數(shù)b>0）的氣體進行絕熱自由膨脹，下列結(jié)論不正確的是（）AcA章L口AW=0BAU=0CAT>0D.對化學(xué)反應(yīng)進度已下列表述正確的是（）AE值與反應(yīng)式的寫法無關(guān)BE值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C對指定的反應(yīng)，E值與物質(zhì)的選擇有關(guān)D對指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行E值不變.關(guān)于生成烙fHm,下列說法中正確的是（）A化合物的AtHm就是1mol該物質(zhì)所具有

14、的次含值298K下單質(zhì)的品都等于零B標準態(tài)下，反應(yīng)）。施）+H式g）tHQ的冉戶是取。©的AfH疝C標準態(tài)下COQ）+工O2心）T的&R點不是的點D某一化學(xué)反應(yīng)在298K、101.3kPa下進行時，其反應(yīng)熱效應(yīng)陽鼠1卜0,且知X噂/1m第）展若此反應(yīng)在300區(qū)101一3缶下進行，.三二"一"ArHm（I）>rHm（n）BrHm（I）rHm（n）CrHm（I）=ArHm（n）DrHm（n）>0.1mol理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫1K,則兩途徑中均相等的一組物理量是（）AW,AU,ApBAU,AH,AVCW,AU,A

15、HDW,AH,AV22.苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器內(nèi)燃燒,AQ=0,AU>0,W>0CQ<0,AU<0,W=0BQ>0,DQ<0,23.狀態(tài)方程為p（V-nb）=nRT常數(shù)（b>0）而此容器被浸在U>0,W=0U=0,W>0的氣體進行節(jié)流膨脹時298K的水浴中。若以苯為體系，則此過程24.B硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱,并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則A、丁八一；”0=0,W=0,0>A/>0BQu。，限<0,ZUuj=o,W=0,=0,25 .關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是A第二類永

16、動機是不可能制造出來的B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C一切實際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是27、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的嫡（）A必增加B必減少C不變D不能減少.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的嫡分別為S1和S2,則兩者關(guān)系為（）AS1=S2BS1<S2CS1>S2DS1>S2.理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的AH和AS下列表示正確的是（）AAH>0,

17、AS>0BAH=0,AS=0CAH<0,AS=0DAH<0,AS<0.270K、101.3kPa時，1mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關(guān)系正確的是（）AAS體系+AS環(huán)境>0BAS體系+AS環(huán)境>0CAS體系+AS環(huán)境=0DAS體系+AS環(huán)境<0.等溫等壓下進行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由ArHm和ArSm共同決定，自發(fā)進行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的（）V*AA=宰>畢人$<空$*學(xué)ABCD'.等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立的關(guān)系是（）A（AGT,p+Wf）>0BAGT,p<0CAS總0DAHS,p>0.已知金剛石

18、和石墨的Sm?（298K）,分別為0.244J?K-1?mol-1和5.696WK,moLVm分另U為3.414cm3?mol-1和5.310cm3?mol-1,欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng)（）A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系的AG和AS滿足下列關(guān)系中的哪一個（）人、AAG>0,AS>0BAG<0,AS<0CAG>0,AS=0DAG=0,AS=0某氣體狀態(tài)方程為"二和+刎常數(shù)50,則體系的（空）為.（）.373.2K和101.3kPa下

19、的1molH2O（l）,令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的H2O（g）,對這一過程可以判斷過程方向的是（）wiSM祥町DwClKf)c晶)c國k同BCD.在等溫等壓下，將1molN2和1molO2混合，視N2和。2為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是（）A一B：37 .某理想氣體在等溫膨脹過程中（不做非體積功.Wf=0）,則（）G=尸，Ac?=產(chǎn)+劇我TAG=產(chǎn)一甩於TBCD將1mN甲羊在101.3kPa,383.2K（正常沸點）下與3832K的熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣.已知該溫度下甲

20、基的氣化熱初為皿曷=33.5kJ.mZ，假設(shè)蒸氣為理想氣體，則i為39.=79.15JJC-i.mol'1BnA$=&31JR.mQ】nMs）=8746J"moRCD反應(yīng)Pb+Hg2c匕二PbCb+2Hg,在1013kPa.29&2K時，在可逆電池中作電功40.二”二吸公AB-一：C"二D'ABCD298K時22二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標準嫡值分別為41.(298K)(A),p(298K)(B),(298K)(C)f則三者的大小順序為(298K)(A)>(298K)(B)>(298K)(Q，(298K)(C)>(29

21、8K)(B)>(298K)(A)蹬(29EK)>Sf(298K)(©>(29gK)(B).盟(298K)(B)>瞪(298K)(A)>(298K)(C)>某化學(xué)反在等溫等壓（298.2K,力下進行時，放熱400001若使反應(yīng)通過可逆電42池手成牝四以,J：；】能最二也為十I.a40000JR4000JP44000Jn36000JABCD«mol某氣體的恒容下由方加熱到石，其烯變?yōu)?#163;,相同量的氣體在恒壓下由，。見加熱到其病變?yōu)槠?，則&與&的關(guān)系為43.AB一-ICD44.下列過程中可直接用陽二頻十強公式進行計算的過

22、程是a尢上人"超n在中二三聚力上B電解水制取氫氣和氧氣用和H場）混合在2982K.尸巳壓力下生成NH3回D仁丁不建可逆陡看*298.2K,*下，反應(yīng)Ha+H2Q2=H2O(1)的：為和園的差值為45.A-±9-二B-3-，；*Fc、：；二一d'"'''''在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為小工若外壓增大時液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為內(nèi)，則APLP2B2CPLD液體蒸氣壓與外壓無關(guān)47一"二；叫()46. ()H20a298.2K,101.3kPa）THQ©2982KJ01

23、.3kPa），A2982K.a巳下，2HQ-2比+5值）2982K,不右下，時十（aqJ+ZNHa但）一知（NHDj（aq）298.2K、Zn+H45Tz口SQ+Hq）48.下列避中“學(xué)的是A理想氣體恒外壓等溫壓縮B263K、101.3Pa下，冰熔化為水C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D等溫等壓下電解水49.實際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)?)A7B-CJDJ50、理想氣體定溫自由膨脹過程為()AQ>0UU<0CW<0DH=051、已知反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的標準摩爾始變?yōu)锳Hm0(T),下列說法中不正確的是A、&Hm°(T)是H2(g

24、)的標準摩爾生成烙B、&Hm°(T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒燃C、&Hm°(T)是負值。D、4Hm0(T)與反應(yīng)的ArUm°(T)在量值上不等52、對于只做膨脹功白封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：()A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定53、對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：（）A、QB、Q+WC、W（Q=0）D、Q（W=0）54、pVg=常數(shù)（g=Cp,m/Cv,m）的適用條件是（）A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程55、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則（）A

25、、烙總是不變B、熱力學(xué)能總是增加C、烙總是增加D、熱力學(xué)能總是減少56、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（）A、熱力學(xué)能守恒，始守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，始守恒、C、熱力學(xué)能守恒，烙不一定守恒D、熱力學(xué)能、烙均不一定守恒57、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（），但給環(huán)境留下不同影響A、可以到達同一終態(tài)B、不可能到達”一經(jīng)態(tài)C、可以到達同一終態(tài)58、從熱力學(xué)四個基本過程可導(dǎo)出生=（）：SV（A）二（B）再（C）衛(wèi)（D）上；VtL?SpL.FVs；Tp59、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W=時，但G：的值應(yīng)是（'印JtA、0B、0C、=0D、無法判斷60、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹

26、使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（）A、S1=S2=S3=S4B、Si=S2，S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3D、Si=S2=S3，$4=061、373.15K和p下，水的摩爾汽化夕含為40.7kJmol-1,1mol水的體積為18.8cm3,1mol水蒸氣的體積為30200cm3,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的AU為（）。62、戊烷的標準摩爾燃燒始為-3520kJmol-1A、45.2kJmol-1B、40.7kJmol-1C、37.6kJmol-1D、52.5kJmol-1C

27、O2（g）和H2O（l）的標準摩爾生成始分別為-395kJmol-1和-286kJmol-1,則戊烷的標準摩爾生成夕含為（A、2839kJmol-1B、-2839kJmol-1C、171kJmol-1D、-171kJmol-1A. 63.273K,p時,W<0B.冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有H=QpC.4v0D.AUv064.體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學(xué)能增加了200J,則體系A(chǔ).吸收熱量40J65.在一絕熱箱內(nèi)，B.吸收熱量360JC.放出熱量40JD,放出熱量360J電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則A.C.66.A.67.Q>0,W

28、=0,iU>0B,Q=0,W=0,AU>0Q=0,W>0,iU>0D.Q<0,W=0,AUv0任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是.B. &SD.Q對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確dH(duA.68.C.當熱力學(xué)第一定律寫成A.理想氣體的可逆過程C.封閉體系只做體積功過程dU=SQ-pdV時，它適用于B.封閉體系的任一過程D,封閉體系的定壓過程69. A.C.70.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng),Q>0,W>0,iU>0Q=0,W>0,Aj>0B.D.理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì),溫度從一丁2,壓力由p1

29、一p2,則Q=0,W<0,iU<0Q=0,W=0,Au=0不正確的是A.星>0B.iH=0C.AG=0D.AU=071 .任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變.A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù).一封閉體系，從A-B變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆（IR）途徑，則jc-®電酸_&一_-一一一一一一_=A.Qr=QirB.CC.Wr=WirD.TT72 .理想氣體自由膨脹過程中.A.W=0,Q>0,iU>0,iH=0B.W>0,Q=0,AU>0,陽>0C.Wv0,Q>0,AU=0,iH=0D,W=0,Q=0,AU

30、=0,AH=073 .H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則.A.Q=0,&l>0,AS孤=0B.Q>0,W=0,AU>0C.Q>0,iU>0,除孤>0D.Q=0,W=0,AS孤>074 .理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有.A.歸體=0B.AU=0C.Qv0D.AH=075 .當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則.D.熱力學(xué)能總是減小的A.焰總是不變的B.熱力學(xué)能總是不變的C.烙總是增加的76 .環(huán)境的嫡變等于.熨._K評8Q樣_田.A.nB.":C.TD.”:四、計算題:1 .試求1mol理想氣體從1000kPa,300K等

31、溫可逆膨脹至100kPa過程中的AU、AH、AS、Q、W、AG和AF。.mol理想氣體從298.15K,2P°經(jīng)下列兩條途徑到達壓力為1P0的終態(tài)：（1）等溫可逆膨脹；（2）自由膨脹，試求這兩過程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.2 .試求1mol理想氣體從105Pa,300K等溫可逆壓縮至106Pa過程中的AU、AH、Q、W、AS、AG和AFS想氣體從273.15K,106Pa下等溫反抗恒外壓105Pa膨脹至體積為原體積的10倍，試求這兩過程的AU、AH、Q、W、AG和AF.3 .2mol,300K,1.013105Pa下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內(nèi)外壓相等后使其

32、等容升溫至1000K壓力為6.678M04Pa,計算過程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.5、1mol理想氣體，其Cv,m=21JK1mol1,從300K開始經(jīng)歷下列可逆過程，由狀態(tài)I加熱至原溫度的2倍，到狀態(tài)II,（1）定容過程；（2）定壓過程。求這兩個過程的？U。6、298K時，1molCO（g）放在10molO2中充分燃燒，求（1）在298K時的？Hm；（2）該反應(yīng)在398K時的?rHm。已知，CO2和CO的？fHm分別為一393.509kJmol1和一110.525kJmol1,CO、CO2和O2的Cp,m分別是29.142JK1mol1、37.11JK1mol1和29.355JK1mol1。7、過冷CO2（l）在-59C,其蒸汽壓為465.8kPa,同溫度固體CO2（s）