第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)

1、. 遠(yuǎn)東二中導(dǎo)學(xué)稿 高一化學(xué)必修1 總第15期課題：第二章第二節(jié)離子反響第二課時(shí)主備:王華 審批： 班級(jí)： 學(xué)習(xí)小組： 學(xué)生姓名:【學(xué)習(xí)目的】1、掌握離子反響的概念和本質(zhì)；2、掌握復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件；3、初步學(xué)會(huì)離子方程式的書寫?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、 掌握復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件；2、 初步學(xué)會(huì)離子方程式的書寫?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】 理解離子反響的本質(zhì)【自主導(dǎo)學(xué)】一、舊知回憶1、有以下物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉。請(qǐng)用序號(hào)填空：1屬于電解質(zhì)的是 。2屬于非電解質(zhì)的是 。3上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 。2寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

2、BaOH2： ；Na2CO3： ；HNO3： 。 3、以下電離方程式中正確的選項(xiàng)是AHNO3=HN53O2BCaOH2=Ca2OH2CAlCl3=Al33ClDAl2SO43=2Al33SO424、 復(fù)分解反響的條件2、 應(yīng)知應(yīng)會(huì)1、 離子反響的概念： 叫做離子反響。2、 離子方程式：用 來表示離子反響的式子叫做離子反響方程式。3、 自學(xué)課本32頁離子方程式的步驟：【合作探究】探究一：復(fù)分解型離子反響的條件及本質(zhì)1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象分析反響前后試管內(nèi)溶液中的離子種類1、向盛有2mL硫酸鈉溶液的試管里參加2mL稀氯化鉀溶液反響前 反響后 2、向盛有2mL硫酸鈉溶液的試管里參加2mL稀氯化鋇溶液

3、反響前 反響后 硫酸鈉與氯化鋇反響時(shí)， 與 離子之間沒有發(fā)生化學(xué)反響；而 與 那么發(fā)生了化學(xué)反響，生成難溶的 。2離子反響的概念電解質(zhì)溶液的反響本質(zhì)上就是電離出的 之間的反響。 的反響稱為離子反響。3復(fù)分解型離子反響的條件 生成 ，只要具備上述條件之一，反響就能發(fā)生。探究二：離子方程式的書寫【學(xué)生看書32頁】學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟考慮：如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反響的條件書寫離子方程式？結(jié)論：1寫： 2拆： 僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣態(tài)物等仍用化學(xué)式表示。關(guān)鍵 3刪： 4查： 【學(xué)生練習(xí)】 寫出以下反響的現(xiàn)象、化學(xué)方程式、離子方

4、程式 1NaOH溶液與CuSO4溶液的反響 2NaOH 溶液和HCl溶液的反響 3HCl溶液與Na2CO3 溶液的反響書寫的根本原那么：要符合反響事實(shí)，沒參加反響的離子及不是難溶物、難電離物水、易揮發(fā)物氣體不應(yīng)當(dāng)出如今離子方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原那么 。【課堂檢測】：1、 正確書寫離子方程式時(shí)，以下各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是 離子數(shù)目相等 粒子總數(shù)相等 原子數(shù)目相等 陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 分子數(shù)目相等 各元素原子數(shù)目相等A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有2把以下列化學(xué)方程式寫成離子方程式：12HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +

5、CO2 2BaOH2 +2 HCl=BaCl2 +2H2O3、在以下化學(xué)方程式中，可以用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBaNO32+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBaOH2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O4、 以下各組中的離子，互相間不發(fā)生離子反響的是 A. Na、Mg2、Cl、OH B. H、Ca2、CO32、NO3 C. Cu2、K 、SO42、NO3 D. Na、CO32、OH、Ca2【課后練習(xí)】1、以下各反響中，能用離子方程式 H+OH-H2O 表示的是 A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反響B(tài)、鹽酸和氨水反響C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響D、碳酸溶液和石灰水反響2、能正確表示以下反響的離子方程式的是 A.碳酸鈣跟鹽酸反響：CO32-+2H+=H2O+CO2B.鐵跟稀鹽酸反響：Fe+2H+=Fe2+H2C.氫氧化銅跟鹽酸反響：OH-+H+=H2OD.硫酸溶液與碳酸鋇溶液反響：Ba2+SO42-=Ba