第十一單元鹽化肥

1、.第十一單元鹽化肥,懷化五年中考命題規(guī)律年份題型題號(hào)考察知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2019選擇、填空4；28化學(xué)肥料；常見的鹽CaCO3的性質(zhì)252019選擇、填空18D；22化學(xué)肥料的判斷；物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、氧化物0.542019選擇、填空4；275；29化學(xué)肥料的判斷；Na2CO3、CaCl2的性質(zhì)222019選擇、分析9；27化學(xué)肥料的判斷；NaCl、Na2CO3的性質(zhì)及用處262019填空233書寫化學(xué)肥料的化學(xué)式1鹽及化學(xué)肥料是懷化中考的?？純?nèi)容，分值為18分，主要以選擇題、填空題、推斷題題型進(jìn)展考察，涉及內(nèi)容有：鹽的性質(zhì)；鹽的用處；粗鹽提純；化肥種類的判斷；使用化肥的本卷須知。預(yù)計(jì)20

2、19年會(huì)將鹽的用處與化肥的種類判斷用選擇題或填空題的形式綜合考察。,懷化五年中考真題演練常見鹽的性質(zhì)和用處12019懷化中考28題5分A、C、D是三種常見的含鈣化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分。將A高溫分解得到一種常見的溫室氣體B和一種氧化物C，將C溶于水得到一種常見的堿D。根據(jù)你的推斷，答復(fù)以下問題：1D俗稱_；2袋裝食品中常放入小袋裝透氣C，其作用是_；3寫出B與D的水溶液反響的化學(xué)方程式_；該反響產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。22019懷化中考27題6分A與B有如下的反響：ABCD1假設(shè)C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中參加鐵粉能產(chǎn)生氫氣，那么A是_。假設(shè)A、B兩溶液恰好反響完全，那么反響后溶

3、液的pH_選填“、“或“7；寫出A、B兩溶液反響的化學(xué)方程式_。2假設(shè)B常用來(lái)改進(jìn)酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別一樣；B與CO2反響也能生成C；那么A為_。C的用處是只要寫一種_。寫出B溶液與CO2反響的化學(xué)方程式_。32019懷化中考22題4分分類是學(xué)好化學(xué)的一種重要方法，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)將以下物質(zhì)進(jìn)展分類填序號(hào)：Na2CO3CaOHNO3CaOH2CH4酸：_，堿：_，鹽：_，氧化物：_?；瘜W(xué)肥料種類的判斷42019懷化中考4題2分以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A地殼中含量最高的元素是鋁元素B純潔的空氣中，含氧氣78%，氦氣21%C農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，為此常用濃硫酸改

4、進(jìn)堿性土壤D硝酸鉀KNO3是一種復(fù)合肥料，可以提供植物生長(zhǎng)必需的K和N兩種營(yíng)養(yǎng)元素52019懷化中考9題2分氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料，以下物質(zhì)中屬于復(fù)合肥的是ANH4HCO3BCa3PO42CKCl DKNO362019懷化中考23題31分請(qǐng)從H、C、N、O、Cl、Na、K、Ca幾種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求填空：任寫一種化肥的化學(xué)式_。,中考考點(diǎn)清單生活中常見的鹽1鹽：由_和_構(gòu)成的化合物。如NaCl，NH4HCO3等。【特別提醒】不是所有的鹽都會(huì)有金屬元素，如銨鹽中就不含有金屬元素，但NH可以看作金屬離子。2幾種常見的鹽名稱氯化納碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3N

5、aHCO3CaCO3俗名食鹽_、蘇打_顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性易溶易溶能溶不溶水溶液酸堿性中性弱_弱_主要用處食用調(diào)味品，配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種等消費(fèi)玻璃、造紙、紡織、消費(fèi)洗滌劑、化工原料等焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多建筑材料、作補(bǔ)鈣劑、牙膏、顏料、填充劑等3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱1經(jīng)常用到的鹽：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高錳酸鉀KnO4錳元素化合價(jià)為7，而錳酸鉀中K2nO4錳元素的化合價(jià)為6，雖然組成它們的元素一樣，但性質(zhì)上有很大的區(qū)別。2有毒性的鹽：亞硝酸鈉NaNO2，它的外觀和味道與NaCl極為相似，所以屢次出現(xiàn)誤食N

6、aNO2中毒事件。3含有的陰離子一樣的鹽歸為一類，給予統(tǒng)稱：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有一樣的陽(yáng)離子的鹽歸為一類，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3統(tǒng)稱為銨鹽。4常見鹽的溶解性：a記憶口訣鉀、鈉、銨、硝都可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽鋇不溶，銀鹽是微溶，碳酸鹽中多不溶，鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶，說(shuō)明：鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶：指鋁、鐵、銅的碳酸鹽不存在，碳酸鎂微溶。b需要記熟的常用的難溶的五堿，五鹽：五堿：MgOH2AlOH3CuOH2藍(lán)色FeOH2FeOH3紅褐色五鹽：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3【提示】記熟難溶性的七堿，八鹽更好，便于寫化學(xué)

7、方程式時(shí)備用。七堿：MgOH2AlOH3CuOH2FeOH2FeOH3ZnOH2MnOH2八鹽：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3ZnCO3FeCO3MnCO3微溶于水的堿和鹽：用得較多的是CaOH2CaSO4用得較少的是Ag2SO4MgOH2【特別提醒】含有Cu2的水溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e2的水溶液呈淺綠色，含有Fe3的水溶液呈黃色。鹽的化學(xué)性質(zhì)高頻考點(diǎn)反響物與金屬?gòu)?qiáng)換弱與酸反響與堿反響與鹽反響通性通式金屬鹽新金屬新鹽化學(xué)方程式FeCuSO4=_Cu2AgNO3=_通式酸鹽新鹽新酸化學(xué)方程式CaCO32HCl=_AgNO3HCl=_通式鹽堿新堿新鹽化學(xué)方程式CuSO42NaOH=

8、_Na2CO3CaOH2=_通式鹽鹽新鹽新鹽化學(xué)方程式BaCl2Na2SO4=_AgNO3NaCl=_反響類型置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【特別提醒】鹽與堿、鹽與鹽反響，反響物都必須可溶；碳酸鹽含有CO，HCO與酸反響，生成物中有H2CO3，而分解為H2O和CO2，即生成物中是鹽水二氧化碳。復(fù)分解反響1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種_的反響。2反響表示為ABCDADCB。3特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換，價(jià)不變。4反響類型：1金屬鹽新金屬新鹽2鹽酸新酸新鹽3鹽堿新堿新鹽4鹽鹽新鹽新鹽5酸金屬氧化物鹽水5反響條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分后有_或有_或有_生成時(shí)，復(fù)

9、分解反響才可以發(fā)生。實(shí)驗(yàn)打破：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平砝碼、坩堝鉗、鐵架臺(tái)鐵圈2實(shí)驗(yàn)用品：濾紙、剪刀、火柴、粗鹽3實(shí)驗(yàn)裝置4實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)嶒?yàn)步驟操作示意圖操作方法玻璃棒的作用溶解稱量粗鹽5g，量取水10mL，將粗鹽漸漸參加到水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止攪拌加快溶解速率過濾裝配好過濾裝置，將食鹽水引流到過濾器中引流蒸發(fā)裝配好儀器，將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)有較多量固體析出，停頓加熱，利用余熱將其蒸干攪拌使其受熱均勻防止液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒，把蒸發(fā)皿中固體轉(zhuǎn)移到紙上稱量，將提純得到的精鹽倒入

10、指定的容器，計(jì)算產(chǎn)率×100%5.操作中的現(xiàn)象分析1過濾后濾液渾濁，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：a.濾紙破損；b.倒入的液體高于濾紙邊。2計(jì)算的產(chǎn)率低得到的精鹽的質(zhì)量少于常溫下2010g水溶解NaCl形成飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原因：a.粗鹽本身有的不溶性雜質(zhì)多；b.溶解倒入粗鹽時(shí)，有固體散灑出來(lái)；c.過濾時(shí)有液體潑灑出來(lái)；d.蒸發(fā)時(shí)有固體飛濺出來(lái)；e.轉(zhuǎn)移固體有精鹽灑出來(lái)。6本卷須知：1溶解時(shí)，將粗鹽倒入水中，要漸漸倒入，邊倒入，邊攪拌邊觀察不再溶解時(shí)形成常溫下20的飽和溶液停頓倒入，攪拌時(shí)，玻璃棒沿著一個(gè)方向攪動(dòng)。2過濾操作：標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，過濾時(shí)要按照一貼二低三靠進(jìn)展操作，一

11、貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；二低：濾紙的邊要低于漏斗的邊，待濾液面要低于濾紙的邊；三靠：燒杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住濾紙的三層處，漏斗的下端管口要靠住燒杯的內(nèi)壁。3蒸發(fā)：加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上，停頓加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿放在實(shí)驗(yàn)桌上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。加熱過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止由于液體部分溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體時(shí)，立即停頓加熱，利用余熱將液體蒸干?；瘜W(xué)肥料1幾種常見的氮、磷、鉀肥及作用種類作用現(xiàn)象判斷氮肥常見氮肥含氮量NH4HCO317.7%NH4Cl26.2%NH42SO421.2%NH4NO335%CONH2246.7%CaNO32、NH3&#

12、183;H2O、NaNO3等促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛葉色濃綠，提供蛋白質(zhì)的含量。生長(zhǎng)過程中的主要作用：長(zhǎng)葉葉色發(fā)黃，缺氮肥磷肥名稱化學(xué)式磷礦粉Ca3PO42過磷酸鈣CaH2PO42和CaSO4鈣鎂磷肥促進(jìn)作物生長(zhǎng)，根系興隆，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱才能。生長(zhǎng)過程中的主要作用：長(zhǎng)根抗寒，抗旱能力差，說(shuō)明根系短小，缺磷肥鉀肥名稱化學(xué)式硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2CO3促進(jìn)作物生長(zhǎng)，莖桿粗硬，增強(qiáng)作物的抗病蟲害和抗倒伏的才能。生長(zhǎng)過程中的主要作用：長(zhǎng)莖葉邊發(fā)黃易倒伏，說(shuō)明新陳代謝才能差，莖桿細(xì)弱缺鉀肥復(fù)合肥含有N、P、K中的兩種以上名稱化學(xué)式硝酸鉀KNO3磷酸二氫銨NH4H2PO4同時(shí)提供多種

13、營(yíng)養(yǎng)素2.銨鹽固態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：1與堿性固體物質(zhì)混合研磨，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體。例如：2NH4ClCaOH2CaCl22H2O2NH3利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣?！咎貏e提醒】銨和堿性肥料不能混合使用，因?yàn)殇@鹽能與堿性物質(zhì)反響，生成氨氣，降低肥效。2氮、磷、鉀肥的簡(jiǎn)易鑒別：取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉末。氮肥和鉀肥為白色晶體取氮肥銨鹽和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨。產(chǎn)生有刺激性氣味的是氮肥，另一種為鉀肥。3使用化肥和農(nóng)藥1利：進(jìn)步農(nóng)作物的產(chǎn)量，滿足人們對(duì)糧食的需求。2弊：不合理施用會(huì)污染自然環(huán)境，危害人體安康。,中考重難點(diǎn)打破鹽的化學(xué)性質(zhì)【例1】2019

14、煙臺(tái)中考現(xiàn)有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質(zhì)中的一種或多種?，F(xiàn)按以下圖所示進(jìn)展檢驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述假設(shè)過程中所有發(fā)生的反響都恰好完全反響。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分析與判斷：1氣體B的化學(xué)式是_。2步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。3通過上述現(xiàn)象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質(zhì)是_；不能確定是否含有的物質(zhì)是_，假如要證明混合物A中確實(shí)含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象_?！窘馕觥抗腆w混合物與適量NaOH溶液反響；有氨氣生成，那么說(shuō)明固體A中有NH4NO3；過濾后向?yàn)V液C中加適量的BaNO32溶液，過濾后有白色沉淀和

15、F濾液，說(shuō)明固體A中有K2SO4；濾渣D中參加適量的稀H2SO4得藍(lán)色溶液H，說(shuō)明固體A中有CuNO32。唯一不能確定的物質(zhì)是NaCl，為了確定是否有NaCl，向?yàn)V液F中加AgNO3溶液，假如有白色沉淀生成那么能確定固體混合物A中含有NaCl；否那么沒有。1.2019天津中考現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按以下圖所示的步驟進(jìn)展，答復(fù)以下問題：1B中的溶質(zhì)是_填化學(xué)式。2用X鑒別D、E時(shí)，X可以選用不同的物質(zhì)。假設(shè)X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反響的化學(xué)方程式_；假設(shè)X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反響的化學(xué)方

16、程式_。復(fù)分解反響的應(yīng)用【例2】2019煙臺(tái)中考分別將以下各組物質(zhì)的稀溶液混合，能共存且形成無(wú)色溶液的是ANa2CO3、KCl、CaOH2BFeCl3、HCl、MgSO4CH2SO4、NH4Cl、KNO3DAgNO3、HCl、HNO3【解析】Na2CO3和CaOH2在溶液中能互相交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能大量共存，A錯(cuò)誤；三者之間不反響，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黃色，B錯(cuò)誤；三者之間不反響，能大量共存，且不存在有色離子，C正確；AgNO3、HCl在溶液中能互相交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤。2.2019黔西南中考在pH1的溶液中，以下離子能大量共存，且

17、溶液為無(wú)色的是AOH、Na、KBSO、Cu2、KCK、Cl、NODCa2、NH、CO粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【例3】2019武漢模擬海洋中有豐富的資源，如以下圖所示，利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。1粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_、過量的BaCl2溶液、_。參加BaCl2溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。2在濾液中加鹽酸的作用是_。3第步發(fā)生的根本反響類型是_反響?！窘馕觥?除去MgCl2，可利用

18、過量的NaOH溶液，二者反響生成沉淀MgOH2和NaCl；除去Na2SO4可利用過量的BaCl2溶液，二者反響生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可利用過量的Na2CO3溶液，二者反響生成沉淀CaCO3和NaCl，同時(shí)過量的Na2CO3溶液與過量的BaCl2溶液反響，可除去過量的BaCl2，所以除雜質(zhì)時(shí)先參加過量的NaOH溶液，再參加過量的BaCl2溶液，最后參加過量的Na2CO3溶液。2利用鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH。3第步發(fā)生反響的化學(xué)方程式為MgCl2·6H2OMgCl26H2O，屬于分解反響。3.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

19、如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并答復(fù)以下問題。1寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：_，寫出A物質(zhì)的俗稱：_。2寫出反響的化學(xué)方程式_。3反響中參加過量A物質(zhì)的目的是_，反響中假如參加鹽酸也過量，那么對(duì)所得到的氯化鈉純度_選填“有或“沒有影響。4別離后所得氯化鈉的質(zhì)量與別離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果_選填“增大“不變或“減小?！舅悸分笇?dǎo)】要去除NaCl中的CaCl2要將其轉(zhuǎn)化沉淀，同時(shí)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，因此要加Na2CO3溶液，生成沉淀CaCO3，剩余Na2CO3被后面參加的鹽酸除去，參加過量的Na2CO3的目的是為了除盡CaCl2，參加鹽酸過量不影響NaCl的純度，因?yàn)榧訜嵴舭l(fā)時(shí)，鹽酸中HCl，H2O全部都變成氣

20、體。最后一步結(jié)果會(huì)增大，因?yàn)樘峒兊倪^程中，有NaCl生成?；史N類的判斷【例4】2019重慶中考某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CONH22，其中缺少的肥料品種是A氮肥B磷肥C鉀肥 D復(fù)合肥【解析】化肥的種類分：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥等幾種，NH4NO3屬于氮肥，KNO3既是氮肥、鉀肥，又是復(fù)合肥，CONH22屬于氮肥，因此缺少的品種是磷肥，應(yīng)選B。4.以下化學(xué)式表示的物質(zhì)是某化學(xué)肥料的主要成分，其中屬于復(fù)合肥料的是AKNO3BK2CO3CCONH22DCaH2PO425.地里莊稼出現(xiàn)葉色發(fā)黃、植株矮小、生長(zhǎng)緩慢等病癥，需施加復(fù)合肥。以下物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是AK2SO4BNH4H2PO4CNH4NO3DCa3PO42銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)與使用【例5】2019青島中考某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學(xué)進(jìn)展了如下探究，請(qǐng)你參與探究并填空：【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？【搜集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥