第二課時醇類的性質(zhì)乙醇的化學性質(zhì)

1、.第二課時 醇類的性質(zhì) 乙醇的化學性質(zhì)1乙醇的熔沸點比含一樣碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是 A乙醇的分子量比含一樣碳原子的烷烴的分子量大B乙醇分子之間易形成氫鍵C碳原子與氫原子的結合沒碳原子與氧原子的結合的程度大D乙醇是液體，而乙烷是氣體2某醇與足量的金屬鈉反響，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為11，那么該醇可能是A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇 3以下醇中，不能發(fā)生消去反響的是 ACH3OH B CH3CH2OH C D4A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反響，在一樣條件下產(chǎn)生一樣體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，那么A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為 A3：2：1B3：1

2、：2C2：1：3D2：6：35以下物質(zhì)中不存在氫鍵的是 A水B甲醇 C乙醇 D乙烷6有機物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反響放出H2，該化合物中，可由醛復原而成的有A1種B2種 C3種D4種 7一定量的乙醇在氧氣缺乏的條件下燃燒生成CO、CO2和H2O。全部搜集后測得其總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g，那么CO的質(zhì)量為 A2.2gB1.4gC2.2g和4.4g之間 D 4.4g8現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相別離的最正確方法是 物質(zhì)分子式熔點沸點密度g/cm3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8

3、O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B結晶法 C分液法 D分餾法9既可以發(fā)生消去反響，又能被氧化成醛的物質(zhì)是 A2甲基1丁醇 B2，2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇 D2，3二甲基2丁醇10某飽和一元醇C8H17OH發(fā)生消去反響，能得到三種單烯烴，那么該醇的構造簡式為 ACH3CH2CCH32CCH32OH BCH33CCH2CCH32OH CCH32CHCHOHCH2CHCH32 DCH32CHCCH3OHCH2CH2CH311當乙醇里混有甲醇，在濃硫酸存在下發(fā)生分子間脫水，生成的有機物是 A乙烯 B乙醚 C乙醚和甲醚 D乙醚、甲醚、甲乙醚12等質(zhì)量的Cu片，在酒精燈上加

4、熱后，分別插入以下溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 A. 硝酸B. 無水乙醇C. 石灰水D. 鹽酸13以下各組物質(zhì)在不同條件下反響時，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由溫度不同引起的是 Na+O2 P+Cl2 C2H5OH濃H2SO4 Cu+HNO3 CO2+NaOH C2H2+HCl Fe+H2SO4 P2O5+H2O A. B. C. D. 14. 假設分子組成中符合CnH2n+1OH的醇與濃H2SO4共熱時，最多只能生成3種烯烴，那么醇分子中n的值是 A. 2B. 3C. 4D. 5151寫出以下微粒的電子式：羥基 氫氧根 乙醇 甲基 2乙醇的分子式是 ，構造式是 ，構造簡式是 。乙醇從構

5、造上可看成是 基和 基相連而構成的化合物。乙醇的化學性質(zhì)主要由 基決定。 3a斷鍵與活潑金屬鈉等發(fā)生 反響，化學方程 式 ， b一部分乙醇斷鍵另一部分乙醇斷鍵發(fā)生 反響，化學方程式 ， c斷鍵發(fā)生 反響，化學方程式 ， d斷鍵發(fā)生 反響，化學方程式 ，e化學鍵全斷，燃燒反響的化學方程式 。16無水酒精是指含乙醇 %以上的酒精，制取方法是用 和 相混合，再經(jīng) 制得，而在醫(yī)學上常用于消毒的酒精含量為 %。17A、B都是飽和一元醇，用4gA或5.75gB分別跟足量金屬鈉反響，都放出1.4L標準狀況下，A的構造簡式為 ；A的名稱為 。B的構造簡式為 ；B的名稱為 。A與B的混合物在濃作用下，假設進展分

6、子內(nèi)脫水消去反響所得有機物的構造簡式為 ；假設進展分子間脫水取代反響所得有機物的構造簡式為 。18以下幾種醇：CH3CH2CHOHCH3 CH3OH CH33CCH2OH CH33COH 1其中哪些能發(fā)生消去反響生成烯烴?2哪些能在Cu催化下氧化生成醛?寫出相應的化學方程式19右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反響的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并參加約20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；枯燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當翻開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，那么D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反響。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{