第五單元化學(xué)方程式

1、.第五單元化學(xué)方程式課時1質(zhì)量守恒定律,懷化五年中考命題規(guī)律年份題型題號考察知識點及內(nèi)容分值2019選擇20質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22019選擇20質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22019選擇14質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22019選擇20質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用22019選擇19質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2質(zhì)量守恒定律是懷化中考的必考內(nèi)容，分值為2分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識綜合考察。預(yù)計2019年貴陽中考考察質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考察質(zhì)量守恒定律驗證的可能。,懷化五年中考真題演練質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用12019懷化中考20題2分某物質(zhì)燃燒的反響方程式為X3O22CO23H2O。由此判斷

2、X的化學(xué)式為ACH4BC2H6CC3H8DC2H5OH22019懷化中考19題2分在化學(xué)反響前后一定發(fā)生變化的是A物質(zhì)質(zhì)量 B物質(zhì)種類C分子數(shù)目 D原子數(shù)目32019懷化中考14題2分我國已經(jīng)立法，規(guī)定酒駕入刑?！熬凭珯z測儀可檢查司機是否酒后駕車，其反響原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2SO432CO29X，司機如有飲酒，紅色的CrO3就會變成綠色的Cr2SO43，那么X的化學(xué)式為ANa2O BH2OCH2SO4 DCO242019懷化中考20題2分銅與稀硝酸反響可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu8HNO3=3CuNO322X4H2O，那么X的化學(xué)式是AH2O BNO CCu D

3、N252019懷化中考20題2分在一個密閉容器中參加四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g35207反響后質(zhì)量/g1058待測通過分析，判斷以下說法正確的選項是A測得反響后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB乙物質(zhì)一定是催化劑C該反響是化合反響D該反響是復(fù)分解反響62019懷化中考14題2分化學(xué)反響前后，一定沒有變化的是A物質(zhì)的種類B物質(zhì)的狀態(tài)C分子的種類和數(shù)目D原子的種類和數(shù)目,中考考點清單質(zhì)量守恒定律1定義：參加化學(xué)反響的_總和等于_的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2化學(xué)反響的本質(zhì)：原子的_而生成新物質(zhì)的過程，即在化學(xué)反響前后，原子的_、原子的_、原子的_不變?！練w

4、納總結(jié)】五個不變兩個要變兩個可能改變3根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用高頻考點1書寫化學(xué)方程式時，推斷反響物和生成物即化學(xué)式前的計量數(shù)。根據(jù)：化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變。2根據(jù)反響物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反響物等。根據(jù)：化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。用化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量3用質(zhì)量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見實驗現(xiàn)象。煤燃燒質(zhì)量減小生成物為氣體外逸。鎂帶燃燒質(zhì)量增加反響物中有氧氣參加了反響?！咎貏e提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反響，任何化學(xué)反響的質(zhì)量問題，都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。對反響物，只指“參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等

5、于參加反響的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來解釋。實驗打破：質(zhì)量守恒定律的驗證1實驗裝置：2質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響的選擇。1質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化那么不適用。2驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。發(fā)生反響時，反響現(xiàn)象明顯。驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進展。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。實驗紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反響鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反響物生成物的狀態(tài)固體與氣體反響，生成固體白煙固體與液體反響，生成物有氣體固體與氣體反響，生成固體有煙生成密閉狀態(tài)密封敞口開

6、放反響前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡或平衡平衡狀態(tài)原因無氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反響氧氣，也有煙外逸驗證質(zhì)量守恒定律能驗否否設(shè)問：將鹽酸與碳酸鈉的反響和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進展。能否驗證質(zhì)量守恒定律？點撥：放在密閉的容器中進展反響：無外來氣體參加反響；生成的氣體或煙無外逸反響前后能平衡。即能驗證質(zhì)量守恒定律。實驗現(xiàn)象分析：A.反響現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學(xué)反響適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律；B.平衡狀態(tài)：反響前后，無外來氣體參加反響，也無生成物外逸，結(jié)果就能平衡。3化學(xué)反響的本質(zhì)：從分子原子的觀點看：就是參加反響的各物質(zhì)反響物的原子間發(fā)生了重新組合，使反響物變成生成物，因此，化學(xué)反響前后、原子

7、的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成物的質(zhì)量總和。4實驗結(jié)論：1微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。2宏觀：一個要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5與化學(xué)方程式的聯(lián)絡(luò)：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)反響前后元素的種類不變化學(xué)反響前后元素的種類一樣化學(xué)反響前后的原子數(shù)目不變化學(xué)反響前后原子的個數(shù)相等參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和反響物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,中考重難點打破質(zhì)量守恒定律【例1】2019黃岡模擬如圖是某化學(xué)反響的微觀模擬圖，以下關(guān)于該反響前后的說法正確的選項

8、是A均為混合物B質(zhì)量減少C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看，反響前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯誤。化學(xué)反響前后原子的個數(shù)不變，C錯誤。該化學(xué)反響前后，分子的個數(shù)發(fā)生改變，D錯誤。應(yīng)選A。1.在一定條件下發(fā)生反響：2R2H2O3O2=2FeSO42H2S，那么R的化學(xué)式AFeS BFe2S3CFeO DFeS2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】2019臨沂中考物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X3O22CO23H2O，那么X的化學(xué)式為AC2H4 BCH3OHCC2H5OH DC2H6【解析】在反響的化學(xué)方程式X3O2

9、2CO2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反響前后的元素種類、原子個數(shù)不變，反響后共有2個C原子，6個H原子、7個O原子，反響前現(xiàn)有6個O原子，那么X中共有2個C原子，6個H原子、1個O原子，即X的化學(xué)式為C2H5OH，應(yīng)選C。2.2019常德中考一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示物質(zhì)ABCD反響前的質(zhì)量克176420反響后的質(zhì)量克m04636以下說法錯誤的選項是Am1B反響生成的C與D的質(zhì)量比為119C該反響一定屬于復(fù)分解反響D該反響可表示為：ABCD【例3】某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么該可燃物的組成為A一定含碳、氫、氧三種元素B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C一定含碳、氫元素，不含氧元素D所含元素大于三種【解析】首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反響前