第二節(jié)化學(xué)電源（一）課后練習(xí)

1、.第二節(jié) 化學(xué)電源一課后練習(xí)1. 電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反響式為：ZnAg2O=ZnO2AgA該電池的正極是 ，負(fù)極是 B該電池負(fù)極的電極反響式為： C理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度 D該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向 極挪動(dòng)2、被稱(chēng)之為“軟電池的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)水和氧化鋅組成的電解液。電池總反響為： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。 A該電池的正極為 B該電池反響中二氧化錳起 作用 C當(dāng) 0.l mol Zn

2、完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為 D電池正極反響式為： 3.以下有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為:Zns+ 2MnO2s + H2Ol =ZnOH2s + Mn2O3s以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反響式為：2MnO2s+H2O1+2e- = Mn2O3s+2OH-aq C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路

3、流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)O.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g5. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷進(jìn)步，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因是 A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D. 回收其中石墨電極6、據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，鋅電池具有容量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，電池反響為2ZnO22ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反響 B負(fù)極反響為：ZnZe-Zn2+C正極發(fā)生氧化反響 D電解質(zhì)溶液肯定不是酸溶液7、研究人員

4、研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)參加水即可放電。關(guān)于該電池的以下說(shuō)法不正確的是      A水既是氧化劑又是溶劑   B放電時(shí)正極上有氫氣生成   C放電時(shí)OH向正極挪動(dòng) D總反響為：2Li2H2O= 2LiOHH28. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)展發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，以下“水 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是： A.

5、正極反響式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na不斷向“水電池的負(fù)極挪動(dòng)D. AgCl是復(fù)原產(chǎn)物9、鋰電池是新型的高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多功能的鋰電池。某種鋰電池的總方程式可表示為：Li+MnO2LiMnO2。假設(shè)該電池提供0.5C電量，那么消耗正極材料的質(zhì)量約為其他損耗忽略不計(jì) A、3.5克 B、7克 C、4.52×104克 D、43.5克10. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反響為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。以下

6、說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反響 B放電時(shí)，正極反響為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反響D充電時(shí)，陽(yáng)極反響為：Li+e-=Li11.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反響是 Pbs +SO42aq -2e= PbSO4s B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反響是 PbSO4s+2e= Pbs+ SO42aq12. 鉛蓄電池工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O研讀右圖。AK 閉合時(shí)，D電極反響式B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為 molCK閉合時(shí)，II中SO42- 向 電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，D電極為 極13、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3ZnOH2 + 2FeOH3 + 4KOH 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol